【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.3《化学反应的速率》(第1课时)
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)
章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。
过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。
然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。
情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。
课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。
课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。
（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。
反应热与反应物的物质的量成正比。
与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。
【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。
鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案
鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案一、教材简介《化学反应原理》是鲁科版选修4的一本教材。
该教材按照化学反应的基本规律，介绍了反应的分类、速率、平衡、热力学等基础知识，深入探讨了化学反应的机理及其应用。
二、教学目标通过本教学，学生应该掌握以下知识和能力：1.掌握化学反应分类的基本规律，能够区分不同类型的反应；2.掌握化学反应速率及其影响因素，能够计算反应速率；3.掌握化学反应平衡的基本概念，能够计算平衡常数；4.理解和掌握化学反应热力学及其应用，如燃烧热、生成热、活化能等。
三、教学内容1. 化学反应分类1.酸碱反应；2.氧化还原反应；3.配位反应；4.聚合反应；5.分解反应；6.热力学分析。
2. 化学反应速率1.反应速率的定义；2.反应速率的计算和影响因素；3.反应机理的探究；4.热力学分析。
3. 化学反应平衡1.平衡常数的定义；2.平衡常数的计算；3.平衡常数和平衡位置的关系；4.变温变压条件下平衡常数的变化。
4. 化学反应热力学1.化学反应的热学方程式；2.燃烧热的定义和计算；3.生成热的定义和计算；4.活化能的定义和计算。
四、教学方法在教学过程中，将采用讲授、举例、实验、讨论等多种教学方法，充分发挥学生的主体作用，在培养学生创新意识和学术精神的同时，重视学生的应用能力和实际操作能力的提高。
五、教学评价本教学的评价将充分考虑学生的学业水平、实验操作能力、科学思维能力等方面，主要包括：平时表现、期中考试、实验报告、学术论文等内容，鼓励和指导学生积极参与学术研究和创新实践。
同时，也将对学生的学习成果进行全面评估和总结，为今后的学习和发展提供有力保障。
六、学习建议为了顺利完成本教学的学习，建议学生应按照课程安排，认真听讲，积极参与课堂研讨和实验操作，同时，要注重课外阅读，进一步掌握本学科的前沿知识和理论，积极参加科学研究和创新实践，为今后的学习和发展打下坚实的基础。
鲁科版高中化学反应原理全册教案
鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。
2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。
3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。
2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。
四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。
2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。
3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。
五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。
4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。
六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。
2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。
3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。
4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。
七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。
化学选修4化学反应原理(鲁科版)课件：第2章第3节第1课时化学反应速率
C．2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L－1 D．2 min 末时 A 的浓度减少了 0.5 mol·L－1 解析：依题意，2 min 末 c(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 ×2 min＝1 mol·L－1，而 c(D)＝0.5 mol·L－1，所以 x＝2。
4．实例。
在密闭容器中，合成氨的反应：N2＋3H2 2NH3， 开始时，N2 的浓度为 8 mol·L－1，H2 的浓度为 20 mol· L－1，5 min 后 N2 的浓度为 6 mol·L－1，在这个反应中 N2 浓度的变化Δ c(N2)＝2 mol·L－1。
v(N2)＝ΔΔ ct＝0.4 mol·L－1·min－1。 v(H2)＝1.2 mol·L－1·min－1。 v(NH3)＝0.8 mol·L－1·min－1。 其速率之比 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。
易错提醒 1．在没有特殊说明的情况下，不用固体或纯液体表示 化学反应速率。 2．化学反应速率数值越大，化学反应不一定进行得越 快。 3．在比较化学反应速率的大小时，要注意单位的统一。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆 反应。( ) (2)在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值， 逆反应的化学反应速率是负值。( ) (3)在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物 浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示， 其数值可能相同，也可能不相同。( )
(2)“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一 物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。
(3)“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越 大，反应速率越大。
鲁科版化学选修4《化学反应的速率》(第1课时)教案
鲁科版化学选修4《化学反应的速率》（第1课时）教案知识与技能：使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应的速率的实验方法；使学生进一步了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。
过程与方法：通过对“化学反应速率的表示方法”的探究，让学生体验如何进行定量实验的设计、如何完成实验数据的记录及处理等，提高他们利用定量实验研究问题的能力；通过对浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的研讨，培养学生分析、处理数据并从中获取信息的能力。
情感态度与价值观：通过催化剂实际应用的事例，使学生认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
教学重点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
教学难点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。
要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。
今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。
【板书】第3节化学反应的速率【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些?【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积【思考2】如何比较化学反应的速率【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化学反应的速率【活动•探究】学生阅读P55【投影】实验的图片。
【思考1】实验中化学反应速率可用哪些方法表示【学生】单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化；单位时间内镁的质量变化；单位时间内镁的物质的量的变化。
【思考2】若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？【学生】需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量【板书】一、化学反应速率1、概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
鲁科版选修四《化学反应速率》说课稿
鲁科版选修四《化学反应速率》说课稿一、课程背景介绍本节课是针对鲁科版选修四《化学反应速率》这一学习内容的说课稿。
化学反应速率作为高中化学的重要知识点，对于学生深入理解化学反应过程和掌握化学实验技巧具有重要意义。
二、教学目标1.知识目标：通过本节课的学习，学生将会了解化学反应速率的定义、计算方法和影响因素，并能够运用相关知识分析反应速率的变化规律。
2.能力目标：通过化学实验的操作，学生能够掌握测量反应速率的方法，并能够合理设计实验方案，进行实验数据的记录和分析。
3.情感目标：通过本节课的学习，培养学生对化学实验的兴趣和热爱，提高学生的实践动手能力和科学研究的思维意识。
三、教学内容1. 化学反应速率的概念和定义•化学反应速率的定义：化学反应速率指的是反应物消耗或生成物产生的速度。
通过化学方程式中物质的摩尔系数，可以确定反应的速率。
•反应速率的计算方法：根据化学方程式中物质的摩尔系数，可以利用物质的浓度变化率或物质的消耗量来计算反应速率。
2. 影响化学反应速率的因素•温度的影响：温度的升高会增加反应物的分子平均动能，增加了碰撞发生的频率和能量，从而增加了反应速率。
•反应物浓度的影响：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
•催化剂的影响：催化剂可以降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应结束时不参与反应。
3. 反应速率的实验测定方法•变色法：通过观察反应溶液的颜色变化来测定反应速率。
颜色的深浅与反应物的浓度有一定的关系，可以通过测定颜色的变化来确定反应速率。
•体积法：通过观察反应体系中气体体积的变化来测定反应速率。
气体体积的变化与反应物的消耗量有关，可以通过测定气体体积的变化来确定反应速率。
4. 实验设计和数据处理•实验前的准备：准备好所需的实验器材和试剂，同时检查实验仪器的工作状态。
•实验步骤：按照实验操作步骤进行实验，并记录实验的关键数据和观察结果。
•数据处理：根据实验数据进行计算，绘制反应速率随时间的变化曲线，分析反应速率的变化规律。
化学：2. 3《化学反应的速率》教案(1)(鲁科版选修4)
化学：2. 3《化学反应的速率》教案（1）（鲁科版选修4）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途化学反应的速率一、化学反应速率1、概念：计算式：单位：注意：<1）平均速率、单向速率<2）不用固体和纯液体表示化学反应速率<3）化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。
b5E2RGbCAP<4）同一反应中、用不同的物质表示速率时数值可能不同、但意义相同思考题：1、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率，分别为VA=0.015mol/LS、VB=0.06mol/LS、VC=0.04mol/LS、VD=2.7mol/Lmin，该反应的p1EanqFDPw快慢顺序为2、对于氨气的催化氧化反应，描述反应速率的关系正确的是<）A、4/5V<NH3）=V<O2）B、5/6 V<O2）=V<H2O）C、3/2 V<NH3）= V<H2O）D、4/5 V<O2）=V<NO）2、化学反应速率的测量化学反应速率是通过测定的，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等，在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3、有效碰撞<1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。
<2）活化分子是指能够发生有效碰撞的分子。
活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。
<3）活化分子的百分数越大，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。
<4）活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。
如图所示，图中表示活化分子的平均能量；分别表示正、逆反应的活化能；分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。
由图可以看出：正反应的活化能：Ea =逆反应的活化能：Ea’ =若Ea < Ea’，表示正反应热，逆反应热。
化学：2..3《化学反应速率》教案(鲁科版选修4)
化学反应速率教学过程：一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量<C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒<s）或分<min）或小时<h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：s6giE87JeoV == △C/ t 单位是：mol/<L·s）或mol/<L·min）或mol/<L·h）s6giE87Jeo化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为s6giE87Jeo【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
s6giE87Jeo解：起始量<mol）： 1 3 02s末量<mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量<mol）： 0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 mol/<L·s）VH2==0.6/2×2==0.15 mol/<L·s）s6giE87JeoVNH3==0.4/2×2==0.1 mol/<L·s）【注意】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
s6giE87Jeo4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nDs6giE87Jeo==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
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第3节化学反应的速率
知识与技能：使学生知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应的速率的实验方法；使学生进一步了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。
过程与方法：通过对“化学反应速率的表示方法”的探究，让学生体验如何进行定量实验的设计、如何完成实验数据的记录及处理等，提高他们利用定量实验研究问题的能力；通过对浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的研讨，培养学生分析、处理数据并从中获取信息的能力。
情感态度与价值观：通过催化剂实际应用的事例，使学生认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
教学重点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
教学难点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
课时安排：共四课时
教学内容：
第一课时
【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。
要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。
今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。
【板书】第3节化学反应的速率
【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些?
【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积
【思考2】如何比较化学反应的速率
【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢
【思考3】如何定量描述化学反应的速率
【活动•探究】学生阅读P55
【投影】实验的图片。
【思考1】实验中化学反应速率可用哪些方法表示？
【学生】单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化；单位时间内镁的质量变化；
单位时间内镁的物质的量的变化。
【思考2】若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？
【学生】需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化
镁的物质的量
【板书】一、化学反应速率
1、概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
2、意义：描述化学反应快慢的物理量。
3、计算公式：v(A)=△c(A)△t
单位：mol·L -1·min -1 mol·L -1·s -1
4、应用中应注意的问题：
【教师】①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。
时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）；
②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。
用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比
【板书】①它是平均速率
②不能用固体或纯液体表示反应速率（因为它们的浓度是一个常数）
【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2
催化剂 高温高压 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3
起始量（mol ）： 1 3 0
2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4
则： V(N 2)===
0.22×2 === 0.05 mol/（L·s ） V(H 2)=== 0.62×2 ===
0.15 mol/（L·s ） V(NH 3)===
0.42×2 === 0.1 mol/（L·s ） 有：V(N 2) ：V(H 2) ：V(NH 3) = 1：3：2
【板书】③对于aA + bB = dD + eE 有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a ：b ：d ：e
【练习】1、在2A ＋B == 3C ＋4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. V(A)＝3.0mol·L -1·min -1 B. V(B)＝0.28mol·L -1·S -1
C. V(C)＝4.8mol·L -1·min -1
D. V(D)＝1.0mol·L -1·S -1 【板书】④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较
【练习】2、可逆反应m A(g)+n B(g)
x C(g)，已知V(A)=a mol/L.min ，V(B)=b mol/L.min ，V(C)=c mol/L.min ，则x 的值为
A. bc n
B. ac m
C. nc b
D. mc a
3、已知4NH 3 + 5O 2 催化剂 △
4NO + 6H 2O,若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O) [mol/（L·s ）]表示，下列关系式正确的是 A ．4υ(NH 3) =5υ(O 2) Ｂ．5υ(O 2)=6υ(H 2O)
Ｃ.2υ(NH 3) =3υ(H 2O) Ｄ.4υ(O 2)= 5υ(NO)
【讲解】用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算.为了统一起见，将化学反应速率定义为：
【板书】5、对于反应aA + bB = dD + eE ，其化学反应速率为：
υ=1-a •△c(A)△t = 1-b •△c(B)△t = 1d •△c(D)△t = 1e •△c(E)△t
【讲解】这是表示这个化学反应的速率的，不用再强调是用哪种物质表示了，因为这样一规定后，无论用哪种物质表示，化学反应速率都是相同的。
【阅读】指导学生阅读课本P56的“拓展视野”。
【讲解】讲解化学反应速率的测量方法。
【小结】小结本节课的内容。
【作业】P63 1
【板书设计】第3节 化学反应的速率
一、化学反应速率
1、概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
2、意义：描述化学反应快慢的物理量。
3、计算公式：v(A)=△c(A)△t
单位：mol·L -1·min -1 mol·L -1·s -1
4、应用中应注意的问题：
①它是平均速率
②不能用固体或纯液体表示反应速率（因为它们的浓度是一个常数）
③对于aA + bB = dD + eE 有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a ：b ：d ：e
④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的
快慢时，应选择同一物质来比较
5、对于反应aA + bB = dD + eE ，其化学反应速率为：
υ=1-a •△c(A)△t = 1-b •△c(B)△t = 1d •△c(D)△t = 1e •△c(E)△t。