鲁科版化学反应原理综合测试题
鲁科版高中化学选修四化学反应原理综合练习(六).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理综合练习（六）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题）（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电B. 反应在室温下可自发进行：则该反应的△H>0C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的2．下列有关叙述正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3．下列溶液一定呈中性的是A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+) = c(OH-) =10-6mol·L-1溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是 ( )A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－=2H2O+O2↑6．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+4H2O。
下列说法不正确．．．的是A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl 3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④8．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是9.下列与平衡移动无关．．的是A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl－) > c (NH4+) > c (H＋)> c (OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．下列叙述正确的是A．用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，则溶液中c(NH3·H2O)/ c(OH-)增大B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D ．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 2=10 c 112．① pH=2的CH 3COOH 溶液；② pH=2的H 2SO 4溶液；③ pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH 溶液。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第二阶段综合检测卷(测试时间：90分钟评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A项错误。
硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响反应速率，故B项错误。
该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C项错误。
平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D项正确。
答案： D2．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是( )A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．下图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O解析：通过太阳能实现总反应：H2O＋CO2―→H2＋CO＋O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A项正确。
该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B项正确。
鲁科版高中化学选修四高二化学综合测试—《反应原理》.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学综合测试—《反应原理》惠民县第二中学一、选择题（共16小题，每小题只有一个答案，每题2分）1. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1 B．1：2C．2：3 D．3：23.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
鲁科版 高中化学 选修四 化学反应原理 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中（）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断2.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z4.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A．铁钉在两处的腐蚀速率：a<bB． a、b两处铁钉中碳均作正极C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D． a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
下列说法不正确的是()A．试管中有气泡产生B．烧杯内出现浑浊C．镁条的化学能大于氢气D．镁条与稀盐酸的反应为放热反应6.下列叙述正确的是()A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C． 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D． 25℃与60℃时，水的pH相等7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是()A． Zn电极上发生氧化反应B．电子的流向为Zn→检流计→CuC．由乙池通过离子交换膜向甲池移动D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)
通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
【试卷】鲁科版选修4化学反应原理第一章、第二章综合试题
高二化学综合测试选择题1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)3、下列说法不正确的是A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A40％ B50％ C80％ D90％5、已知下列热化学方程式：（）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定6、下列说法中有明显错误的是A．有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L8、判断反应过程自发性的目的是A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效率9、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大10、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q311、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g ）2M（g）+N（g）△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物中的体积分数D．气体混合物的密度12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) 该反应正反应为放热反应。
鲁科版高中化学选修4-综合复习：《化学反应原理》综合测试2
选修四化学反应原理模块质量检测(满分：100分时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列对化学反应的认识正确的是() A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝3．下列离子方程式正确的是() A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O4．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－35．下列说法正确的是()A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定7．[双选题](2011·海南高考)对于可逆反应H下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等8．下列叙述不．正确的是() A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2O9．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水10．如图为PCl(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从。
鲁科版化学反应原理综合测试题
2012-2013学年度上学期高二期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题：每小题只有一个正确选项 1．下列叙述不正确的是A ．吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 2．已知反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A ．该反应的ΔH ＝+91kJ·mol -1B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小C ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －B ．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的阳极电极反应式为：2C1—- 2e -= Cl 2↑C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2++ 2 e －＝ Cu D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一2e —＝ Fe 2＋4.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是（ 已知氧化性Fe2＋< Ni2＋< Cu2＋）A ．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni - 2e －=== Ni 2+B ．电解过程中溶液中电解质溶液的浓度不变C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 5．在密闭容器中，反应X 2(g)＋Y 2(g)2XY(g) △H ＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平1molCH 3OH(g) 能量(kJ·mol -1)1molCO(g) +2molH 2 (g)ⅠⅡ510419衡，对此条件的分析正确的是只能是加入催化剂C. 图II可能是增大压强6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是B.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅7．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。
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2012-2013学年度上学期高二期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题：每小题只有一个正确选项 1．下列叙述不正确的是A ．吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 2．已知反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A ．该反应的ΔH ＝+91kJ·mol -1B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小C ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －B ．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的阳极电极反应式为： 2C1—- 2e -= Cl 2↑C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2++ 2 e －＝ Cu D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一2e —＝ Fe 2＋4.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是（ 已知氧化性Fe2＋< Ni2＋< Cu2＋）A ．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni - 2e －=== Ni 2+B ．电解过程中溶液中电解质溶液的浓度不变C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 5．在密闭容器中，反应X 2(g)＋Y 2(g)2XY(g) △H ＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是A. 图I 是增大反应物浓度B.图II 只能是加入催化剂C. 图II 可能是增大压强D.图III 是增大压强或升高温度 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.由H 2、I 2(g)、HI 气体组成的平衡减压后颜色变浅 7．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＜0。
某温度下将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(a )与体系总压强(p )的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是A ．由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol/LB ．由图甲知，B 点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为2∶1∶2C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如丙图，则T 2＞T 18．下列离子组一定能大量共存的是23142323度相同，则c 1和c 2的关系是A ．c 1＝c 2B ．c 1＞c 2C ．c 1≥c 2D ．c 1＜c 210.下列叙述正确的是A ．两种难溶性盐，Ksp 较小的其溶解度一定较小B ．稀氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都降低C ．稀醋酸钠溶液加水稀释CH 3COO -水解程度变大，故溶液的中CH 3COO -的浓度变大 D ． 已知HA 比HB 易电离，相同条件下NaA 溶液的pH 比NaB 溶液的pH 小 11．下列说法与盐的水解有关的是①纯碱溶液去油污 ②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D. ① ② ③ ④ ⑤ 12．下列实验事实所得出的结论中，错误的是A ．向未知溶液中滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，该未知溶液中一定含有Fe 2+B ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中可能含有HCO 3-C ．先加入足量盐酸无沉淀，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO 42-D ．向某盐中加入NaOH 溶液并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐一定是铵盐 13．2013年12月17日，比亚迪电动汽车秦上市，纯电模式下它是靠LiFePO 4电池提供能量驱动 汽车运动，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。
其电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4。
下列有关LiFePO 4电池说法不正确的是 A ．充电过程中，电池正极材料的质量减少B ．LiFePO 4电池在充电时，其正极中的Li +通过聚合物隔膜向负极迁移C ．放电时电池内部Li +向负极移动.D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+ Li ++ e - = LiFePO 4 14. 下列各离子浓度的大小比较正确的是A ．0.2 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中：c (OH －) = c (HCO 3－) + c (H +) + c (H 2CO 3)B ．0.01 mol·L -1 的NH 4Cl 溶液与0.05mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合：c (Cl －)> c (NH 4+)> c (Na +)>c (OH －)>c (H +)C ．同浓度下列溶液中： ① (NH 4)2SO 4 ② NH 4HCO 3 ③ NH 4Cl ④ NH 3·H 2O ，c (NH 4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④D ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH 4+) > c (Cl －)15．已知Ksp(AgCl)=1.8×10一10mol 2·L -2，Ksp(AgI)=1．0×10—16mol 2·L -2。
下列说法错误的是A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．在浓度均为0．001mol/L 的Cl 一、I 一的溶液中缓慢加入AgNO 3稀溶液，首先析出AgI 沉淀 C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．AgCI 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于 ×10一11mol·L -116．某学习小组为了探究 BrO 3－+ 5Br －+ 6H + = 3Br 2 + 3H 2O 反应速率（v ）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：下列结论不正确．．．的是 A ．若温度升高到40℃，则反应速率增大B ．实验②、④，探究的是c (BrO 3－)对反应速率的影响C ．若该反应速率方程为v = k c a(BrO 3－)c b(Br －)c c (H +)（k 为常数），则c = 2 D ．实验⑤中，v 1 = 4.8×10-8mol· L －1· s －1第Ⅱ卷（非选择题,共52分）二、共5小题，共52分17．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。
(填字母)A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为3L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为。
n / mol（3）下列措施中能使（2）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。
(填字母)a．升高温度b．加入催化剂c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入1molCO2和3molH2e．充入He(g)，使体系总压强增大（4）右图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式。
18．某化学兴趣小组欲用一定浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，并测定该反应的反应热。
试回答下列问题：(1) 用一定浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸。
准确量取0．55 mol·L-1NaOH溶液20．00mL注入锥形瓶，并加入2滴酚酞指示剂，用未知浓度的盐酸溶液进行滴定。
①当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液恰好由色突变为色且在半分钟内不复色，表明达到滴定终点。
②该小组先后做了二次滴定实验，所耗盐酸的体积分别如右图1和2所示，则该盐酸的物质的量浓度为。
③下列操作会引起测定盐酸浓度偏高的是。
A．滴定时，装NaOH溶液溶液的锥形瓶有少量水；B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待装溶液润洗；C．滴定终点读数时，俯视刻度线；D．滴定开始时酸式滴定管尖嘴部分由气泡，滴定结束后气泡消失。
(2) 中和反应的反应热测定。
取上述100mL盐酸与100mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算该反应的反应热。
如果该实验中测得放出的热量为2．865kJ，则上述反应的热化学方程式为。
(3) 该小组做完实验后，某同学提出一个大胆的设想：将实验(1) 和(2)结合在同一套装置中进行，即用氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸，同时测定二者反应放出的热量。
从实验原理的角度分析是否可行？，其原因为。
19．在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= -92.2KJ/mol 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：（1）在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是。
（2）图象中T2和T1的关系是。
A．T2高于T1 B.T2低于T1 C.T2等于T1 D.无法确定（3）在温度为T2时，若容器容积为1L，上图中n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为，此条件下，反应的平衡常数K=。
20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。