最新酸碱盐的通性
盐的通性及化学方程式
盐的通性及化学方程式
盐的通性为比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐等。
1.金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgClFra bibliotek+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
3.盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
盐1＋盐2→新盐1＋新盐
2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
4.碱+盐——新碱+新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
酸碱盐的化学性质总结
无
3．酸＋金属氧化物→盐＋H2O
H+
复
分
解
反
应
酸必须可溶
↓
H2O
↑
三者之一
4．酸＋碱→盐＋H2O
H+
只要有一个可溶
5．酸＋盐→新酸＋新盐
H+或酸根离子n-
视具体反应而定
(1)酸必须可溶
(2)弱酸不能得强酸
(如:碳酸不能得盐酸和硫酸)
弱酸有：H2CO3、H2SO3
强酸有：HCl、H2SO4、HNO3…
《酸碱盐》化学性质小结
酸的通性酸==nH++酸根离子n-
酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
酸的通性
相关粒子
基本
类型
条件
反应物
生成物
1．酸的溶液与酸碱指示剂的反应
H+
酸必须可溶
2．酸＋金属→盐＋H2↑
H+
置换
反应
①酸不能是氧化性酸(如：浓H2SO4)
和不稳定的酸(如：浓H2CO3)。
(12)BaCO3+HCl
BaCO3+2HCl===BaCl2+ H2O+CO2↑
(13)KNO3+HCl
不能，生成物没有↓H2O↑
(14)Mg(NO3)2+H2SO4
不能，生成物没有↓H2O↑
3、盐跟碱
(1)NaOH+CuSO4
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH)2↓
(2)FeCl3+NaOH
碱的通性碱==金属离子m++mOH-
(最新)初中化学酸碱盐的通性详细总结
（最新）初中化学酸碱盐的通性详细总结一、酸的五大通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应常见的酸有：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
（化学反应实质是指示剂变色，注意说法：是紫色石蕊试液变成了红色，如果说紫色石蕊试液使酸溶液变成红色就是错误的。
）2、酸溶液与某些金属单质反应（置换反应）酸溶液 + （氢前）金属→盐溶液 + 氢气注意反应发生条件：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能（也就是不能发生反应）；钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；可以反应Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑；不能反应K Ca Na 比较特殊,和水也会发生剧烈反应，反应复杂，初中不考虑。
（1）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；（2）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；3、酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O AI2O3 + 3H2SO4 == AI2(SO4)3 + 3H2O反应时没有化合价的变化，互相交换成分，是复分解反应，可以认为酸溶液都能和碱性氧化物反应。
4、酸溶液与碱的反应（中和反应）酸 + 碱→盐 + 水HCI + NaOH ==NaCI +H2O酸和碱都能发生中和反应，也是复分解反应5、酸溶液与某些盐反应（反应条件：有沉淀或气体或者水，至少产生一种，反应就能进行）酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐（1）通常遇到的盐是碳酸盐，有水 + 二氧化碳生成：酸 + 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；（2）．记住两种盐能与酸反应，生成特殊的沉淀；如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl也是分别检验 Cl-及SO42-的化学方程式二、碱的四大通性常见的有NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O 【KOH、Ba(OH)2 】1、与酸碱指示剂反应（1）碱溶液使紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸变蓝；（2）会使无色酚酞溶液变红。
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
专题四 酸碱盐的通性(可打印修改)
专题四酸碱盐的通性【知识点一】电离方程式1.电离：2.电离方程式：用电离方程式表示下列物质的电离：（1）酸：HCl：HNO3：H2SO4：（2）碱：NaOH：Ba(OH)2：（3）盐：BaCl2：KNO3：(NH4)2CO3：CH3COONaNaHCO3：NaHSO4【特别提醒】① HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；②HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3.从电离角度认识酸、碱、盐酸：碱：盐：【知识点二】酸、碱、盐的物理性质1.（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）2.酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞。
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。
Na2CO3 AgNO3 CuSO4 BaSO4 CuCO3 (NH4)2CO3 AgCl CaSO4 Mg(NO3)2 NH4Cl（4）盐+盐—→两种新盐例如：氯化钡与硫酸铜溶液的反应【知识点四】复分解反应复分解反应：AB + CD = AD + CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应)(1) 酸+ 碱—→盐+ H2O(2) 酸+ 盐—→新酸+ 新盐反应条件：①强酸制备弱酸2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？②高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4（浓）＝Na2SO4＋2HCl↑NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HNO3↑(3)碱+ 盐—→新碱+ 新盐：至少生成一种比反应物更难溶的物质*碱+ 酸式盐—→正盐+ H2O(4)盐+ 盐—→两种新盐【巩固练习】1.下列电离方程式中，书写正确的是A、Ca(OH)2== Ca2+ + OH-B、NaOH == Na+ + O2- + H+C、BaCl2== Ba2++Cl2-D、K2SO4 == 2K+ + SO42-2.下列电离方程式错误的是A、KHCO3 == K+ + H+ + CO32-B、NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-C、KClO3 == K+ + ClO3-D、Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-3.写出下列物质在水中的电离方程式(1)碳酸钠(2)氯化钠(3)氢氧化钾(4)硝酸铜(5)碳酸氢钙(6)硝酸铵(7)硫酸铝(8)高锰酸钾(9)氯酸钾(10)氢氧化钙(11)磷酸钠(12)硝酸钡(13)氯化铁(14)氯化铵(15)碳酸氢铵（16）硫酸氢钾4.写出下列反应的化学方程式(1)金属与酸的反应①铁与稀硫酸的反应②锌与稀硫酸的反应③镁与稀硫酸的反应④锌与稀盐酸的反应⑤镁与稀盐酸的反应(2)金属氧化物与酸的反应①氧化铜与盐酸的反应②氧化钙与盐酸的反应③氧化铝与盐酸的反应④氧化镁与稀硫酸的反应⑤氧化铝与稀硫酸的反应⑥氧化铜与稀硝酸的反应⑦氧化铁与稀硝酸的反应(3)酸与碱的反应①稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应②稀硫酸与氢氧化铁溶液的反应③硝酸与氢氧化钙的反应④硝酸与氢氧化铜的反应⑤盐酸与氢氧化镁的反应(4)酸与盐的反应①稀硫酸与硝酸钡溶液的反应②碳酸钙与盐酸的反应③碳酸镁与稀硫酸的反应④碳酸钠与硝酸的反应(5)非金属氧化物与碱的反应①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应②二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应③三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应④二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应(6)碱与盐的反应①氢氧化钾与硫酸亚铁溶液的反应②氢氧化钡与硫酸钠溶液的反应③氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应④氢氧化钠与硝酸铜溶液的反应⑤氢氧化钡与碳酸钾溶液的反应(7)金属与盐溶液的反应①铁与硝酸银溶液的反应②锌与硝酸铜溶液的反应③镁与氯化铜溶液的反应④铁和硝酸汞溶液反应(8)盐与盐的反应①硝酸钡溶液与硫酸镁溶液反应②硝酸钡溶液与硫酸铝溶液反应③氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应④氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应⑤硝酸银溶液与氯化铁溶液反应⑥硝酸银溶液与氯化钙溶液反应⑦硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应⑧氯化钙溶液与碳酸铵溶液反应⑨硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应⑩氯化钡溶液与碳酸铵溶液反应专题五离子反应一、下列反应属于什么反应类型？是否为离子反应？请写出离子方程式，并判断离子反应发生的条件。
酸碱盐氧化物定义及通性
酸碱盐氧化物的定义及通性一、酸1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。
2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚酞试液遇酸不变色。
⑵、酸呈现酸性（pH值小于7）⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为：酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑）⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水（3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O）⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O）⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl二、碱1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱2、碱的通性：非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O可溶性碱的通性：⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红；⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物)⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5））⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水三、盐1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物2、盐的通性：⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠)⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应）例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl四、氧化物1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物2、氧化物的通性：⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）：①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑵、金属氧化物：①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。
酸碱盐的通性
酸、碱、盐的通性一、酸的化学性质1.酸与指示剂作用：2.酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（1）镁与盐酸、稀硫酸反应（2）锌与盐酸、稀硫酸反应（3）铁与盐酸、稀硫酸反应现象：（4）铝与盐酸、稀硫酸反应3.酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（1）氧化铁与盐酸、稀硫酸反应（2）氧化铜与盐酸、稀硫酸反应4.酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）（1）盐酸和烧碱溶液起反应：（2）用熟石灰中和酸性土壤（硫酸）：（3）氢氧化镁治疗胃酸过多：氢氧化铝治疗胃酸过多：5.酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐（1）实验室制CO：2（2）碳酸钠与稀盐酸反应:（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：（4）硫酸和氯化钡溶液反应：二、碱的化学性质1.碱与指示剂作用：2.碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（1）苛性钠暴露在空气中变质：（2）苛性钠吸收二氧化硫气体：（3）苛性钠吸收三氧化硫气体：（4）实验室检验CO2（石灰浆刷墙后墙壁变硬）：3.碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）4.碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐（盐和碱都必须可溶）（1）氢氧化钙与碳酸钠溶液：（2）硫酸铜与烧碱溶液：（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：（4）氯化铵和氢氧化钙溶液：三、盐的化学性质1.盐（溶液）+金属------- 新盐+新金属（1）铁和硫酸铜溶液反应：（2）铜和硝酸银溶液反应：2.盐 + 酸-------- 新盐+ 新酸（见酸和盐反应，方程式见上）3.盐 + 碱 -------- 新盐 + 新碱（见碱和盐反应，方程式见上）4.盐 + 盐 ----- 两种新盐（两种盐都必须可溶）（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2）硫酸钠和氯化钡溶液：（3）氯化钡和碳酸钠溶液：补充：几种常见离子的检验1.Cl－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则样品含有Cl－。
酸碱盐性质总结
酸碱盐的性质总结2、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
3、盐的性质（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。