2018中考化学题分类汇编海水晒盐与海水制碱(含解析)

分类汇编：海水晒盐与海水制碱.（天津）()下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。

()粗盐中含有少量、、和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的溶液;③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

()另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。

配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。

【答案】 (). 蒸发 (). 过滤 (). (). 蒸发皿 (). ③①②④【解析】()从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。

()①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。

②加入稍过量的溶液目的是除尽，加入过量的溶液目的是除尽溶液，然后加入溶液除尽、过量的，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的溶液。

③刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

()用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。

.（威海）柔之力——神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。

岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。

下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

据图回答下列问题：()青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是。

()纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是、。

()为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在℃时，取样品加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是。

若将该溶液升温到℃时，则所得溶液溶质质量分数为。

【答案】 (). 氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。

碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。

(). ().↑ (). ().【解析】()冬天捞“碱”、夏天晒盐所依据的原理是：氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。

碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度较小，易结晶析出。

()食盐制备纯碱的化学方程式：，↑。

()℃时，碳酸钠的溶解度是，则该温度时，水中最多能溶解，℃时，氯化钠的溶解度是，则水最多能溶解，现在取样品加入盛有水的烧杯中，有部分固体物质没有溶解，说明该物质是碳酸钠。

℃时，碳酸钠的溶解度是，则水中最多能溶解碳酸钠，所以样品全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：×.（潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是、、、和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（）流程中循环利用的物质有和。

（）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是。

（）实验室从混合气体、、中分离出的实验装置如图所示。

广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。

（）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。

（）纯碱用途广泛。

工业上可用废碱渣（主要成分）吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。

反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（图中点以前）反应的化学方程式为。

②不断通入，最终产物是。

解析：（）据图可以看出，流程中循环利用的物质有和，故填：。

（）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了转化，化学方程式为，故填：。

（）要从混合气体、、中分离出，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。

（）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。

（）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：。

②不断通入，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：。

.（福建）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

()步骤①中，黄卤所含杂质和黑卤所含杂质反应生成白色沉淀。

该反应的化学方程式为。

()步骤②中，析出粗盐的过程称为。

()步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失。

则“花水”应当是(填标号)。

．蒸馏水．饱和溶液．饱和溶液．饱和溶液()将含的黄卤和含的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中的质量最多为。

【答案】 (). ↓ (). 蒸发结晶 (). ().【解析】()根据氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁解答；()根据蒸发结晶解答；()根据既可除去表面的和杂质，又不损失分析解答；()根据计算解答。

()氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为↓；()步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶；()、蒸馏水冲洗会损失，错误；、饱和溶液冲洗既可除去表面的和杂质，又不损失，正确；、饱和溶液冲洗会损失，错误；、饱和溶液冲洗会损失，错误。

故选；() 制得的粗盐中的质量最多为×％×％。

.（济宁）海水晒制粗盐的主要成分为，还含有少量的；、、、泥沙等杂质。

下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（）为除去、、可溶性杂质，操作中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是；．、、．（）、、．、、．、、（）操作过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应；（）为获取较纯净精盐，操作的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。

【解析】（）．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。

（）操作过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。

（）为获取较纯净精盐，操作的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。

.（枣庄）海洋是个巨大的宝藏。

人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。

（）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有、﹣、等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的、、（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

（）氯碱工业基本流程（图）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是。

（）海水提镁流程：海水（）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式（）（）↓，提取氯化镁历经、两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。

（）下列方法中能淡化海水的是（填字母）。

．过滤法．沉淀法．多级闪急蒸馏法．分解法【解析】（）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有、﹣、等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的、、；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

（）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠。

（）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为（）（）↓，提取氯化镁历经、两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁。

（）多级闪急蒸馏法能淡化海水。

.（海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。

()永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。

分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的操作相似；()三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是；()海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液为，其中没有发生的基本反应类型为。

【答案】 (). 过滤 (). 蒸发结晶或蒸发溶剂 (). 稀盐酸 (). 化合反应和置换反应【解析】()海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；()将海水经蒸发结晶可获得食盐；()第步反应的化学方程式为()═()↓，属于复分解反应，再将()↓和盐酸反应生成氯化镁溶液和水，属于复分解反应，最后将氯化镁通电后分解，属于分解反应；整个流程中涉及到分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及基本反应类型是置换反应、化合反应。

.（青岛）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品，将其放入干净的烧杯中，加入水，使其完全溶解。

向所得溶液中加入溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请回答下列问题。

（）点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为（填写离子符号）。

（）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为（结果精确至）。

（）点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至）。

【答案】 (). 、； (). ； ().【解析】根据点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。

（）由图可知，当滴入稀盐酸至点时，加入的稀盐酸过量。

烧杯中溶液里的溶质为、，故存在的阳离子为、；（）由图可知，当滴入稀盐酸至点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。

设样品中碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为，二氧化碳的质量为。

↑×％（）当滴入稀盐酸至点时，所得不饱和溶液中溶质质量为；所得不饱和溶液中溶质质量为；所得不饱和溶液中溶质质量分数为×％％。

答：（）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为；（）点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为％。