实验2-6氢氧化铝的制备
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
《实验2-6 氢氧化铝的制备》教学设计(江西省市级优课)
第二章：物质制备第2课时氢氧化铝的制备教学设计【教材分析】氢氧化铝的制备教学是高中阶段最后一本书《实验化学》第二章的内容，是继学习了元素化合物和化学反应原理相关知识之后，对学生提出的知识的应用的安排，教材这样安排，能在基础与应用之间架桥梁，同时又可引入对制备实验方案设计，评价，选择等方面的知识作个铺垫，对学生综合知识，增强应用，提升能力都有很大帮助的一节内容。
【教学目标】1．掌握制备实验方案的设计思路，评价标准、选择要求。
2．运用铝以及氢氧化铝的有关化学性质及相互转化关系，以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应过程中的相互促进，评价选择以铝为原料制备氢氧化铝的最佳途径3．通过对最佳实验方案的优选过程，调动学生积极参与教学过程的主体积极性，培养学生浓厚的学习兴趣和正确的学习方法。
4．通过对最佳实验方案的优选过程，调动学生积极参与教学过程的主体积极性，培养学生浓厚的学习兴趣和正确的学习方法。
【教学重点】1．复习铝及其化合物的性质2.运用已学知识分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径。
【教学方法】回忆复习，比较选择。
设计操作，评价总结【教学过程】［导入］化学是一门以实验为基础的学科，化学实验方案的设计贯穿每一个化学实验之始终。
化学实验方案的设计对于化学实验具有至关重要的作用，有时甚至直接影响到一个实验的成功与否抛出问题：有一种胃药叫胃舒平，它的主要成分是氢氧化铝，我们实验室也可制取它，请应用已学知识想一想，能有哪些方法？环节一：铝及其化合物的性质复习老师：请大家用化学方程式表示出铝单质的典型化学性质学生演板2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑老师：那么氢氧化铝典型化学性质是什么？学生：两性老师：两性是指？学生：既能与酸又能与碱反应或一定条件下电离出H＋OH－老师：那么其电离方程式又如何书写？写出氢氧化铝分别于酸碱反应的离子方程式学生演板Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O思考题：Al(OH)3具有两性，那能否与碳酸或氨水发生中和反应呢？。
实验2-6氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝是一种两性氢氧化物， 既可以与强酸反应，也可以与强碱反 应。
1．向一定量 溶液中滴加 溶液。 现象：立即产生白色沉淀→逐渐增多→ 达到最多→逐渐减少→完全消失
离子方程式：
图 象
2．向一定量氢氧化钠溶液中滴加 溶液
现象：无沉淀→逐渐增多→达到最多→沉淀不消失 离子方程式：
图 象
3．向一定量
大同二中 郑慧
运用已学的酸、碱、盐知识，思考可用什么方 法制备出氢氧化铝？
❖ 从以下试剂中选择合适的药品，设计实验来 制备氢氧化铝。
❖ Al2(SO4)3溶液、NaAlO2溶液、NaOH溶液、 氨水、HCl溶液、醋酸 溶液。
1、实验室制备氢氧化铝选用的试剂 为可溶性铝盐和氨水，或为可溶性偏 铝酸盐与弱酸溶液，或为可溶性铝盐 与可溶性偏铝酸盐发生双水解。
1
1
2
AlO2-
Al 3+
5 6 3
4
Al(OH)3
溶液滴加盐酸溶液
现象：立即产生白色沉淀→逐渐增多→达到最多 → 沉淀溶解
离子方程式：
Al（OH）3
+ 3H+ ===
3
Al
++
3H2O
图 象
4.向一定量 溶液中逐滴加入 溶液
现象：无沉淀→出现沉淀→逐渐增多→达到最多→沉 淀不消失
离子方程式：
图 象Байду номын сангаас
Al 3+ AlO2- Al(OH)3 之间的转化关系
氧化铝制取的方程式
,氧化铝制取的方程式αK与RP值的关系：aK是铝酸钠溶液中所含苛性碱与氧化铝的物质的量的比。
Rp是溶液中所含氧化铝与苛性碱的质量比。
两者相乘等与1.645，即是氧化铝分子量的大小除以苛性碱分子量大小的值。
类别：氧化铝制取工 | 评论(0) | 浏览(66 )实验室提纯铝土矿中的氧化铝的方程式2009-05-11 16:22求实验室提纯铝土矿中的氧化铝的方程式：铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：加HCl溶液过量，过滤除去SiO2沉淀，方程式为Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O加NaOH溶液过量，过滤除去Fe(OH)3，方程式为4NaOH+AlCl3→NaAlO2+3NaCl+2H2O ，3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl通入CO2过量，过滤得到Al(OH)3，方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3煅烧Al(OH)3可以得到纯净的Al2O3，方程式为2Al(OH)3→Al2O3+3H2O↑铝土矿的主要化学成分为Al2O3，一般为40％～70%质量分数，另含SiO2、Fe2O3、TiO2及少量CAO、MgO及微量Ga、V、P、V、Cr等。
以Al2O3在矿物存在形态分为：三水铝石（Al2O3?3H2O），一水软铝石，一水硬铝石（分子式均为Al2O3.H2O）。
评定铝土矿质量标准是铝硅比，生产要求该值不低于3～3.5。
等从铝土矿制取Al2O3方法很多，目前工业上几乎采用碱法，又分为拜耳法、烧结法、联合法等三种：Al2O3?3H2O(或Al2O3?H2O)+NaOH→（浸出/分解）NaAl(OH)4+赤泥→（晶种分解/蒸发、苛化）Al2(OH)3→（煅烧）Al2O3。
（一）拜耳法：是典型的一种湿法冶金的方法，在氧化铝生产中占绝对优势。
【铝方面精品文档】“胃舒平”药片中铝和镁的测定
二、实验原理
1.EDTA的配制与标定
EDTA的配制：间接法 EDTA的标定：
基准物：Zn，ZZnnOO，CaCO3，Cu，Bi，
MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。 指示剂：XO （pH=5~6）
二、实验原理
EDTA的标定:
Zn2+ + Y4-= ZnY2-
基准物： ZnO 指示剂：XO （pH=5~6）
七、思考题
1. 实验中为什么要称取大样混匀后再取小为什么不采用直接滴定法？ 3. 在测定镁时为什么要加入三乙醇胺溶液？ 4. 采用掩蔽铝的方法测定镁，可选择哪些物
质作掩蔽剂？如何控制条件？
基础化学实验（Ⅰ）
一、实验目的
1.巩固EDTA的配制与标定方法。 2.掌握配合滴定中的返滴定原理和方法。 3.掌握分离沉淀的基本操作。 4.了解成品药剂中组分含量测定的前处理
方法。
二、实验原理
氢氧化铝
“胃舒平” 药片主要成 分
三硅酸镁 少量颠茄流浸膏 大量的糊精等辅料
铝和镁的含量可采用配合滴定法测定 不受其它成分的干扰
加XO
Zn2+
M-XO 加EDTA Zn2+
紫红色
XO ZnY 黄色
终点由紫红色变为黄色
二、实验原理
2.铝的测定—返滴定法
？
Al3+ ＋ Y4-（过量已知） 调pH=3~4 AlY-
加热
加Zn2+标液
Y4-(剩余)
测定剩余Y4-
调pH=5~6
XO
从而求出Al3+
二、实验原理
3.镁的测定
Al3+ 调pH=4~6 Al(OH)3↓ Mg2+ 加热80℃ Mg2+ 加EDTA标液 测定Mg2+
高三化学 氢氧化铝的制备方法方程式
氢氧化铝的制备方程式(1)铝盐和氨水反应：Al3++6NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+此方法最好，其他方法则难以控制用量，致使Al(OH)3发生反应。
(2)铝与氢氧化钠反应，再加稀硫酸：先将铝屑与浓NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑再加入适量的稀硫酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓注：如果控制不好稀硫酸的量则生成的氢氧化铝极易形成硫酸铝再次溶解。
氢氧化铝的三种制备方法一、知识梳理方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2反应原理：AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-方法三：相互促进水解法二、应用与训练若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。
规定必用的药品如下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固体240g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。
三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2g Al(OH)3丙：→W3g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是____________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是______________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
答案(1)丙(2)W3>W1>W2(3)520g。
高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)
考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
高中常见化学工业制法方程式
高中常见化学工业制法方程式1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6氮族元素——氮气和磷酸一. 氮气1. 物理性质：无色无味气体2. 化学性质：①氧化性：N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3N2+3Mg==点燃==Mg3N2②还原性：N2+O2==放电==2NO③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程二. 氨气1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化3. 化学性质：①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）4. 实验室制法：①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型④收集：向下排空气法⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）⑥尾气处理：用稀硫酸吸收5. 工业制法：参见25楼6. 铵盐的性质：①受热易分解：NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..三. 氮的氧化物1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO32.6 镁、铝——明矾净水明矾学名：十二水合硫酸铝钾分子式：KAl（SO4）2·12H2O又称：白矾净水原理：明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《氢氧化铝的制备》导学案
【复习回顾】
写出下列反应的离子方程式：Al与盐酸反应：
Al与NaOH溶液反应：
Al2O3与盐酸反应：
Al2O3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3与盐酸反应：
Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al2(SO4)3溶液与氨水反应：
NaAlO2溶液中通入CO2：
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应：Al2
(SO4)3溶液和NaAlO2溶液反应：
【课堂导学】
探究活动一：方案设计
1、用铝盐制取氢氧化铝方案：
2、纯净的铝屑制取氢氧化铝方案：
3、氧化铝制取氢氧化铝方案：
探究活动二：实验探究
探究活动三：方案评价
你根据哪些因素筛选出较优的方案？
拓展与创新：你还能设计出那些制备氢氧化铝的方案？收获与体会：
小结：
基础巩固：
1、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．氨水
D ．盐酸
2．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －
＋O 2↑
B ．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋
4＋SO 2－
3＋H 2O
C ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4
3．0.1 mol Al 2(SO 4)3跟2 mol·L －1 NaOH 溶液350 mL 混合，所得沉淀的质量为 ( ) A ．78 g
B ．15.6 g
C ．7.8 g
D ．3.9 g
4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( )
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A ．①⑤⑥③
B ．②③⑥③
C ．②③④③
D ．②③⑤③
能力提升：
5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A ．KOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液 B ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液 C ．Ca(OH)2溶液和HCl 溶液 D ．AgNO 3溶液和BaCl 2溶液
6．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现
有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是
( )
A ．Al 2(SO 4)3
B ．NaOH
C ．BaCl 2
D ．FeSO 4
7．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是
( )
①HCl和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HCl
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．②④
8．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A
充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 ( )
A ．溶液A 和
B 均可以是盐酸或NaOH 溶液
B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸
D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施
9. 用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是
( )
A ．①NaCl、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④H 2SO 4
B ．①H 2SO 4、②NaOH、③NH 3·H 2O 、④NaCl
C ．①H 2SO 4、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④NaCl
D ．①NaCl、②NH 3·H 2O 、③NaOH、④H 2SO 4
10.（2011·江苏)实验室中有甲、乙、丙三名学生做制备氢氧化铝实验，桌上都放有同样的药品：231 g 浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140 g 及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w 1 g 、w 2 g 、w 3 g ，实验的三种方案示意图如下：
(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)：________________。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w 1、w 2、w 3序号表示)：________。