原子吸收光谱分析
原子吸收光谱定量分析方法
原子吸收定量分析方法一、定量分析方法(P145)⑴标准曲线法：配制一系列浓度不同的标准溶液，在相同测定条件下，测定标准系列溶液和待测试样溶液的吸光度，绘制A-c标准曲线，由待测溶液的吸光度值在标准曲线上得到其含量。
(2)标准加入法当试样组成复杂，待测元素含量很低时，应采用标准加入法进行定量分析。
取若干份体积相同的试液(cX)，依次按比例加入不同量的待测物的标准溶液(cO):浓度依次为：cX，cX+cO，cX+2cO，cX+3cO，cX+4cO …分别测得吸光度为：AX ，A1 ，A2 ，A3 ，A4 …直线外推法：以对浓度做图得一直线，图中cX点即待测溶液浓度。
(3)稀释法：⑷内标法：在标准试样和被测试样中，分别加入内标元素，测定分析线和内标线的吸光度比，并以吸光度比与被测元素含量或浓度绘制工作曲线。
内标元素的选择：内标元素与被测元素在试样基体内及在原子化过程中具有相似的物理化学性质，样品中不存在，用色谱纯或者已知含量二、灵敏度和检出限(1)灵敏度1、定义：在一定浓度时，测定值(吸光度)的增量(△ A)与相应的待测元素浓度(或质量)的增量(△ c或A m)的比值(即分析校正曲线的斜率)PS:习惯上用特征浓度和特征质量表征灵敏度2、特征浓度定义：能产生1%吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测元素的质量浓度定义为元素的特征浓度3、特征质量定义：能产生1%吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测元素的质量定义为元素的特征质量。
(2)检出限定义：适当置信度下，能检测出的待测元素的最低浓度或最低质量。
用接近于空白的溶液，经若干次重复测定所得吸光度的标准偏差的3倍求得。
（3）测定条件的选择1.分析线的选择每种元素都有几条可供选择使用的吸收线。
一般选待测元素的共振线作为分析线，可以得到最好的灵敏度。
在测量高含量元素时，也可选次灵敏线。
2.单色器光谱通带的选择（调节狭缝宽度）光谱通带的选择以排除光谱干扰和具有一定透光强度为原则。
原子吸收光谱分析
原子吸收光谱分析基本要点：1. 了解影响原子吸收谱线轮廓的因素；2. 理解火焰原子化和高温石墨炉原子化法的基本过程；3. 了解原子吸收分光光度计主要部件及类型；4. 了解原子吸收分光光度法干扰及其抑制方法；5. 掌握原子吸收分光光度法的定量分析方法及实验条件选择原则。
第一节原子吸收光谱分析概述一、原子吸收光谱分析定义：根据物质产生的原子蒸气中待测元素的基态原子对光源特征辐射谱线吸收程度进行定量的分析方法。
二、原子吸收光谱分析的特点：（1 ）灵敏度高：其检出限可达10 -9 g /ml （某些元素可更高）；2 ）选择性好：分析不同元素时，选用不同元素灯，提高分析的选择性；（3 ）具有较高的精密度和准确度：试样处理简单。
第二节原子吸收光谱分析基本原理一、原子吸收光谱的产生及共振线在一般情况下，原子处于能量最低状态（最稳定态），称为基态（ E 0 = 0 ）当原子吸收外界能量被激发时，其最外层电子可能跃迁到较高的不同能级上，原子的这种运动状态称为激发态。
处于激发态。
出于激发态的电子很不稳定，一般在极短的时间（10-8-10 -7s）便跃回基态（或能量较低的激发态），并以电磁波的形式放出能量：A E=En-EO=h=hc/ 入共振发射线：电子从基态跃迁到能量最低的激发态时要吸收一定频率的光，它再跃迁回基态时，则发射出同样频率的光（谱线），这种谱线称为共振发射线共振吸收线：电子从基态跃迁至第一激发态所产生的吸收谱线称为共振吸收线。
共振线：共振发射线和共振吸收线都简称为共振线。
各种元素的原子结构和外层电子排布不同，不同元素的原子从基态激发至第一激发态（或由第一激发态跃迁返回基态）时，吸收（或发射）的能量不同，因而各种元素的共振线不同而各有其特征性，所以这种共振线是元素的特征谱线。
二、谱线轮廓与谱线变宽（一）吸收线轮廓若将一束不同频率，强度为10的平行光透过厚度为1cm的原子蒸汽时，一部分光被吸收，透射光的强度lv仍服从朗伯-比尔定律：式中：Kn——基态原子对频率为的光的吸收系数，它是光源辐射频率的n函数由于外界条件及本身的影响，造成对原子吸收的微扰，使其吸收不可能仅仅对应于一条细线，即原子吸收线并不是一条严格的几何线（单色I ）,而是具有一定的宽度、轮廓，即透射光的强度表现为频率分布。
第8章 原子吸收光谱分析
三、引起吸收线变宽的因素 a、自然宽度（natural width） 用Δ ν N 表示。 b、多普勒变宽(Doppler broadening) 用Δ ν D 表示。表达式见图8-3。 c、压力变宽（包括劳伦兹变宽、共振变 宽），它们分别用Δ ν L 和Δ ν R表示。 d、其它因素变宽，如场致变宽、自吸效应等。 它们之间的关系式为：
二、原子吸收光谱分析法及其常规模式
原子吸收光谱分析
是基于物质所产生 的原子蒸气对特定 谱线（待测元素的 特征谱线）的吸收 作用来进行定量分 析的一种方法。 分析模式见示意图。
●原子吸收和原子发射是相互联系的两种相反过程。
Comparison of AAS and AES
因此，AAS和AES法在所使用的仪器和测定方法上有 相似之处，亦有不同点。 ●由于原子的吸收线比发射线的数目少得多，这样 谱线重叠的几率小得多。而且空心阴极灯一般并不 发射那些邻近波长的辐射线，因此其它辐射线干扰 较小。因此，AAS法的选择性高、干扰少且易于克 服。 ●在原子吸收法的实验条件下，原子蒸气中基态原 于数比激发态原子数多得多，所以测定的是大部分 原子。因此，原子吸收具有较高的灵敏度。
（2）冷原子化法
原子化温度为常温。
பைடு நூலகம்
T [ D ( L R N ) ]
2
2 1/ 2
四、积分吸收和峰值吸收
在吸收线轮廓内，吸收系数的值会随吸收光
子的波长变化而变化，要表示原子蒸气吸收的全
部能量，就必须在吸收线所在的波长区间进行积
分运算，所得结果简称为积分吸收值。
从理论上，积分吸收与原子蒸气中吸收辐射
E0 基态能级 E1、E2、E3为激发态能级 因此，A 产生吸收光谱； B 产生发射光谱。 电子从基态跃迁到能量最低 的激发态(第一激发态)时要吸收 一定频率的光(谱线) ，这种谱 线称为共振吸收线；当它再跃迁 回基态时，则发射出同样频率的 光(谱线)，这种谱线称为共振发 射线(它们都简称共振线)。
第03章 原子吸收光谱分析
7
• 各种元素的基态至第一激发态跃迁最易发生，吸收最强，最灵 敏线——主共振吸收线。 • 各种元素的原子结构和外层电子排布不同，由基态至第一激发 态跃迁吸收能量不同，共振线不同——具有特征性。
• 利用基态的原子蒸气对光源辐射的特征谱线（共振线）的吸收
可以进行定量分析。 • 光谱位于光谱的紫外区和可见区。
• 准确度高，分析速度快；
• 应用广泛。 • 局限：不能对多元素同时测定（需更换光源）、对难 熔元素测定灵敏度和精密度较低、对于成分复杂样品 干扰较严重、对多数非金属元素不能直接测定。
5
元素周期表中可用原子吸收光谱法分析的元素
6
3.2 原子吸收光谱法的基本原理
3.2.1 原子吸收光谱的产生
• 基态原子吸收其共振辐射，外层电子由基态跃迁至激发态 而产生原子吸收光谱。
收定律，有:
I I 0e
Kvl
• 或
I0 A lg 0.434 K v l I
21
• 采用锐线光源进行测量，则Δv发< < Δv
吸
，在辐射线宽度范围内，Kν可近似
发射线
认为不变，并近似等于峰值时的吸收 系数K0，则：
I0 A lg 0.434 K 0l I
22
• 峰值吸收系数K0与谱线的宽度有关，在通常原子吸收测定条
• 由于原子在空间作无规则热运动所导致的，故也称为热变宽。
2v0 vD c
2(ln 2) RT T 7 7.1610 v0 Ar Ar
• Doppler 变宽随温度升高、谱线频率升高和相对原子质量减小而 变宽。
11
3.压力变宽（ 10-3nm）
• 当原子吸收区气体压力变大时，相互碰撞引起的变宽是 不可忽略的。原子之间的相互碰撞导致能级变化，激发 态原子平均寿命缩短，引起谱线变宽。 • 劳伦兹（Lorentz）变宽：待测元素原子和其他粒子碰撞。
(完整word版)原子吸收光谱分析解读
原子吸收光谱分析4。
2.1 概述4。
2。
1。
1 基本概念1)原子光谱根据原子外层电子跃迁所产生的光谱进行分析的方法，称为原子光谱法，包括原子发射光谱法、原子吸收光谱法和原子荧光光谱法。
本章重点介绍应用广泛的原子吸收光谱法。
2)原子吸收光谱原子吸收光谱法，又称原子吸收分光光度法或简称原子吸收法，它是基于测量试样所产生的原子蒸气中基态原子对其特征谱线的吸收，从而定量测定化学元素的方法.4。
2.1。
2 仪器结构和过程图4-21 原子吸收示意图如上图,含Pb溶液将经过预处理－喷射成雾状进人燃烧火焰中，Pb化合物雾滴在火焰温度下,挥发并离解成Pb原子蒸气。
用Pb空心阴极灯作光源，产生Pb的特征谱线，通过Pb原子蒸气时，由于蒸气中基态Pb原子的吸收，Pb的特征谱线强度减弱，通过单色器和检测器测得其减弱程度，即可计算出溶液中Pb的含量。
4。
2。
1。
3 方法特点灵敏度高，10—9g/ml-10—12g/ml。
选择性好,准确度高。
单一元素特征谱线测定，多数情况无干扰。
测量范围广.测定70多种元素。
操作简便，分析速度快。
4。
2.2 原子吸收法基本原理 4。
2。
2.1 共振线和吸收线 1） 基本概念➢ 共振线电子从基态跃迁到能量最低的激发态（称为第一激发态），为共振跃迁，所产生的谱线称为共振吸收线(简称共振线).当电子从第一激发态跃回基态时,则发射出同样频率的谱线,称为共振发射线（也简称共振线）。
对大多数元素来说,共振线是指元素所有谱线中最灵敏的线。
➢ 特征谱线各种元素的原子结构和外层电子排布不同.不同元素的原子从基态激发至第一激发态（或由第一激发态跃回基态）时，吸收(或发射)的能量不同，因此各种元素的共振线不同而有其特征性,这种共振线称为元素的特征谱线。
2) 朗伯原理图4-22 原子吸收法的朗伯定律示意图原理公式：b K e I I νν-=0νK ：吸收系数；ν：频率。
吸收线图4-23 吸收线轮廓图 图4—24 吸收线半宽度比较上述两个图，注意图的纵坐标参量的不同。
第七章原子吸收光谱分析法
原子吸收光谱法(也称原子吸收分光光法 )与可 见、紫外分光光度法基本原理相同，都是基于物质 对光选择吸收而建立起来的光学分析法。
2010年1月25日1时53分
组成：阳极（吸气金属）、空心圆筒形（使待测原子集中）阴极（W+ 待测元素）、低压惰性气体（谱线简单、背景小）。
工作过程：高压直流电（300V）---阴极电子---撞击隋性原子---电离(二 次电子维持放电)---正离子---轰击阴极---待测原子溅射----聚集空 心阴极内被激发----待测元素特征共振发射线。
? 自然宽度（约在10-5nm数量级）。
?
?2．多普勒变宽（热变宽）：
? 由于多普勒效应而导致的谱线 变宽。由于原子热运动引起的。 其宽度约为 10-3nm数量级。
?3．压力变宽：由于同类原子或 与其它粒子（分子、原子、离子、 电子等）相互碰撞而造成的吸收 谱线变宽。其宽度也约为 10-3nm 数量级。
区别：在可见、紫外分光光度法中，吸光物质 是溶液中被测物质的分子或离子对光的选择吸收， 原子吸收光谱法吸光物质是待测元素的基态原子对 光的选择吸收，这种光是由待测元素制成的空心阴 极灯(称元素灯)作光源。
原子吸收光谱分析的过程:
A元素含量测定----- A元素的空心阴极灯发射特征辐射 --------试样在原子化器中变为气态的基态原子-------吸收空心 阴极灯发射特征辐射---------空心阴极灯发射特征辐射减弱-----产生吸光度------元素定量分析
钨丝灯光源和氘灯，经分光后，光谱通带0.2nm。而原子吸收线
化学反应的原子吸收光谱分析
化学反应的原子吸收光谱分析原子吸收光谱分析，是一种利用原子对特定波长的光发生吸收的现象进行分析的方法。
通过测量样品溶液或气体中吸收光的强度，可准确测定其中的化学元素含量。
在化学反应中，原子吸收光谱分析是一项重要的技术，能够提供关于反应过程中元素浓度和化学物种变化的信息。
本文将详细介绍化学反应的原子吸收光谱分析的原理、应用和优势。
一、原理原子吸收光谱分析基于原子对特定波长光的吸收现象，其原理可以分为两个基本过程：光源激发和吸收现象。
1. 光源激发在原子吸收光谱分析中，常用的光源是空心阴极放电灯或恒流电源。
光源中的电极通电后，电极中的金属元素被激发形成原子或原子离子，并释放出特定波长的光。
2. 吸收现象样品溶液或气体中的化学元素原子或原子离子与光源发出的特定波长的光相互作用，产生吸收现象。
当光经过样品时，如果样品中存在与光源波长相对应的原子或原子离子，这些原子会吸收部分光的能量，使得吸收光的强度减小。
通过测量光的强度变化，可以推断样品中所含的元素及其浓度。
二、应用原子吸收光谱分析在化学反应中的应用广泛，以下是几个常见的应用领域：1. 反应动力学研究原子吸收光谱分析可用于研究化学反应的动力学过程。
通过监测反应物中某种元素的浓度随时间的变化，可以推断反应的速率常数、反应机理等信息。
2. 反应过程监测通过原子吸收光谱分析，可以实时监测反应过程中各种元素的浓度变化。
这对于了解化学反应过程中元素的转化情况、判断反应的进行程度等方面具有重要意义。
3. 催化剂研究原子吸收光谱分析可用于研究催化剂在反应过程中的作用机制。
通过测定反应物中的催化剂元素浓度变化，可以揭示催化剂对反应速率、选择性等方面的影响。
4. 有机合成原子吸收光谱分析在有机合成中的应用越来越广泛。
通过测定反应物和产物中有机元素的浓度，可评估有机合成反应的转化率和产物纯度。
三、优势原子吸收光谱分析具有以下优势：1. 灵敏度高原子吸收光谱分析的灵敏度通常为微克/升量级，可以准确测定样品中微量甚至痕量元素的含量。
第2章原子吸收光谱分析
2.1.2谱线轮廓与谱线宽度 2.1.2谱线轮廓与谱线宽度 谱线轮廓
吸收光谱与发射光谱的关系 共振线与吸收线
从基态 跃迁第一激发态，又回到基 跃迁第一激发态，又回到基 态，发射出光谱线，称共振发射线 态，发射出光谱线，称共振发射线。 共振发射线。 同样从基态跃迁 同样从基态跃迁至第一激发态所产生的吸 共振吸收线（简称为共振线）。 收谱线称为共振吸收线 收谱线称为共振吸收线（简称为共振线）。
第2 章
原子吸收光谱分析
Atomic absorption spectroscopy AAS
2.1.1 一、历史
概述
原子吸收光谱法是一种基于待测基态原子对特征 谱线的吸收而建立的一种分析方法。这一方法的发展 经历了3 经历了3个发展阶段：
1、原子吸收现象的发现
• 1802年Wollaston发现太阳光谱的暗线； 1802年Wollaston发现太阳光谱的暗线； • 1859年Kirchhoff和 Bunson解释了暗线产生的原因； 1859年Kirchhoff和 Bunson解释了暗线产生的原因；
3、电热原子化技术的提出
1959年里沃夫提出电热原子化技术，大大提高了原子吸收的 灵敏度
二、原子吸收光谱法的特点
1、灵敏度高（火焰法：1 ng/ml，石墨炉100-0.01 pg)； 2、准确度好（火焰法：RSD <1%，石墨炉 3-5%） 3、选择性高（可测元素达70个，相互干扰很小） 缺点：不能多元素同时分析
火焰原子化条件的选择
火焰类型 燃气-助燃气比例 测量高度
原子化过程
试样 雾化为雾滴 雾滴蒸发成固体颗粒 固体颗粒蒸发产生分子 分子 原子 激发分子 离子
火焰原子化器特点. 火焰原子化器特点.
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二、原子化系统
作用：待测元素原子化，产生大量的基态自由原子
分类
火焰原子化器 石墨炉原子化器
氢化物发生原子化器
（一）火焰原子化器（原子化效率 10% ）
喷雾器----样品溶液经喷雾器以雾状喷入雾化室 雾化室----雾化样品液与燃气、助燃气混合，进
入燃烧器 燃烧器----样品在燃烧器火焰中实现原子化
通电后：阴极电子 e → 阳极，撞击气体原子
Ne + e ⇌ Ne+ + 2e （2） Ne+ 被电场加速，溅射到阴极材料表面，
固体材料 → 原子蒸气 （3） 原子蒸气在阴极区与其它粒子碰撞，获得 能量达到激发态：
A → A* （寿命 τ =10-8 ~ 10-9 s） → A + hv
3. 空心阴极灯（H CL）的特点 ① 小的灯电流，光强度大 ② 发射待测元素特征锐线光，谱线纯度大， 多为第一激发态谱线 ③ 灯寿命长（ 500 1000 hr）
造成的结果：火焰法，产生负误差
消除方法：标准加入法或化学分离
第五节 定量分析方法
一、标准曲线法
1. 标准液的基体与试样尽可能接近。 如血清用标准血清
2. 测定不同标准液
浓度：C1、C2、······、Cn ( n ≥ 5 ) 未知液Cx
吸收：A1、A2 、······、An ( n ≥ 5 )
Ax
（4）重现性差，精密度低（2~5%）， 干扰大（基体效应大）
（5）设备结构复杂，价格昂贵
3. 工作条件：可控温（程序升温控制）
电流
吸光度
干燥
灰化
原子 化 净化
时间
分子吸收 或散射
原
子
吸收峰
时间
（1）干燥：目的去溶剂 时间 t = （1.5~2）V样（mL）sec
（2）灰化：分析物分解
（3）原子化：温度 T = 1800 ~ 3000 ℃ 时间 t = 5 ~ 10 sec
准直镜 成像物镜
狭缝----通常用单色器通带表示 W=D·S
（二）外光路系统 1. 单光束外光路系统
光源
透
镜
火焰
透 镜
单色器 入射 狭缝
2. 一种分光系统示意图
PM
S2 G
S1
M
G-光栅 M-反射镜 S1-入射狭缝
S2-出射狭缝
PM-检测器
四、检测系统 光电倍增管 检波放大器 对数转换器 显示器
按化学计量比（~ 1：4） 火焰稳定，温度高，噪声小 多采用
还原性火焰，燃气>助燃气（<1:4） 适用于难离解氧化物测定
最常用的火焰： （3）火焰的结构
① 预热区
② 第一反应区
空气— 乙炔火焰
N2O — 乙炔火焰
作用---- 燃气、助燃气达到着火 温度，样品干燥
特点 ---- 燃烧不完全，温度低 作用 ---- 样品被熔融并蒸发 成气体分子 特点 ---- 原子化效率低
③ 中间薄层区
作用 ---- 样品分子离解还原， 产生大量基态原子
特点 ---- a. 火焰温度高，原子化 效率最高
b. 测量光束通过此区 可获得最佳灵敏度
④ 第二反应区
作用 ---- 温度下降，部分原子可能发 生电离或重新结合成分子
特点----基态原子数目减少
（二）石墨炉原子化器
1. 原理
进样口
吸收光的频率
υ0 - ΔυD·½ υ0 + ΔυD·½
因此，吸收光频率的宽度： ΔυD
3. 大小：
D
20 2ln 2RT
c
M
7.162 107 0
T M
(Å )
式中： υ0 –中心频率；M –原子的原子量；c –光速
4. 影响因素： （1） T ↗ ， ΔυD ↗ （2） M ↘， ΔυD ↗
1. 雾化器：产生细小，均匀，稳定的雾滴， 因而样品量不宜太大
2. 雾化室：提高雾化效率
3. 燃烧器中火焰的结构和组成
（1）
燃气：乙炔、H2、丙烷 助燃气：N2O、空气
（2）火焰燃烧状况 （按燃气：助燃气燃烧的化焰
富燃性火焰
氧化性火焰，燃气<助燃气 （空气：乙炔>1：6） 适用于易电离的碱金属
（3） ΔυL ∈[0.01,0.05] Å
（四）结论
1. Δυ –主要由T、p 及 自然宽度所决定。 2. 当 T ∈[2000， 3000]K， p ∈1atm，
ΔυD～ x ·10-2 Å
五、原子吸收分光光度法定量基本公式
根据1955年Walsh提出的峰值吸收测量方法， 采用锐线光源测量谱线 υ0 处的峰值吸收系数 K0 替代公式 A = KυNL 中的 Kυ 。 此时：
作 A—C 图，由 Ax 查得对应 Cx。
3. 特点：基体影响大，适合于简单样品
二、标准加入法
标准液: 浓度 Cs、量 Vs 同一试样两份：
A: ( Cx，Vx ) B: ( Cx，Vx ) + ( Cs，Vs )
第一节 原子吸收光谱分析 概述
一、方法基础
1. 定义：
原子吸收光谱分析（ AAS ）是基于物质 所产生的原子蒸气对特定谱线（ 通常是 待测元素的特征谱线 ）的吸收作用来进 行定量分析的一种方法。
2. 对测定原子的要求
原子处于气态 原子是自由状态（未束绑） 原子处于基态（能量上）
二、定量基础
气态原子对特征谱线的吸收的吸光度A与气态 原子数N之间有：
（3） 在多种谱线变宽因素中，占重要地位：
T = 2000～ 3000K， ΔυD ∈[0.01,0.05] Å
（三） 压力变宽或洛伦兹变宽（Lorentz) ΔυL
1. 定义：吸光原子与其它气体分子或原子间的碰撞 所引起。
特点： 气体压力↗， ΔυL↗。故称为“压力变宽”。
2. 原因：
原子碰撞 →非弹性碰撞→原子能量↘ →中心频率 υ0 发生变化
（一） 自然宽度 ΔυN
无外界因素影响时，谱线仍有一定宽度， 称为自然宽度。大多数元素共振线的自然宽度
ΔυN～0.0001Å （10-4 Å ）
（二） 热变宽或多普勒变宽（Doppler）ΔυD
1. 定义：由于原子在空间作无规则热运动所引起。
2. 原因： 基态原子运动方向
（1）
（2）
检测器 检测器
（4）高温除残：目的是除去石墨炉中残留分析物 避免记忆效应
（三）氢化物原子化器（化学原子化法）
1. 生成氢化物 MHn
AsCl3 + 4KBH4 + HCl +8H2O
⇌
↑ ↑ AsH3 w + 4KCl + 4HBO2 + BH3
2. 氢化物加热分解
AsH3
→Δ As
+
3 2
H2
3. 分析特点
措 施
③ 总原子数 N =∑Ni ≈ N0
在 T = 3000K , Ni / No % ≤ 1%
三、光吸收定律
当频率为υ、强度为 Io 的入射光通过基态 原子浓度为No的原子蒸气时， 其透射光强度 It 与原子蒸气的宽度L的关系式有:
I I0 eK L
I0
其负对数式为
υ
L
原子蒸气
Iυ
ln
I0 I
3. 大小： 式中：
L
2N 2 p
A
2
RT
(
1 A
1 M
)
NA - 阿佛加德罗常数（6.02×1023）； σ2 - 碰撞的有效截面积；
p - 外界气体压强；
A、M - 分别为外界气体的相对分子质量或相对原子
质量和待测元素相对原子质量。
4. 影响因素：
（1） p ↗ ， ΔυL ↗
（2） T ↗ ， ΔυD ↘
3. 电离干扰----待测元素在火焰中电离，造成 基态原子减少
造成负误差
4. 化学干扰----在溶液或火焰气体中发生了对 待测元素有影响的化学反应， 导致原子化程度变化，改变了 原子吸收灵敏度
抑制方法
加入释放剂 加入保护剂 加入缓冲剂
5. 基体效应---- 物理干扰。由于基体组成、溶 液的浓度或溶剂的种类的不同 而引起溶液的物理性质发生变 化所造成的干扰
1. Ni / No 与T、Ei 有关。
2. ΔE = Ei – E0 = hv = hc / λ . 要求入射光线一窄线。
3. 原子吸收法中，Ni 越少越好。即要 Ni / No ↘。
① 温度不能太高 T≤3000 K (2000~ 3500 K)
采 取 ② ΔE 要大，波长要小，λ < 6000 Å ( 2-10eV )
来源于：惰性气体带 入；材料空隙中存在
② Ti、Ta可吸收O2、N2、H2、CO2、CO等气体
（4） 阴极：含待测元素的纯金属或合金 （5） 内充气体：常用Ne、Ar，多用Ne
p = 133.3~ 266.6 Pa 作用：
① 导电 ② 溅射阴极材料 ③ 激发金属材料发光
2. 空心阴极灯（Hollow Cathod Lamp）作用原理 （1）外加电压： 200 ~ 500V
② 原子吸收分析法需采用各种方法消除自发射、 受激发射（当三者同时存在时）。
③ 使基态原子跃迁到激发态可通过光致激发、 场致激发和热致激发。
④ 光吸收跃迁中，基态→第一激发态所产生的 吸收称为共振吸收线，简称为共振线，是测 定的最灵敏线。
二、基态原子和激发态原子的分布 （符合Boltzmann Distribution )
④ 亦可以用Kυ对频率υ的变化来表示原子吸收 线轮廓（ Kυ-υ ）。图中：K0-峰值吸收系数
Δυ - ½ K0处吸收线所对应的频率范围， 吸收线半宽度