第三节 原子的构成(第2课时)
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人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 第二课时 (课件+视频素材)
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
3、区别 Na+阳离+1子1 中2 ：8 质子8数8>电2子+数17（带C正l_电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
对于下面结构示意图所表示的微粒，
是原子的 ( ③ )
是阳离子的 ( ④ )
是阴离子的是 ( ①② )
O你2- 能写出F它- 们的N符e号吗？Na+
D 错误的是 （ ）
A．该粒子的最外层电子数为8
B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性
D．该粒子属于金属元素
5.（2013·河南）下列结构示意图表示的粒子中，
C 属于离子的是 （ ）
6、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子
D 的是（ ）
A．
B．语表示离子的
其他原子的质量与它相比较所得到的
比，作为这种原子的相对原子质量(符
号为Ar)。
指12C原子，原子核
相对原子质量 11某 2＝ 原 碳 内中含子子 原 有的碳6的 子 个原质子质 质 子和量 量 6个
例如：
H: 相对原子11..质 6667 11量 00 -227k7＝ kgg1 O:相对原子21..66质 56171量 002-27kk6＝ gg16
易得2个电子
+16-2-8-8=-2
S +16 2 8 6
+16 2 8 8 带2个负电荷
可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种带电荷的原子叫做离 子；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。
我们知道，分子和原子都是构成物质的粒 子，那么离子是构成物质的粒子吗？
Na
失 去 一 个 电 子
第三节原子的构成(第二课时) (1)
第三节原子的构成（第二课时）主备人：李希峰编制时间：9 月 23日【学习目标】一、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力三、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
【学习重点、难点】（一）知道原子核外电子是分层排布的；（二）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【思考】原子是怎样构成的？你能想象电子在核外的空间作怎样的运动么？引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？【阅读教材】：第45页，原子中的电子，思考下列问题：一、核外电子是如何运动？怎样排布的？二、如何画“原子结构示意图”？各部分的意义是什么？并试着画出质子数为6的碳原子的结构示意图。
【探究活动】展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
【交流】电子在各层的排布规律：1、第一层电子数目不超过几个？2、第二层电子数目不超过几/个3、最外层电子数目不超过几个？【讨论】这些原子分别属于哪类元素？（金属、非金属、稀有气体）三类元素的电子排布有什么特点？并填入下表：结构是否稳定元素种类最外层电子数化学性质（原子易得、失电子）金属非金属稀有气体：稀有气体的化学性质怎样?人们认为,像稀有气体原子这样,原子的最外层电子数达到8个（如果第一层是最外层的,达到2个）化学性质就比较稳定。
这种结构叫做相对稳定结构。
【讨论]】金属元素和非金属元素的原子达到稳定结构了么？他们在化学反应中总是要想尽办法达到稳定结构。
人教版九年级化学上册3-2原子的构成2
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了 “原子结构示意图”这种特殊的图形。 第 3层 第 2层 原子核 第 1层
＋15 原子核带正电
电子离核越远，能量也就越高。
2
8
5
K层
L层 M层
核电荷数
原子结构示意图
如：钠原子的结构示意图
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
2．第一层最多2个电子。第二层最多8个电子。 3、最外层电子数目不超过8个，只有第一层 时不超过2个。
部分金属元素的原子结构示意图
钠： 镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳： 磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结 构示意图
8个(He为2个) 不易得失电子 在化学反应中 ＜4个 易失去电子 ≥4个 在化学反应中 易得到电子
稳定 比较活泼 比较活泼
总结：原子的性质，特别是化学性质，跟它的原 最外层电子数 子的关系密切。在化学反应中，是不变的，发生改变 的只是 原子核 核外电子 。
下列具有相似化学性质的原子组别 CD 是：。
A
B
C
D
家庭作业
以假如我是一个原子写不是所有的原子都含有中子 3、质子数不一定等于中子数
4、核内质子数不同，则原子种类不同
二、核外电子的分布
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里， 电子怎样运动呢？有规律吗？
核外电子的排布规律
1、第一层、第二层最多排几个电子？
2、最外层上的电子数不能超过8个 3、电子总是最先排布在能量低的电子层 ，然后才是能量高的电子层。
第3节_原子的构成_第2课时_鲁教版
互相 转化
得电子
阳离子
得电子
原子
失电子
失电子
阴离子
练习
《配套练习册》和《学习与检测》
原子最外层电子数决定元素化学性质 原子核内质子数决定元素种类
氯化钠的形成
微粒 比较 原子 离子
结构
质子数
= 电子数
阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数< 电子数
>
稳定 性
失 金属原子易 电子 得 非金属原子易 电子
不显电性
具有稳定性
阳离子带 正 电荷 阴离子带 负 电荷
电性
符号
Na、Cl
Na+、Cl-
金属元素原子
（越少越容易失去电子，化学性质越活泼） 易失去最外层电子
次外层变成最外层
最外层达到稳定结构
3、非金属元素：除个别元素以外，最外层电子数一般多于4 个。 （越多越容易得电子，化学性质越活泼） 非金属元素原子 易得电子 最外层达到稳定结构
总结：金属、非金属元素原子都未达到稳定结构，但都有达到稳 定结构的趋势，只不过达到稳定结构的方式不同，有的通 过失电子，有的通过得电子。这也是它们发生化学反应的 根本原因。
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第三节
原子的构成
第2课时
这 些 电 子 是 如 何 运 动 的 ？
我是氧原子的原 子核我的周围有 八个电子在高速 运动
探索核外电子是如何运动
1、电子是否在同一区域运动？ 2、多电子原子中电子的能量是否相同？ 3、能量与电子运动的区域有什么关系？ 4、你想象电子是如何运动？
现在我们来看多电子原子核外电子运动
部分原子结构示意图
核外电子的排布
核外电子是分层排布的 电子层数：1、2、3、4、5、6、7……
鲁教版九年级化学第二单元第三节《原子的构成》第二课时《原子的构成》第二课时公开课教学课件共36页
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S
氯Cl 氩Ar
任务三
探究资料： 电子排布规律：
2 ⑴每层最多容纳2n2个电子；第一层最多容纳＿＿个电子， 8 第二层最多容纳＿＿个电子。
⑵最外层最多容纳8个电子。 (3)先排第一层，排满第一层再排第二层依次类推。
探究问题：你能根据核外电子的排布规律，
画出前20号元素的原子结构示意图吗？
NaCl
归纳总结
一、离子的分类 阳离子：原子失去电子后带正电，为阳离子。
失去几个电子就带有几个单位的正电荷。
阴离子：原子得到电子后带负电，为阴离子。
得到几个电子就带几个单位的负电荷。 二、离子符号的书写
在元素符号的 右上角标出离子所带电荷，数字 在 前，
正负号 在后， “1”省略不写。
三、离子符号及其符号中数字的意义 Mg2+： 表示镁离子 2Mg2+： 前“2”表示两个镁离 子 后“2”表示一个镁离子带两个单位 的正电荷
道尔顿 （1803年原子）
汤姆逊
卢瑟福 （1919年质子）
（1897年电子）
查 德 年威 中克 子（ ） 1932
下 一 个 会 是 你 吗
盖 尔 夸曼 克（ ） 1964 年
下一页
当堂检测
1、某粒子有12个质子、12个中子和10个电子构成， 该粒子是（ ） D A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子
《 原子的构成》第二课时
授课人：张霞
1、初步了解核外电子的分层排布。 2、认识原子结构示意图，学会用原子结 构示意图表示前20号元素的原子结构。 3、初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 4、了解离子的形成，能区分原子、离子 结构示意图，学会书写离子符号，并能 说出符号的意义。
九年级化学全册 第二单元 第三节《原子的构成》2 鲁教版
碳原子；
2.墙角长期堆 放了一堆煤球， 等煤球用完了 却发现墙都变 黑了，而且无
法擦去；
碳原子
煤球
墙
3.水银由汞原 子构成，水银 温度计能指示 出温度的高低。
汞原子 温水 时后 银
温 度 计 低升
39℃
升 38℃ 温
37℃
啦！
36℃
35℃
谢 谢！
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数
中子数
核外电 子数
1
0
1
8
8
8
11
12
11
17
18
17
6
6
6
6
7
6
6
8
6
谢谢大家帮我 们解开了身世之谜， 但我们还是不太了解 自己，下面有几个生 活中的现象，你们能 从中发现一些我们的 特征吗？
1.石墨由碳原 子构成，报纸 上的一个墨点 就含有1018个
汤姆森
我知道啦，原来 我们原子内部都含 有一种原子核和 带负电荷的电 子两部分组成 的！
型原 子 结 构 模
电子
质子 中子
现在大家 跟我一样明白 了吧：原子核 是由带正电的 质子和不带电 的中子构成的。
名称
氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
原子的构成
Powerpoint Templates
原子的游戏
参与者： 氢原子、
粒这 ？ 是又
什是 么什 微么 粒微
氧原子
啦分 解 ！
我们能组合 成分子，那我 们就是不能再 分的最小粒子 吗？同学们， 你们知道吗？
1897年，汤姆 森等人认真分析 了高压放电管的 阴极射线，发现 了原子中存在带 负电荷的电子。
2.墙角长期堆 放了一堆煤球， 等煤球用完了 却发现墙都变 黑了，而且无
法擦去；
碳原子
煤球
墙
3.水银由汞原 子构成，水银 温度计能指示 出温度的高低。
汞原子 温水 时后 银
温 度 计 低升
39℃
升 38℃ 温
37℃
啦！
36℃
35℃
谢 谢！
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数
中子数
核外电 子数
1
0
1
8
8
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18
17
6
6
6
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7
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6
8
6
谢谢大家帮我 们解开了身世之谜， 但我们还是不太了解 自己，下面有几个生 活中的现象，你们能 从中发现一些我们的 特征吗？
1.石墨由碳原 子构成，报纸 上的一个墨点 就含有1018个
汤姆森
我知道啦，原来 我们原子内部都含 有一种原子核和 带负电荷的电 子两部分组成 的！
型原 子 结 构 模
电子
质子 中子
现在大家 跟我一样明白 了吧：原子核 是由带正电的 质子和不带电 的中子构成的。
名称
氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
原子的构成
Powerpoint Templates
原子的游戏
参与者： 氢原子、
粒这 ？ 是又
什是 么什 微么 粒微
氧原子
啦分 解 ！
我们能组合 成分子，那我 们就是不能再 分的最小粒子 吗？同学们， 你们知道吗？
1897年，汤姆 森等人认真分析 了高压放电管的 阴极射线，发现 了原子中存在带 负电荷的电子。
第二章第三节第二课时
第三节 原子的构成
（第二课时）
学习目标
1. 电子分层排布能量变化及离核远近。
2.原子结构示意图的画法及意义。
3.最外层电子数与得失电子的关系。
4.离子与分子原子的区别于联系
重难点
1.能画出1~18号元素的原子结构示意图。 2.最外层电子数与化学性质的关系。
3.原子、分子和离子的异同点和相互关
2+
3+
+
2+
+
阴离子——带负电荷的微粒
Cl
-
O
2-
F
-
S
2-
4.离子符号的意义
Mg 表示镁离子
2+ 2-
2+
O
2-
表示氧离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Mg 上的2 O 上的2 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 2Mg 中前面的2 表示两个镁离子
2+
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
三、离子
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
思考：
由于钠原子最外层一 个电子、氯原子最外层 七个电子，最外层都没 有达到稳定结构，怎样 才能达到稳定结构？
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
电子走开，谁要？我 要形成相对稳定结构 我需要电子， 我也要形成相 对稳定结构
分 层 的 排 布
第 一 层
第 二 层
第 三 层
第 四 层
第 五 层
第 六 层
第 七 层
(1)、核 外 电 子 的 运 动 状 况：
（第二课时）
学习目标
1. 电子分层排布能量变化及离核远近。
2.原子结构示意图的画法及意义。
3.最外层电子数与得失电子的关系。
4.离子与分子原子的区别于联系
重难点
1.能画出1~18号元素的原子结构示意图。 2.最外层电子数与化学性质的关系。
3.原子、分子和离子的异同点和相互关
2+
3+
+
2+
+
阴离子——带负电荷的微粒
Cl
-
O
2-
F
-
S
2-
4.离子符号的意义
Mg 表示镁离子
2+ 2-
2+
O
2-
表示氧离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Mg 上的2 O 上的2 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 2Mg 中前面的2 表示两个镁离子
2+
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
三、离子
由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？
思考：
由于钠原子最外层一 个电子、氯原子最外层 七个电子，最外层都没 有达到稳定结构，怎样 才能达到稳定结构？
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
电子走开，谁要？我 要形成相对稳定结构 我需要电子， 我也要形成相 对稳定结构
分 层 的 排 布
第 一 层
第 二 层
第 三 层
第 四 层
第 五 层
第 六 层
第 七 层
(1)、核 外 电 子 的 运 动 状 况：
化学八年级鲁教版(五四学制) 2.3原子的构成课件2
电子是种带负电、有一定质 量的微粒，普遍存在于各种 原子之中。
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1911年）
1911年，卢瑟 福等人，用一束带
正电的、质量比
电子大的多的高速
的α粒子轰击金箔
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物 质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可 再分割。
挑战自我
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。 1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子 结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西 瓜瓤”。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子 构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质 量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔， 结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向， 但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子 被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子 是由原子核和核外电子构成。
……
挑战自我
1939年，德国化学家奥托·哈 恩发现了元素铀235的原子核在 中子的轰击下可以发生核裂变并 同时放出大量能量。
根据你对原子的构成的认识，思考回答下列问题：
1、原子是由哪几部分构成的？
2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子的带电情况如何？
3、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？
核电荷数
挑战自我
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序 号分别填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本粒子是________①___②_____ (2)构成原子的基本粒子是______③___④__⑤_____ (3)带正电的粒子是__________③______ (4)原子结构中数目一定相等的粒子是_____③___⑤_____
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
α粒子散射实验（1911年）
1911年，卢瑟 福等人，用一束带
正电的、质量比
电子大的多的高速
的α粒子轰击金箔
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物 质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可 再分割。
挑战自我
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。 1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子 结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西 瓜瓤”。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子 构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质 量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔， 结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向， 但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子 被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子 是由原子核和核外电子构成。
……
挑战自我
1939年，德国化学家奥托·哈 恩发现了元素铀235的原子核在 中子的轰击下可以发生核裂变并 同时放出大量能量。
根据你对原子的构成的认识，思考回答下列问题：
1、原子是由哪几部分构成的？
2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒 子的带电情况如何？
3、原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性？
核电荷数
挑战自我
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序 号分别填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本粒子是________①___②_____ (2)构成原子的基本粒子是______③___④__⑤_____ (3)带正电的粒子是__________③______ (4)原子结构中数目一定相等的粒子是_____③___⑤_____
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（第2课时）
思考：现代原子的结构
原子
原子核+
质子+ 中子
核外电子-
在原子中
质子数＝核电荷数＝核外电子数
二、原子中的电子
1.电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电 子的能量不同，能量高的离核
较远，能量低的离核较近。
2.原子结构示意图 氧原子的结构示意图
质子数
第二层
＋8 2 6 电子数
原子核 第一层 电子数
尝试:画出
钠原子与氯原子的结构示意图？
提示： 钠原子原子核中有11个质子； 氯原子原子核中有17个质子。
3.电子对原子性质的影响
（课本45页倒数第一自然段） 最外层电子数决定原子化学性质
4.氯化钠的形成
(1)离子：带电荷的原子叫离子
（2）离子的分类
阳离子（带正电荷）如：Na+ 阴离子（带负电荷）如：Cl-
构成物质的基本粒子
分子
构成
原子
得失电子
离子
物质
不同点 相同点 相互关系Βιβλιοθήκη 分子原子离子
不同点 相同点 相互关系
分子
原子
离子
化学变化中种类 化学变化中种类
发生改变
不变
带点微粒
都是构成物质的微粒，很小、不停地运动、微粒间有间 隔
分子是由原子结合而成，原子得到或失去电子形成离子
谈收获
思考：现代原子的结构
原子
原子核+
质子+ 中子
核外电子-
在原子中
质子数＝核电荷数＝核外电子数
二、原子中的电子
1.电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电 子的能量不同，能量高的离核
较远，能量低的离核较近。
2.原子结构示意图 氧原子的结构示意图
质子数
第二层
＋8 2 6 电子数
原子核 第一层 电子数
尝试:画出
钠原子与氯原子的结构示意图？
提示： 钠原子原子核中有11个质子； 氯原子原子核中有17个质子。
3.电子对原子性质的影响
（课本45页倒数第一自然段） 最外层电子数决定原子化学性质
4.氯化钠的形成
(1)离子：带电荷的原子叫离子
（2）离子的分类
阳离子（带正电荷）如：Na+ 阴离子（带负电荷）如：Cl-
构成物质的基本粒子
分子
构成
原子
得失电子
离子
物质
不同点 相同点 相互关系Βιβλιοθήκη 分子原子离子
不同点 相同点 相互关系
分子
原子
离子
化学变化中种类 化学变化中种类
发生改变
不变
带点微粒
都是构成物质的微粒，很小、不停地运动、微粒间有间 隔
分子是由原子结合而成，原子得到或失去电子形成离子
谈收获