高中化学有机化学教学课件《化学平衡常数 平衡转化率》
(2)其逆反应的平衡常数是 0.5 (mol·L-1)2 。
(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为 2(mol·L-1)-2 。
对于反应N2+3H2
2NH3（Δ H<0），
若达到平衡后升高温度，化学平衡向 逆反应 方向移动； 化学平衡常数 减小 (填“增大”“减小”或“不变”)。 注意：K只受温度影响。升高温度，吸热反应的K增大，
注意，平衡常数有的有单位，但单位不固定。有的没有 单位。
【思考与交流】
观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位： 1.1/2N2+3/2H2 NH3 (mol·L-1)-1 2.N2+3H2 [NH3]2 2NH3
[NH3]
[N2]1/2[H2]3/2 3.2NH3
[N2][H2]3
4.C(s)+H2O [CO][H2]
[HI]
2
[H 2 ][I 2 ]
54.5 54.6 54.4 54.3
根据表中数据计算平衡时
[HI]
2
[H 2 ][I 2 ]
的值，并分析其中规律。
再对比730.6 K时的相关数据
【思考与交流】
分析实验数据，思考下列问题： (1)相同温度，达到化学平衡状态时 吗？ 相同，是个常数。 (2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？ 无关。 (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？ 无关。即与平衡建立的过程无关。
？ 转化（mol·L-1）: 0.002
平衡（mol·L-1）:
0.008
H2 起始（mol·L-1）: 转化（mol·L-1）: 平衡（mol·L-1）: (1)K = 0.01 0.002 0.008
+ I2 0.01 0.002 0.008 =0.25
[HI]
2
[H 2 ][I 2 ]
的数值相同
一、化学平衡常数K
在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达到平衡状态时,平衡常数的表达式可表示为： [C]c[D]d [A]a[B]b
浓度平衡常数K =
意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数
值越大，说明反应进行得越完全。
平衡状态
。
反应正向进行 。
反应逆向进行 。
已知一定条件下，A(g)
2B(g)达到平衡，
再加入一定量的A，平衡向 正 反应方向移动。
平衡时，K=ຫໍສະໝຸດ [B]2[A]加入一定量的A后， Q<K
平衡向正反应方向移动
三、平衡转化率α
A的变化浓度 α = ————————————————×100% A的初始浓度
平衡常数只与温度有关。只有温度变， K才会变。 3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的K有何关系？ 互为倒数，单位不同。
【练一练】
练习：已知 N2+3H2 4 mol·L-1， (1)则400℃时此反应的平衡常数是 2(mol·L-1)-2 。 2NH3（Δ H<0）在400℃达到平衡 时，[N2]=1 mol·L-1，[H2]=2 mol·L-1，[NH3]=
是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。
此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。
【思考与交流】
可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这 时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和 生成物各占多少吗？
为了更准确地了解可逆反应的进程，
定量地描述化学反应的限度， 引入新的概念——化学平衡常数。
放热反应的K减小。
二、K的应用
1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。 K的数值越大，反应程度越大。 2.判断化学反应可能进行的程度。 K>105时 ，反应进行得较完全；
K<10-5时，反应很难正向进行。
3.判断可逆反应是否达到平衡状态。
对于可逆反应aA(g)+bB(g) 达到平衡状态时 K= cC(g)+dD(g) [C]c[D]d [A]a[B]b cc(C)·cd(D) ca(A)·cb(B)
(mol·L-1)-2
CO+H2 mol·L-1
N2+3H2 (mol·L-1)2
[N2][H2]3 [NH3]2
[H2O]
纯固体和液体的浓度为1，不列入Kc式子。
【思考与交流】
1.对于某一化学反应，K的表达式唯一吗？ 不唯一。取决于化学方程式的系数。
2.对于系数一定的化学反应，K的数值受何影响？
第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率
煤炭的广泛应用会释放出含有二氧化硫等有害物质的滚滚浓 烟，造成大气污染。英国科学家曾提出增加烟囱高度延长二
氧化硫与氧气反应的时间的方法来试图减少污染的方法，事
实证明无论烟囱建得多高，都无法消除二氧化硫的污染。
【复习巩固】
化学平衡状态： 在 一定条件下 的 可逆 反应里，正反应速率和逆反应速 率 相等 ，反应混合物中各组分的 浓度保持不变 的状态， 称为化学平衡状态。 注意：
I2(g) +H2(g)
序 号 1 2 3 4 初始浓度×10-2 mol/L 698.6K c0(H2) 1.067 1.135 1.134 0 c0(I2) 1.196 0.904 4 0.751 0 0 c0(HI) 0 0 0 1.069
2HI(g) 698.6 K
平衡浓度×10-2 mol/L 698.6K [H2] 0.183 1 0.356 0 0.456 5 0.114 1 [I2] 0.312 9 0.125 0 0.0737 8 0.114 1 [HI] 1.767 1.559 1.354 0.841 0 ? 平衡时
任意状态时： 浓度商Q=
在某温度下，用浓度商Q与K比较大小来判断是否达到平衡
状态。
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
达到平衡状态时 K=
[C]c[D]d
[A]a[B]b cc(C)·cd(D) ca(A)·cb(B)
任意状态时： 浓度商Q=
浓度商 Q=K
Q<K Q>K
反应状态
反应状态 反应状态
物质的平衡转化率越大，表示反应程度越大。
【练一练】
例:某温度下将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L密闭容 器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008 mol·L-1。 (1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化率。 解： 起始（mol·L-1）: H2 + 0.01 I2 0.01 0.002 ？ 0.008 ？ 2HI 0 ？ 0.004 0.004 ？
有机化学中的化学平衡与反应平衡常数
有机化学中的化学平衡与反应平衡常数化学平衡与反应平衡常数在有机化学中具有重要的作用。
有机化学中的化学平衡是指反应物与生成物浓度保持恒定的状态，而反应平衡常数则是表示反应物浓度与生成物浓度之间的定量关系。
本文将探讨有机化学中的化学平衡和反应平衡常数的概念、计算方法以及其在有机化学中的应用。
概念介绍：化学平衡是指反应物与生成物浓度保持恒定的状态，即反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
在有机化学中，化学平衡通常被用来描述化学反应的进行程度。
反应平衡常数是衡量化学平衡的指标，表示反应物浓度与生成物浓度之间的定量关系。
它是用反应物和生成物的浓度来表示，并由反应式及其各个物质的浓度决定。
计算方法：反应平衡常数（K）的计算方法根据反应式来确定。
对于一般的有机化学反应，反应平衡常数可以通过实验测定或理论计算得到。
实验测定方法基于测定反应物与生成物的浓度，然后代入反应平衡常数的定义式计算。
而理论计算方法则通过计算物质的活度或分压，并代入反应平衡常数的计算式来得到。
反应平衡常数与温度有关，温度升高会影响反应速率，从而改变反应平衡常数的值。
应用：有机化学中的化学平衡与反应平衡常数广泛应用于有机合成的设计与控制中。
通过调节反应物浓度以及改变反应条件（如温度、压力等），我们可以控制反应的平衡位置，从而达到增加产率或选择性的目的。
例如，通过调节反应物的浓度比例，我们可以选择性地合成所需的产物而抑制副反应的发生。
此外，反应平衡常数还可以帮助我们理解反应机理和优化有机反应的条件。
总结：有机化学中的化学平衡与反应平衡常数是研究有机反应的重要工具。
了解化学平衡的概念和计算方法，以及掌握反应平衡常数的应用能够帮助有机化学家设计和控制反应，提高合成的效率和选择性。
在未来的有机化学研究中，我们相信化学平衡和反应平衡常数的理解与应用将发挥更加重要的作用，并为有机化学的发展做出贡献。
高中化学考点40 化学平衡常数及转化率
考点40 化学平衡常数及转化率1．化学平衡常数(1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
(3)应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc-×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大(或减小)反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变考向一 化学平衡常数及影响因素典例1 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A ．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B ．化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度C ．化学平衡常数K 只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 【答案】B【解析】A ．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；B ．任何时刻Q c >K ，说明平衡向逆反应方向进行，Q c ＜K ，说明平衡向正反应方向进行，Q c ＝K ，说明反应达到平衡，故正确；C ．化学平衡常数只受温度影响，故错误；D ．根据选项C 分析，故错误。
《化学化学平衡》课件
结论和总结
主要观点
化学平衡指的是反应物和生成物的反应速率相等，达到 平衡态后各物质的浓度不再发生变化。
关联性
化学平衡与化学反应动力学之间有密切的联系，互为导 向。化学平衡在生活和工业中都有广泛的应用。
扰动的类型
• 压力的变化 • 浓度的变化 • 温度的变化 • 参与反应物和生成物的添
加和减少
平衡体系移动方向的 判断
• 浓度增大/压力增大/k增大, 向反应物端移动
• 浓度减小/压力减小/k减小, 向生成物端移动
• 温度的变化：一般取决于 反应是否放热或吸热
反应速率与化学平衡
反应速率
反应物转化为生成物的速率。
反应进程曲线
描述反应物和生成物摩尔比的变化分布情况。
反应活化能
反应物转化为生成物过程中所需要的最小能量。
化学平衡在生活中的应用
1 二氧化碳的血液检测
2 酸碱度检测
3 电池电解质维护
根据化学平衡反应原理，可 以测定血液中的二氧化碳浓 度，进而判断肺活量是否正 常。
根据化学平衡反应原理，可 以对溶液的酸碱度进行检测 和判断。
电池中电解质的平衡及反应 物生成物的浓度关系会影响 电池的电量产生和使用效率， 是电池维护中的重要因素。
化学平衡在工业反应平衡中不同温度下反应能力不同的特点， 可以制备出高纯度、高活性的催化剂，广泛应用于人 造催化反应生产中。
化学分离技术的应用
化学反应平衡中的物质摩尔量分配关系及有机物挥发 性的不同，可广泛应用于分离、纯化、制备等化学过 程中。
平衡体系
一个化学反应达到平衡时所处的体系状态。
平衡常数Kc
反应物和生成物浓度的比值的一个常数，表示反应达
平衡常数的计算方法
化学平衡常数
化学平衡常数可逆反应达到化学平衡化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
编辑本段化学平衡移动移动在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。
高中化学人教版《化学平衡常数》精品课件1
2 4 3.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
2
（2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；
K2 = [NO2]/[N2O4]1/2
温度
623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上面可逆反应的正方向是 放热反应 .
（3）计算平衡转化率
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
(A)% A的初 A的 始初 浓 A的 始 度平 浓衡 度 浓 10 度 % 0
c(H2) • c(I2)
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即 与平衡建立的过程无关。
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系
对于反应: aA + bB
cC + dD
K
cc (C)cd (D) ca ( A) cb (B)
一、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
α(H2O)= 20%
结论： 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转
化率，而本身的转化率减小
练习 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( D )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改 变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只
《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
《化学平衡教学》课件
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
高中化学【化学反应的限度】
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1．了解化学平衡常数的定义。
2．能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
(重点)3．理解化学平衡常数的应用及意义。
(难点)化学平衡常数[基础·初探]教材整理1化学平衡常数概述1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。
2．表达式以化学反应a A＋b B c C＋d D为例：K＝[C]c[D]d[A]a[B]b(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。
3．意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度越大。
4．影响因素(1)内因：反应物的本身性质。
(2)外因：反应体系的温度。
教材整理2 化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度K＜10－510－5～105＞105反应程度 很难进行 可逆反应 进行得较完全2.判断反应是否达到平衡状态 化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态时，浓度商为Q ＝c c (C )c d (D )c a (A )c b (B )。
(1)若Q ＞K ，说明反应向逆反应方向进行； (2)若Q ＝K ，说明反应达到平衡状态； (3)若Q ＜K ，说明反应向正反应方向进行。
[探究·升华][思考探究]反应1：可逆反应N 2＋3H 22NH 3是工业上合成氨的重要反应。
该反应正向为放热反应。
反应过程中，反应物和生成物均为气态。
反应2：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)。
该反应是前后分子数不发生改变的反应。
问题思考：(1)对于反应1，若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2的浓度，平衡向右移动，平衡常数K 如何变化？【提示】 平衡常数K 不变，因为化学平衡常数只受温度的影响。
(2)反应2的平衡常数是K ，则反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是多少？反应12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数是多少？【提示】 反应2的平衡常数K ＝c 2(HI )c (H 2)·c (I 2)，2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K ′＝c (H 2)·c (I 2)c 2(HI )＝1K ；12H 2(g)＋12I 2(g) HI(g)的平衡常数K ″＝c (HI )c 12(H 2)·c 12(I 2)＝K 12。
微专题2 全面突破化学反应速率、化学平衡常数及转化率的判断与计算
v(N2O5)＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。
123456
解析 答案
③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)_大__于__ 63.1 kPa(填“大小”“等于”或“小于”)，原因是温__度__提__高__，__体__积__不__变__， _总__压__强__提__高__；__N_O_2_二__聚__为__放__热__反__应__，__温__度__提__高__，__平__衡__左__移__，__体__系__物__质__的__ _量__增__加_，__总__压__强__提__高___。
(3)依据化学方程式计算平衡常数 ①同一可逆反应中，K正·K逆＝1。 ②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小 n 倍，则新平衡常数 K′与
原平衡常数 K 间的关系是 K′＝Kn 或 K′＝n K。 ③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各 分步反应平衡常数之积。
2.转化率、产率及分压的计算
微专题2 全面突破化学反应速率、化学平衡 常数及转化率的判断与计算
核心知识透析
1.化学平衡常数 (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程 度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度 有关。 (2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB。另可用压强平衡常 数表示： Kp＝ppmpCA··ppqnDB[p(C)为平衡时气体 C 的分压]。
高中化学-化学平衡常数
n（x）+n（y）=n（z），则Y的转化率为
.
练习7、在温度和压强不变时，将1体积N2O4分解：
N2O4
2NO2 并达到平衡，混合气体变为1.4体积，
求： N2O4的分解率。
40%
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
2 0.01135 0.00904
0
0.00356
0.00125
0.01559
48.61
3 0.01201 0.008403
0.0
0.00458 0.0009733 0.01486
49.54
4
0
0
0.01520 0.001696 0.001696 0.01181
48.48
5
0
0
0.01287 0.001433 0.001433 0.01000
(1)K的表达式为：
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
(3)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O), 此时温度为 830℃ (4)为使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___b_c____
a.分离出CO b.升高温度 c.增大H2浓度 d.加催化剂
目标定位 知识回顾
48.71
6
0
0
0.03777 0.004213 0.004213 0.02934
48.81
通过分析实验数据得出：
c2 (HI )
为常数, 用K表示；
c(H2) • c(I2)
1、温度不变，K为常数
2、常数K与反应的起始浓度无关
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关， 即与平衡的过程无关
3