工艺流程m

食盐，但可以继续溶解其它的溶质
。
2、现代工艺：真空制盐 真空制盐的原料一般是用地下卤水经过净化除杂后得到的人工卤水，即纯净的氯化钠 溶液，因此卤水的净化过程就是真空制盐过程中至关重要的环节。已知某地的地下卤 水中，除了氯化钠外还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主 要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的碳酸钠、 氯化钡、氢氧化钠等物质将其转化为沉淀除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最 后经真空蒸发即可得到精盐。 沉淀 A溶液 B溶液 C溶液 操作Ⅰ 地下卤水 ① ② ③ ④ 盐酸 蒸发结晶 精盐 滤液 ⑤ 烘干 （1）步骤①中加入的A溶液是 氯化钡 （3）步骤③中加入的C溶液是 碳酸钠 溶液，其作用是 完全除去硫酸钠 。
1、成本要低：原料的来源
2、操作、设备要简便，节约能源 3、对环境的影响要小，绿色化生产 4、尽量做到物质的循环使用或再生
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的 关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成 NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
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化工生产的很多产品都是在自然界中大量存在的，由于这些物 质往往会与其它的物质伴生，所以人们需要对它们进行分离、 除杂和提纯，比如说工业上利用空气来制取氧气，利用海水或 盐井水制食盐等等，那么在实际应用中我们该如何来选择除杂 和提纯的方法呢？ 如何除去下列物质中的杂质？
1、NaCl(泥沙)
3、NaCl(Na2CO3) 6、除去铜粉中混有的铁粉 7、CO2（CO）
2、 NaCl(MgCl2)
4、NaCl(NaOH)
5、除去KNO3 中混有的少量NaCl
溶解过滤法
NaCl(泥沙) 除去KNO3 中混 有的少量NaCl 工业制氧气 铁粉里混有铜粉 NaCl(MgCl2) NaCl(Na2CO3)
物 理 方 法
除 杂 方 法
结晶法 蒸发（馏）法 磁铁法
根据物 质性质 的差异
其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制 成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl2· 6H2O Ⅳ．将MgCl2· 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg 请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式： 高温 I．贝壳煅烧成生石灰 CaCO3 === CaO + CO2↑ ， Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H 。 2O ②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：
全球能源生产正向“氢能经济”转型，以可再生生物资源（如纤维素等）为原 料生产氢气已成为能源研究的重点．下图是某新型能源转换与利用模式示意 图．
（1）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能 →生物质 电 能→氢能→_____能； CO2 （2）该系统中循环使用的物质是______；
（3）与电解水相比．该模式制取氢气的主要优点是： 节约能源
（2）步骤②中加入的B溶液是 氢氧化钠 溶液，其作用是 完全除去氯化镁
。
溶液，其作用是完全除去氯化钙和过量的氯化钡 。
（4）操作Ⅰ是 过滤 ，在实验室中进行该操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 。 （5）步骤⑤加入稀盐酸的目的是完全除去氢氧化钠和碳酸钠 。
某化学兴趣小组的同学准备进行金属铜的制备，现有原料物质： 氧化铜、稀硫酸、金属锌。最终他们设计了两套方案，分别是： A：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ H2+CuO===Cu+H2O B：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
沉淀法 化 学 方 法 成气法
成水法
溶解 吸收法 转化法
NaCl(NaOH)
CO(CO2)
CO2(CO)
食盐是人们日常生活中必不可少的一种调味品，食盐是从 何而来的？我们是用什么方法来制取食盐的呢？
1、传统工艺就是海水晒盐： 粗盐 洗涤 精盐
海水
贮水池
蒸发池
结晶池 卤水
（1）在贮水池中经过初步沉降泥沙后，海水就进入了蒸发池，在蒸发池中，利用
请你从不同的角度分析，A、B两个方案中哪一个相对更好，为什么？
△
B方案相对更好。因为B方案①不用加热，节约能源②操作相对 更简单易行③B方案所需原料的用量比A方案少，成本更低。但 A方案也有其优点：制得的铜纯度更高。
解答物质制备合成类的工艺流程题，在明确生产原 理后，我们应主要从以下几个方面来分析和思考：
I、Ⅳ、V 。 ③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需
要的主要仪器有 蒸发皿、 玻璃棒 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 ④上述海水提纯镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写
出其中一点： 电解产生的氯气用于生产HCI 。
教材中涉及的工业生产流程有哪些？
按照流程顺序将答案代入检验
镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭 的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势， 工业流程图如下
其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成 石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl2· 6H2O Ⅳ．将MgCl2· 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
1、自来水厂的净水流程 2、合成氨、氮肥的生产流程 3、水煤气的制取和应用(CO和H2） 4、煤和石油的综合利用 5、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等 6、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和 氯化镁等） 7、氯碱工业（用氯化钠制取烧碱、纯碱等） „„„„„„„等等
CaO
Ca(OH)2
CaCl2 、 NH3 、
H2O、 NaCl 等
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
高温 ①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 CaCO3 === CaO + CO2↑ 。 过滤 。 ②若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名是 ③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 CaO+ H2O== Ca(OH)2 。 流程中参与循环的物质是指生产中参与反应，在流程中又生成的物质 该反应属于 化合 反应（填写基本反应类型）。 ④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 NH3 、NaCl （填写化学式）。 原料便宜易得（或者有物质可以循环使用） ⑤请写出一个该生产流程的优点： 。
2NH3∙H20 烧杯 洗涤
2NH4Cl 过滤 漏斗 NH4Cl或CaCl2 玻璃棒

氮肥
从化学实验到生产工艺流程
-----化学工艺流程题复习
化学工艺流程题,就是将化工生产过程中的主要 生产阶段用框图流程形式表示出来,并根据生产 流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生 产紧密联系的化工工艺试题。
练一练：中考指导80页 17
1、静心读题找信息
2、寻找突破口
耐心细致阅读信息，提取关键、核 心的内容，并在答案中充分体现
①从实验现象突破：颜色、沉淀、气体等 ②从条件或操作突破：高温煅烧、溶解、结晶、过滤等 ③善于将流程分解成若干个小型实验
3、准确作答 4、顺向检查
①看清楚题目要求 ②注意表达完整规范 回答问题要全面细致，科学规范
阳光和风力
的作用，使水分逐渐蒸发，使溶液接近
饱和
。
（2）晶体的形成需要有晶核，晶核的成长过程就是晶体析出的过程。由于缺少晶核， 因此在结晶池中为了能使食盐更快的析出，人们会向池水中撒入 食盐来作为晶 核。 （3）粗盐在除去泥沙后，还会混有氯化镁、氯化钙等杂质，传统方法就是用高浓度 的卤水进行洗涤，这样生产出来的盐我们称之为洗涤盐。利用你学过的知识，请你 判断。这种高浓度的卤水应该是以 NaCl 为溶质的溶液，为了减少食盐的损失， 应该使用的是 饱和 卤水，这种方法利用的原理是 、 饱和食盐水无法继续溶解