苏教版必修1高一化学复习氧化还原反应
苏教版高一化学(氧化还原反应) PPT课件 图文
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失 化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降 判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还 原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物 还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
， 。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。 化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法： 化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
氧化还原反应课件高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
6NO
催化剂
===
6H2O＋5N2
(1)2Na＋失2H去22O×3e=- == 2NaOH＋H2↑ (4)2Al ＋ Fe2O3 =高=得温=到2A×le2-O3＋ 2Fe
失去4e得到2×3e-
(2)NH4NO3 === N2O↑＋2H2O
得失到去44e×- 3e-
(5)4NH3＋失去6N2×O2e催-=化==剂 6H2O＋5N2
(3)2H2S ＋ SO2 ==得=到36S×＋2e-2H2O
得到4e-
氧化还原反应
素能提升 3.配平下列氧化还原方程式：
(1)__2____Fe(OH)3＋__1_0___NaOH＋____3__Cl2===____2___ Na2FeO4＋____6___NaCl＋___8____H2O (2)__3______Fe(NO3)2＋___4_____HNO3===_____3___Fe(NO3)3＋___1_____NO↑＋____2____H2O (3)___5_____KI＋____1____KIO3＋____3____H2SO4===____3____I2＋____3____K2SO4＋____3____H2O (4)___2_____MnO4−＋____1_6___H＋＋___1_0____Cl－===____2____Mn2＋＋____5____Cl2↑＋_____8___H2O (5)___3_____S＋___6____KOH===____2____K2S＋___1_____K2SO3＋____3____H2O (6)___2_____P4＋____9____KOH＋____3____H2O===____3____K3PO4＋____5____PH3 (7)___3_____Cu2S＋___2_2__HNO3===___6___Cu(NO3)2＋____3__H2SO4＋____1_0___NO＋___8___H2O (8)___8___Fe(OH)2＋___1__NaNO3===____4____Fe2O3＋___1___NaOH＋___1___NH3↑＋___6_____H2O
学高一化学苏教必修一氧化还原反应课件
3．下列反应一定是氧化还原反应的是
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
( D)
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) A．CO＋H2O(g)=高==温==CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
第 4 课时 氧化还原反应
基础梳理
一、氧化还原反应的基本概念 1．基本概念
(1)氧化还原反应：有 电子转移 的化学反应。 (2)非氧化还原反应：没有电子转移 的化学反应。 (3)氧化剂：氧化还原反应中 得到 电子的物质，发生 还原 反应，表现氧化 性，生成还原 产物。 (4)还原剂：氧化还原反应中失去 电子的物质，发生 氧化 反应，表现还原 性，生成氧化 产物。
随堂训练
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
() (1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)==△===Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=点==燃==2HCl
答案 D
4．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 ①中的电子转移的箭头指向不对，应该是由＋2 价 碳指向＋4 价碳，＋3 价铁指向 0 价铁；②中的电子转移 数目不正确，每个 Fe 原子从＋3 价变为 0 价应该是得到 3 个电子，所以应表示为：2×3e－，每个碳原子从＋2 价变 为＋4 价应该是失去 2 个电子，所以应表示为：3×2e－。 答案 D
氧化还原反应课件-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
C.Cl-→Cl2
D.N2O3→HNO2
6.（1）用双线桥标明电子得失情况 得 2e-
0 +1
+2
0
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
失2×1e失4e-
+7 -2 +6
+4
0
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑
得2×2e-
（2）用单线桥表示电子转移方向和数目
2e-
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
化合价升高4
0
+5
C + 4 HNO3
+4
+4
4 NO2 + CO2 + 2H2O
化合价降低1 ×4
活动四：氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式的配平原则
1. 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数。 2. 反应前后原子的总数相等。
氧化还原反应的配平步骤 ⑴ 标价数 ⑵ 列变化 ⑶ 求总数 ⑷ 配系数 方法技巧 1. 部份氧化（还原）反应，从生成物开始起配。 2. 多变，找整体配。
氧化剂 + 还原剂
氧化产物 + 还原产物
得ne-(化合价降低)， 发生还原反应，被还原
2.如何判断氧化还原反应中的得、失电子数？ 原子个数×每个原子得到或失去的电子数 3.在氧化还原反应中，得、失电子数之间有何关系？
得电子数=失电子数
活动一：氧化还原反应的概念知识
电子 化合价 得失 变化
氧化剂
得电子
反应物，产物之间的关系判断： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。则 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。
苏教版高中化学必修1《氧化还原反应》优秀课件
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
高一年级化学必修一苏教版氧化还原反应
氧化剂 … … … 反应物 … … … ↓ 具有氧化性 … … 性质 … … ↓ 得电子 … … 数值相等 … … ↓ 化合价降低… … 数值相等 … … ↓ 发生还原反应… … 反应过程 … … ↓ 还原产物 … … 生成物 … … …
还原剂 ↓ 具有还原性 ↓ 失电子 ↓ 化合价升高 ↓ 发生氧化反应 ↓ 氧化产物
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
点燃
（Fe4+）S=根△=据=F反eS应比2较FeC+l32和ClS2=的==氧2化Fe性Cl强3和弱。
根据氧化产物价态高低判断
Cl2 > S
简单氧化还原反应的配平
配平步骤： “标好价，找变化，定总数，配
系数，再检查” 1、标出反应物、生成物中各元素的化合价 2、找出反应前后元素化合价的变化 3、添加系数，使化合价升降总数相等 4、用观察法添加化合价未发生变化的物
高一年级化学必修一苏 教版氧化还原反应
2020/9/24
一、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
得氧，被氧化
H2 + CuO = H2O + Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
失氧，被还原
（H2）还原剂--得氧--被氧化--成为--氧化产物（ H2O ）
（ CuO ）氧化剂--失氧--被还原--成为--还原产物（ Cu ）
氢气氯气化合时没有发生电子的得失， 氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合 物的分子由于原子吸引电子的能力有差别， 造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向 氯原子，偏离氢原子，
化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
失2 eˉ,化合价升高，被氧化
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考课件共19张PPT
根据氯元素的化合价判断以下物质具有什么性： HCl、Cl2、HClO、KClO3、KClO4
化合价能升高的： 有还原性 22+ 3+ 2+ 在S 、Fe 、Fe 、Mg 、S、I 中只有氧化性的是 化合价能降低的： 有氧化性 （ ）；只有还原性的是（ ）；两者皆有的是（ ） 化合价既能升高又能降低的： 既有还原性又有氧化性
B
7、氧化还原反应的计算
依据：得失电子（或化合价）守恒
例：若3个SO32－恰好将2个XO42－还原（S元素被氧化成 +6价），则X元素在还原产物中的化合价为？ 解：失电子总数 3×（6－4） ？＝3 ＝ 得电子总数 2×（6－？）
思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？
4、工业制备氯气 发生还原反应 发生氧化反应 5、氯气通入NaOH溶液 ↓ ↓ 6、 氧化产物 2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2 还原产物 ↓ ↓ +Cl2↑+2H2O
还原剂 （具有还原性）
只有一种元素化合价变化时 就近不交叉
氧化剂 （具有氧化性）
6、物质的氧化性和还原性强弱规律
氧化性 得电子的性质，表现为化合价降低，越容 易得电子，氧化性越强； 还原性 失电子的性质，表现为化合价升高，越容 易失电子，还原性越强。
解： 设跟 17.4g 二氧化锰反应需氯化氢的质量为 x
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2
87 17.4g x= 4×36.5 x = 29.2g
考考你 的智慧，
此解对吗？
4×36.5×17.4g
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高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2O 3+2OH —＝2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+⑦Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O⑨2KMnO 4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O在以上化学方程式和离子方程式中：（1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。
（2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式；2.反应中所有失去电子的反应物的化学式；3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。
例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。
其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ＝2AlN+3CO 在高温下制备。
下列叙述正确的是 （ ）A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B.上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为+3D.AlN 的摩尔质量为41g例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）例3.下列叙述正确的是 （ ）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.氧化剂在化学反应中得电子，还原剂在化学反应中发生还原反应D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强△ △例4.（1）已知下列反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；③I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI。
判断下列物质还原能力由强到弱的顺序是（）A.I—>Fe2+>Cl—>SO2B.Cl—>Fe2+>SO2>I—C.Fe2+>I—>Cl—>SO2D.SO2>I—>Fe2+>Cl—（2）已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2 B. 2NaX+Z2＝2NaZ+X2C. 2NaW+Y2＝2NaY+W2D. 2NaZ+X2＝2NaX+Z2例5.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度为（）A.0.0075 mol·L—1 B. 0.0018 mol·L—1C. 0.075 mol·L—1D. 0.08 mol·L—1例6.物质所含元素化合价处于中间价态时，在不同的反应中能分别体现出氧化性和还原性，如右图所示。
现有两组试剂：①Cu、Al、Cl2、酸性KMnO4溶液；②Mg、Na2CO3、稀HNO3、浓盐酸。
请在两组试剂中分别选出氧化剂或还原剂与Fe2+反应，以实现Fe2+如图的两个转化。
（1）第①组选出的试剂作氧化剂，符合要求的有_____________（填化学式，下同），第②组选出的试剂作还原剂，应选择_____________。
（2）如果第②组选出的试剂作氧化剂，反应的离子方程式为________________ _________________________________________，当该反应转移电子的物质的量为1.5 mol时，消耗所选物质或溶液中的溶质的物质的量为______________。
（3）除了Fe2+外还有很多物质既有氧化性又有还原性，试写出同时符合下列条件的化学反应方程式：________________________________________________。
①同一种反应物既表现出氧化性又表现出还原性；②化学方程式的反应物和生成物均为两种或两种以上的化合物。
例7.向Cu与CuO的混合物中加入混合酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，还原产物只有8.96L的NO（标准状况）。
将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物），得到硫酸铜晶体250g。
求：（1）原混合酸中硝酸和硫酸的物质的量之比________________。
（2）原混合物中Cu和CuO的物质的量之比________________。
高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 巩固练习1.以下现象与氧化还原反应无关的是 （ ）A.铜塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B.含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹C.大理石板被食醋腐蚀后变得不光滑D.用煤气灶炒菜2.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 （ ）A.浓硫酸→SO 2B.Fe 2+→Fe 3+C.H 2S →SO 2D.HCO 3—→CO 23.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液； ②Cu 与FeCl 3溶液；③Zn 与H 2SO 4溶液；④Fe 与HCl 溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）A.①③B.③④C.①②D.①③④4.下列说法中正确的是 （ ）A.强氧化剂和强还原剂一定容易相互作用发生氧化还原反应B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.化学反应中，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化5.下列事实可以证明金属甲的活泼性比金属乙强的是 （ ）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙多B.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强C.甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.甲、乙遇到冷的浓硫酸时，甲会钝化而乙不会6.下列反应中，水作还原剂的是 （ ）A.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑B.Cl 2+H 2O ＝HCl+HClOC.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.SO 2+H 2O ＝H 2SO 37.人误食亚硝酸盐会中毒，因为亚硝酸盐会将血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+，使血红蛋白失去运载O 2的能力。
此时服用维生素C 有减缓亚硝酸盐中毒的效果，说明维生素C 具有 （ ）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性8.A 、B 两种元素的原子，当它们获得2个电子形成惰性元素原子结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量，可以推知 （ ）A.A 2—和B 2—不具有还原性B.A 的氧化性小于BC.B 2—的还原性大于A 2—D.A 2—和B 2—的还原能力都弱9.已知I —、Fe 2+、SO 2、Cl —和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl —<H 2O 2< Fe 2+< I —< SO 2，则下列反应不可能发生的是 （ ）A.2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++SO 42—+4H +B.I 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HIC.H 2O 2+SO 2＝H 2SO 4D.2Fe 2++I 2＝2Fe 3++2I —10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 11.5NH 4NO 3＝2HNO 3+9H 2O+4N 2↑中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子个数△比为（）A.3:5B.5:3C.5:2D.2:112.已知在酸性环境中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4—→Mn2+，Cl2→Cl—，HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，那么得到I2最多的是（）A.Fe3+B.MnO4—C.Cl2D. HNO313.24mL浓度0.05 mol·L—1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度0.02 mol·L—1的K2R2O7溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价为（）A.+6B.+3C.+2D.014.已知：Na2SO3可与O2在常温下反应生成Na2SO4。
现向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气，再将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4A.①②B.③④C.①④D.②③15.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+＝2Y2++X2+，则下列描述正确的是___________。
①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强16.NH3在一定条件下能将氮的氧化物转化为无毒物质N2，请回答如下问题：（1）配平下列反应的化学方程式：____NH3+____NO——____N2+____H2O；该反应中发生还原反应的过程是___________→___________（填化学式）（2）若氨气和一氧化氮共2mol，其氧化产物比还原产物的质量少2.8g，则NO 的物质的量为___________或___________。
（3）当NO改为NO2时，生成相同质量的H2O所消耗的NH3_____（填“大于”、“小于”或“等于”）（1）式，其电子转移数目是（1）式的______倍。
17.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：_____________________ _________________________________________________________________。
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_______。
A.Br2>I2B.Fe3+>Br2C.Br2>Fe3+D.I—>Br—（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。