初中化学第八单元课题三
三、 生产实际中含杂质问题的计算
例1：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
注意：带入化学方程式计算的数 据应是纯净物的质量
三、 生产实际中含杂质问题的计算
解2:设每天可炼出的生铁质量 解1:设每天以炼出的铁质量为X
为X
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
第八单元 课题三 金属资源的利用和保护
第一课时
吕瑞瑞 2016年10月31 日
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用!
一、 金属元素在自然界中的存在
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活
泼的金属（如金、银等）有单质形式存在；
一、 金属元素在自然界中的存在
课后作业
1.阅读课本19、20页了解稀土资源相关内 容，并与同学交流对于稀土资源合理利 用和开发的看法。
2.完成课本21页课后习题第2、3题。
3.完成北大绿卡15,16页习题。
THANKS!
!
★金属腐蚀的直接经济损失是地震、水灾、台风等自然灾 害造成损失总和的６倍。
★ 我国因金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的4%， 钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁年产量的25%-30%。
★ 腐蚀不仅造成经济损失，也常对安全构成威胁。如造成 飞机坠毁、桥梁塌陷、油管着火爆炸、毒气泄漏等。
被腐蚀的金属
假设31世纪，资源消耗殆尽，物种爆炸性进化， 地球上仅存的机器人家族，全身皆由铁材料构造而 成，家族长老现在面临一个难题，在面目全非的地 球上为家族寻找一席生存之地。已知地球上现存地 区分为三大区如下图，请你探究一下，为他做出正 确的选择。
2.猜想总结实验现 象。写出涉及到的 方程式。
3.总结该实验的注 意事项
红色粉末变成黑色，
高温
澄清的石灰水变浑浊。 Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
点燃尾气有蓝色火焰
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+
H2O 2CO
+
O2
点燃
2CO2
二、 铁的冶炼
实验步骤：
1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃尾气处的酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒
精灯
注意事项：
实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时 CO与空气混合发生爆炸；实验完毕后，停止加热时要继续通CO 至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被 氧化，同时还可防止石灰水倒吸。
二、 铁的冶炼（工业）
1、原料：
含铁量
石灰石、铁矿 石
赤铁矿 Fe2O3 70% 菱铁矿 FeCO3 48.27%
实验探究 铁制品锈蚀的条件
一周前准备的实验
实验探究 铁制品锈蚀的条件
一周后的实验结果
结论：
1.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等 发生化学反应的过程。（缓慢氧化,放热） 2.铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·xH2O，它 是一种疏松多孔的物质。 3.在酸、盐等环境下，铁锈蚀更快。
实验探究 铁制品锈蚀的条件
磁铁矿 Fe3O4 72.41%
焦炭、空气 2、原理：
黄铁矿 FeS2 46.67%
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石中还原出来
化学方程式：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
3、设备：高炉
二、 铁的冶炼（工业）
高炉是个竖直的圆筒形炉 子，炉壳用钢板制成，内 部用耐火砖作衬里。炼铁 的主要原料是铁矿石、焦 炭、石灰石和空气。
稀H2SO4中 食盐水中 稀H2SO4中
食盐水中
金属资源的保护
1.金属防腐蚀的方法：隔绝空不锈钢
• 形成保护层
– 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） – 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过
化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜（烤蓝）等
高温下，用还原剂 （主要是一氧化碳） 从铁矿石里把铁还原 出来
二、 铁的冶炼（工业） 炼铁时各物质的作用：
石灰石：把杂质转化为炉渣
焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2 还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉 中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体 还原剂具有流动性，能与矿石充分接触， 使反应更彻底。
练习：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需 要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少 吨？
生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石
赤铁矿石:
3200t×（1-2%）÷70%÷80%=4571.5t
第八单元 课题三 金属资源的利用和保护
第二课时
吕瑞瑞 2016年11月2日
资
金属制品腐蚀的危害
料
在 线
★据国外统计，各国因金属腐蚀而造成的经济损 失占到国内生产总值的2%~4%。
Fe2O3 + 3CO 高高=温=温= 2Fe + 3CO2
160
112
160
112
1000t×80% X×96%
1000t ×80%
X
160
112
160 112
800t X×96%
810000t0t
X
X = 583t
X = 750600tt
生铁的质量=560t÷96%=583t
答：略
答：略
三、 生产实际中含杂质问题的计算
水地区
气地区
水气地区
水气
水 气
铁先生求生记
实验探究 铁制品锈蚀的条件
学生任务： 1.阅读课本17-18页探究内容。（限时2分钟） 2.观察实验现象并讨论铁制品锈蚀条件。（限时3分钟） 3.小组代表汇报讨论结果。
谢谢同学 们啦~~
请你思考：（限时2分钟） 1.铁生锈是怎样的过程？ 铁锈的主要成份是什么？ 2.三个实验控制的变量是 什么？ 3.为什么用煮沸迅速冷却 的并且是蒸馏水？
其余大多数以化合物的形式 存在。金属化合物在自然界中以矿 物的形式存在。
元素名称
铝 铁
质量分数/ ％
7.73 4.75
元素名称
镁 锌
质量分数/ ％
2.00 0.008
钙
3.45
铜
0.007
含有矿物的岩石称为矿石。 钠
2.74
银
0.00001
铁矿石等都是常见的矿石。
钾
2.47
金
0.0000005
地壳中金属的百分含量
课堂小结
1.铁生锈的条件： 与空气接触 与水（水蒸气）接触
其他影响因素：盐、酸等环境下锈蚀更快 2.防止金属腐蚀的方法：隔绝空气（氧气）
隔绝水 • 改变金属的内部结构
• 形成保护层
• 改善腐蚀环境等等 3.保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收
利用废旧金属、合理开采矿物，以及寻找金属的 代用品。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资 源，人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于 工农业生产和其它领域。其中，提取量最大 的是铁。
二、 铁的冶炼
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
为纪念1996年中国钢产产量突破1亿吨而发行 的邮票
二、 铁的冶炼
思考与讨论：
一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 现象：
1.回忆学过的CO还 原CuO的实验，总结 该实验的正确操作 步骤。
• 改善腐蚀环境等等
– 保持铁制品表面干燥和洁净
金属资源的保护
观察与发现：自行车的构件如支架、链条，钢圈等，分别 采取了什么防锈措施？
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油
涂凡士林
镀锌
金属资源的保护
2.保护金属资源的有效途径
请同学们阅读课本19页内容，总结保 护金属资源的有效途径
• 防止金属腐蚀 • 回收利用废旧金属 • 合理有效地开采矿物 • 寻找金属的代用品
一、 金属元素在自然界中的存在
常
见
几
种
金
属
矿
物 的
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿 FeS2
成
分
铝 土 矿
菱铁矿FeCO3
黄铜矿
辉铜矿
一、 金属元素在自然界中的存在
磁
毛
铁 矿
赤 铜 矿
（Fe3O4） (Cu2O )
赤铜矿 Cu2O
孔雀石Cu2(OH)2CO3
一、 金属元素在自然界中的存在
我国是世界上已知矿物种类比较齐全的 少数国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、 钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、 锰等储量在世界观上也占有重要志地位。
人教化学下册第8单元课题3金属资源的利用和保护
典例3
某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石 多少吨？（计算结果保留整数）
典例3
解：（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t
（2）设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
（3）不纯物质的总质量=
纯物质的质量 纯度（纯物质的质量分数）
。
（4）杂质的质量=不纯物质的总质量×（1-纯度）。
含杂质物质的化学反应计算的一般步骤
（1）将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质 量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应。
新知探究
典例1 写出下列矿石的主要成分的化学式：
① 赤 铁 矿 __F_e_2_O_3_ ， ② 磁 铁 矿 ___F_e_3_O_4___ ， ③ 菱 铁 矿 ___F_e_C_O__3 ____，④铝土矿_A__l2_O_3______。其中主要成分 是氧化物的是①_②__④_________（填序号）。
（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气 燃烧并产生蓝色火焰
（1）硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
化学方程 式
（2）试管中：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
（3）酒精灯处： 2CO+O2 点燃 2CO2
实验结论
氧化铁在高温下被一氧化碳还原成单质铁，同时产生二氧化碳
初中化学教案：课题三氧气的制取
课题 3 制取氧气（第一课时）【学习任务】1、记着实验室制取氧气的反响原理，认识催化剂和催化作用。
2、记着分解反响的看法并会判断分解反响。
【讲课重难点】催化剂的看法及催化作用。
【讲课重难点打破】经过实验研究和议论的方式理解催化剂的看法。
【讲课过程】教师活动旧识回顾：依据氧气的性质说明氧气有什么性质如何检验一瓶无色气体是氧气导入：出示氧气在平常生活中应用的图片，指出在平常生活中常常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢一、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气1、演示实验 2-5、2-6，增补加热过氧化氢溶液获得氧气的实验，指导学生认真观察并填写实验现象和相应的结论。
2、书写过氧化氢制取氧气的文字表达式。
二、催化剂和催化作用1、指导学生看书第 38页，得出催化剂和催化作用的看法。
2、教师表达相关催化剂看法的注意点：①改变包含加速或减慢；②催化剂不影响生成物的质量；③催化剂也可能参加化学反响；④催化剂的物理性质可能改变；⑤催化剂是针对详尽的反响而言的；⑥某反响的催化剂可能不独一。
学生活动教师自主学生回答。
1、学生观察实验并填写表格1(见表后附一 )2、书写文字表达式并记忆：过氧化氢水+氧气MnO 2H2O2→ H2O+O21、看书后回答：催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反响中所起的作用叫做催化作用。
2、学生听、记。
3、指导学生 2分钟内达成课堂练习3、学生做。
1~3题并及时反响。
三、实验室制取氧气的原理1、演示实验 2-7：用氯酸钾和二氧化锰的混杂物制取氧气，指导学生观察实验现象并得出结论，写出该反响的文字表达式并记忆。
1、学生观察实验、记录现象，写出该反响的文字表达式：氯酸钾氯化钾 +氧气加热2、指出用高锰酸钾也能制取氧气，2、高锰酸钾锰酸钾 +二氧写出该反响的文字表达式并记忆。
化锰 +氧气四、分解反响1、指导学生观察实验室制取氧气1、分解反响：由一种反响物生的三个反响表达式，指出其同样点成两种或两种以上其余物质的和不同样点，得出分解反响的看法。
人教版九年级化学下册第八单元教案
人教版九年级化学下册第八单元教案第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、教学目标知识与技能：1、了解生活中常见金属的物理性质,能区分常见金属和非金属2、熟悉在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途.情感态度与价值观：熟悉金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用,初步形成物质性质决定用途的思想方法.过程与方法：关注生活一分析比拟一归纳解释二、教学重点、难点重点：金属的物理性质难点：性质决定用途,但不是唯一因素三、教学模式探究式2、导电性讨论：①导线为什么用铁做而不用银做②电线一般用铜做而不用银做3、密度4、熔点讨论：为什么电灯中的灯丝用鸨丝而不用锡制？如果用锡制,可能出现什么情况5、硬度讨论：为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？为什么铁制水龙头外表镀铭？为什么不镀金讨论：物质的用途是由什么决定的？举例说明〔日常生活中的例子〕铜、铁等比拟银、铜、金等金属的导电性①铁的导电性比铜差②银的价格高,不经济金、铅、银•一铝〔依次减小〕鸨〔最高〕一锡答复：鸨的熔点高,锡的熔点低锡受热会融化,断路铭、铁、银一铅铁硬度大防锈硬度大物质的性质是决定用途的主要因素,但不是唯一因素般物理性质,并初步形成性质决定用途的思想培养学生理论联系实际的能力板书设计课题1金属材料一、金属1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性2、用途二、合金1、概念2、性质a、硬度b、熔点教学反思：本课题内容多,与实际生活、生产联系紧密.课堂气氛活泼,教学效果较好,但内容琐碎,不易记牢.课题2 金属的化学性质教学目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响.2.初步熟悉常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反响.3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过置换〞推断常见金属活动性顺序.4.开展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,开展求知欲和探究激情.〔注：置换反响〞概念的更深刻理解,于第二课时进行〕教学重点：1.了解金属活动性顺序表,掌握置换反响的概念.2.熟悉局部金属重要化学性质〔与氧气反响,与盐酸、稀硫酸反响及金属间的置换〕.教学难点：1.活动性顺序强弱的探究及排序.2.金属活动性顺序表的应用.教学方法：对实验现象进行筛选、比照、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的教学方法.教会思路：猜测与探究 ------- >观察与检验 ---- > 分析与归纳---- > 解释与结论教学准备：镁、铝、锌、铁、铜等金属,硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯, 石棉网、三角架、试管、镣子等.教学过程：讨论：探究目的；哪些金属可与酸反响？剧烈程 度；原因如何？猜测并预测：镁、锌、铁、铜在酸〔盐酸、稀硫 酸〕中的可能化学行为？设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便,选择 盐酸、稀硫酸；②限制的条件一酸足量,浓度同; ③为观察较准确,金属质量大致等；④注意观察 反响剧烈程度,可对反响时间作记录或估计.组内合作探究并填写探究记录表〔打印〕 表一：金属与稀盐酸反响： 表二：金属与稀硫酸反响：〔表略〕进一步学习科学探 究的根本方法,发 展学生严谨的科学 态度和作风,为规律的建构向更深层 次开展通过自己的实践, 检验自己的猜测,开展合作精神,体 验探究乐趣.作业设计：1.课后习题2.设计一个实验证实活泼性Zn > Fe > Cu板书设计：课题2金属的化学性质一 .金属与氧气的反响镁铝常温下很容易反响,铜铁常温下反响很慢,金在高温下也不反响.结论：不同的金属与氧气反响的难易程度不同.活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au二 .金属与盐酸、稀硫酸的反响K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反响的剧烈程度不同.三 .金属活动性顺序表的应用,置换反响的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻教学反思:本课以多层次科学探究为主线,渗透建构主义思想,以猜金属〞、玩卡片〞创设情景,互动评价激励探究热情,以学生开展〞为本,进行有意义的知识建构,符合学生心理特点,学生兴趣盎然,参与主动,体验深刻.主要的缺陷是时间较为紧张,课堂上学生极为兴奋,限制探究的进程较难.课堂各种活动亦应作好更充分的准备,多媒体应用尽可能贴切,实验探究安排亦应更合理〔如金属与稀硫酸、稀盐酸反响,将学生分为两局部分别进行以节约时间〕,效果可能更好.课题3 金属资源的利用和保护［教学目标］知识与技能1.知道常见的金属〔铁、铝等〕矿物；了解从铁矿石中将铁复原出来的方法.2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进行有关计算.3. 了解金属锈蚀的条件以及预防金属锈蚀的简单方法.过程与方法1.通过实验,让学生了解练铁的原理,使学生熟悉化学原理对实际生产的指导作用.2.通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的水平.情感态度与价值观1.通过对我国古代练铁的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情.2.通过对废弃金属对环境的污染,让学生树立环保意识,熟悉回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性.3.通过对矿物可供开采的年限的介绍,让学生产生金属资源的危机意识,更让学生懂得要保护金属资源.［教学重难点］重点：铁的冶炼,以及有关铁的锈蚀以及防护的活动与探究〞难点：化学方程式中有关杂质问题的计算,以及对铁的锈蚀防护的活动探究的结论的辨析归纳,从而得出铁生锈的条件,以及防锈的方法.［课时安排］2课时［教学过程］［板书设计］课题3 金属资源的利用和保护一.铁的冶炼1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石2.设备：高炉高温3.原理：3CO+FeO3^=2Fe+3CQ现象：红色变黑色,石灰水变浑浊.二.涉及到杂质问题的计算例题：解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t x 80%=800t设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x高温3CO+FaO3^= 2Fe+3CQ160 2X 56800t x160 800t2 56 56 x800tx= ------------------ =560t160折合为含铁96%的生铁的质量为：560t + 96%=583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可炼出含铁96%的生铁583to 三.金属资源的保护〔一〕金属的腐蚀和防护1.铁生锈的条件：有水和氧气2.防锈的方法：保持枯燥；隔绝氧气〔二〕金属资源保护保护金属资源的有效途径：1.预防金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有方案合理的开采矿物4.寻找代替品：如塑料等实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标1、知识与技能(1)稳固和加深对金属性质的熟悉.(2)培养学生实验设计水平.2、过程与方法通过熟悉金属的性质,初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息.3、情感态度与价值观开展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神,激发求知欲和探究激情,感受科学探究对知识构建的重要意义.教学重点：(1)金属的物理性质(2)金属的化学性质及活动性强弱探究.教学难点：金属活动性强弱的探究教学准备：试管、试管架、酒精灯、塔垠1钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.教学过程：一、金属的物理性质提起金属,同学们都不会感觉陌生.我们家中的日常生活用品,如锅、水壶、菜刀等,他们都是用金属材料制成的.下面我为大家提供一些材料,请同学们仔细观察,完成以下实验.(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.(2)采取相互刻画的方法,比拟铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度.(3)请你设计并进行实验,证实金属具有导电性.根据实验可知,金属的物理性质有 ________________________________教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性.二、金属的化学性质(1)用地埸钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片外表的变化请学生写出化学方程式.(2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片,然后分别参加稀盐酸(或稀硫酸),观察现象.如果有气体生成,判断生成的气体是什么.注：、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性,教师要强调实验的平安性.2、向试管中参加酸的顺序是：Cu、Fe、Zn、Mg,参加酸的体积约为试管的1/4,注意从侧面观察现象并做好记录,用拇指按住镁条与盐酸反响的试管管口10秒左右,松开拇指,用燃着的小木条放在试管口,观察现象请学生写出反响的化学方程式.(3)请你设计并进行实验,比拟铁、铜、银的金属活动性强弱教师指导学生设计实验并进行实验. 学生上台板演化学方程式.思考：铁是银白色金属.在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料,与同学交流.教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息.【学以致用】1.把金属X放入AgNQ溶液中,X外表有银白色固体析出；假设放入FeSQ溶液中,无明显现象.那么X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是 ()A. Fee X、Ag、B. X Fe AgC. Fe Ag、XD. Ag X、Fe2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元,请你帮他鉴别一下这枚银元,是真？是假？请同学们谈谈本节课的收获,还有何迷惑.板书设计：金属的物理性质和某些化学性质一、物理性质二、化学性质。
人教版九年级化学第八单元单元教学计划教案
人教版九年级化学第八单元单元教学计划教案九年级化学第八单元教学计划教案一、教学目标•熟练掌握非金属元素及其化合物的命名方法和化学式的写法。
•了解非金属元素及其化合物在生活中的应用。
•培养学生的实验操作能力和观察、实验数据处理能力。
二、教学重点•非金属元素及其化合物的命名方法和化学式的写法。
•非金属元素及其化合物在生活中的应用。
三、教学难点•学会运用非金属元素及其化合物的命名方法和化学式的写法。
•掌握非金属元素及其化合物在生活中的应用。
四、教学过程第一课时：非金属元素的特性和命名1.非金属元素的基本特性–非金属元素的电子结构–非金属元素的物理性质和化学性质2.非金属元素的命名方法–单质的命名：以元素名或者地名作为前缀–二元化合物的命名：前一个元素名加”-“加后一个元素名，同时将元素名的第一个字母大写3.实例演练–列举几个非金属元素的物理性质和化学性质–给出几个非金属元素的命名示例第二课时：非金属单质的应用1.非金属单质的常见应用–碳的应用：作为燃料、制造材料等–氮的应用：制造硝酸等化学物品–氧的应用：维持生命活动、作为氧化剂等–磷的应用：制造肥料、药品等2.探究实验–实验1：观察非金属单质的性质–实验2：制备非金属的氧化物第三课时：非金属化合物的命名和化学式1.非金属化合物的命名方法–两种非金属元素化合物的命名：前一个元素名加后一个元素名，同时将元素名的第一个字母大写。
–包含氧的非金属元素化合物的命名：氧化物表示成”氧化”+元素名+化合价。
如二氧化硫表示为”氧化硫(IV)”2.非金属化合物的化学式的写法–非金属间的化合物：根据化合价确定元素的比例，写出化学式。
–包含氧的非金属元素化合物：根据氧化物的名称确定氧和其他元素的比例关系。
第四课时：非金属化合物的应用1.非金属化合物的常见应用–二氧化硫的应用：用作脱硫剂、制造二硫化碳等–二氧化碳的应用：用于饮料、灭火等–氨的应用：用于制造肥料、制冷剂等2.实验操作–实验1：观察非金属化合物的性质–实验2：制备非金属化合物五、教学评价与反馈1.教师利用课堂展示和学生实验报告进行评价。
人教版初中化学课程内容及目标要求分析(第八、九、十三单元)
初中化学课程内容及目标要求分析第八单元金属和金属材料一、教材分析本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
教材内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
从教学目标来讲，涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法和技能，以及合理利用金属资源，金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度、价值观方面的教育。
二、教学重点与难点重点：1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2、金属活动性顺序；3、铁锈蚀的条件及其防护；4、合理利用金属资源的意识；5、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
难点：1、对金属活动性顺序的初步探究；2、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；3、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
三、《课程标准》与《考试纲要》对重难点的要求★铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途《课程标准》→了解金属的物理特征；能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
知道常见的金属与氧气的反应；认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
《考试纲要》→金属的物理性质B；常见的金属和非金属的区分B；金属材料在、生产、生活和社会发展中的重要作用B；常见的金属与氧气的反应B；常见金属的特性及其应用B；加入其他金属可以改良金属特性的重要性B；生铁和钢等重要合金B。
★金属活动性顺序《课程标准》→了解常见金属的特性及其应用《考试纲要》→常见金属的特性及其应用（B）★铁锈蚀的条件及其防护《课程标准》→知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
《考试纲要》→常见的金属与氧气的反应B；防止金属锈蚀的简单方法B。
部编版八年级化学上册 第八单元集体备课
部编版八年级化学上册第八单元集体备课一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解水的组成、水的电解、氢气的性质等基本概念；（2）掌握水的电解实验操作步骤、电解水生成氢气和氧气的现象及结论；（3）学会运用化学知识解释生活中有关水的现象。
2. 过程与方法：（1）通过实验探究水的电解过程，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）运用比较、分析等方法，引导学生认识水的电解原理及氢气的性质；（3）学会通过查阅资料、交流讨论等途径，获取新知识，提高解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性；（2）培养学生节约用水、保护水资源的意识；（3）培养学生热爱科学、勇于探究的精神。
二、教学内容1. 水的组成：介绍水的基本概念，水的分子结构，水的物理性质和化学性质。
2. 水的电解：讲解水的电解原理，水的电解过程，电解水生成氢气和氧气的现象及结论。
3. 氢气的性质：介绍氢气的基本性质，氢气的制备方法，氢气的用途。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）水的组成及其性质；（2）水的电解过程及氢气的性质；（3）运用化学知识解释生活中有关水的现象。
2. 教学难点：（1）水的电解原理；（2）氢气的制备方法及用途。
四、教学策略与方法1. 教学策略：（1）采用问题驱动法，引导学生探究水的电解过程；（2）运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力；（3）采用比较、分析等方法，帮助学生理解水的电解原理及氢气的性质。
2. 教学方法：（1）讲授法：讲解水的组成、水的电解原理等基本概念；（2）实验法：进行水的电解实验，观察氢气和氧气的生成；（3）讨论法：引导学生交流讨论，分享学习心得和实验结果。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一单元所学内容，引导学生思考水的起源和分布；（2）提问：你们知道水可以电解吗？电解水会生成什么气体？2. 知识讲解：（1）讲解水的组成、水的电解原理；（2）介绍氢气的性质、制备方法及用途。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
2020年化学九年级下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》课堂达标测试试题(含答案)
2020年化学九年级下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》课堂达标测试题（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。
下列说法错误的是A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触2．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中3．下列设计中不符合实验设计意图的是A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染4．下列有关金属材料的说法正确的是A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C ．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D ．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆 5．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO+ CO 高温Fe+ CO 2D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中6．化学变化3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+4H 2中的还原剂是A ．FeB ．H 2OC ．Fe 3O 4D ．H 27．炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。
今有铁矿石：黄铁矿(FeS 2)、菱铁矿(FeCO 3) 、赤铁矿(Fe 2O 3)、褐铁矿(2Fe 2O 3·3H 2O)、磁铁矿(Fe 3O 4)，你认为不适宜炼铁的矿石应是A ．黄铁矿B ．菱铁矿C ．赤铁矿D ．磁铁 8．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 9．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
人教版九年级化学下册教案：第8单元 金属和金属材料
人教版九年级下册教案：第8单元金属和金属材料课题1金属材料【教学目标】1、知识与技能⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
⑷了解物质的性质与用途的关系。
2、过程与方法⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
3、情感态度与价值观⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
【教学重点】1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。
【课时安排】1课时【教学过程】教学流程师生活动设计意图设置情境引入新课回顾、交流【学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元金属和金属材料课题1金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属…我所见过的金属制品…【学生回答、交流】让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。
初三化学第八单元教案
初三化学第八单元教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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