初中化学第八单元复习课
初中化学第8章教案
初中化学第8章教案一、教学目标：1. 了解化学能的定义和性质。
2. 掌握化学反应中的能量变化规律。
3. 掌握化学反应的热效应计算方法。
二、教学重点：1. 化学能的概念和性质。
2. 化学反应中的能量变化规律。
3. 热效应的计算方法。
三、教学难点：1. 能量的种类和转化。
2. 化学反应中的热效应计算。
四、教学内容：1. 化学能的概念和性质（1）能量的种类及其转化（2）化学能的定义和单位2. 化学反应中的能量变化规律（1）放热反应和吸热反应（2）燃烧和腐蚀的能量变化3. 热效应的计算方法（1）反应热（2）标准生成焓的计算方法五、教学方法：1. 讲授相结合，引导学生观察、实验、发现。
2. 利用例题和练习加深学生对知识点的理解。
3. 小组讨论，促进学生合作学习和思维碰撞。
六、教学过程：1. 导入：通过引入一个日常生活中的实例，引起学生对能量转化的思考，引出本章主题。
2. 学习化学能概念和性质，探讨能量的种类和转化规律。
3. 学习化学反应中的能量变化规律，通过实例让学生掌握放热反应和吸热反应的特点。
4. 学习热效应的计算方法，通过例题分析演练，让学生掌握反应热和标准生成焓的计算方法。
5. 结束：对本节课的内容进行总结，强调化学反应中能量变化的重要性。
七、教学评价：1. 教师通过学生的课堂表现、练习和小组讨论，以及课后作业来评价学生的学习情况。
2. 学生之间相互评价，促进学生之间学习氛围的建立。
八、拓展延伸：1. 学生可通过实验观察更多不同物质间化学反应的能量变化情况，增强对化学反应的理解。
2. 学生可通过查阅资料，了解更多关于热化学和化学动力学等方面的知识，扩展对化学反应机理的认识。
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
希望这个回答能够满足您的需求。
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》复习课优秀教学案例
4.能够运用金属的性质和制取方法解决实际问题。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方式，培养学生主动探究金属性质的能力。
2.培养学生运用科学方法，如观察、实验、数据分析等，研究金属的制取和应用。
3.培养学生团队协作能力，让他们在合作中共同解决问题，提高实践操作能力。
2.要求学生反思本节课的学习过程，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
3.鼓励学生在课后进行深入学习，如查阅相关资料、进行实验等，培养他们的自主学习能力。
4.提醒学生注意金属材料在生产生活中的应用，关注金属资源的可持续利用和环境保护。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实例和故事引入金属的概念，激发了学生的兴趣，使他们更容易理解和接受金属的性质、制取方法和应用。情境创设不仅提高了学生的学习积极性，还使抽象的金属知识变得生动形象。
3.组织小组间的交流与讨论，促进学生间的思维碰撞和知识共享。
4.鼓励学生提出创新性的想法，培养他们的创新精神和团队合作能力。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价，鼓励他们相互鼓励、共同进步。
3.教师对学生的学习情况进行总结性评价，关注学生的知识掌握程度、实践操作能力和团队合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对金属材料的兴趣，激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，让他们认识到金属材料的重要性和可持续发展的意义。
3.培养学生热爱科学、追求真理的精神，让他们在探索金属的奥秘中感受到科学的魅力。
济南市外国语初中部九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点复习(课后培优)
一、选择题1．下列除杂所选的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D D解析：DA、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，选项错误；B、碳和二氧化锰都不溶于水，不能用加水的方法除杂，选项错误；C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而氧气和铜不反应，将原有物质除掉，选项错误；D、铜和氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，氮气和铜不反应，可以除掉氧气，选项正确。
故选D。
2．下列有关实验现象的描述错误的是A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色A 解析：AA、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。
故选A。
3．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液C解析：C【解析】试题分析：A、FeSO4溶液与Zn反应，证明Zn＞Fe，，FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu ，据此两个反应可以验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序为Zn ＞Fe ＞Cu ，正确；B 、Fe 能与稀盐酸溶液反应，证明Fe ＞H ，Cu 不与稀盐酸溶液反应，证明H ＞Cu ，据此两个反应证明Fe ＞Cu ，Fe 不与ZnSO 4溶液反应，证明Zn ＞Fe ，故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn ＞Fe ＞Cu ，正确；C 、ZnSO 4溶液不与Cu 反应，证明Zn ＞Cu 、FeSO 4溶液不与Cu 反应，证明Fe ＞Cu ，但是无法证明铁与锌的金属活动性，错误；D 、ZnCl 2 溶液不与Fe 反应，证明Zn ＞Fe ，Fe 与CuCl 2溶液反应，证明Fe ＞Cu ，故据此两个反应即可证明Zn ＞Fe ＞Cu ，正确。
初中化学第8单元金属材料复习课件y
3 .铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
5.置换反应的概念
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种 单质和另一种化合物的反应。 6.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X 溶解并放出氢气， Y 、 Z 无变化；将 Y放入 Z 的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
7.（2010•鞍山二12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨 想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿 制品，她不能选用的试剂是 A A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
选做题：
1.（10•陕西18）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台 灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质 属于金属材料的有 ①②④ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的 延展 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品 耐腐蚀的原因是 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经 选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液 是 CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝 。
2.（2010•孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液 中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可 能存在的是( B )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
初中化学八单元复习教案
初中化学八单元复习教案一、知识目标1. 了解化学元素和化合物的基本概念；2. 熟悉各种化学元素和化合物的性质和用途；3. 能够区分化学元素和化合物之间的不同；4. 掌握化学方程式的写法和平衡方程式的基本原则。
二、能力目标1. 能够独立进行化学实验，正确操作实验仪器；2. 能够用化学知识解决日常生活中的问题；3. 能够运用化学知识，进行跨学科的学习和研究。
三、情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣和热爱；2. 培养学生团结协作的能力，积极参与实验和探究过程；3. 培养学生的探究精神和实践能力，培养他们解决问题的能力。
四、教学内容1. 化学元素和化合物的概念；2. 常见的化学元素和化合物；3. 化学反应的基本概念；4. 化学方程式的写法和平衡方程式的原则；5. 化合物的命名和分子式的表示。
五、教学方法1. 教师讲解与学生讨论相结合；2. 实验探究与理论知识相结合；3. 视频资料展示与课堂实践相结合；4. 小组合作学习和个人探究学习相结合。
六、教学过程1. 学生通过观看视频资料，了解化学元素和化合物的概念；2. 学生分组进行化学元素和化合物的性质实验，探究化合物的物理性质和化学性质；3. 学生学习化学方程式的写法和平衡方程式的原则，完成相关练习；4. 学生进行化学实验，观察化学反应的过程，学习化合物的命名和分子式的表示；5. 学生展示实验结果，讨论化学元素和化合物的应用；6. 教师总结课堂内容，巩固学生所学知识。
七、教学评价1. 学生通过课堂讨论和实验表现，了解化学元素和化合物的基本概念；2. 学生综合运用化学知识，解决相关问题；3. 教师对学生的实验数据和课堂表现进行评价，给予反馈和指导。
八、拓展延伸1. 学生可以通过参观化工厂或实验室，了解化学元素和化合物在生产中的应用；2. 学生可以选择一个化学元素或化合物进行研究，撰写一份调查报告。
以上为初中化学八单元复习教案范本，希望能帮助到你。
祝你教学顺利！。
金属复习课——金属活动性规律的应用
教学重点和难点 （一） 教学重点：多角度掌握金属活动性规律的应用。 （二） 教学难点：金属活动性顺序应用的归纳、总结。
1
核心问题
环节一 回顾金属活 动性顺序
2
环节四 金属与盐溶 液反应的应 用 （着重混 合盐溶液中 置换的先后 顺序）
环节五 本课小结 课后练习
↓
金属与 盐溶 液反应 是金属 重要化 学性 质之一 ，前面 课中已 分析 过把一 种金属 放入一 种盐 溶液中 的反应 情况。 对多 数学生 来说， 混合盐 溶液 中置换 的先后 顺序是 有关 金属活 动性规 律应用 的一 个难点 ，很多 学生往 往考 虑不全 ，思维 较易混 乱。 先用一 种金属 放入两 种盐 的混合 溶液中 引导学 生总 结出金 属与盐 溶液反 应的 顺序规 律，并 请学生 代表 上讲台 自己动 手进行 实验 验证。 再通过 典型例 题， 在学生 自主思 考的基 础之 上，引 导学生 共同理 清思 路，体 会思考 这类问题的关键点。
教学目标 （一） 知识与技能：
1， 知道并记住金属活动性顺序。 2， 学会多角度灵活运用金属活动性顺序解决问题。 3， 初步学会总结应用金属活动性顺序解析不同类型问题的方法。 （二） 过程与方法：
知识是学生学习、教师教学的载体，规律的理解和掌握，方法的归纳和培养是教学的 核心。本节复习课以不同角度的典型例题为主要教学手段，学生自主来分析问题、解决问题、 教师配合进行适当引导、完善、整理，通过本节复习课由简渐难的 过程，使学生逐步加强对 金属活动性规律的掌握和多角度应用，从而培养学生自主学习、分析归纳的方法和能力。 （三） 情感态度与价值观：
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12
100
x
0.1 2g
12 x 100 0.12 g
x=0.0144g
该铁合金碳元素的质量分数为：
0.0144 3g
g
100
%
0.48%
因为钢的含碳量为0.03%～2%， 所以此铁合金属于钢。
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量
的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（ ）
粉的质量为x
△
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
X
1g 2
128 160
x 1g
x 0.4g
2
镁粉的质量为 1g 0.4g 0.6g
原混合物中铜粉和镁粉的质量比为： 0.4g：0.6g=2:3
【拓展提升3】将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别投入到 足量的稀盐酸中,充分反应后绘制出如下曲线:
z=0.62g
设5.6g锌与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为m
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65
2
5.6g
m=0.17g
5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为0
【拓展提升2】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，过滤，
所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充分反应后，所得产物的质量是原
属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁
B．硫酸锌
C．氯化镁
D．氯化亚铁
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
【练习2】下列反应的化学方程式中，正确的是（ D）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn(NO3)2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (我国西汉湿法炼铜原理)
7.常见的合金有：不锈钢、锰钢、黄铜、 青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金。
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量
的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（ ）
A．钢
B．生铁
解析：设该铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧生成CO2的质量为x Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
m
Mg
Al
t
A
m
Mg
Al
tBBiblioteka mAlMg
t
C
m
Mg
Al
t
D
设镁和铝的质量均为m，它们分别与足量的稀硫酸反应放出H2的 质量分别为x和y
烈程度； ③金属能否把另一种金属从其化合
物的溶液中置换出来。
金属在溶液中的活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性从左到右由强逐渐减弱
金属活动性顺序可以给我们以下一些判断依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。
答：a的值为0.2g
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
24
2
2.4g
a
24 2.4g 2a
a=0.2g
【拓展提升1】5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18g H2，则 铁中所含的杂质可能是（ C 、D ）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铜
解析： 设5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为x
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
56
2
5.6g
x=0.2g
设M5g.6+g镁H2与SO足4 量= M的g稀SO硫4酸+ 反H2应↑ 放出H2的质量为y
24
2
5.6g
y=0.47g
设5.6g铝与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为z
2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
54
6
5.6g
四、金属资源的利用和保护
1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：高温下，利 用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
3CO+ Fe2O3 高温 Fe + 3CO2 2.铁生锈的条件是与空气和水（或水蒸气）直接接 触。
3.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、 水蒸气等发生化学反应的过程。
4.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
24
2
m
c m
12
Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65
2
m
b 2m
65
产生氢气最多的是镁，其次
是铁，最少的是锌。
【拓展提升3】将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别投入到 足量的稀盐酸中,充分反应后绘制出如下曲线:
思考:你能判断出X、Y、Z分别是什么金属吗? 依据是什么?
方法二：
产生H2
【例4】将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的
一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁
的氧化物应该是（ C ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
解析：设这种铁的氧化物的化学式为FexOy
yCO+ FexOy 高温 xFe + yCO2
56x+16y
44y
6.96g
【练习3】有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如 下关系
（1）A + B（NO3）2 = A（NO3）2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应。 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ C ）
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
【例3】某废液中含有HCl、FeCl2和 CuCl2，要从中全部回收金属铜。某 化学兴趣小组的同学先加入过量的铁
（5）锌和盐酸反应 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑。 锌和稀硫酸反应 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
（6）铁和盐酸反应 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 。
（7）铝和盐酸反应 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 。
铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 。
A．钢
B．生铁
方法三：
解析：发生了下列两个反应：
点燃
C+O2 = CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 铁合金中的碳在发生了上述两个反应后，全部含在CaCO3中，因为在 化学反应中元素的种类和质量均不改变，所以铁合金中的碳的质量为：
0.12g (
12
) 100% 0.0144g
【拓展提升2】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，过滤，
所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充分反应后，所得产物的质量是原
混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
方法二：解析：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物中铜
混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
方法一：解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y，
△
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
X
1 (x y) 2
128 x 160 1 (x y)
2
x: y 2:3
（8）铜丝浸入盐酸溶液中 Cu＋HCl →/
。
铜丝浸入硫酸溶液中 Cu＋H2SO4 →/
。
（9）铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋。3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中
CCuu＋ ＋2AAl2g(SNOO43)=3→C/ u(NO3)2＋2A。g
。
【例2】下列物质不可能是通过相应的金
44 100
X 0.12g
44 x 100 0.12 g
X=0.0528g
设该铁合金样品3g中碳的质量为y
点燃
C+O2 = CO2
12
44
y
0.0528g
12 y 44 0.0528 g
y=0.0143g
该铁合金碳元素的质量分数为：0.0314g3 g 100% 0.48%
因为钢的含碳量为0.03%～2%， 所以此铁合金属于钢。
思考:你能判断出X、Y、Z分别是什么金属吗? 依据是什么?
产生H2 质量 c
a b
X （ Mg ） Y （ Fe ） Z （ Zn ）
方法一 0
反应时间
解析：设铁、锌、镁的质量均为m，产生氢气的质量分别为a、b、c
Fe+ 2HCl = Fe Cl2 + H2↑
56
2
m
a m
28
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（前金换后金）
注意： ①K、Ca、Na三种相当活泼的