高中化学第一册 第1章 第1节 第2课时
化学新教材人教版高中化学必修第一册第1节 物质的分类及转化 第2课时
C.①③④
D.②③
五、达标检测
解析 方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuO==△===Cu＋H2O 。反应需 加热，①对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通 入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，②④对。
五、达标检测
7.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、 氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定 序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
五、达标检测
解析 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类 物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法，一般有以下化
学通性：非金属—氧—气→酸性氧化物——碱 水→→盐 酸
；金属—氧—气→碱性氧化物— —酸 水— —→ →盐 碱
，
该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质
√Байду номын сангаас
五、达标检测
3.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
√C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO24－的反应，不属于OH－的性质。
在盛有氧化铜的试管中 滴入盐酸
_固__体__溶__解__，___ _溶__液__呈__蓝__色__
酸__能__与__碱__性__氧__化__物__反__应__
在盛有烧碱溶液(含石蕊 _蓝__色__溶__液__变___ 溶液)的试管中滴入盐酸 _为__红__色__
2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时物质的转化
第一章 第一节 第2课时一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。
氢气是理想的“绿色能源”，用水制取氢气的反应属于( B )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：用水制氢气的反应方程式为：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，属于分解反应，选B 。
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( A )A ．金刚石属于金属单质B ．制造过程中元素种类没有改变C ．CCl 4是一种化合物D ．这个反应是置换反应解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为CCl 4＋4Na=====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知B 、C 、D 项正确；金刚石是一种非金属单质，A 项不正确。
二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)3．下列有关物质的说法正确的是( CD )A ．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C ．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物解析：CO 既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A 项错误；NaHSO 4溶液能与Mg 反应产生氢气，但属于盐溶液，B 项错误；氮元素有多种氧化物，其中NO 2和N 2O 4中的氮元素化合价相同，C 项正确；Mn 2O 7为酸性氧化物，但其为金属氧化物，D 项正确。
4．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是( D )甲乙丙丁A H2SO4Na2SO4NaOH NaClB KCl K2CO3KOH HClC O2CO C CuOD Fe CuCl2Zn HCl解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意；C中乙和丙不发生反应，故C不符合题意；D中，反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，D符合题意。
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化第2课时作业(1)
课时素养检测二物质的转化(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.(2020·廊坊高一检测)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。
该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H 2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
2.(2020·北京海淀区高一检测)下列没有涉及．．．．化学反应的是( )【解析】选C。
可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故A不选;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故B不选;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故C可选;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故D不选。
【补偿训练】下列转化必须通过化学变化才能实现的是( )A.由混合物转变为纯净物B.由含氧化铁的铁矿石变为铁C.由固态物质变为气态物质D.由块状物质变为粉末状物质【解析】选B。
由混合物转变为纯净物可以通过物理变化来实现,A错误;由含氧化铁的铁矿石变为铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,B正确;由固态物质变为气态物质可以通过物理变化来实现,如干冰升华,C错误;由块状物质变为粉末状物质可以通过物理变化来实现,例如矿石粉碎,D错误。
3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( )A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3【解析】选B。
H2O2分解生成H2O和O2,碳在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,A不符合题意;NaNO3不能生成Na2CO3,B符合题意;CaCO3高温分解生成CaO 和CO2,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH,C不符合题意;Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,Al 与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,转化均能一步反应,D不符合题意。
高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案
第二课时 蒸馏和萃取[课标要求]1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。
2．蒸馏的装置及主要仪器写出下图中仪器名称3．蒸馏水的制取1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。
蒸 馏[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl －时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。
1．蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2020新教材高中化学 第一章 第一节 第二课时 物质的转化教案 新人教版必修第一册
第二课时物质的转化[明确学习目标] 熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
学生自主学习酸、碱、盐的性质1．酸(以稀盐酸为例)2．碱[以Ca(OH)2为例]物质的转化1．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据2．实例写出标号的化学反应方程式： ①□032Ca ＋O 2===2CaO ②□04CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ③□05Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ④□06C ＋O 2=====点燃CO 2 ⑤□07CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑥□08H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O1．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？提示：尽管酸(或碱)不同，但它们的水溶液中都含有H ＋(或OH －)，其相似的性质实际上是H ＋(或OH －)的性质。
2．纯碱属于碱吗？提示：纯碱——Na 2CO 3不是碱，属于碳酸盐。
课堂互动探究知识点一酸、碱、盐的性质1．酸、碱的性质：酸与碱反应生成盐和水；酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水；酸与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成盐和H2。
2．盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反应。
知识点二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系说明：上图中的非金属不包括氧气和氢气。
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A．硫酸钠B．氧气C．二氧化碳D．氧化钙[批注点拨][答案] C[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸C ．NaOH 溶液和Fe 2(SO 4)3溶液D ．Ca(OH)2溶液和盐酸 答案 A解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成沉淀、气体或H 2O 来进行判断。
高中化学第一章 第一节物质的分类及转化第2课时物质的转化课时作业新人教版必修第一册
第2课时 物质的转化1．通过下列变化,均无法得单质的是：( ) ①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④2．为防止缺碘,可在食盐中加入少量KIO 3,KIO 3属于( ) A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐3．利用下列流程制取烧碱,在整个流程中没有涉及的化学反应类型是( ) 石灰石――→煅烧 生石灰――→水 熟石灰――→纯碱烧碱 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．复分解反应 D ．分解反应4．下列性质中,不属于碱的通性的是( ) A ．能与酸反应生成盐和水 B ．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C ．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D ．能与金属反应放出氢气5．盐是一类常见的物质,下列物质通过反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥6．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若X ＋Y===Z ＋W,则X 和Y 之间不可能是( ) A ．碱和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．盐与盐的反应D．酸性氧化物和碱的反应7．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有( )A．4个 B．5个C．6个 D．7个8．碱溶液中都含有OH－,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是( )A．能与CO2反应生成水B．能与盐酸反应生成水C．能使酚酞溶液变红色D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀9．如图所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2OB．甲为C、乙为CO、丙为CO2C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H210．下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是( )①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④C．①④ D．③⑤11．如图是物质的分类及部分转化关系图,有关说法不正确的是( )A ．转化b 一定是化学变化B ．转化a 一定是化学变化C ．转化b 中一定有元素的存在形态发生改变D ．分离液态空气制取氧气属于转化c 12．下列属于置换反应的是( ) A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 B ．TiCl 4＋4Na=====高温Ti ＋4NaCl C ．CH 4＋H 2O =====催化剂△ 3H 2＋CO D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O13．铜器会缓慢和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”[碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章第1节第2课时1.A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
答案：B2．下列括号中的分离方法运用得当的是()A. 植物油和自来水(蒸馏)B. 水溶液中的食盐和碘(分液)C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D. 自来水中的杂质(萃取)解析：植物油和自来水不互溶，可用分液的方法分离；分离水溶液中的食盐和碘，可先萃取再分液；除去自来水中的杂质要依据具体情况分析，如果是不溶性杂质可直接过滤，可溶性杂质可萃取、蒸馏或用化学方法等。
答案：C3．[2014·福建福州五校联考]下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是()A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃，乙醇的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，A错误；蒸馏含水的乙醇只能得到纯度较高的乙醇，而无法得到无水乙醇，要获得无水乙醇需进一步处理，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多，因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，故较难得到纯净的NaCl，D错误。
答案：C4. 下列说法不正确的是( )A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色C. 利用如图2装置可以分离CCl4和水D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大解析：密度CCl4>水，且I2易溶于CCl4难溶于水，故下层呈紫红色，萃取剂与原溶剂互不相溶，密度可大于原溶剂，也可小于原溶剂。
答案：D5. 下列实验操作正确的是( )A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用蒸馏法使白酒中的乙醇与水分离开D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接解析：蒸馏时，应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；乙醇与水互溶，只能利用蒸馏法分离，C正确；汽油比水的密度小，应从分液漏斗的上口倒出，D错误。
答案：C6. [2014·海淀区高一检测]丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A. 蒸发B. 分液C. 过滤D. 蒸馏解析：分离互溶的沸点差别较大的两种液体时可用蒸馏的方法。
答案：D7. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )解析：花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
答案：B8. 现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液解析：植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在CCl4中，要分离得到CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提取中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。
答案：C9. [2014·广州十校联考]下列检验方法和结论都正确的是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－4C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性解析：用反例法解答。
加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，错误；C中HCO－3也能与盐酸反应生成CO2，错误。
答案：D10. [2014·山东淄博高一期末]下列实验操作中正确的是()A. 过滤时，用玻璃棒不断搅动漏斗内的液体，使之过滤完全B. 蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂可与原溶剂互溶解析：过滤时，漏斗内的液体不能搅动，玻璃棒只起引流作用，A错误；蒸馏时，量取的是即将进入冷凝器的蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶质的溶解度应有较大的差别，且萃取剂与原溶剂不互溶，D 错误。
答案：B11. [2014·重庆八中高一期末测试]下列装置能达到对应实验目的的是()解析：收集氨气应短管进，长管出；分离碘和泥沙可用升华方法；分离水和苯用分液方法。
答案：D12. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是( )A. 蒸发B. 萃取C. 过滤D. 蒸馏解析：蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器和用品中没有。
答案：D13．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：(1)不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用______方法分离；(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。
答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液14．工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)________。
A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有_________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是______________________________。
解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体，可采用过滤法除去不溶固体，也可采用蒸馏法分离出酒精，但不能使用分液法。
(2)在蒸馏的操作中，为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能加热。
为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
(3)蒸馏时，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温。
温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。
答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)保持蒸馏烧瓶支管口处温度恒定15. 阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。
A. 液溴和CCl4B. 酒精和煤油C. CaCl2溶液和Na2SO4溶液D. 苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________ (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________ 色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？________________________________。
解析：(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。
答案：(1)D(2)①苯、CCl4不能②CCl4无色橙色③不能酒精与CCl4互溶16. [2014·福建浦城一中月考]为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂可以为____________________________________________。
(3)如何判断SO2－4已除尽，简述实验操作_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是________________________________________________________________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是________________________________________________________________________。