专题39 考前必练(六)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pdf

（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：______ _（请按正确顺序填入下列步骤的字母
标号）。
a.点燃装置 C 处酒精灯，反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置 A 处酒精灯
d.熄灭装置 A 处酒精灯
e.熄灭装置 C 处酒精灯
f.关闭分液漏斗活塞
②装置 B 的作用为_________。
学无 止 境 3．下 列关于有机物说法正确的是 A. C7H8 与 C6H6 互为同系物 B. 由乙酸与乙醇制备乙酸 乙酯的反位属于加成反位 C. C2H6Br2 有 4 种同分异构体 D. 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
【答案】C 【解析】 A．C7H8与C6H6的结构不一定相似，不一定为同系物，故A错误；B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙 酯的反位属于取代反位，故B错误；C．C2H6Br2根据官能团的异构，共有4种同分异构体，故C 正确；D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧 酸 【与 题甘 型油 】， 选最 择终 题氧化为水和二氧化碳，故D错误，答案为C。 【难度】一般
（2）按气流由左到右的方向，合理的连接顺字为 igh（或 hg）ab（或 ba）ef（或 fe）jk（或 kj）dc。 （3）①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品，点燃装置 A 处酒精灯，打开分液漏斗活 塞，点燃装置 C 处酒精灯，反应一段时间，熄灭装置 C 处酒精灯，关闭分液漏斗活塞，熄灭 装置 A 处酒精灯。所以正确的顺 序为 cbaefd。②氮化钙易水解，而空气中是有水蒸气的，所 以装置 B 的作用为防止外界空气进入装置 C 使 Ca3N2 变质。 ③因为钙是银白色金属，而氮化钙是棕色的，所以装置 C 的硬质玻璃管中的现象为银白色金 属逐渐变为棕色。 （4）要证明 Ca3N2 中混有钙单质，可以取混合物与盐酸反应生成氯化钙、氯化铵和氢气（虽 然钙与水也能反应 生成氢气，因氮化钙与水反应会生成氨气，如果混合物直接和水反应，生 成的气体中氨气是主要成分，又因硫酸钙微溶会影响固体的溶解，所以用盐酸来与混合物反 应检验钙是最好的），生成的气体用 CuO 来检验，如果黑色的氧化铜变红则证明有氢气生成， 也就证明了钙单质的存在。所以实验方案为：取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸， 将生成的气体净化后，通入灼热的 CuO 黑色固体变红，则 Ca3N2 中混有钙单质。 （5）氮化钙与水反应生成氨气和氢氧化钙，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。将氨气通入盐
4．短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原 子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、 E 原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍， 也是 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层 电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径 C＞D＞E ，三者形成的简单离子中 D 离子的半径最小 B．元素 A 所形成的氢化物常温下一定为气态 C．元素 C、D、E 在自然界中均不能以游离态存在 D．元素 B 的氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】A
【答案】（1） 3Ca+N2 Ca3N2 （2） i gh（或 hg）ab（或 ba）ef（或 fe）jk（或 kj）dc （3）① cbaefd ②防止外界空气进入装置 C 使 Ca3N2 变质 ③ 银白色金属逐渐变为棕 色 （4） 取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼 热的 CuO 黑色固体变红，则 Ca3N2 中混有钙单质 （5） 92.5%
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2017 考前必练（六）
1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ） A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2 .5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因， 这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水 的原理相同 【答案】C
D. V(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl-)>c(CH3COO-)
【答案】D
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【解析】A、曲线Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线，醋酸是弱电解质，突变范围小，故 A 错
( ) c H + ( ) 误；B、滴定醋酸过程中，溶液中 c (CH3COOH ) = c
ka CH3COO−
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酸 中 生 成 氯 化 铵 。 盐 酸 的 总 物 质 的 量 为 0.1mol, 过 量 的 盐 酸 消 耗 的 氢 氧 化 钠 为
25.00 10-3L 0.2mlo/L 200mL =0.05mol，所以 n(NH3)=0.05mol，由 N 元素守恒求出 20.00mL
n(Ca3N2)=0.025mol，所以 m(Ca3N2)=0.025mol 148g / mol =3.7g，所取固体中氮化钙的质量分 数为 3.7g 100% = 92.5%。
【题 型】选择题 【难度】一般
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5．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
将铝片分別加入浓 HNO3 和 NaOH 浓溶液中的
A NaOH 浓溶液中
铝片溶解
铝不与浓 HNO3 反应
向紫色石蕊试液中通入足量 溶 液 由 紫 色 变 为 二氧化硫与水反应有酸
B 二氧化硫
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A. 图乙中 Cr2O72− 向惰性电极移动，与该极附近的 OH-结合转化成 Cr(OH)3 除去
B. 图甲中发生的还原反应是 Mg2+ +ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ C. 图乙电解池中，若有 0.84g 阳极材料参与反应，则阴极会有 3.36L 的气体产生 D. 若图甲燃料电池消耗 0.36g 镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生 1.07g 氢氧化铁 沉淀 【答案】B
8．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验 室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）： I．氮化钙的制备。 （1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_ ________。
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
红色
性物质生成
将分别蘸有浓氨水和浓硝酸
C
有白烟生成
的两根玻璃棒相互靠近
浓硝酸具有强氧化性
向待测液中加入盐酸酸化的
D 硝酸钡溶液
有白色沉淀生成 待测液中含有SO42-
【答案】B
【题型】选择题 【难度】一般
6．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含 Cr2O72− 的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）
，温度不变，Ka 是定
( ) ( ) ( ) 值，
c CH3COO−
变大，
c H+
c (CH3COOH )
=
c
ka CH3COO−
变小，故 B 错误；C、
V(NaOH)=10.00mL 时，溶液相当于是等浓度醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸电离大于水 解，醋酸溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故 C 错误 。D、V(NaOH)=20.00mL 时， 两份溶液中 NaCl 与 CH3COONa 相等，CH3COONa 部分水解，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故 D 正 确；故选 D。 【题型】选择题 【难度】一般
【题型】选择题 【难度】一般
2．设 NA 为阿伏加德罗常 数的值，下列叙述正确的是 A. 在含 Al3＋总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl－总数为 3NA B. 32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移的电子数为 0.5NA C. 1 mol Si 中含有共价键数目为 4NA D. 标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的 C—H 的数目为 3NA 【答案 】B 【解析】A.氯化铝溶液中铝离子水解， 在含 Al3＋总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl－总数大于 3NA， A 错误；B. 32 g Cu 是 0.5mol，32 g S 是 1mol，二者充分反应生 成 Cu2S，反应 中 S 过量，转移 的电子数为 0.5NA，B 正确；C. 1 mol Si 中含有共价键数目为 2NA，C 错误；D．标准状况下甲醇 不是气 态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即 22.4 L 甲醇中含有的 C—H 的数目不是 3NA， D 错误，答案选 B。 【题型】选择题 【难度】一般
4.0g
【题型】填空题 【难度】一般
9．燃煤烟气脱除 SO2 及 NOx 对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种 ClO2 气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下: 脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2 (g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1 ②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1 脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1 ④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1 两过程中产生的 Cl 可与 ClO2 进一步反应，如: ⑤C1(g)+Cl O2(g)=2ClO(g) △H5 （1）同时脱硫脱硝反应 NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表 达式△H=____________。 （2）己知反应③④的速率方程分別为 v 正=k3·c (SO2) ·c (ClO2)、v 正=k4·c (SO2) ·c (ClO)， 试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关 键步骤是____________反应（填③或④） （3）SO2、NO 单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________ 气体的氧化率影响明显，结合 ①③④反应及其速率常 数分析原因____________。