北京市清华大学附属中学2015届高三3月综合能力测试(二)化学试题含答案
北京市清华大学附属中学2015届高三4月综合能力测试(四)化学试题 含解析
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分,共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是6．下列对应关系不正确．．．A．醋、味精-—调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾【答案】C【解析】试题分析：A、醋和味精都可以做调味剂，正确，不选A；B、酒精和汽油都容易燃烧,正确，不选B；C、钠和铁都不是微量元素,错误,选C;D、废塑料或铝制易拉罐都可回收，正确，不选D。
考点:食品添加剂,燃料，垃圾的分类7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红:NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时,测得纯水中c(H+）·c（OH—）=3。
8×10—13：H2O(l）H+（aq) + OH—（aq） H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42-+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，不完全电离，错误，不选A；B、水的电离是吸热的， H>0，错误,不选B；C、铁离子能氧化二氧化硫生成亚铁离子和硫酸根离子，正确，选C；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,错误，不选D。
考点: 离子方程式的书写，弱电解质的电离8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯D．图②中加入少量K3溶液，有蓝色沉淀生成【答案】D【解析】试题分析:A、形成原电池，铜做正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，错误，不选A;B、图①中锌做负极，失去电子，电子由锌流向铜,盐桥中的氯离子移向硫酸锌溶液中，错误，不选B；C、图②中铁做负极，铜做正极，在酸性条件下发生析氢腐蚀,错误,不选C；D、图②中铁生成亚铁离子,加入少量少量K3溶液,有蓝色沉淀生成,正确，选D.考点:原电池原理的应用9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH【答案】A【解析】试题分析：A、蛋白质和水解产物氨基酸都有羧基和氨基，有两性，正确，选A；B、淀粉是能水解的高分子化合物，油脂不是高分子化合物,错误,不选B；C、鸡蛋清溶液是蛋白质溶液,加入饱和硫酸钠溶液，是蛋白质的盐析，错误，不选C；D、酸性条件下，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，氧—18院子在乙醇分子中，错误，不选D。
北京市清华大学附属中学2015届高三化学3月综合能力测试试题(三)(含解析)
北京市清华大学附属中学2015届高三化学3月综合能力测试试题（三）（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 1276．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是【答案】C【解析】试题分析：A.干冰是固态CO2的俗称，该物质是分子晶体，由于分子间作用力微弱，物质容易气化，使周围环境温度降低，因此可以做制冷剂，正确；B.铁红是Fe2O3的俗称，是红棕色粉末状的固体，常用作红色颜料，因此可以做红色涂料，正确；C. 纯碱是Na2CO3的俗称，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因为油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，因此常用作去除油污的洗涤剂，错误；D. CH3COOH是食醋的主要成分，具有酸味，可以用作烹饪的调味剂，正确考点：考查物质的俗称及用途的正误判断的知识。
7．下列叙述不正确．．．的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管【答案】D【解析】试题分析：A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化变为金属化合物的过程，正确；B．钢铁吸氧腐蚀的正极上是溶于水的氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式是：O2+4e—+2H2O=4OH—，正确；C．氢氧燃料电池中，通入的燃料氢气在负极失去电子，发生氧化反应，正确；D．将地下钢管与直流电源的负极相连，作阴极，用来保护钢管，错误。
考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。
8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe +4H2O Fe3O4 + 4H2C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋NO3—＝ 3Ag+＋NO↑＋2H2O【答案】A【解析】试题分析：A．加热可增强纯碱溶液去污力：是由于盐的水解反应是吸热反应，升高温度，可以使盐的水解平衡向正反应方向移动。
2015高考化学全国卷二（高清+答案）
2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。
a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
2015年 北京市 高考化学 试卷及解析
2015年北京市高考化学试卷一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO33．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化1B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应2B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH ﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）3A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．4（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．5③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．10．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ （CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环6的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是．711．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．8（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是．②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．92015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
2015年3月2015届高三第二次全国大联考(山东版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前2015年第二次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．据尼日利亚《商业日报》1月29日报道，尼农业和农村发展部部长阿德希纳在各州农业负责人参加的禽流感紧急会议上确认，尼全国已有11个州的农场发生禽流感。
阿德希纳宣布，政府将拨付1.45亿奈拉（约合80万美元）用于补偿疫情发生的农场，为防止疫情进一步扩散，农场要及时处理可能被感染的家禽，下列说法不正确的是（）A．耐热、耐湿的纺织品可煮沸消毒30min，使蛋白质变性从而杀死禽流感病毒B．可用250mg/L有效氯的含氯消毒剂浸泡30min进行消毒，如Cl2与NaOH反应所得溶液，有效成分为NaClOC．等物质的量的ClO2是NaClO消毒效率的2.5倍D．Cl2与SO2都能漂泊品红溶液，而且漂泊原理相同8．下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．糖类、脂肪、蛋白质都可以发生水解反应C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．白磷转化为红磷为物理变化9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；B、C在同一周期；C原子最外层电子数是A原子内层电子数的2倍，也是B原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（）A．原子半径：B>A>CB．A元素的氢化物可与A最高价氧化物水化物反应生成盐C．C单质着火后可用CO2进行灭火D．C的氧化物既能与HF反应，也能与NaOH反应，属于两性氧化物。
10．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：，下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 11．贝诺酯为对乙酰氨基酚与乙酰水杨酸的酯化产物，是一种新型抗炎、解热、镇痛药。
2015年3月2015届高三第二次全国大联考(新课标II版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前2015年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35.5 P－31 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查—《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情。
下列有关雾霾的说法不正确的是（）A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物B．乙酸既可与乙醇发生酯化反应，又可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2C．石油的裂化、裂解属于化学变化，而石油的分馏、煤的干馏则属于物理变化D ．化合物N OO N OO H 的分子式为C 13H 9O 4N 29．某无色溶液，溶质仅由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2─、MnO 4─、CO 32─、SO 42─中的若干种组成。
【全国名校】2015届北京市清华附中高三3月能力测试(二)生物试卷
【全国名校】2015届北京市清华附中高三3月能力测试（二）生物试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共5小题，共5.0分)1.对于多细胞生物而言，下列有关细胞生命历程的说法正确的是A.细胞分化是基因选择性表达的结果B.细胞主要通过原癌基因阻止异常增殖C.衰老细胞呼吸速率减慢且酶活性增强D.细胞凋亡的发生是因为基因不再表达【答案】A【解析】试题分析：细胞分化是基因选择性表达的结果，细胞内遗传信息不变，A正确；原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程；抑癌基因主要是阻止细胞异常增殖，B错误；衰老细胞呼吸速率减慢，酶活性降低，C错误；细胞凋亡的发生是基因选择性表达的结果，D错误。
考点：本题考查细胞生命历程的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识网络的能力。
2.大龄父亲容易产生患阿帕特综合征的小孩。
引起阿帕特综合征的突变基因多存在于精子中，从而影响体内Z受体蛋白的结构。
下列关于该病的说法错误的是A.该病是一种遗传病B.患病基因多在有丝分裂时产生C.患者Z受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同D.Z受体蛋白基因突变的概率与年龄有一定的关系【答案】B【解析】试题分析：根据题意“引起阿帕特综合征的突变基因多存在于精子中，从而影响体内Z 受体蛋白的结构”可知该病是一种遗传病，常通过父本遗传，A正确；患病基因多在父本减数分裂时产生，存在于精子中，B错误；患者Z受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同，C正确；Z受体蛋白基因突变的概率与父本年龄有一定的关系，年龄越大概率越高，D正确。
考点：本题考查减数分裂与遗传病的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，能从材料中获取有效信息，运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理判断或得出正确结论的能力。
北京市清华大学附中高考化学综合能力测试试卷四(含解析)
北京市清华大学附中2015高考综合能力测试(四)化学试卷一、本部分共7小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．3．下列叙述中正确的是（）6．已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，的体积分数约为7．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）二、解答题（共4小题，满分0分）8．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称氯原子、碳碳双键．（2）写出甲物质的名称2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．（3）写出下列化学方程式：A→B ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O ；E→；Z→W．（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 3 种．（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式等．（6）写出实验室由D制备E的合成路线．反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）．应先与溴发生加成反应生成应得到，Cl+2NaOH CHE→为加聚反应，该反应为反应，该反应为Cl+2NaOH）的一种同分异构体，的结构简式为等；与溴发生加成反应生成到，合成路线图为故答案为：9．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac （填序号）：a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= 5：4 ．②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的大小关系为K M=K N＞K Q．（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O ．②电化学降解NO3﹣的原理如图2所示，电源正极为 a （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3﹣+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O ．2 210．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．请回答下列问题．（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO2．（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 3.2 g．（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O ；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；（用化学式表示）极质量增重22中反应的离子方程式是 Cl 2+2OH ═Cl +ClO +H 2O ．（2）A 中溶液变红的原因是 Fe 2+被Cl 2氧化生成Fe 3+，Fe 3+与SCN ﹣反应生成红色的，所以溶液变红 ．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 Fe 3+ ．②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN ﹣与Cl 2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN ﹣可能被Cl 2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN ﹣中碳元素没有被氧化，理由是 SCN ﹣中的碳元素是最高价态+4价 ．②取A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 硫元素 ．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16 mol．可知，可知，。
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清华附中理科综合能力测试（二）
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列图示内容的对应说明错误
的是
7．对常温下pH=3的CH 3COOH 溶液，下列叙述不正确的是
A ．c (H +)= c (CH 3COO －)+ c (OH －
)
B ．加入少量CH 3COONa 固体后，c (CH 3COO －
)降低
C ．该溶液中由水电离出的c (H +)是1.0×10－
11 mol ／L
D ．与等体积pH =11的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性
8．解释下列事实的方程式正确的是
A ．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32-＋2H 2O H 2CO 3＋2OH -
B ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H + ＋NO 3— ＝ Ag +＋ NO↑＋+2H 2
O C ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋ O 2＋2SO 2＝2CO 2＋2CaSO 4 D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O
9.
10.下列颜色变化与氧化还原反应无关
．．的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
11．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：Array
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
25．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
CH3
2C
n
COOCH3
（PMMA）已知：
Ⅰ. RCOOR’+ R’’18
OH RCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）
Ⅱ. -2+
R C O
R R C COOH OH
R （R 、R’代表烃基） （1）①的反应类型是 。
（2）②的化学方程式为 。
（3）PMMA 单体的官能团名称是 、 。
（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。
（5）G 的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a ．⑦为酯化反应
b ．B 和D 互为同系物
c ．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高
d. 1 mol
烯
Br 2 / CCl 4
A
NaOH 溶液
B
COOCH 3
3
催化剂，D PET 单体PET 树脂催化剂，
聚合CH 2C CH 3COOCH 3①
②
③
④
⑤
⑥
⑦n （PMMA ）
C 12H 14O 6
E
H 8O ）O 2Cu /
i. HCN / OH -ii. H 2O / H +浓 H 2SO 4，PMMA
单体⑧F G I 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J 的某种同分异构体与J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。
（8）写出由PET 单体制备PET 聚酯并生成B 的化学方程式 。
’
’
26. （12分）
综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。
a . 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
反应A的热化学方程式是_______。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。
已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。
根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
27. （14分）
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。
水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。
清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。
（2）已知：
20℃时溶解度/g
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程。
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原
因。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
+ NO2- 2O N2↑+
②下面检测钝化效果的方法合理的是。
a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性K3溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
化学参考答案
6 D
7 B
8 C
9 A 10 B 11 C 12 C 25．（16分）
（1）加成反应（2）
CH 2CH 2
Br
CH 2CH 2 + 2NaBr OH
（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）
（4）
CH 3CH CH 3 + O 2
OH
3
C CH 3 + 2H 2O
O
2
（5）CH 3
C OH
3
COOH （6）a 、c
（7）
C
C H
H
COOH
H 3C
（8）
C
HOCH 2CH 2O
O
C
O O
CH 2
CH 2
O
H + (n-1) CH 2 CH 2OH
COOCH 2CH 2OH
2CH 2OH
催化剂
n n
26.（12分） （1） a b
（2）CO 2 + Li 4SiO 4 Li 2CO 3 + Li 2SiO 3
（3） CO 2(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) +O 2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol -1 （4）① 氧化
② CO 2 + 2e - = CO + O 2-
（5）增大压强或及时将生成的C 5H 12分离出去或降低温度
500℃
700℃
27.（14分）
（1）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。
（3）① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2
② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉
（5）① 2 2 1 1 1Fe2O32OH-
② b c
28．（16分）
（1）2Fe2++ H 2O2 + 2H+ = 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
（3）
①0.15
②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体
③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答
酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）
④无明显现象。