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高中化学学习材料唐玲出品三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64第I卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．斜方硫和单斜硫2．下列有关环境污染的叙述错误的是A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同4．下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五种粒子5．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是A.CO2和NaOH溶液B.SO2和稀氨水C.NO2和NaOH溶液D. Cl2和饱和食盐水6．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的HCl ：用碳酸钠溶液洗气B ．通过碱石灰固体除去SO 2中的水蒸气C ．除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法D ．除去NaHCO 3中混有的Na 2CO 3：用加热法 7．下列反应中硝酸既体现出酸性又体现出氧化性的是A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应生成Cu(NO 3)2和NO 2气体C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体生成NaNO 3D ．与C 单质混合共热时生成CO 2和NO 28．下列物质能用相应单质直接化合而制取的是A ．FeSB ．FeCl 2C ．SO 3D ．NO 29．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2溶液）B ．FeCl 2溶液（KSCN 溶液）C ．漂白粉（稀硝酸）D ．NaOH 溶液（Ba(OH)2溶液）10．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是 A ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B ．少量金属钠可保存在煤油里 C ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D ．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高12．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是13．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A )A ．在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为N AB ．1mol.L -1 K 2SO 4溶液所含K +数目为2N AC ．1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N AD ．O 2的摩尔体积约为22.4 L. mol -114．实验室中需要0.2 mol ·L -1的CuSO 4溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O 式量为250）的质量分别是B .量取液体A．1000 mL 50.0 g B．950 mL 47.5gC．950 mL 30.4 g D．1000 mL 32.0g15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO416．下列变化中，一定．．需加还原剂才能实现的是A.Cl2→Cl－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D. SO2→SO32－17．下列物质能使品红溶液退色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②④ D．①②③④18．现有四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)219．关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-20．下列各组离子能在某无色溶液．．．．中大量共存的是A．HSO－3、H＋、MnO4－、K＋B．Cl－、NO－3、Fe2＋、H＋C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋D．NH＋4、Na＋、NO－3、OH－21．19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.1 mol22．用1 L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：223．实验报告记录的实验现象正确的是沉淀质量通入CO 2气体（L ）OAB24．下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③NH 4HCO 3 ④SO 2 ⑤ (NH 4)2CO 3 A ．①②③ B ．②③④C ．①③⑤D ．全部25．下列各组物质中，不能．．满足下图物质一步转化关系的选项是第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）26．（8分）（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)2溶液中，产生CaCO 3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理永年二中2015---2016学年第一学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列有关金属的说法正确的是()A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性2．下列物质中，不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．纯铁D．生铁3、用于飞机制造业的重要材料是（）A、Mg—Al合金B、Cu—Sn合金C、Al—Si合金D、不锈钢4、镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A、盐酸B、氯水C、烧碱溶液D、纯碱溶液5.下列关于铁的叙述不正确的是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在潮湿的空气中会生锈D.铁能在氧气中剧烈燃烧6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠7.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液8．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)39．下列关于金属氧化物的说法不正确的是()A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O310、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+11、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应Na + H2O == Na ++ OH-+H2↑12、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B、BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C、Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al②AlCl3③Na AlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥14.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶115．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60 g16．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为() A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L17．某溶液中含有AlO2－、SO2－3、SO2－4、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．SO2－3B．Na＋C．AlO2－D．SO2－418．如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理鹿邑县高中2015-2016学年上学期高一第二次月考化学试卷命题人：审题人：高一化学组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题。
（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A、青蒿素的一个分子中含有42个原子B、青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8％C、青蒿素的相对分子质量为282D、0.1mol青蒿素的质量为28.22.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为N A3. 下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成4.将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液A．④ B .③ C. ①② D.③④5.下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）A Na和O2B Ca(OH)2和CO2C NaOH和HCl D. Na2CO3和HCl6. 常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2错误！未找到引用源。
、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是A B C D7.下列离子方程式中，错误．．的是A.铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB.少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2OC.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH—= H2OD.钠与水反应：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：39．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol 两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）A Mg和AlB Al和FeC Fe 和CuD Na和Mg10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀11.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－12. 有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe13.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－14.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15. 一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第二次月考试题（秦娜2015.10.28）考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mn 55 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、单选题（每题3分，共60分）1．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N23．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A ． 1molCl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ． 在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ． 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3 N AD ． N A 个CO 和0.5molCH 4的质量比为7：44．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ． Ag +、K +、NO 3﹣、Cl﹣ B ． Mg 2+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣ C ． Ca 2+、Mg 2+、OH ﹣、Cl ﹣ D ． H +、Na +、CO 32﹣、SO 42﹣5．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A ． 化合反应 B ． 分解反应 C ． 置换反应 D ． 复分解反应6．能用H ++OH ﹣=H 2O 来表示的化学反应是A ． 氢氧化镁和稀盐酸反应B ． Ba （O H ）2溶液滴入稀硫酸中C ． 澄清石灰水和稀硝酸反应D ． 二氧化碳通入澄清石灰水中7．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，当有6 mol e －发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．2:1D ．3:1 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ═Fe 2++CuB ． 稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑C ． 氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓ D ． 碳酸钙与盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑9．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种均能发生离子反应，这种物质是A ．Na 2CO 3B ． KOHC ． BaCl 2D ． H 2SO 410．配制200ml0.1mol/L 稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A ． 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B ． 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C ． 定容时，俯视刻度线D ． 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中11．下列物质：①氢氧化钠 ②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 ，属于电解质的是 A ． ①②⑤ B ． ①② C ． ③④ D ． ①⑤12．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol ·L -1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol ·L -1，则混合液中氯离子的浓度为：A ．0.15mol ·L -1B ．0.3mol ·L -1C ．0.45mol ·L -1D ．0.2mol ·L -113．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K +、MnO 4﹣、Na +、Cl ﹣B ． K +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣ C ． Na +、H +、NO 3﹣、SO 42﹣ D ． Fe 3+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣14．下列实验操作中，不正确的是A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B ． 用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHC ． 用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D ． 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热15．在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是A ． 反应中KMnO 4被氧化B ． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ． 每生成1 mol Cl 2时，反应中转移的电子为2 molD ． 每消耗16 mol HCl 时，其中做氧化剂的HCl 是10 mol16．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A 、SO 2 + 2NaOH = N a 2SO 3 + H 2OB 、2CuO +C 2Cu + CO 2↑ C 、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2D、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑17．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为：A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -118．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B、2H2S+O2===2H2O+2S↓C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑19．下列常见现象与胶体无关的是：A、清晨在密林中看到一缕缕的光束B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上20．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B、醋酸、盐酸、铜、氨气C、石灰石、石油、水、硫酸钡D、烧碱、海水、氯化钠、氯气第II卷二、填空题（共19分）21．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是，该反应的离子方程式为，该反应中如果生成1 mol NO，则转移电子的物质的量为。
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高中化学学习材料唐玲出品师大二附中2015-2016学年第一学期第二次月考测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：郭薇审核：朱景润成绩：_________________相对原子质量 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K: 39 Mn: 55 Cl：35.5一、选择题40分（每题有1个正确答案，每题2分）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl—B 向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-C 溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失Z中一定含Ba2＋D 钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO32．设N A表示的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2. 24LCH4含有的H原子数为0.1N AB．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N A3．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—C．Na+、Fe3+、SO42—、C1— D． NH4+、K+、HCO3—、NO3—4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2- NO3-B、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D、使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-5．能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓A．②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤6．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中7．下列有关说法正确的是A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物8．已知反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2===S+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A．Cl2 > I2> Fe3+ > S B．Cl2 > Fe3+ > I2 > SC．Fe3+ > Cl2 > I2 > S D．S > I2 > Fe3+ > Cl29．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol10．火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-11．反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰212．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A、钠浮在液面上B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动13．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．氯化铵 B．碳酸氢钠 C．氯化钡 D．硫酸铜14．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巫溪中学高2018级第一期第二次月考化学试题考试时间：2015年11月28日命题：刘进审题：王兴国可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷本卷共12小题。
每小题4分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列各组物质，按氧化物、电解质、非电解质的顺序排列的是( )A．液氧、稀硫酸、氨气B．干冰、氢氧化镁、氢氧化铁胶体C．冰、氯化钠固体、乙醇D．生石灰、熟石灰、石灰石2、下列反应中不属于氧化还原反应是( )A．H2+CuO Cu+H2OB．NH4Cl+NaOH = NH3·H2O + NaClC．Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD．2H2O2 2H2O+O2↑3、下列有关物理量的表达中正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数C．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况D．常温下，将4gNaOH溶于100mL水中得到溶质浓度1mol/L的溶液4、下列有关实验说法中不正确的是( )A．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭B．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜D．萃取操作时，应选择可以和原溶剂不互溶的萃取剂5、关于氧化还原反应和离子反应，下列说法正确的是( )①金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂；②氧化剂发生氧化反应；③还原剂失去电子，化合价升高；④溶液中的离子反应不可能是氧化还原反应；⑤发生离子反应后，溶液的导电性减弱A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．只有③6、能用H++OH—＝ H2O表示的是( )A．澄清石灰水和稀硝酸的反应B．Mg(OH)2和稀H2SO4的反应C． NaOH溶液和碳酸的反应D．氢气和氧气的反应7、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．分离沸点相差较大液体混合物B．分离互不相溶的两种液体C．除去CO气体中的CO2气体D．排水集气法收集NO8、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是( )A．K+、Ca2+、HCO-3、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na＋、Fe3＋、SO2-4、CO2-3D．Mg2+、NH＋4、Cl-、OH-9、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( )A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2=2Fe3+＋6Cl-C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓D．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O10、在实验室中，可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，关于该反应下列叙述中正确的是( ) A．反应中KMnO4被氧化B．反应中得到电子的物质是Cl2C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的3/811、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．一个水分子的质量为18N A gB．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 N AC．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为N AD．通常状况下，32g 混合气体（O2和O3）所含的氧原子数一定为2N A12、浓度为2. 00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是( ) （下列加热蒸发操作中均不考虑溶质挥发）A、蒸发掉0.5L水B、标况下通入44.8L HCl气体C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD、加入6mol/L盐酸1L第Ⅱ卷本卷包括4个题，共52分，考生根据要求规范做答。
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1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为N AB ．1mol OH -中含有的电子数为10N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N AD ．1 mol/L BaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A 2．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A ．在豆浆中加盐卤做豆腐B ．在河流入海处易形成沙洲C ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D ．一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋=Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入NaOH ：3OH －＋Fe 3＋=Fe(OH)3↓ 4．在反应：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15mol CuSO 4可氧化磷原子的物质的量为( ) A ．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol5．酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO 4-＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( ) A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应 7．在常温下发生下列反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O高中化学学习材料2015-2016学年度高一化学第二次月考试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016年度临川一中上学期第二次月考（化学）命题：徐统南审题：赵文英相对原子质量：K-39 Mg-24 Al-27 N-14 O-16 C-12一、选择题。
（每题只有一个最佳答案，共48分）1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK 的叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6. 02×1023个H2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸C．CaCO3粉末(CaC l2)：适量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1:3 ②1:4 ③2:3 ④2:7A．③④ B．①② C．②④D．①③5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是( )A．溶液中一定含Cu2＋和Fe2＋B．溶液中一定含Cu2＋和Fe3＋C．溶液中一定含Fe3＋和Fe2＋D．溶液中一定含Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋6．下列实验操作中，正确的是( )A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl－7．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
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高中化学学习材料第一学期高一年级第二次月考试卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 s：32第Ⅰ部分选择题【50分】一．题均有一个选项符合题意(每小题2分，共50分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为NA3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 32 g O2所含的原子数目为NAB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol4．某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是( )A. M gB.M6.02×1023g C.1Mg D. 6.02×1023×M g5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为( ) A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol 6．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是( )A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸7．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为( ) A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L 8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋9．在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )A．Na2O2＋H2O B．Na2O＋H2OC．Na＋H2O D．Fe＋H2O10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 11．下列实验不能达到目的的是( )A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝13.在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是( )A. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B. NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－C. Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D. Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－14.在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是( )A. a反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓B. b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC. c反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OD. d反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O15.下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O16．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶117．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( )A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO318. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )(1)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A. H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B. I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC. Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－19. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成( )A. S2－B. SC. SO32－ D. SO42－20．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( )A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol21．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( )A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl22．下列说法正确的是( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应23．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( ) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生 D．无变化24．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )25．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是( )A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部第Ⅱ卷（非选题共50分）二、填空题（本题共4小题，共34分）26(7分)．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为_____g_/ mol (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为_____ ___mol。
(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol，质量为________g。
27(9分)．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。
(1)CaCl2(HCl)试剂________离子方程式____________________ __________________________________________________ ___。
(2)CO2(HCl)试剂________离子方程式____________________ _____________________________________________________。
(3)O2(CO2)试剂________离子方程式_________________________________________________________________________。
28(6分)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO2－3、OH－、Cl－，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是________，还需进一步确认的离子是________。
29．(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：______________________。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________，离子方程式：_______________________________________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：__________________________________________________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：________________________________。
三、推断题（本题共1小题、8分）30．(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。
它们之间转化关系如图所示。