专题1第二单元第三课时分子间作用力课件(苏教版)
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分子间作用力PPT课件6 苏教版
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课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低 CH4＜ ＿ CF4 ＜ ＿ CCl4 ＜ ＿ CBr4 ＜ ＿ CI4 H2O＜ ＿ H2S ＜ ＿ H2Se ＜ ＿ H2Te
HF＜ ＿HCl＜ ＿HBr ＜ ＿HI
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
ห้องสมุดไป่ตู้
氢 键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不 是化学键 2.氢键的表示方法:X—H…Y
第二单元 （三） 分子间作用力
【问题探究一】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力
【问题探究二】
干冰气化后化学性质是否发生变化？
( A)
氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键 （用…）表示结合成NH3 · H2O分子。根据氨水 的性质可推知NH3 · H2O的结构式为（ D ） A.H B. H │ │ N—H …O—H N—H …H—O │ │ │ │ H H H H C. H D. H │ │ H—N…O—H H—N…H—O │ │ │ │ H H H H
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2013-2014高中化学苏教版必修二1.2.3 分子间作用力 课件(苏教版必修2)
力
影响范围 离子化合物的
化 学
离子键
离子化合物
强
化学性质及熔 沸点、硬度等 物理性质
键
共价键 原子
共价化合物、 离子化合物、 强
单质、化合物 的化学性质精要解读 实验探究源自非金属单质自主探究
分子间
的作用 力
分子间
作用力 氢键
分子 分子间
弱
熔沸点、溶解
度等物理性质 熔沸点、溶解 度等物理性质
分子 分子间
2 加热时生成 Na2O2，Na2O2 中 Na 与 O2 间形成离子键， O 2 2 内部
＋ － －
形成共价键。
自主探究 精要解读 实验探究
答案 (2)
(1)CaCl2
离子键
· － · － 2＋ · [· [·Cl· ] ·Cl·] Ca ·· ··
··
··
··
·· ·· ··
S===C===S 离子键 Na2O2
自主探究
精要解读
实验探究
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相 邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一 种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e－ 稳定
结构，该分子的结构式为___________，电子式为_________，化
力稍 强 (填强或弱)。
3.应用：解释反常的 物理 现象。分子间氢键的存在，增强了 分子间作用力 ，使物质的熔沸点 升高 、溶解度 增大 。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 提示 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明 干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内分子间、液氯中Cl2分子 间存在着相互作用。
影响范围 离子化合物的
化 学
离子键
离子化合物
强
化学性质及熔 沸点、硬度等 物理性质
键
共价键 原子
共价化合物、 离子化合物、 强
单质、化合物 的化学性质精要解读 实验探究源自非金属单质自主探究
分子间
的作用 力
分子间
作用力 氢键
分子 分子间
弱
熔沸点、溶解
度等物理性质 熔沸点、溶解 度等物理性质
分子 分子间
2 加热时生成 Na2O2，Na2O2 中 Na 与 O2 间形成离子键， O 2 2 内部
＋ － －
形成共价键。
自主探究 精要解读 实验探究
答案 (2)
(1)CaCl2
离子键
· － · － 2＋ · [· [·Cl· ] ·Cl·] Ca ·· ··
··
··
··
·· ·· ··
S===C===S 离子键 Na2O2
自主探究
精要解读
实验探究
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相 邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一 种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e－ 稳定
结构，该分子的结构式为___________，电子式为_________，化
力稍 强 (填强或弱)。
3.应用：解释反常的 物理 现象。分子间氢键的存在，增强了 分子间作用力 ，使物质的熔沸点 升高 、溶解度 增大 。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 提示 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明 干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内分子间、液氯中Cl2分子 间存在着相互作用。
分子间作用力PPT课件 苏教版
5、下列关于氢键的说法正确的是（ ＢＣ ） Ａ、每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ、冰、液态水中都存在氢键 Ｃ、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
作业：
三味组合： 作业本P11-13
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【课堂练习】
１、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间 的作用（力）属同种类型的是（ AD ） A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化 C、氯化钠和铁的熔化 D、冰融化 ＡＤ ） ２、下列过程中离子键被破坏的是（ A、NaCl晶体溶于水 B、钠和硫受热熔化 C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化
概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力, 又称为范德华力。 特点: 分子间 存在：________ 比化学键弱得多 大小：________________ 影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质 意义： ______________________________
氯化钠在熔化状态或水溶液中， 化学键被破坏，得到离子。氯 化氢是分子化合物，液态氯化 氢依然以分子状态存在，没有 破坏化学键，不能得到离子。 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质
书本P16
有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对 物质结构与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导 电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为 什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体， 干冰受热汽化转化为二氧化 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。 碳破坏的是分子间作用力。 这是为什么? 而二氧化碳要分解就必须破
苏教版必修二专题1第二单元123分子间作用力课件20张
教学内容
一 些
氢
化 物 的 沸
点
H2O
HF
NH3
CH 4
H 2S
HCl
PH 3
SiH 4
H 2S AesH3
HBr
GeH 4
H 2Te
SbH 3 HI
SnH 4
教学内容
结论：
H2O 、NH3 、 HF 比同主族氢化物的
沸点高？
猜想：
H2O 、 NH3、 HF 除了分子间作用力 之外，是否还存在一种作用力？
质某些物理性质的影响
学前导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
教学内容
（一）、分子间作用力
一、概念： 分子间存在的将分子聚集在一起的作用 力称为 分子间作用力 ，又称为 范德华力 。
（1）存在：分子间 （ 2）强弱：比化学键弱 （ 3）主要影响物质的 物理性质 （ 熔沸点 ）
教学内容
O
O
H HH H
O
HH
相邻但不强烈
(不形成化学键 )
相邻而且强烈
(叫氢氧键 )
H 2O 中氢键的形成过程
教学内容
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子 大范围 地以 氢 键互相联结，形成 相当疏松的晶体 ，从而
在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密 度减小，因此冰能浮在水面上。
教学内容
子间作用力越大，熔沸点越高
二.氢键
氢键是一种 特殊 的分子间作用力。不属于化学键。
教学课后分作析业
Teaching Analysis
课后习题
P17 1---7
【苏教版.高中.化学】必修2《共价键 分子间作用力》ppt课件
课 堂
互
(2)分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高，如
动 讲
练
图(见下页)中NH3、HF和H2O的沸点与同主族元素
探 究
整
氢化物相比反常。
合 应
用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 前 自 主 学 案
课 堂 互 动 讲 练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课
前
(2)共价化合物可以用电子式表示，也可以用结构式表
自 主
学
示。用一条“—”代替一对共用电子，电子式就变成 案
了结构式，如：Cl2、H2O、CO2、NH3、NH＋ 4 的结构
课 堂
式为：
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
课 堂
互
合物是( )
动 讲
A．HCl
B．Na2O2
练
C．C2H2
D．CH4
解析：选B。本题主要考查学生对化学键、共价化
探 究 整 合
应
合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解。 用
Na2O2是含有共价键的离子化合物，而HCl、C2H2、
知 能
CH4均属于共价化合物，只含共价键。
优 化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 堂
分子构成的物质的熔、沸点越高，但同时也会受
互 动
讲
氢键的影响。例如：H2O和H2S，由于H2O分子之 练
专题1第二单元物质的化学计量第3课时课件-高一化学苏教版2019必修第一册
二、阿伏加德罗定律的推论：
推论1： 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比 等于粒子数之比
（T、P相同）
即时理解
1、同温同压下，同物质的量的氢气（H2）与氧气（O2） 体积比是（ B ） A.3：1 B.1：1 C.1：3 D.2：3
2、相同物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，生成
氢气在相同条件下的体积之比为___2__：__3______.
A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B． 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等 C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D． 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相 等；同温同压下，等物质的量的气体体积才相等；气体体积没有指明 状况，不能计算物质的量，无法确定两种气体的质量；相同条件下两 种气体的体积相等，则物质的量相等，质量相等(摩尔质量相等)。
推论2：
同温同压下，任何气体密度比,
等于摩尔质量之比
r
D
=
1
r
2
=
M1 M2
（T、P相同）
D：相对.同温同压下，CO与CO2的密度比为 7:14 。
2.空气的密度是相同状况下氢气密度的 14.5倍，则 空气的平均摩尔质量为 29 。
推论3：
同温同压下，相同质量的任何气体的体 积与其摩尔质量 成反比
的密度可能大于二氧化氮；氯气体积没有指明状况，不能计算物质的
量，无法确定哪种物质过量；同温同压下，同质量气体的体积之比等 于其摩尔质量倒数之比(32 g·mol－1∶4 g·mol－1＝8∶1)；同温同体积
时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，压强越大。
苏教版高中化学选修三课件分子间作用力分子晶体
因此，比较分子晶体的熔、沸点高低， 实际上就是比较分子间作用力（包括范力 和氢键）的大小。
（1）组成和结构相似的物质，
分子量越大，熔沸点越高。 ___________________________________
烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、 羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增 加而升高。
（3）、共同的物理性质：一般都是绝缘体，熔 融状态也不导电。但极性分子的晶体溶于水可形 成水合离子，形成一种导电的溶液。一般硬度较 小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性， 易溶于非极性溶剂。
（4）、物质类别： 大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形 成分子晶体。室温下所有的气态物质、易挥发的 液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外， 易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。如:卤素、 氧气、氢气、稀有气体、非金属氢化物、多数非 金属氧化物等
对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度
例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原 因是氧分子与水分子之间的范德华力大
拓展视野：几种类型的范德华力(P50)
+
+-
-
+-
+-
+-
取向力
+-
+-
色散力
+-
+-
诱导力
取向力：电荷分布不均匀的分子（如HCl、H2O） 色散力：电荷分布均匀的分子（如O2、N2、CO2） 诱导力：电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子的作
CH4
一
些
H2Te
氢 化
H2Se H2S AsH3 HCl HBr
SbH3 HI SnH4
物 的
PH3
GeH4
（1）组成和结构相似的物质，
分子量越大，熔沸点越高。 ___________________________________
烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、 羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增 加而升高。
（3）、共同的物理性质：一般都是绝缘体，熔 融状态也不导电。但极性分子的晶体溶于水可形 成水合离子，形成一种导电的溶液。一般硬度较 小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性， 易溶于非极性溶剂。
（4）、物质类别： 大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形 成分子晶体。室温下所有的气态物质、易挥发的 液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外， 易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。如:卤素、 氧气、氢气、稀有气体、非金属氢化物、多数非 金属氧化物等
对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度
例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原 因是氧分子与水分子之间的范德华力大
拓展视野：几种类型的范德华力(P50)
+
+-
-
+-
+-
+-
取向力
+-
+-
色散力
+-
+-
诱导力
取向力：电荷分布不均匀的分子（如HCl、H2O） 色散力：电荷分布均匀的分子（如O2、N2、CO2） 诱导力：电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子的作
CH4
一
些
H2Te
氢 化
H2Se H2S AsH3 HCl HBr
SbH3 HI SnH4
物 的
PH3
GeH4
高级中学苏教版高中化学必修二课件：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力——分子间作用力(共11张ppt)
-125
-150 CH 4
三、氢键
1.概念: 一个分子中的氢原子与另一个分 子中的某原子间形成的分子间作用力 2.氢键是一种特殊的分子间作用力, 不是 化学键
3.强弱:化学键 > 氢键 > 范德华力
… 4.氢键的表示:Y H—X
分子间氢键对物质性质的影响 (1) 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 (HF、H2O、NH3)。 (2) 氢键的形成使某些物质在水中的溶解 度增大(如NH3溶于水) (3) 解释一些反常现象: 如水结成冰时, 为 什么体积会膨胀。
单质的熔沸点:
F2 Cl2 Br2 I2
思考3: 沸点如何变化? 50
75
沸点/℃
100
H2O
HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se NH3 PH3 AsH3 CH4 SiH4
25 0 -25 -50 -75 -100
HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
小结：
概念
化学键
氢键
范德华力
直接相邻的原子或 某些物质的分子间 物质的分子间存在 离子之间存在的强 氢与非金属原子的 着将分子聚集在一 起的作用力 烈的相互作用 静电吸引作用
范围
强弱
分子内或某 些晶体中
分子间
分子间
化学键＞氢键>分子间作用力 物理性质
性质粒之间的相互作用力
1.2.3 分子间作用力
一、分子间作用力
思考1: 通常情况下, 水加热到100 ℃时, 会沸腾 变成水蒸汽, 而要使水分子解成氢气和氧气, 却 需要将水加热到2000 ℃才会有部分分解, 这是 为什么呢?
1.概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力称为分子间作用力 2.包括: 范德华力和氢键 3.分子间作用力远弱于化学键。
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1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是（ C ） A、水的汽化热大于其他液体 C、水的热稳定性比H2S大 B、冰的密度比水小 D、水在4℃的密度最大
2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ D ）
A、NH3
B、H2O
C、HF
D、CH4
分子
HCl
HBr
分子间作用力 （kJ· mol-1） 21.14 23.11
键能（kJ· mol-1）
432
366
HI
26.00
298
（一）分子间作用力
1、特点
⑴只存在于分子间，包括单原子分子
⑵只有分子充分接近时才有相互作用
（300—500pm）
2、影响分子间作用力的因素
主要有：⑴分子的大小
⑵分子的空间构型
⑵ 对物质溶解度的影响
溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶 质在该溶剂中的溶解度。
如乙醇分子与H2O分子可形成氢键，使二者可以任意比例 混合。
小结：
⑴分子间氢键的形成会增大分子间作用力， 使物质的熔沸点升高，硬度增大，黏度增 大，且分子间氢键数量越多，熔沸点越高。 ⑵物质若能与水形成分子间氢键，则一般 在水中具有较大的溶解度。
专题1
微观结构与物质的多样性 微粒之间的相互作用力 分子间作用力
第二单元
第三课时
气态
短
固态
分子无规则运动
分子有规则排列
说明了物质的分子间存在着作用力
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作 用力称为分子间作用力。 实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多，不属 于化学键
冰
冰 水
1、形成氢键必须具备的条件：
（1）分子中有H原子 （2）X-H…Y中的X和Y原子元素的半径小 实际上， 只有 N 、 O 、 F 三种元素才能满足第 二个条件，它们的氢化物可以形成氢键。此外， 无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺以及蛋白质和某些 合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间 都存在有氢键。因为这些物质的分子中含有F-H、 O-H或N-H键。
学科网
卤 素 单 质 熔 沸 点 与 相 对 分 子 质 量 的 关 系
分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响
组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，克服 分子间引力使物质熔化和气化就需要 更多的能量，熔、沸点越高。
水分子间形成的氢键
水分子三态与氢键的关系
水
O H H O H O H H H H O H H O H
学科网
⑶分子中电荷分布是否均匀 分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间力越大。
3、分子间作用力对分子构成的物质性质的影响
⑴分子构成的物质，其相对分子质量越大，则分子间作用 力越大，物质的熔沸点越高。 ⑵若溶质分子能与溶剂分子形成较强的分子间力，则溶质 在该溶剂中的溶解度较大。
例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分 子之间的分子间作用大。
2、氢键对化合物性质的影响
⑴对熔沸点的影响
①分子间氢键的存在，当物质从固态转化为液态 或由液态转化为气态时，不仅需要克服分子间作 用力，还需提供足够的能量破坏氢键，因而使物 质的熔、沸点升高。 请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低
NH3、H2O和HF的熔沸点比同族其它氢 化物高就是由于分子间形成了氢键。