2020湖北省宜昌市高考化学预测试题
湖北省宜昌市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析
湖北省宜昌市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低2．维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关维生素B分子的说法错误的是A．所有的碳原子均处于同一平面B．与硝基苯互为同分异构体C．六元环上的一氯代物有4种D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应3．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时,N极发生还原反应B．充电时,Zn2+向M极移动C．放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 gD．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+4．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。
下列有关说法正确的是A．Y元素至少能形成三种单质>>B．简单离子半径：Z W X>>C．元素的非金属性：W X YD．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同6．常温下，向20.00mL 0. 1mol•L-1 BOH溶液中滴入0. 1 mo l•L-1盐酸，溶液中由水电离出的c （H+）的负对数[ - l gc水（H+）] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A ．常温下，BOH 的电离常数约为 1×10-4B ．N 点溶液离子浓度顺序：c （B +）>c （Cl -）> c （ OH - ）>c （ H +）C ．a =20D ．溶液的pH: R > Q7．下列有关化学用语表示正确的是 A ．CCl 4 分子的比例模型：B ．氟离子的结构示意图：C ．CaCl 2 的电子式：D ．氮分子的结构式：N —N8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N A B ．等质量的CO 和N 2含有的原子数目均为2 N AC ．在0.1mol•L -1的NH 4Cl 溶液中通入NH 3 使溶液呈中性，含有NH 4+数目为0.1N AD ．常温常压下，水蒸气通过过量的Na 2O 2使其增重2 g 时，反应中转移的电子数为2N A 9．25 ℃时，下列说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L －1 （NH 4）2SO 4溶液中c （+4NH ）<c （24SO -）B ．0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c （OH －）之比是2∶1C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c （Na ＋）>c （CH 3COO －）D ．向0.1 mol·L －1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH ＝5，此时混合液中c （Na ＋）＝c （3NO -）（不考虑酸的挥发与分解）10．根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是 组号 今加反应的物质 生成物 ① MnO 4－、Cl －··· Cl 2、Mn 2＋··· ② Cl 2(少量)、FeBr 2 FeCl 3、FeBr 3 ③KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4K 2SO 4、MnSO 4…A ．第①组反应中生成0.5mol Cl 2，转移1mol 电子B ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为l ：2C ．第③组反应的其余产物为O 2和H 2OD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－> Cl 2>Fe 3＋>Br 211．下列关于有机物的说法错误的是 A ．植物油分子结构中含有碳碳双键B ．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C ．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D ．分子式为C 3H 6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种12．水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3。
2019-2020学年湖北省宜昌市(东湖高中、宜都二中)新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省宜昌市（东湖高中、宜都二中）新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图所示装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的Cl 2和NO 2，即发生反应Cl 2+2NO 2+4NaOH=2NaNO 3+2NaCl+2H 2O 。
下列叙述正确的是A ．实验室中用二氧化锰与3 mol·L -1的盐酸共热制备氯气B ．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C ．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO 2的量D ．若制备的NO 2中含有NO ，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而3 mol·L -1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A 错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl 气体，B 错误；C.由于NO 2气体不能再CCl 4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO 2的量，C 正确；D.若制备的NO 2中含有NO ，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，最后导致气体完全变质，D 错误； 故合理选项是C 。
2．下列说法正确的是A ．金刚石和足球烯（60C ）均为原子晶体B ．HCl 在水溶液中能电离出+H ，因此属于离子化合物C ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力D ．在2N 、2CO 和2SiO 都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【分析】据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。
【详解】A. 金刚石为原子晶体，足球烯分子（60C ）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A 项错误；B. HCl 是分子构成的物质，属于共价化合物。
湖北省宜昌市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
湖北省宜昌市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷2．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。
有关的叙述正确的是（）H Y H O H O HYA．H2Y的电离方程式为：223c(Na)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)B．在该酸式盐溶液中+2+HY H O H O YC．HY-的水解方程式为223c(Na)c(H)c(HY)c(OH)D．在该酸式盐溶液中++4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法5．下列化学用语使用正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H 2O F－＋H3O＋B．Na2S的电子式：C．乙烯的结构式：CH2＝CH2H－)的结构示意图：D．重氢负离子(216．磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）A．H 3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑7．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X 的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．M的单质可以保存在煤油中B．原子半径Z>X>YC．气态氢化物稳定性X>YD．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸8．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选实验操作现象结论项A 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3该食盐中一定没有添B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变加碘酸钾C向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuIA．A B．B C．C D．D9．我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。
2019-2020学年湖北省宜昌市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省宜昌市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．b 为电池的正极，发生还原反应B ．电流从b 极经导线、小灯泡流向a 极C ．当外电路中有0.2mole -转移时，a 极区增加的H +的个数为0.2N AD ．a 极的电极反应式为：+2e -+H +=Cl -+【答案】D 【解析】 【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e -+H +═+Cl -，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。
【详解】A ．a 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e -+H +═+Cl -，发生还原反应，b 为负极，物质在该极发生氧化反应，故A 错误；B ．由上述分析可知，电流从正极a 沿导线流向负极b ，故B 错误；C ．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole −转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N A ，而发生+2e -+H +═+Cl -，则a 极区增加的H +的个数为0.1N A ，故C 错误；D ．a 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：+2e -+H +═+Cl -，故D 正确；故答案为：D 。
2．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SO D ．一定含有3种离子【答案】C【解析】【详解】溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+；而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C 正确。
2020年6月湖北省宜昌一中、龙泉中学2020届高三毕业班下学期高考模拟联考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省宜昌一中、龙泉中学2020届高三毕业班下学期高考模拟联合考试理综-化学试题(解析版)2020年6月1.化学与社会、科技、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 太阳能电池能把太阳能直接转化为化学能，可减少化石能源的使用B. 吸水性植物纤维可用作食品干燥剂C. 建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体D. 硅橡胶是无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A. 太阳能电池是光电转换装置，只能将光能直接转化为电能，故A错误；B. 吸水性植物纤维对人体无毒无害，可用于食品干燥，故B正确；C. “碳纳米泡沫”与石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，故C错误；D. 硅橡胶是有机非合成材料，故D错误；故选B。
2.葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NAB. 1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基C. 1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子D. 相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖和乳酸有相同的最简式“CH2O”，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数应为630NA=0.2NA，故A正确；B. 葡萄糖是五羟基醛，1mol葡萄糖中含有5.0NA个羟基，故B错误；C. 酯化反应是“可逆反应”，1mol乳酸在反应中不可能完全转化，故C错误；D. 相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数相同，但不一定是NA个，与乳酸用量多少有关，故D错误；故选A。
3.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. ①、②、③三步反应均释放能量B.该反应进程中有两个过渡态C. 第③步反应原子利用率为100%D. 总反应速率由第①步反应决定【答案】D 【解析】【分析】根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，过渡态的平均能量与反应分子的平均能量之差为反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率；反应过程是能量的变化，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反。
湖北省宜昌市2020年新高考高一化学下学期期末预测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<02．下列实验中的操作中不能达到目的的是A．在用锌粒与稀硫酸反应制取氢气过程中，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应速率B．在用氯化铁固体和蒸馏水配制氯化铁溶液的过程中，加入少量稀盐酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在电解水的过程中，加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性D．将一定量的CO2通入氢氧化钠溶液后，加入酚酞溶液，可确定溶液中溶质的组成3．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC （g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%4．下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．纤维素5．与互为同分异构体的是（）A．B．C．D．CH3—CH2—CH36．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m−)＞r(Z n−)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确7．下列叙述不正确的是（）。
湖北省宜昌市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
湖北省宜昌市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验对应的现象以及结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D3．在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是④加热氯酸钾与固体M 的混合物（如图）未见固体熔化即产生大量气泡A ．实验①、②、③说明M 加快了气体产生的速率B ．实验①、②、④说明加入M 后，在较低温度下反应就可以发生C ．实验②、③说明固体M 的加入增加了气体产生的量D ．固体M 是氯酸钾分解的催化剂4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是其质子数的23，X 原子的核电荷数等于Z 原子的最外层电子数，元素Y 的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W<X B ．简单离子的半径：Z>YC ．X 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．X 、Y 可形成离子化合物X 3Y 25．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 32O /催化剂Δ−−−−−−→NO 22O H O，−−−−→HNO 3 B ．浓盐酸2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 C ．Al 2O 3HCl(aq)−−−−−→AlCl 3(aq) Δ−−→无水AlCl 3 D ．葡萄糖酒化酶−−−−−→C 2H 5OH 2O /CuΔ−−−→CH 3CHO 6．下列有关实验操作的说法正确的是A ．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B ．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C ．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D ．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化 7．298K 时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH 、HCOO −的浓度存在关系式c(HCOO −)+c(HCOOH)=0.100mol·L −1，而含碳元素的粒子的浓度与pH 的关系如图所示：下列说法正确的是( )A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1B．298K时，HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D．0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)8．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
2020年湖北省宜昌市高考化学模拟试卷3月份(含答案解析)
2020年湖北省宜昌市高考化学模拟试卷3月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.陶瓷(china)是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是由硅、氧与其它金属元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的硅酸盐D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料2.有关下图所示化合物的说法不．正．确．的是()A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 可以催化加氢，1mol该物质最多可与7mol H2反应D. 该化合物有4种官能团，可以使酸性KMnO4溶液褪色3.将SO2分别通入下列四种溶液中，关于以下实验现象的预测正确的是()已知：SO2在酸性溶液中会被NO3−氧化A. c和d产生的白色沉淀均是BaSO3沉淀B. b体现了SO2的还原性C. 向a和d中通入CO2会产生相同的现象D. a和c中均发生的氧化还原反应4.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是()A. 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol−1B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化C. 反应热与途径无关，由图3可知ΔH3>ΔH2D. 由图4可知该反应ΔH=(E2−E1)kJ·mol−15.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2是酸性氧化物C. X与Z的氢化物中沸点较高的是ZD. WX2中只含有极性键7.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.有机合成中的一种重要还原剂——铝氢化钠(NaAlH4)，其合成线路如图所示：(1)已知：AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿空气中会水解。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。
关于肉桂酸的下列说法正确的是A．分子式为C9H9O2B．不存在顺反异构C．可发生加成、取代、加聚反应D．与安息香酸（）互为同系物2．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅3．实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气4．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸5．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑6．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO7．下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定8．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水电离出的c(H+)=10-4mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-9．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A ．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体B ．b 的二氯代物超过三种C ．R 为C 5H 11时，a 的结构有3种D ．R 为C 4H 9时，1molb 加成生成C 10H 10至少需要3molH 1 10．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂11．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A ．用装置甲制取CO 2并通入废碱液B ．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C ．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D ．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体12．化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法不正确的是（ ）A ．1molX 最多能与3molNaOH 反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．棉布和丝绸的主要成分都是纤维素B．肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同D．青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿14．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸15．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。
下列说法正确的是A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14 C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ试剂混合后溶液pH现象（1h后溶液）试管滴管a4mL0.01mol·L−1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO42mL0.3mol·L−1H2C2O4溶液2 褪为无色b4mL0.01mol·L−1KMnO4溶液，几滴浓NaOH7 无明显变化c4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO42 无明显变化d4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH7 无明显变化（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。
（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。
依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验II 实验III 实验IV实验操作实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化实验IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii．__________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。
针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某杀菌药物M的合成路线如下图所示。
回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_______________。
B→C的反应类型是__________________。
(2)B的分子式为________________________。
(3)C→D的化学方程式为__________________________。
(4)F的结构简式为___________________________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)。
(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：回答下列问题：(1)A的化学名称是___。
(2)A到B的反应方程式是___。
(3)C的结构简式是___。
(4)④的反应类型是___。
(5)H中的含氧官能团的名称是___。
(6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。
写出两种符合上述条件的X的结构简式___。
(7)设计由苯甲醇和制备的合成路线___（无机试剂任选）。
19．（6分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
回答下列问题：（1）德国化学家F.Haber 从1901年开始研究N 1和H 1直接合成NH 3。
在1.01×105Pa 、150℃时，将1 molN 1和1 molH 1加入aL 刚性容器中充分反应，测得NH 3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH 3体积分数为0.015，则可判断合成氨反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应。
（1）在1.01×105Pa 、150℃时，将1 moIN 1和1 molH 1加入aL 密闭容器中充分反应，H 1平衡转化率可能为 ___（填标号）。
A =4%B <4%C 4%～7%D >11.5%（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。
反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev ，该步骤的化学方程式为____，若通入H 1体积分数过大，可能造成 ___。
（4）T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：223N (g)3H (g)2NH (g) 反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：①表示N 1浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。
与（1）中的实验条件（1.01×105Pa 、450℃）相比，改变的条件可能是_____。
②在0～15min 内H 1的平均反应速率为____。
在该条件下反应的平衡常数为 ___mol -1．L 1（保留两位有效参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】C H O，A错误；A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：982B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C 正确；D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；答案选C。