北京课改版化学九年《溶液的组成及其表示方法》word学案
新人教版化学九下第九单元《溶液》word学案
这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。
不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
三、达标检测1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（）A．使食物充分发生化学反应B．食物分解后便于吸收C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收D．食物搅拌均匀后便于吸收2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体学习反思又能继续溶解。
（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么?4、交流：（1）一定温度（2）一定量的溶剂5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
1. 饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。
合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？媒体使用：投影展示（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。
此说法对否?为什么?（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?3、交流：学生思考，相互交流得出答案4、展示合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?2交流：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液3、展示：饱和溶液不饱和溶液三、达标检测1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解能力减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A．是无色溶液B．是不饱和溶液C．能使澄清石灰水变浑浊D．是饱和溶液3.下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．饱和溶液都是浓溶液D．均一、稳定的液体都是溶液饱和状态时的气体体积。
北京版九年级化学下册 第9章《第二节 溶液组成的定量表示》课程教学设计
［引导讨论］就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：1.如果溶质量增大，溶剂量不变。
则溶液量会增大，溶液会变浓。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。
则溶液量会减少，溶液会变稀。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。
二、溶液组成的定量表示［指导阅读］1. 定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
教溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量学3-3溶液的质量（g）=溶液的体积(cm)×溶液密度(g.cm) 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。
因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，过离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
溶液组成的表示方法：（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
1．溶质的质量分数程定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
北京版九年级化学下册第9章《第二节溶液组成的定量表示》教学设计
4.鼓励同学们在完成作业过程中积极思考，遇到问题及时与同学和老师交流，共同解决问题。
2.创设生活情境，激发学生学习兴趣。例如，在讲解质量分数时，可以举例：“为什么我们在购买饮料时，要关注其含糖量？”通过这样的问题，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
3.分组合作学习，提高学生团队协作能力。在实验操作和问题讨论环节，将学生分成小组，鼓励他们相互交流、共同解决问题。
4.强化实验教学，培养严谨的科学态度。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范性，提醒他们注意实验数据记录的准确性，培养他们尊重实验事实、遵循实验规律的习惯。
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感。
3.培养学生严谨的科学态度，让他们明白实验数据的重要性，尊重实验事实，遵循实验规律。
二、教学内容及环节设计
1.导入：通过提问方式复习上节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课讲解：
（1）介绍溶液组成的定量表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等概念。
3.布置作业：布置与本节课相关的课后作业，要求学生在课后进行巩固练习。
4.情感态度培养：强调化学知识在实际生活中的重要性，引导学生树立正确的价值观，激发他们对化学学科的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液组成的定量表示方法及溶液配制的相关知识点，特此布置以下作业：
1.请同学们完成课后习题第9章第2节中的计算题和实验操作题，特别是涉及到质量分数、体积分数和摩尔浓度计算的题目，要求准确理解题意，熟练掌握计算方法。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答和反馈，帮助学生找出错误原因，提高解题能力。
北京版九年级化学下册 溶液组成的定量表示教学设计2
《溶液组成的定量表示》教学设计一、教学背景与定位课型：《溶液组成的定量表示》是义务教育课程标准实验教科书九年级化学第一单元第二节的内容，根据学生的实际情况和教材内容的编排我将本节内容分2课时与学生一起探究，本案例是第一课时“溶液组成的表示方法”教学内容分析：《溶液组成的定量表示》这一节的主要内容是溶液组成的定量表示和一定溶质质量分数的溶液的配制。
第一课时主要是学习用溶质的质量分数表示溶液的组成。
在讲授过程中，要让学生明白，溶液组成的表示有多种，用溶质质量分数表示仅是其中一种。
在小结时，重点放在溶液组成的定量表示上。
教学对象分析：学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。
在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。
也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还是模糊的和不规范的。
因此如何表示溶液组成以及如何配制一定溶质质量分数的溶液，便很自然能引出。
学生对本节课的内容不会感到太难，关键是有一个好的导入，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成，从学生生活中的场景入手去学习配制溶质质量分数一定的溶液，学生较熟悉、亲切，也能应用于生活，兴趣更大，便于这部分内容的学习，从而体现了生活中处处有化学，要努力学好化学应用于生产生活中。
教学目标设计知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法：了解溶液组成表示方法的多样性。
从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。
情感态度与价值观：学科之间不是孤立的，而是相互联系的。
例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
北京版化学九年级下册《溶液组成的定量表示》教案2
9.2溶液组成的定量表示学习目标1．知识与技能理解溶液中溶质的质量分数的定义；掌握溶质的质量分数的有关计算。
2．过程与方法采用讨论式学习，培养学生分析问题的能力和解题能力。
3．情感态度与价值观培养学生严谨求实的学习态度、科学的学习方法，提高其思维品质。
4．教学重点难点溶液中溶质的质量分数的概念及简单计算；对溶液中溶质的质量分数概念的理解及相关计算。
5．考点溶质的质量分数的计算，根据化学方程式进行溶质的质量分数的综合计算，溶液的稀释与浓缩的计算。
知识图解知识讲解知识要点1 溶液中溶质的质量分数1．定义：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2．公式：溶质的质量分数=100% 溶质质量溶液质量推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数注意：(1)溶质的质量分数一般用百分数来表示。
(2)公式中的溶质质量是指溶于溶剂的那部分溶质的质量，没有溶于溶剂的那部分溶质的质量不能计算在内。
(3)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
(4)计算中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
知识要点2 有关溶液中溶质的质量分数的计算1．计算配制一定溶质的质量分数的溶液时所需溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量一溶质质量2．溶液稀释的计算依据：稀释前后溶质的质最不变公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质最分数3．溶液的浓缩(1)向原溶液中添加溶质若设原溶液质量为A1g，溶质的质量分数为a1%，加溶质B1g后变成溶质的质量分数为b1%的溶液，则A1g×a1%+B1g=(A1+B1)g×b1%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂若设原溶液质量为A2g，溶质的质量分数为a2%，蒸发B2g水后变成溶质的质量分数为b2%的溶液，则A2 g×a2%=(A2 -B2)g×b2%.(3)与浓溶液混合若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为ω%的溶液，则A g×a%+B g×6%=(A+B)g×ω%。
春北京课改版化学九下9.1《认识溶液》word教案
第九章第一节认识溶液第一课时一、教课目的1.认识溶解现象，初步认识溶液拥有均一、稳固等基本特点。
2.知道溶液是由溶质和溶剂构成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常有溶剂。
3.能说出一些常有的乳化现象。
二、自主学习知识点1：溶液形成过程的实质【实验研究】察看、剖析实验：蔗糖、食盐溶解。
并从微观角度剖析：溶液形成过程的实质。
蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混淆物。
食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳固的氯化钠溶液。
溶解属于变化。
在植物油和水的试管中加入清洗剂后，植物并无溶解在清洗剂中，形成的还是乳浊液，但该乳浊液静置后其实不简单分层，这是由于，清洗剂所起的作用，叫做。
知识点2：溶液的定义和构成【思虑】联合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思虑以下问题。
wW w .x K b 1.c o M（1）假如外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分别？。
这表现溶液的性。
（2）假如把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液对比能否一样？。
这表现溶液的性。
（3）假如向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。
搅拌后，还可以看到高锰酸钾吗？。
这说明同一液体中能够溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。
小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的此中，被溶解的物质叫做，能溶解其余物质的物质叫做。
所以，从构成上看，溶液是由和构成的。
溶解在中形成溶液。
【阅读】溶液是溶质和溶剂构成的，那么应如何来命名溶液呢？若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为： A 的 B 溶液；若溶剂 B 是水时，水可省略，可命名为 A 溶液。
注意：常用溶剂：水、酒精、汽油；水是最重要的溶剂。
比如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液( 简称食盐溶液) 。
即溶液为溶质的溶剂溶液。
三、合作研究：【练习】请你写出以下溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂蔗糖溶液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精油脂溶解在汽油碘酒溶液中白磷的二硫化碳FeCl 2溶液溶液四、稳固达标：1. 溶液的基本特点是、；溶液的物质类型是。
春北京课改版化学九下《溶液组成的定量表示》word导学案
春北京课改版化学九下《溶液组成的定量表示》word导学案【学习目标】一、知识与技能1、把握溶液组成的定量的表示方法——溶质质量分数的含义。
2、能够进行质量分数的简单运算。
二、过程与方法了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
三、情感、态度与价值观通过学习有关运算养成科学严谨的学习态度。
【学习重难点】1、溶质质量分数的概念和明白得。
2、学会有关溶质质量分数的简单运算。
【教学方法】指导阅读、合作学习【教学活动过程】【教师导航，激发学趣】展现两杯硫酸铜溶液（5%、10%）同学们看颜色的深浅，问同学们哪个溶液浓度大。
那么如何用一个准确数字来表示。
这确实是我们这节课研究的问题溶液组成的定量表示。
【自学互助，合作探究】自学指导1、阅读P9页活动天地1—4，回答下列问题。
1、实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？2、假如你的结论是通过运算获得，那么你列出的算式是如何样的？自学指导2、阅读课本第9页，填写以下空白。
⑴溶质的质量分数的数学表达式是：其中溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量；将公式变形，已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质、溶剂的质量1、溶质的质量＝的质量×。
2、溶液的质量＝的质量÷。
3 溶剂的质量＝的质量-的质量。
⑵溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：<小结>：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。
杯浓度一样。
2、溶液的质量＝的质量＋的质量。
3、溶质的质量＝的质量×。
4、溶液的质量＝的质量÷自学指导3、完成以下的简单运算。
2. 关于溶液的常见的三种运算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
（2）已知溶质的质量和溶质质量分数求溶液的质量把一瓶12%的食盐水蒸干得到18g食盐，这瓶食盐溶液有多少g?(3)要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克？【多识一点】阅读P10页<多识一点>：白酒中的“度”指的是白酒中____的含量，那个地点的含量不是指，而是指的是______分数。
北京版-化学-九年级下册-9.1认识溶液教案北京课改版
认识溶液是否属于地方课程地方课程或校本课程相关领域化学指导思想与理论依据《化学课程标准》中明确指出，让学生在做实验的过程中有更多的机会主动地体验探究过程，化学是一门以实验为基础的自然基础学科，在“做科学”探究中积累化学活动经验，学会科学的思维方法，获得必要的知识技能，逐步形成终身学习的意识和能力，并在教学过程中培养积极的情感体验。
使学生，初步了解化学在促进人类和社会可持续发展中的地位和作用。
化学知识来源于生活实际，化学教学要贴近学生的现实生活，使学生感受化学的意义和价值。
从学生的生活入手，选取现实生活中的素材，缩短学生与学习内容之间的距离，激发学生主动学习的内在需求，让每一个学生以轻松愉快的心情去认识化学。
在教学设计上,从学生的认知规律入手，合理科学地设计探究性问题，让学生以发现者、探索者的身份去发现问题，解决问题，从而充分调动学生的积极性，突出学生的主体地位。
在教学过程中,注重学生的探索过程，知识的形成过程。
教学背景分析教学内容：本单元属于化学课程一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“常见的溶液”。
本单元是初中化学知识的重要组成部分，和整套教材的知识体系是紧密相连，又承前启后。
溶液是化学学科的核心概念之一，具有比较复杂的概念结构和体系。
溶液的学习需要学生从宏观到微观，从定性到定量多角度多层次的理解和应用，因此成为初中化学教学的一个难点部分。
本节课的内容是第一课时《认识溶液》，包括溶液、溶质、溶剂的概念，常见溶液的命名等。
这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个溶液的科学概念，了解溶液在日常生活、工农业生产中的应用。
学生情况：1、学生前基础：我们学校的生源历来不足，招收的学生一半是外来务工人员的子弟。
学生整体没有良好的学习习惯，尤其是回家学习的习惯没有养成，学困生比较多。
这样的学生有一些共同特点：记忆力和理解力和其他孩子没有差距，甚至可能更强，但因为他们学习基础薄弱，往往都没有自信心，学习也不得法，久而久之就会自暴自弃，在课上最直接的表现就是有困意，想睡觉。
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第三单元第二节溶液组成的表示方法学案
学习目标：
1、掌握溶液组成的定量表示方法——“溶质质量分数”的含义，并掌握溶质质
量分数的计算及溶液质量、体积、密度之间的计算。
2、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品的取用、托盘太
平和量筒的使用等基本使用操作。
3、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
重点和难点
1、溶质质量分数的计算及溶液稀释问题的计算。
2、利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题，能进行质量、体积、密度
之间的计算。
学法指导：通过“活动天地”中对哪杯水更甜的判断，形成关于溶液“定量”的认识，理解溶质质量分数的含义和文字表达式。
学习过程：
（一）知识链接
1、叫做溶液。
溶液的特征是是。
2、溶液包括和。
的物质叫做溶质。
的物质叫做溶剂。
没有指明溶剂的溶液，是溶剂。
4、物质在溶解的过程中，扩散时热量。
水合时热量
如果吸收热量>放出热量，溶液温度。
如。
如果吸收热量<放出热量，溶液温度。
如。
（二）探究新知
1、溶液的组成，指的是在一定范围内，溶液中各成分（包括溶质、溶剂或溶液）之间量的关系。
表示溶液组成的方法很多，最常用的就是溶质质量分数。
活动天地3—3：出示课件：溶质质量分数
叫溶质质量
分数。
公式：溶质质量分数= =
注意：（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果要换算成百分数形式。
（2）溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的那部分质量，如果没有全部溶解，则不包括未溶解的溶质质量。
因为，溶液质量= + ；所以，溶剂质量= —；
变形公式：
1、溶质质量= （最有用的公式）
2、溶液质量=
（三）典例剖析
例一：某温度时，将40克氯化钠溶液蒸干，得到了8克氯化钠，则该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
练习：把5克食盐溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
例二：要配制150克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？
练习：请你计算500克溶质质量分数为4%的食盐溶液中，含有多少克食盐？多少克水？
（四）学能检测
1、从100ml溶质的质量分数为40%的硫酸溶液中倒出20ml, 剩下的溶液中溶质的质量分数为（）
A.8%
B.40%
C.12.5% D80%
2、对“10%的蔗糖溶液”的含义的解释，错误的是（）
A、100克水中溶解了10克蔗糖
B、100克蔗糖溶液中溶解了10克蔗糖
C、将10克蔗糖溶解于90克水中所得到的溶液
D、将蔗糖与水按1：10的质量比配成的溶液
3、把5 g食盐溶解在120g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（
）
A．4% B4.2% C4.4% D.5%
4、在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）
A、溶质：溶剂=1：10
B、溶质：溶液=1：10
C、溶剂：溶液=9：11
D、溶质：溶液=1：11
5、20克15%的氯化钠溶液中，含氯化钠克，水克。
补充：粗盐（含有少量泥沙的食盐）提纯的步骤：
1、溶解：将粗盐放进烧杯，加入适量水使食盐溶解；
2、过滤：将烧杯中食盐水与泥沙的混合物过滤，除去泥沙，得到纯净的食盐水；
（过滤过程中要注意“一贴、二低、三靠”，若浑浊需再过滤一次，两次仍浑浊，应检查装置并分析原因。
）
3、蒸发：将过滤得到的食盐水倒进蒸发皿，加热使水分蒸发，得到食盐晶体。
注意：
1、蒸发过程中，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用蒸发皿的余热把滤液蒸干。
2、在粗盐提纯的过程中，每一步都要用到一种仪器，这种仪器是
实验步骤玻璃棒的用法玻璃棒的作用
1、溶解搅拌加快食盐的溶解速率
2、过滤：引流引流
3、蒸发：搅拌防治液体局部温度过高，导致液体飞溅。