北京课改版九年级化学下册单课件-12几种常见的碱 (2).pptx
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北京课改版-化学-九年级下册-《几种常见的碱》知识梳理与考查角度例析
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故B正确； C、氢氧化钙为碱性物质，常用来改良酸性土壤，故C正确； D、氢氧化钙为碱性物质，对皮肤或衣服有一定的腐蚀能力，故D正确 答案：A
考查角度 1
2
3
2 碱的化学性质
1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2.与酸反应生成水：NaOH + HCl =NaCl + H2O 3.与非金属氧化物反应
燥，故选项错误；
C、 SO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误； D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干 燥，故选项错误．
答案：A
考查角度 1
2
考查角度2： 氢氧化钠与二氧化碳的反应
固体氢氧化钠必须密封保存．因为它露置于空气中不仅吸收_水__分__发生 潮解，而且与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式 为：C__O_2_+_2_N__aO__H_═__N_a_2_C_O__3+__H_2_O_．
考查角度 1
2
3
考查角度3： 氢氧化钙的性质和用途
氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的 是（ A ） A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可用于改良酸性土壤 D．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
考查角度 1
2
3
解析 A、氢氧化钙为碱，其水溶液可以使紫色石蕊变蓝，故A错误
考查角度 1
2
3
考查角度2： 氢氧化钠的性质和用途
下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ D ）
A．能去除油污，可作厨房的清洁剂
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．易溶于水，溶解时放出大量的热
考查角度 1
2
3
2 碱的化学性质
1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2.与酸反应生成水：NaOH + HCl =NaCl + H2O 3.与非金属氧化物反应
燥，故选项错误；
C、 SO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误； D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干 燥，故选项错误．
答案：A
考查角度 1
2
考查角度2： 氢氧化钠与二氧化碳的反应
固体氢氧化钠必须密封保存．因为它露置于空气中不仅吸收_水__分__发生 潮解，而且与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式 为：C__O_2_+_2_N__aO__H_═__N_a_2_C_O__3+__H_2_O_．
考查角度 1
2
3
考查角度3： 氢氧化钙的性质和用途
氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的 是（ A ） A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可用于改良酸性土壤 D．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
考查角度 1
2
3
解析 A、氢氧化钙为碱，其水溶液可以使紫色石蕊变蓝，故A错误
考查角度 1
2
3
考查角度2： 氢氧化钠的性质和用途
下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ D ）
A．能去除油污，可作厨房的清洁剂
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．易溶于水，溶解时放出大量的热
北京课改版九年级化学下册《几种常见的碱》PPT课件(4篇)
实验：
取等量的氢氧化钠溶液与上述反应后残留 液体，分别向其中滴加稀盐酸，观察现象
气体体积的变化是间接的证据,新物质的产生 才是直接证据.
反应物 二氧化碳和氢 氧化钠
二氧化硫和氢 氧化钠
化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
氢氧化钠和氢氧化钙有相似性质: NaOH Ca（OH）2
PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
几种常见的碱
课前复习：
• 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
• 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 （OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
• 盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子） 阴离子是酸根离子的化合物 如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
课前复习：
食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠
食盐水
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
红
不变色(无色)
蓝
红
红
不变色(无色)
蓝
红
紫色
无色
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而潮 解； ③极易溶于水，溶解时放出 大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感；
人教版九级化学下册12几种常见的碱课件共25张PPT[可修改版ppt]
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你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂 （或试纸）B、是D( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 +
北京版九年级下册化学课件《 常见的酸和碱》 (共38张PPT)
8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是
〔B〕
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
复习稳固：
9．纯洁的氢氧化钠是一种___白____色固体，由于 在空气里它不仅能吸收_水__分____而潮解，还能跟空 气里的__二__氧__化__碳___起反响而变质。所以，氢氧化 钠必须___密_封____保存。写出有关反响的化学方程 式：__2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_N__a_2C__O_3_+_H__2O_____。
2．浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用 浓硫酸时应十分小心。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢
注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用 来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会 与空气中的二氧化碳发生反2N响a而OH变+C质O：2= Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反响有什么共同之处？三氧化硫 与碱的反响与上面的两个反响类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反响的化学方程式：
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
稳固练习： 5．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中 的色素)
大红花、紫罗兰
⑴上表中能做酸碱橙指色示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是紫_色________； ⑶假设将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，那么可
北京课改版九年级化学下册《几种常见的碱》酸与碱课件
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
知识回顾
结束
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
碱
按水溶性分
按氢氧根的个数分
按碱性强弱分
三、碱的分类、命名
金属离子
氢氧根离子
Mg(OH)2
+
命名
氢氧化某
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
知识回顾
结束
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
碱
按水溶性分
按氢氧根的个数分
按碱性强弱分
三、碱的分类、命名
金属离子
氢氧根离子
Mg(OH)2
+
命名
氢氧化某
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
人教版初中化学九年级下册 常见的碱 (2) 名师教学课件PPT
，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体
Y可能是（ C ）
A. X是O2 , Y是Ca(OH)2 溶液
Y
B. X是CO , Y是Ca(OH)2 溶液
X
C. X是SO2 , Y是NaOH溶液
D. X是CO2 , Y是H2SO4 溶液
堂
4. NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收_水__蒸__汽___ 而潮解，这种变化属于___物__理__变__化_______，因吸 收__二_氧__化__碳_ _而变质，这种变化属于化_学__变__化____， 因此NaOH固体必须_(OH)2溶液 或CaCl2溶，液现象为 有白色沉淀。产他生们虽 然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发 生了反应。
的
谢谢
（5）将二氧化碳气体通入 饱和氢氧化钠的乙醇溶液中，
马上有沉淀出现，出现这一现象 的原因是 20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度（请用文字表述）
为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不 溶解。
20
小 结 学完本课题你应该知道
➢2.碱的化学性质： ➢（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色； ➢（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应； ➢ 碱（可）+ 酸性氧化物 → 盐 + 水 ➢ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ➢ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（4）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面
上升现象的原因可能有两种，一种是因为CO2与溶液中的
NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是：
CO2溶于水（或CO2与水反应）
。
（5）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应， 他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学 滴加 稀盐酸 ，现象为 有气泡产生；第二组同学滴
北京课改版九下化学 11.3几种常见的碱 课件 (共24张PPT)
• B.用浓硫酸除去氢气中的水蒸气
• C.用石蕊溶液鉴别石灰水和氢氧化钠溶 液
• D.用氢氧化钠溶液去除氧气中的二氧化 碳
3.已知X是天然气的主要成分，可 以发生如图所示的变化：
点燃
A
X
+氢氧化钙溶液
B
C↓
CH （1）根据题意推断X的化学式为：
（2）写出图中、反应的化学方程式：
4
；
CH4+2O2 CO2+Ca(OH)2
现象（填“放
热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置
、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开
了热烈讨论，一起猜想。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为
白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
（任写一种）。
3.设计两种方案，利用不同物质来证明某工厂废
• 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 。
今节课我学到了：
1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 2.碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生 成化合物和水。
3.认识物质的方法与过程，通过不同 物质的性质，归纳出类似物质的共性 的方法，初步知道物质特性与共性。
学生练习
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色
颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿
食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小
王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有
• C.用石蕊溶液鉴别石灰水和氢氧化钠溶 液
• D.用氢氧化钠溶液去除氧气中的二氧化 碳
3.已知X是天然气的主要成分，可 以发生如图所示的变化：
点燃
A
X
+氢氧化钙溶液
B
C↓
CH （1）根据题意推断X的化学式为：
（2）写出图中、反应的化学方程式：
4
；
CH4+2O2 CO2+Ca(OH)2
现象（填“放
热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置
、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开
了热烈讨论，一起猜想。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为
白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
（任写一种）。
3.设计两种方案，利用不同物质来证明某工厂废
• 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 。
今节课我学到了：
1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 2.碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生 成化合物和水。
3.认识物质的方法与过程，通过不同 物质的性质，归纳出类似物质的共性 的方法，初步知道物质特性与共性。
学生练习
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色
颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿
食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小
王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有
北京课改版-化学-九年级下册-《几种常见的碱》精品课件2
知能训练 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ B ） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2.氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰、消石灰； （2）颜色状态：白色粉末状固体； （3）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污 水、改良酸性土壤等。
知能训练 固体氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂．下列气 体中，不能用氢氧化钠干燥的是（ D ） A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH （大约3%），和KOH（大约1%）的混合物。
混合气体
碱石灰
用于吸收 水蒸气和CO2
知能训练 如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命 活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果 的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会 出现下列哪种情况（ C ） A. A处下降，B处上升 B. A、B两处都下降 C. A处上升，B处下降 D. A、B两处都不变
（3）写出熟石灰在农业上的应用：___改___良__酸__性__土__壤_______
（写出一点即可）。
课堂小结
氢氧化钠的性质和用途
碱的物理性质
几
氢氧化钙的性质和用途
种
常
见
使紫色石蕊试液变蓝
的
碱
使无色酚酞试液变红 碱的化学性质
碱+非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
Thyoaunk
End
结束
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
其他
NaOH 白色 固体 放置一段时间后表面潮湿
Ca(OH)2 白色 粉末状固体
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B．浓硫酸
[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的 是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变 化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气 中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质 吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质 或质量的增加。 [解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓 硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸
PPT素材：../sucai/ PPT图表：../tubiao/ PPT教程： ../powerpoint/ 范文下载：../fanwen/ 教案下载：../jiaoan/
PPT论坛：..
PPT课件：../kejian/
语文课件：../kejian/yuwen/ 数学课件：../kejian/shuxue/
反应
===_C_u_(_O_H__)2_↓_＋_N__a2SO4
氢氧化钙[Ca(OH)2] CO2＋Ca(OH)2 ==_C_a_C_O_3_↓_＋_H__2O__
SO2＋Ca(OH)2 ==_C_a_S_O_3＋__H__2O___
Ca(OH)2＋ __2_HCl=_C_a_C_l2_＋__2_H_2_O_
[方法点拨] 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、 碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的 性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和 掌握，并能综合运用。
[解析] (1)实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含 有Fe3＋，是Fe2O3和HCl相互反应；(2)澄清石灰水能 使酚酞变红，加足量的稀盐酸后红色会消失变为无色； (3)试管的底部有白色固体，说明有CaCO3生成，滤液 中滴加稀盐酸有气泡出现，说明滤液中含有溶质 Na2CO3；(4)实验后试管中只得到无色溶液，且加入 足量的Na2CO3溶液无现象，说明是稀盐酸和Na2CO3
几种常见的碱
几种常 见的碱
知识网络
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
知识回顾
知识点1
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 PPT模板：../moban/ PPT背景：../beijing/ PPT下载：../xiazai/ 资料下载：../ziliao/ 试卷下载：../shiti/
知识点2 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 O__H_－_，所以化学性质相似。
Байду номын сангаас
化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
①与酸碱 指示剂作
用
紫色石蕊溶液变_蓝__ 无色酚酞变_红__
紫色石蕊溶液变_蓝__ 无色酚酞变_红__
化学性质 氢氧化钠(NaOH)
_
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==_C_a_C_O__3↓_＋__2_N_a_OH
知识点3 中和反应的概念和实质 酸和碱作用生成_盐__和水___的反应，叫做中和反应。反 应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反 应生成水：H＋＋OH－===H2O。
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸 的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰 好完全反应。 ②发生中和反应时，会放出热量。
试管中最初发生反应的化学方程式为 _C_a_(O__H_)_2＋__N_a_2_C_O_3_=_C_a_C_O_3_↓_＋__2_N_a_O_H_____。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量 的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中 最初发生反应的化学方程式为 _N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_2_N__aC__l＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑_____，原无色溶 液中的溶质是N_aC__l或__N_a_2_C_O_3_与__N_a_C_l____
_2__NaOH＋ ②与非金属 CO2===N__a2_C_O__3＋__H_2_O__ 氧化物反应 __2__NaOH＋
SO2===_N_a_2_S_O_3＋__H__2O__
③与酸反应 __2__NaOH＋ 生成盐和水 H2SO4===_N_a_2S_O__4＋__2_H_2_O_
④与某些盐 __2__NaOH＋CuSO4
►类型二 酸、碱溶液的化学性质 命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质，做了如图所示8个实验。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的 化学方程式_F_e_2O__3＋__6_H_C__l=_=_=_2_F_e_C_l3_＋__3_H_2_O____。 (2) 实 验 后 某 试 管 中 为 红 色 溶 液 ， 向 其 中 加 入 足 量 的 稀__盐__酸__，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛 有的物质是_无__色__酚_酞__溶__液___。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中
历史课件：../kejian/lishi/
氢氧化钠：白色固体，_极_易__溶于水并放出大量热量。
易吸收水分而_潮__解__，有强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，微__溶于水，有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空 气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变 质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要 密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出 大量的热。反应方程式是： CaO＋H2O===C__a(_O_H__)2___
知识点4 中和反应在实际生活中的应用 1．改变土壤的酸性。 2．处理工厂的废水。 3．用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀 性，会损害肠胃。
例题解析
►类型一 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是( C )
A．氢氧化钠
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