北京课改版化学九年级上册《氧气的制法》空气之谜2
北京新课标九年级上册初中化学《第2章 空气之谜 第二节 氧气的制法》_6
德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生实行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。
情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。
教学重点和难点
教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
3、用排水法收集氧气，如何判断氧气已经收集满
学生思考－回答
活动一：学生对照自学指导题目，学生分组讨论
活动二：针对自己不会或模糊的问题组内讨论，明确答案
活动一：学生从观察中归纳实验步骤
学生回答总结
通过复习回顾引出氧气的实验室制法
（1）自学指导题目的设置具有一定的思考性、针对性，有利于培养学生的思维水平。（2）对于不会的问题组内讨论交流有利于培养学生的团结协作、互帮互助的精神
学情分析
本节涉及的氧气是维持生命不可缺少的物质，通过前面的学习，学生已经知道了氧气的某些用途方面的知识以及电解水能够产生氧气，并且对实验特别是探究性实验有浓厚的兴趣，但对如何在实验室中选择合适的药品、装置制取并收集氧气还不了解。
教学标
知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理.了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。
培养学生的观察、总结水平，并且能领会操作的先后顺序，培养组员间的统筹协作精神
板书设计
氧气的实验室制法
一、药品：①过氧化氢溶液②二氧化锰
二、反应原理：
三、收集方法：排水法
向上排空气法
四、操作步骤：查、装、收、验（验满，排空气法收集时）
五、注意事项：
北京新课标九年级上册初中化学《第2章 空气之谜 第二节 氧气的制法》_33
2.导气管伸入发生装置内为什么要稍露出橡皮塞即可？
3.用高锰酸钾制取氧气试管口为什么要塞一团棉花？
4.排气法收集气体时，导气管为什么要伸入接近集气瓶底部？
5.用排水法收集气体结束后，为什么先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯？
【检测反馈】
1、实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把试管从水中移出来。准确的操作顺序是。
主备人
课题3制取氧气(2)
时间
教与学目标
1、说出氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾制氧气的实验原理、过程、注意点等。
2、比较两套学重点
实验室制氧气的方法及实验操作
学习流程
教学流程
【知识回顾】
1、工业制取氧气是什么变化？
2、双氧水制取氧气的原理？什么是催化剂？
2、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）
A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大
3、在下列反应中：A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O属于分解反应的有；属于化合反应的有；属于氧化反应的有。
4、小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）
5、下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。
（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号），还缺少的仪器是。反应的文字表达式为，该反应的反应类型为。
初中化学北京课改版九年级上册第2章 空气之谜第二节 氧气的制法-章节测试习题(6)
章节测试题【答题】（2）图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______。
【答案】其他条件相同时，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多【分析】本题通过图象分析过氧化氢的质量对产生氧气的量的影响。
看懂图象，理解图象横坐标、纵坐标、曲线的含义是解题的关键。
【解答】图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出其他条件相同时，H2O2的用量越多，产生的氧气越多。
【答题】（3）当用“3%过氧化氢溶液8毫升与不同质量的二氧化锰混合”时，得到如图丙所示的曲线。
曲线的斜率显示，当二氧化锰的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。
在此实验条件下，若二氧化锰的质量有4克（一药匙），就能使如图______（选填字母）烧杯中所装的3%过氧化氢溶液，其分解速度最接近实验要求。
【答案】C【分析】本题通过图象分析二氧化锰的质量对产生氧气的影响。
看懂图象，理解图象横坐标、纵坐标、曲线的含义是解题的关键。
【解答】当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求，在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），需要3%过氧化氢溶液为4g÷0.08g×8mL=400mL。
1.【综合题文】下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。
【答题】（1）写出仪器的名称：a______；b______。
【答案】锥形瓶,集气瓶【分析】本题考查常见实验仪器的认识。
【解答】由常见实验仪器的认识可知，a是锥形瓶，b是集气瓶。
【答题】（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，常选用的发生是装置______（填序号），加入药品之前必须先______。
用丙装置收集的气体不纯，可能错误操作是______。
（写出其中一种）【答案】甲检查装置的气密性一看见气泡就收集（或集气瓶没有装满水）【分析】本题考查用高锰酸钾制取氧气实验。
【解答】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，；为固体需加热型因此发生装置选甲；涉及气体的反应，必须先检查装置的气密性，再装药品；若不纯则说明混有了其它气体-空气，那么可能一看见气泡（此时为排出的空气）就收集（或集气瓶没有装满水即瓶内原本就有空气）【答题】（3）乙装置制取氧气时其反应的文字表达式为______，乙装置与甲装置相比较，它的优点是______。
北京新课标九年级上册初中化学《第2章 空气之谜 第二节 氧气的制法》_26
案例名称：人教版、九年级上册第三章《制取氧气》教学分析：实验室制取氧气是最基本的气体制取方法，后面学习实验室制取二氧化碳和氢气、高中学习实验室制取二氧化氮和一氧化氮原理相同。
其中的装置气密性检查、装置的组装和拆除、变型实验都需要这个节的知识打基础。
学情分析：学生经过之前学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的理解，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。
这是学生第一次学习气体制备，没有头绪，需要教师加以引导。
本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。
教学策略：本节教学内容是以氧气的实验室制法为核心，同时穿插了催化剂、催化作用、等概念的教学，因为此前学生已学习了化学实验的基本操作和氧气的性质，所以本节课首先讲解氧气在日常生活中的应用，引出需要纯净的氧气应该如何制取的问题？使学生产生悬念，带着问题自主阅读教材，初步理解实验室制取氧气的三种反应原理、催化剂、催化作用的概念后，再通过学生分组对比实验、师生合作演示实验探究，学生分组讨论交流、引导学生列表比较归纳、教师分析讲解、多媒体课件演示等方式，协助学生进一步理解催化剂、催化作用的概念，掌握实验室制氧气的仪器装置、操作注意事项及实验方案评价等知识。
目标要求：1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，理解催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读相关材料，培养勇于创新的科学精神。
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：对催化剂二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。
实验准备：1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰2、仪器：大试管、试管夹、药匙、木条、火柴。
教学方法：实验探究教学过程：1、旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？2、情景导入：出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？［讲述］你大概会觉得奇怪：空气里含有丰富的氧气，为什么常常还要制取氧气呢？这是因为某些生产、生活和科学实验的活动需要纯的氧气，而不能用空气这种混合物代替，所以需要制取氧气。
北京新课标九年级上册初中化学《第2章 空气之谜 第二节 氧气的制法》_30
第三节氧气的制法（2课时）一.知识教学点1.氧气的工业制法。
2.氧气的实验室制法。
3.催化剂、催化作用。
4.分解反应。
二.重、难、疑点1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。
2.难点：催化剂，催化作用。
3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。
三.教学步骤(一)明确目标1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
3.了解催化剂和催化作用的概念。
4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
(二)整体感知按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。
氧气制取的演示实验是教材中第一个完整的讨论元素化合物知识、制备典型代表物的实验，学生的学习兴趣较高。
在化学实验基础操作的基础上学习制取氧气的实验操作，在学习了氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，能够说不是很难的。
本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的理解规律。
(三)教学过程[复习提问]：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2.氧气有哪些化学性质．写出五个反应的文字表达式。
3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作—现象—结论”的顺序叙述。
[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳? [教师活动]：讲评学生的叙述。
[板书]：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。
操作现象结论[提问]：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？[新课引入]：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。
展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。
北京新课标九年级上册初中化学《第2章 空气之谜 第二节 氧气的制法》_0
实验探究
合作交流
（提问）实验室是如何制取氧气的呢？
（引导）利用实验台上的仪器探究这个问题。
参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜色
思考回答
组内交流
明确学习导向。
与已学知识相
衔接，为探究
新知识作准备。
实验探究
合作交流
（课件展示）内容
实验编号
现象
原因
快慢
①过氧化氢溶液
②单独加热过氧化氢溶液
学生相互评价。
增强学生的成就
感和愉悦感。
实验室制取氧气的原理
双氧水二氧化锰水+氧气
发生装置的选择：反应物状态、条件
收集装置的选择：水溶性、密度
小组讨论交流
增强学生合作意识
（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？用过的MnO2能否再次使用？让我们一起完成【实验2—6】。
对于过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气原理的分析,采用三组对比实验,在实验的过程中,学生通过观察和分析,得出产生氧气的物质以及二氧化锰对反应速度的加快作用。在观察实验事实的前提下，经过度析、推理形成相关概念，让学生进一步体会了化学是一门以实验为基础的科学。因为催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变这个性质,在课堂中很难通过实验的探究得出结论,对学生来说也是一个难点,所以在本堂课中在教学的过程中注重理论知识与实践体验结合,基本操作与具体实验结合,持续提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来，体验成功的愉悦。
纠错
强化学习情
感，即时反馈
矫正
氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和实行简单实验操作的技能。《课题３制取氧气》这是学生学习化学以来遇到的第一种气体的制取，知识点上是空白，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。对实验装置制取气体的方法实行拓展归纳，激发学习积极性。为此后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。所以本节课具有非常重要的地位。
初中化学北京课改版九年级上册第2章 空气之谜第二节 氧气的制法-章节测试习题(7)
章节测试题1.【综合题文】有六种途径可以制得氧气，如图所示：【答题】（1）写出B、F两种途径的反应的文字表达式。
B：______F： ______【答案】高锰酸钾二氧化锰+锰酸钾+氧气氯酸钾氯化钾+氧气【分析】本题考查文字表达式的书写。
【解答】B是用高锰酸钾制取氧气，生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，高锰酸钾二氧化锰+锰酸钾+氧气。
F是用氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，氯酸钾氯化钾+氧气。
【答题】（2）它们的基本反应类型是______；【答案】分解反应【分析】本题考查反应类型的判断。
【解答】B是用高锰酸钾制取氧气，F是用氯酸钾制取氧气，都是“一变多”的反应，这两个反应均是分解反应。
【答题】（3）______ （填序号）途径发生的是物理变化；【答案】D【分析】本题考查物质变化的判断。
【解答】工业制取氧气的方法是分离液态空气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同把氮气先蒸发出来，该过程发生的是物理变化。
【答题】（4）为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入______。
【答案】催化剂或二氧化锰【分析】本题考查催化剂的作用。
【解答】常温下过氧化氢分解的很慢，常要加入催化剂以加快反应速率。
【答题】（5）根据“绿色化学”理念，______ （填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法。
【答案】A【分析】本题考查氧气的制取。
【解答】绿色化学的理念是要减少污染、节能，所以实验室采用过氧化氢制取氧气最环保。
2.【综合题文】根据如图所示装置，回答下列问题。
【答题】（1）标有“①”的仪器名称是______，它的火焰温度最高的部分是______；当②中充满氧气做铁丝在其中燃烧的实验时常在它的底部加一些水的作用是______。
【答案】酒精灯外焰防止溅落的熔化物炸裂瓶底【分析】本题考查常见实验仪器的认识和铁丝在氧气中燃烧的实验。
【解答】根据常见实验仪器的认识，①的名称是酒精灯。
酒精灯的外焰与氧气接触最充分，燃烧完全，温度最高；铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，加水可以防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
北京新课标九年级上册初中化学《第2章 空气之谜 第二节 氧气的制法》_27
氧气的制法教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
水平：初步培养学生的实验操作水平、观察水平和思维水平。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的水平。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯试管夹、药匙。
其它：火柴。
课时安排：二课时教学过程：【复习提问】1.氧气化学性质中的文字表达式（考试）并标出反应类型2.区别化合反应和氧化反应【引入】上节课我们验证氧气性质时用的一瓶瓶氧气，量不大，但要纯净。
这个瓶瓶氧气又是怎样制取的呢？【板书】第三节氧气的制法一、氧气的实验室制法【板书】实验室制取气体一般是从实验药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验等几个方面来研究。
下面我们就按照顺序逐一讨论。
【板书】1．实验药品：KClO3氯酸钾MnO2二氧化锰、KMnO4高锰酸钾实验室常用KClO3或KMnO4等物质来制取氧气，用KClO3时通常需加入少量MnO2。
〔展示〕氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰的样品，请学生观察它们的颜色、状态，并将结果记录下来。
【板书】2．反应原理【实验】装置如下图：（装置需倾斜）提醒学生操作过程注意以下两点：(1)给试管里固体物质加热的准确操作（试管夹夹持试管的位置，酒精灯使用外焰等）。
(2)KClO3需加热至熔化后再检验有无氧气的生成，所以试管口要略向上倾斜。
（实验要求）①先加热KClO3,检验是否有氧气放出,加热过程中KClO3的状态有什么变化，加热到什么水准有氧气放出。
②在同时加热MnO2，检验是否有氧气放出，加热过程中MnO2的状态有无变化。
③将①加热到有氧气放出后，停止加热，稍冷却后将②迅速倒入①中检验是否有氧气放出。
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（1）实验室欲用双氧水制取氧气，应选用
装置 B 和装置检验氧气是否收满，
则应将带火星的木条放在
。
集气瓶瓶口
8、根据图中A、B、C、D装置回答下列问题：
d c b
a
A
B
C
D
（1）指出有标号仪器的名称：a酒精灯；b 试管 ； c 铁架台 ；d 长颈漏斗 。
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
二、实验室制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验原理
加热
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
1、用高锰酸钾制取氧气
（2）仪器名称:
发生装置
B
棉花
A C
A___试__管_____B__铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管___ E__集__气__瓶___ F__水__槽____
(2) 带火星的木条复燃
分析 产生氧气 氧气支持燃烧
实验注意事项
（1）为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团 棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。 棉花
（2）试管口为什么要略向下倾斜？ 用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的 目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰
生成物 2种或2 种以上
反应物1种
+氧气
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的 反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。
特点： 一变多 表示： AB
A+B
随堂检测
1、工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
收集装置
E D
F
1、用高锰酸钾制取氧气
（3）实验步骤：
查：检查装置的气密性；如何检查? 装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）； 收：用排水法收集氧气； 移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； 熄：熄灭酒精灯，停止加热。
即：查、装、夹、点、收、移、熄（茶庄加点收利息）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出，将其冷却后导 管内能否形成一段水柱。
【原理】温度升高，使试管内空气受热膨胀。
1、用高锰酸钾制取氧气 （4）现象及分析
zxxkw
编号
现象
(1) 集气瓶内有气泡冒出
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3、实验室制取氧气时，装药品的大试管口应
（Ｃ ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
4、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气
管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ ）
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木 条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 木条复燃了 原 因：二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
（1）催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
zxxkw
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
（6）安装顺序：
“先左后右，由下而上 ”
（7）安装注意点 ：
铁夹夹在试管 中上部
zxxkw
用外焰 对准药 品加热
导管只需凸出 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管， 后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸 回热的试管，使试管炸裂。
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5、某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾
和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰
酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四
种方法：（Ｃ ）
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
“一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
（2）反应原理
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水+
H2O
氧气 O2
（3）检验氧气
观察带火星的木条是否复燃
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
收集到的气体可能不纯净 较难判断气体是否已经收集满
检验方法
将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满方法
（1）排水法 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧 气已满。 （2）向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说 明该瓶内的氧气已满。
两个反应有何特点
？
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
6、下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正
确的是 ( ) C
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。 B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入 二氧化锰。 C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。 D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
7、根据下列图示装置回答问题：
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
气体收集装置
收
集
方
法
排水法
适
用 气体不易溶于水 范 且不与水反应
围
优
收集到较纯净的气 体便于观察气体是
点 否已经收集满
收集的气体较潮湿
缺
点 收集不如排空气法 方便
向上排空气法
向下排空气法
气体密度比空 气密度大
气体密度比空气 密度小
收集的气体较干燥 操作较为方便
《氧气的制法》空气之谜2
北京课改版化学九年级上册
超多互动！超多素材！总有你喜欢的。为教学插上翅膀！
我们知道氧气有许多用途，那么我们如何 制取氧气呢？
一、氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空
多次压缩 液 低温蒸发 态
气 降温 空
气
氮气 N2 氧气 O2
方法二：膜分离技术 ── 物理变化
（2）若要制取氧气，需要 AC、BC、AD、BD 配套，反 应容器中装的固体药品是
KClO3和MnO2或KMnO4；H2O2和MnO2
必需使用 胶皮管
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？ 现 象： 木条不能复燃 原 因： 放出氧气非常少且很慢
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条 伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 原 因：过氧化氢溶液遇到二氧化锰时，迅速产生氧气