【精品】北京课改版化学九年原子
北京课改版化学-九年级上册-《原子(第一课时)》教学设计
教学重点原子及其构成教学难点原子构成研究的历程和方法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图教学点评引入课题整体认知构成探寻引导阅读章引导语及图示简介原子博物馆引导阅读史实并展示STM图片通过事实图片归纳由原子直接构成的物质，并引导记录引导从图示，种类深化对原子的整体认识：1、给出名称，请学生给图示2、给图示，说名称请同学们动手做一个原子模型，并展示说明理由阅读，倾听从信息中体会科学的发展与研究成就，体会原子很小阅读，观察并体会认识原子是一种微粒，真实存在，原子间有一定空隙；原子能直接构成某些物质归纳整理依据名称绘图依图示命名动手用橡皮泥完成模型展示说理引入明确课题激发兴趣初步整体认识原子及特征建立原子种、数间的联系和区别设问：原子真的像道尔顿说的是不可分割的实心球吗？指导阅读教材“科学方法”栏展示并引导学生，通过假说信息，提出相关问题，引导动手绘制作模型汤姆生的发现是什么？你能做出关于其假说的模型吗？卢瑟福通过实验和推理得出什么结论，你能表示他的结论吗？波尔的假说修正了卢瑟福的哪些说法？有哪些更深层的认识？（展示电子云图，纠正认识）引导体会科学家认识微观世思考，产生疑问阅读，认识假说与模型方法讨论合作，解决问题动手绘制制作，加深对原子结构的认识归纳并总结记录，造就认知冲突初步学习假说和模型研究方法动手实践加深体会。
九年级化学上册 3.1.2 原子教案 (新版)北京课改版
3.1.1 原子【教学目标】1、知识与技能：了解原子的结构，明确原子核电荷数、核内质子数、核外电子数三者之间的关系。
2、过程与方法：通过教学活动，使学生感受科学家提出模型、假说的过程，建立微观世界的图像。
3、情感态度与价值观：进行世界物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
【重点和难点】1、原子的结构；2、原子核电荷数、核内质子数、核外电子数三者之间的关系。
【教学方法】自学、讨论、问题分解、环环导入【教学设计】一、情境引入：通过原子是化学变化中的最小粒子，原子是否可以再分呢？原子是由哪几部分构成的？你心目中的原子是什么样的？二、预习检测：1. 原子是由什么构成的？这些粒子的带电情况是怎样的？2. 为什么整个原子不显电性？3、构成原子的各种粒子之间的关系是怎样的？三、新知新解（一）、认识原子结构模型的演变1、【学生发挥想象】：说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福丹麦物理学家玻尔经过、汤姆逊、卢瑟福、玻儿等科学家的研究，得出了原子的结构，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？【教师讲解】：原子是由居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图二、原子的结构：【学生思考】：原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
三、构成原子的粒子的电性和质量：1、观察表格，得到哪些信息？【教师说明】：原子的质量主要集中在原子核上，原子不显电性。
2、请你找出不同种类原子的区别。
九年级化学 第一节原子结构第1课时教案 北京课改版
第一节原子结构第1课时教案●教学目标X的含义，掌握构成原子的粒子间1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZ的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。
5.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程★第一课时［引言］［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］［生］一个会响，一个不会。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？［生］仔细观察，并拆开看看。
［师］也就是说首先要了解它的结构。
与上述例子相似，我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识，知道不同的物质性质不同，那么，决定它们性质的关键是什么呢？［生］物质的结构［师］很正确。
一种物质之所以区别于另一种物质，是由于他们具有不同的性质。
而它们的性质又决定于它们各自的结构。
因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。
这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
［板书］第五章 物质结构 元素周期律［师］研究物质的结构首先要解剖物质。
我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢？举例说明。
九年级化学 3.1 原子教案 北京课改版
原子教学目标1．理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2．用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
重点和难点化学反应的实质及由原子直接构成的物质。
教学方法讲——读——议——练第一课时教学过程〔复习提问〕1．什么是分子？举例说明分子的真实存在。
2．举例说明分子有哪些性质？3．举例说明什么是分解反应？〔引入〕分子虽然很小，但却真实存在，而且在化学变化过程中具有可分性。
怎样证明分子是可分的呢？通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。
例：〔多媒体演示〕氧化汞受热分解的实验。
（边操作边讲解。
）〔讨论并回答〕你观察到什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
〔讲解〕氧化汞分子由更小的微粒组成，受热时氧化汞分子分解为汞微粒和氧微粒，然后许多汞微粒聚集成金属汞，每两个氧微粒结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。
可见在化学反应中氧化汞分子是可分的，而汞微粒和氧微粒是不能再分的最小微粒了。
化学上把这种微粒叫原子。
〔多媒体出示〕原子的定义:化学变化中的最小粒子。
最早发现原子的科学家是英国化学家道尔顿。
〔多媒体出示〕化学反应的实质：原子的重新组合。
〔多媒体出示〕原子的性质：1、原子的体积和质量都很小；2、原子都在永不停息地做无规则运动；3、原子之间有一定的间隔。
〔多媒体出示〕有些物质是由原子直接构成的。
由原子直接构成的物质分为三类：1、金属：如金、银、铜、铁等；2、固态非金属：如碳、硫、磷等；3、稀有气体：如氦气、氖气、氩气等。
〔多媒体出示〕分子和原子的联系与区别：巩固练习：1、“原子是一种最小的微粒”对吗？为什么？2、因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大。
对吗？为什么？（要求：分子与构成这种分子的原子相比原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。
）3、下列物质哪些是由分子构成的，哪些是由原子直接构成的？（1）氧气（2）汞（3）氧化汞（4）二氧化碳（5）酒精（6）镁（7）磷（8）五氧化二磷（9）氢气（10）氖气（11）四氧化三铁中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
化学北京版九年级上册《第一节原子》课件公开课
23
镁 12
12
12
24
铁 26
30
26
56
-21-
说说咱学到了什么吧 1.原子的构成：
原子
原子核
质子 每个质子带一个单位正电荷 中子 不带电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
原子中粒子数目关系： 质子数＝核电荷数＝核外电子数
-22-
2.相对原子质量的定义：
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其它原子(一个）
-7-
原子内有相对很大的空间,在原子 中心有一个体积小、带正电的原子核。
-8-
英国科学家卢瑟福
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰 击氮原子核的实验。他从氮核中打出 了一种带一个单位正电荷的粒子，卢
瑟福将之命名为质子。
1932年查德威克用α粒子轰击硼 原子核，得到了一不带电的粒子，其
质量与质子相似，命名为中子。
讨论：
-16-
＋ ＋＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
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二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原 子(一个）的质量跟它相比较所得的值。
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正 电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。
英国科学家卢瑟福
α粒子轰击金箔
α
-6-
α粒子束发生偏转
粒 子 束 实验现象:
北京课改版化学-九年级上册-《原子的结构》名师课件
核电荷数=质子数。
1、原子的结构
原子核
质子(每个质子带一个 单位正电荷)
原 （带正电） 中子(不带电) 子
电子(每个电子带一个单位负电荷 )
(核外)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
1.不同种原子的质子数、中子数是否相同？
不相同
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
数（核电荷数）
为12个
电子层
该层的电子数目
三 原子核外电子的排布有什么规律？
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
钙
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子 是化学变化中的最小粒 子
（原子在化学反应中不能再分）
原 子 弹 爆原子又由那些 Nhomakorabea粒 炸 构成呢？
可见，原子可以再分，原子并不是最小的微粒。
一、原子的构成
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
英国科学家 卢瑟福
英国物理学家 汤姆生
英国化学家 道尔顿
北京课改版化学-九年级上册-原子的结构(第一课时)教学设计(含反思)
北京市枣营中学教学设计阳离子Na+ Mg2+三、离子：带电的原子阴离子Cl- S2-八、教学过程教师活动学生活动设计意图翻转课堂学习情况的简单总结【问题1】原子的结构是怎样的？１、原子结构2、电性关系不带电的微粒：中子、原子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数回顾翻转课堂视频内容、回答：原子核中由质子和中子构成的。
一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
回答：原子本身不显电性，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
总结原子中的等量关系创设情境，激发学生学习兴趣。
培养学生分析问题和语言表达能力。
为学习新知奠定基础。
【问题2】原子核外的电子到底是如何运动的呢？展示学生猜想（发布于双课堂教学论坛中的学生绘制的氢原子示意图），对照课前学习的教材P54第1-2自然段和图3-10，分析认识的偏差培养学生的抽象思维和想象能力。
【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的排布。
回忆原子结构示意图各部分表示的含义。
帮助学生建构微观模型。
【问题3】从部分原子的结构示意图中能发现的规律回顾、描述相关规律稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数元素的化学性质（易得或易失电子）巩固学生对核外电子排布简单规律的记忆。
【讲述】稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。
金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，要想达到稳定，怎样才能达到目的呢？倾听，思考。
带着问题开始学习新的内容。
【问题4】从原子结构的角度，分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？观察核外电子排布的情况，思考问题，通过交流大致得出：钠原子应该失去电子，氯原子应该得到电子，就都达到了稳定结构。
培养学生从微观视角分析解决问题的能力。
【问题5】请同学们以小组为单位，通过画图模拟氯化钠的形成过程。
京改版九上化学 3.1原子 教案设计
原子一、课标要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
知道分子是由原子构成的，并能从微观角度解释一些现象；知道物理变化和化学变化的本质区别。
二、教材分析：分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。
因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。
三、学生分析：本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。
在物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法观察到，但其确实客观存在，因此只有一些感性认识，没有任何理性认识，所以对课题的引入并不困难，但涉及的化学微观概念较抽象，学生不容易理解和掌握，该环节是重点。
四、学习目标：1、用分子的观点区别物理变化和化学变化、混合物和纯净物。
2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2、在化学变化中分子可以再分而原子不能再分。
五、学习重点：分子和原子的定义；六、学习难点：化学反应的实质七、学习方法：启发式与探究性学习相结合八、教学评价：通过对宏观现象氧化汞的分解反应和氢气在氯气中燃烧反应的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念，总结出化学变化的实质，通过分子和原子的比较得出原子和分子的联系和区别完成目标一和目标二。
通过展示延伸用分子、原子的观点分析比较两种变化、混合物与纯净物完成目标三。
九、学习过程：【导入新课】我们上节课学习了，物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子、原子的性质。
那么什么是分子？什么是原子？他们之间有什么关系哪？这就是我们这节课的学习内容。
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【关键字】精品
原子
教学目标
1．理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2．用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
重点和难点
化学反应的实质及由原子直接构成的物质。
教学方法
讲——读——议——练
第一课时
教学过程
〔复习提问〕
1．什么是分子？举例说明分子的真实存在。
2．举例说明分子有哪些性质？
3．举例说明什么是分解反应？
〔引入〕分子虽然很小，但却真实存在，而且在化学变化过程中具有可分性。
怎样证明分子是可分的呢？通过物质的分解反应可以从微观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。
例：
〔多媒体演示〕氧化汞受热分解的实验。
（边操作边讲解。
）
〔讨论并回答〕你观察到什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
〔讲解〕氧化汞分子由更小的微粒组成，受热时氧化汞分子分解为汞微粒和氧微粒，然后许多汞微粒聚集成金属汞，每两个氧微粒结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。
可见在化学反应中氧化汞分子是可分的，而汞微粒和氧微粒是不能再分的最小微粒了。
化学上把这种微粒叫原子。
〔多媒体出示〕原子的定义:
化学变化中的最小粒子。
最早发现原子的科学家是英国化学家道尔顿。
〔多媒体出示〕化学反应的实质：原子的重新组合。
〔多媒体出示〕原子的性质：
1、原子的体积和质量都很小；
2、原子都在永不停息地做无规则运动；
3、原子之间有一定的间隔。
〔多媒体出示〕有些物质是由原子直接构成的。
由原子直接构成的物质分为三类：
1、金属：如金、银、铜、铁等；
2、固态非金属：如碳、硫、磷等；
3、稀有气体：如氦气、氖气、氩气等。
〔多媒体出示〕分子和原子的联系与区别：
巩固练习：
1、“原子是一种最小的微粒”对吗？为什么？
2、因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大。
对吗？为什么？（要求：分子与构成这种分子的原子相比原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。
）
3、下列物质哪些是由分子构成的，哪些是由原子直接构成的？
（1）氧气（2）汞（3）氧化汞（4）二氧化碳
（5）酒精（6）镁（7）磷（8）五氧化二磷（9）氢气
（10）氖气（11）四氧化三铁
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