【优化方案】江苏专用2020高考化学总复习 实验化学专题一达标突破训练 苏教版选修
【优化方案】江苏专用2020高考化学总复习 专题3第一单元达标突破训练 苏教版
题组一铝的性质1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：选C。
铝在常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；铝与Cl2反应生成AlCl3；Al2O3与强碱反应生成NaAlO2。
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：选A。
由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A项正确。
二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为8∶9，反应速率之比为3∶2。
3．(2020年黄冈高三教学质量检测)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③解析：选B。
由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为题组二铝土矿的提取4．Ⅰ.(2020年高考福建卷)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺品的流程……。
在铝土矿中加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.(2020年高考山东卷)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：除去Al3＋的离子方程式是________________________________________________________________________。
2021《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习练习：专题3 从矿物到基础材料 第一单元课后达标检测
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析：选A 。
MgO 的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl 2制备Mg ，A错误；Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B 正确；Al 的表面形成致密的氧化膜，可以爱护Al 不被进一步腐蚀，D 正确。
2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。
关于该物质的说法正确的是( )A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C ．1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H ＋D ．该药剂不适合胃溃疡患者服用解析：选D 。
双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 项错误；它是一种化合物，属于纯洁物，不是混合物，B 项错误；1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗4 mol H ＋，C 项错误；由于它能与胃酸反应放出CO 2气体，故不适合胃溃疡患者服用，D 项正确。
3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，马上加入铝片，铝片表面发生钝化解析：选C 。
镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；依据关系式2Al ～6HCl ～3H 2,2Al ～2NaOH ～3H 2，当铝足量时，等量的HCl 和NaOH 产生H 2的量之比为1∶3，B 错误；浓H 2SO 4吸取浓HNO 3中水分，并放出大量热，促进HNO 3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不发生钝化，D 错误。
江苏省2020高考化学三轮冲刺 仿真模拟卷(一)
江苏省2020高考化学三轮冲刺仿真模拟卷(一)(100分钟 120分)以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题(共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·江浦一模)江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是( )A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B.控制使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D.在火电厂推广碳收集和储存技术2.(2020·连云港一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Mg2+结构示意图：l4分子的比例模型：C.氯化铵的电子式：D.2-甲基丁醇的结构简式：3.(2020·温州二模)下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是( )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生产过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.往铁钉镀铜时，用铜作阴极D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生4.(2020·南通调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－C.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－D.水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3－5.(2020·扬州质检)下列离子方程式书写正确的是( )A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 电解Cu+4H++O2↑B.泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+====BaSO4↓D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO-3====BaCO3↓+CO32-+2H2O6.(2020·汕头一模)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
【优化方案】江苏专用2020高考化学总复习 专题10第四单元达标突破训练 苏教版
题组一羧酸、酯的性质1．安息香酸( )和山梨酸(CH3CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用食品防腐剂。
下列关于这两种酸的叙述正确的是( )A．通常情况下，都能使溴水褪色B．1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C．一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D．1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等解析：选C。
A项不能使溴水褪色，B项消耗3 mol H2，山梨酸消耗2 mol H2，D项，二者都含一个—COOH，消耗NaOH的量相等。
2．(2020年扬州调研)食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说，当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症。
下列关于这种有毒物质的判断不．正确的是( )A．该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应B．该物质的分子式为C9H15O2C．该物质分子中含有三种官能团D．该物质属于烃的衍生物解析：选B。
键线式中每一个拐点表示一个碳原子，该物质分子式为C9H16O2，对于只含有C、H、O原子的分子来说，其H原子个数一定为偶数。
3．(2020年常州高级中学模拟)下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是( )A ．三种有机物都属于芳香烃B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C ．将各1 mol 的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗氢氧化钠的物质的量的比为2∶1∶3D ．三种有机物都能与浓溴水发生反应解析：选C 。
A 项，三种物质分子结构中均有苯环故均属于芳香族化合物，故A 错误；B 项，对羟基桂皮酸和布洛芬苯环上的一氯代物只有2种，而阿司匹林苯环上的一氯代物有4种，故B 不正确；C 项，对羟基桂皮酸结构中有1个酚羟基和1个羧基所以需要2 mol 氢氧化钠，布洛芬分子结构中只有一个羧基所以需要1 mol 氢氧化钠，阿司匹林分子结构中有1个羧基和1个酯基且水解后产生一个酚羟基和一个羧基，所以需要3 mol 氢氧化钠，由此得出消耗氢氧化钠物质的量之比为2∶1∶3，故C 正确；D 项，只有对羟基桂皮酸能与溴水发生取代反应和加成反应，布洛芬和阿司匹林均不能与浓溴水反应，故D 不正确。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练含解析大师
课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案 D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
2021《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习练习：选修 有机化学基础第四单元课后达标检测
1．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A ．CH 3—CH===CH —CHO解析：选C 。
A 项，不能发生酯化、消去反应；B 项，不能发生还原、加成反应；D 项，不能发生消去反应。
2．(2022·阳泉期末考试)下列有关有机物的叙述正确的是( ) A ．分子式为C 10H 14的单取代芳烃有5种结构 B ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C ．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．乳酸薄荷醇酯的结构简式如图，它仅能发生水解、氧化和消去反应解析：选C 。
A 项，C 10H 14除苯环外还有—C 4H 9，丁基有4种结构，错误；B 项，聚氯乙烯和苯环中无碳碳双键，错误；C 项，三者现象分别是互溶、有气体生成、分层，正确；D 项，还可以发生取代反应，错误。
3．(2021·高考全国卷Ⅱ，8，6分)某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为( )A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 16H 22O 5D ．C 16H 20O 5解析：选A 。
由1 mol 酯(C 18H 26O 5)完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有2个酯基(—COO —)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol C 18H 26O 5＋2 mol H 2O ――→水解1 mol 羧酸＋2 mol C 2H 5OH ”，再结合质量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C 14H 18O 5。
4．(2022·开封高三模拟)下列关于分子式为C 4H 8O 2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是( ) A ．属于酯类的有4种B ．属于羧酸类的有2种C ．存在分子中含有六元环的同分异构体D ．既含有羟基又含有醛基的有3种解析：选D 。
2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(一) Word版含答案
3 分， 共 69 分)。 1.《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环
境，下列做法不应该提倡的是()
A.开发生物质能替代化石燃料
B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘
点燃 A.
S＋O =====SO 2
2
B. Fe(OH) ＋3HCl===FeCl ＋3H O
3
3
2
点燃 C. 2Mg＋CO =====2MgO＋C
2
光照
D. 4HNO (浓)=====4NO ↑＋O ↑＋2H O
3
2
2
2
16. 用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()
A
A.1molH 含有的原子数目为N
C.用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板
Байду номын сангаас
D.用KOH溶液鉴别Na CO 和KNO 溶液
23
3
19.铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是() A.锌电极上发生还原反应 B.铜电极上发生氧化反应 C.锌片和铜片上都有氧气产生 D.原电池工作一段时间后溶液的c(H ＋)减小 20.右图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是()
_______；引起酸雨的气体为SO 和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的 SO ，发生反应的化学方程式为_2__________________________________________________
2
_____________________。
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO 和H 在催化剂及高温
苏教版2020高考化学一轮复习专题综合检测卷一附答案详析
苏教版2020高考化学一轮复习专题综合检测卷一(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2019·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧2．(2019·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( )A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol4．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼5．已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d 为反应条件)。
则A、C可能的组合为( )①CO2、NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液③Fe、稀HNO3④Na、O2⑤CuO、C ⑥AlCl3溶液、NH3·H2OA．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
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1．某课外实验小组设计的下列实验不．合理的是( )解析：选C。
C项，NO2可与水反应，不能用排水集气法收集，故不正确。
2．下列实验装置和操作中，正确的是( )解析：选C。
A项，冷却水的流向不正确，应由下方进水，上方出水；B项，铜与稀硝酸反应产生NO气体，由于NO气体可与氧气反应生成NO2，故不可以用排空气法收集，而应该用排水法进行收集，不正确；C项，CO2易溶于氢氧化钠浓溶液，形成较大的压强差而形成喷泉，正确；D项，制备酚醛树脂应该用水浴加热，而不是用酒精灯直接加热，不正确。
3．下列实验操作合理的是( )解析：选D。
实验室制取蒸馏水时，冷水从冷凝管的下口进，上口出，A错；铜锌原电池中插入Cu电极的烧杯应盛装CuSO4溶液，插入Zn电极的烧杯应盛装ZnSO4溶液，B错；碳酸氢钠和氯化铵加热时均能分解，C错。
4．下列实验所用装置正确的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯解析：选C。
A项，不能通过电解氯化铝溶液来精炼铝，因为Al3＋不如H＋易放电，不正确；B项，乙炔的密度比空气小，应该用向下排空气法或排水法收集，不正确；D项，温度计的水银球应插入混合液中，不正确。
5．(2020年无锡高三模拟)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。
有关物质的相关数据请回答有关问题：Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5 mL 正丁醇和15.4 mL 冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。
然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。
(1)有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质。
这种谱线为________。
(2)反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的精制(1)①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na 2CO 3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是________________________________________________________________________。
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是________________________________________________________________________。
(2)将酯层进行蒸馏。
蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在________左右。
Ⅲ.计算产率称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g ，则乙酸正丁酯的产率为________。
解析：Ⅰ.(1)利用红外光谱可以检测醚类物质中的醚键。
(2)温度过高，正丁醇与乙酸易挥发；而且副反应增加，会降低酯的产率。
Ⅱ.(1)①用饱和Na 2CO 3溶液洗涤有机层，可以除去产品中含有的乙酸等杂质。
②乙酸正丁酯的密度比水小，反应后的有机层在分液漏斗的上层，取出方法为：将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中。
(2)将温度控制在126.1 ℃左右时开始收集乙酸正丁酯产品。
Ⅲ.正丁醇的质量为18.5 mL×0.80 g/mL＝14.8 g ，冰醋酸的质量为15.4 mL×1.045 g/mL＝16.093 g ，显然冰醋酸过量，乙酸正丁酯的理论产量为14.874×116＝23.2(g)，故乙酸正丁酯的产率为12.7623.2×100%＝55%。
答案：(1)Ⅰ.(1)红外光谱(2)温度过高，正丁醇与乙酸易挥发；副反应增加Ⅱ.(1)①除去产品中含有的乙酸等杂质②将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中(2)126.1 ℃Ⅲ.55%6．(2020年盐城高三模拟)聚合氯化铝(PAC)可以看成是AlCl 3水解成为Al(OH)3的中间产物，其化学通式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ]m (m ≤10，n ＝3～5)。
若式中，n 接近于6或等于6，则可称为铝溶胶。
聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂。
某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝。
(1)甲组用凝胶—溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO2及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(2)乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al＋(6－n)HCl＋n H2O===Al2(OH)n Cl6－n＋3H2↑。
该制备方法工艺简单、成本低，是放热反应，不需要加热，可能缺点有：________________________________________________________________________ ________________(列举一条)。
(3)丙组拟用高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC。
其中液体PAC蒸发时，适宜在110 ℃左右，你认为适宜的加热方法是________________________________________________________________________。
(4)丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告。
(5)戊组同学对丙组固体样品请质检部门用27Al－NMR测试，其中的分散质主要是：Al13O4(OH)24Cl7，属于优质产品。
他们另取样品m g少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为________，若得到固体n g，则制得的样品中铝的质量分数为________。
解析：(1)Al(OH)3是两性氢氧化物。
(2)该法的原料中杂质很多，产物的纯度低，会产生三废物质；使用酸会严重腐蚀设备等。
(3)110 ℃左右温度不能用水浴加热，可用油浴加热。
(4)实验①说明PAC溶液具有胶体性质；实验②说明溶液中含有Al3＋；实验③中羟基配合物转变为AlF3－6配合物。
(5)将Al13O4(OH)24Cl7充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为Al2O3。
n g Al2O3中含有9n/17 g铝元素，则制得的样品中铝的质量分数为9n/(17m)×100%。
答案：(1)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(2)产品纯度低；有三废产生；在强酸性条件下进行，对设备的腐蚀大(3)用油浴加热，用温度计显示油浴温度(4)①[Al2(OH)n Cl6－n]m中n接近于6或等于6(或成为铝溶胶) ②含有Al3＋③溶液转变为无色由羟基配合物转变为AlF3－6配合物(5)Al2O39n/(17m)×100%7．(2020年江苏苏北四市调研)硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。
(1)本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：________、________。
(2)在一步转化反应器中发生的反应为：CaSO4·2H2O＋2NH4HCO3===(NH4)2SO4＋CaCO3＋CO2↑＋3H2O，该步反应温度必须低于35 ℃，其主要目的是________________________________________________________________________。
(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4·2H2O)，还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3＋，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(6)该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(2)温度的控制可从反应物、生成物的性质方面考虑，NH4HCO3易分解，因此必须低温。
(4)用乙二醇代替水作溶剂的目的，应从溶液中物质的溶解度入手，显然是降低了K2SO4的溶解度，使其产率提高。
答案：(1)布氏漏斗安全瓶(2)防止NH4HCO3分解(3)(NH4)2SO4＋2KCl===K2SO4＋2NH4Cl(4)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率(5)Fe3＋＋K＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓(6)原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等8．(2020年沧州市高三调研)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。
实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。
实验步骤如下：①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。
③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干。
(说明：100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)试回答填空。