【上海高一化学】上海市进才中学2006-2007学年第一学期期中考试高一化学试卷
上海高一上学期期中考试化学试卷含答案
上海市第一学期期中考试高一化学试卷（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35 S-32 N-14一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共80分）1.人类对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合事实的是（）①道尔顿提出近代原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③德谟克利特的古典原子论④汤姆孙提出葡萄干面包模型A.①②③④B. ③①④②C. ③②①④D. ③①②④2.根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数 B.原子核内中子数 C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数3.第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A. 2个B. 8个C. 18个D. 32个4.关于的说法不正确的是（）A. 质量数为14B.质子数为6C. 中子数为8D. 核外电子数为85.原子核外电子是分层排布的，在不同的电子层上运动着的电子能量不同的，下列电子层上电子能量最低的（）A. L层B. N层C. K层D. M层6. 某微粒的核外电子数目K层为2个，L层为8个，M层为8个，则该微粒一定是（）A. 氩原子B. 钾离子C. 氯离子D. 无法确定7. Na和Na+含有相同的（）A. 质子数B. 电子数C. 电子层数D. 最外层电子数8.下列各组微粒中，核外电子数相等的是（）A. Na+和Cl-B. Cl-和ArC. Mg和Mg2+D. S和S2-9.与OH-具有相同质子数和电子数的是（）A. F-B. Cl-C. NH3D. NH4+10.1999年科学家在宇宙中寻找“反物质”时，意外发现了H3分子。
H3是（）A. 2H的同位素B. H2的同位素C. 2H的同素异形体D. H2的同素异形体11.下列关于原子结构叙述错误的是（）A. 原子的次外层电子数不一定是8个或18个B. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定C. 原子的种类由质量数决定D. 稀有气体元素的原子最外层电子数是2或8，已经达到稳定结构12.在元素周期表上查得N的相对原子质量是14.01，这里是指氮的（）A. 质量数B. 原子的质量C. 同位素的相对原子质量D. 平均相对原子质量13.X的原子核电荷数为a,它的阴离子X m-和Y原子的阳离子Y n+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A. a+m+nB. a-m-nC. m+n-aD. m-n-a14.质量相等的下列各物质，含分子数目最少的是（）A. H2OB. Cl2C. SO2D. NO215.同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）A. 气体分子间平均距离B. 气体分子数目C. 气体分子本身的体积D. 气体相对分子质量16.下列物质属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 漂粉精C. 液氯D. 氯水17.海水晒盐的原理是（）A. 利用热蒸发浓缩海水达到饱和并进一步结晶B. 用过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C. 利用加入沉淀剂的方法使食盐沉淀析出D. 利用泥沙使海水到达饱和，然后利用日光使海盐析出18.海水中含量最多的离子是（）A. 钠离子B. 钙离子C. 镁离子D. 氯离子19.食盐的主要成分是（）A. 氯化钠B. 苛性钠C. 亚硝酸钠D. 碳酸钠20.下列物质不能使紫色石蕊试液由紫色变红，后又褪色的是（）A. 氯水B. 盐酸C. 氯水D. 盐酸酸化的漂白粉溶液21.下列叙述中能证明次氯酸是弱酸的是（）A. 次氯酸不稳定，易于分解B. 次氯酸是强氧化剂C. 次氯酸钙能与碳酸反应生成碳酸氢钙和次氯酸D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色22.下列关于食盐的说法错误的是（）A. 现代社会大部分食盐用于食用B. 生理盐水是0.9%的食盐溶液C. 古代我国就在海滩晒盐，称为盐田法D. 目前我国盐年产量名列世界第一23.下列选项中，存在氯离子的是（）A. 氯酸钾溶液B. 次氯酸钠溶液C. 液氯D. 氯水24.氯水不稳定，要现用现配。
上海市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A . 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B . 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C . 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D . 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2. （2分）新科技革命三大支柱通常是指（）①能源②交通③通讯④材料⑤信息．A . ①②③B . ①③⑤C . ②③⑤D . ①④⑤3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+4. （2分）将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应物中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是（）A . 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等B . 容器中肯定有0.5molO2C . 反应后容器中的固体只有Na2CO3D . 反应后容器中一定没有H2O5. （2分）湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A . 变红B . 先变红后变白C . 变白D . 不变6. （2分）用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2 ．A . 只有①②B . 只有①④⑤C . 只有②④⑤D . ①②③④⑤7. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水呈黄绿色B . 新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C . 新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，不与水反应的是（）A . Cl2B . Na2O2C . Na2OD . NaOH9. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列事实不能用胶体的知识来解释的是（）A . 用某些含铝的化合物作净水剂B . 医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液C . 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀10. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质11. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A . 硫酸铵B . 水C . 二氧化碳D . 氧化铜12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 氨水和液氯都是纯净物C . CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D . 碳酸氢钠属于盐类13. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . Cl2B . CH3COOHC . SO2D . NaCl15. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中，能够导电的是（）A . 二氧化碳气体B . 硫酸溶液C . 蔗糖溶液D . 固体氯化钠16. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4↓+H2OB . 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C . 向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3↓ + H2OD . FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O17. （2分） (2017高一上·浙江期中) 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是（）A . Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+B . Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+D . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+18. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A . （A+N+m）molB . （A﹣N）molC . （ A﹣N）molD . （A﹣N+m）mol19. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA20. （2分） (2015高一上·宣城月考) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B . 此溶液中KCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣321. （2分）实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液22. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2018高三上·长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
上海进才中学上册期中化学化学试卷
上海进才中学上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O22．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动3．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管4．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．5．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子6．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D7．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲8．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷(精编)
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②⑤B . ②④C . ①②⑤D . ②③④2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 淀粉溶液C . FeCl3溶液D . NaOH溶液3. （2分）下列叙述错误的是（）A . 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B . 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C . 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D . SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应4. （2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色5. （2分） (2017高一上·福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（）A . CaCl2 ，、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI6. （2分）下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在D . 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在7. （2分）将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是（）A . 只有①B . ①和③C . ①②③⑤D . ①③④⑤2. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数3. （2分）(2016·杭州模拟) 表为元素周期表的一部分，其中X，Y，Z，W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（）Y Z WTA . X，W，Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y，Z，X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增C . 根据元素周期律推测，金属性T比Y强D . W，Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同4. （2分）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 碳原子最外层电子的轨道表示式：C . 淀粉分子的最简式：CH2OD . 乙烯分子的比例模型5. （2分）据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确的是A . 是两种核素B . 互为同位素C . 中子数分别为176和177D . 电子数相差16. （2分） (2016高一下·江西期末) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C . O2和O3的相互转化是物理变化D . 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数7. （2分）除去食盐中少量的Ca2+和SO42﹣，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl8. （2分） (2018高二上·天津期末) 100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（）A . 1×10﹣10 mol/LB . 1×10﹣2 mol/LC . 1×10﹣7 mol/LD . 1×10﹣12 mol/L9. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体10. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含C12和HClO分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 氯水放置数天后，pH值将增大11. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 久制的氯水B . 碘水C . KBrD . KI12. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸13. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NAD . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA14. （2分） (2017高一上·惠来期末) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A . 两种单质的摩尔质量比为1：4B . 生成物C中A的质量分数为75%C . 生成物C中A，B的原子个数比为3：1D . 反应前后气体分子数比为1：415. （2分） (2018高一上·南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同16. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：117. （2分） (2016高二上·汪清月考) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水B . 移液时，不慎将液体流到瓶外C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面18. （2分） (2016高三上·上高开学考) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A . 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸B . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C . 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液D . 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水19. （2分） (2016高一上·福州期中) amL FeCl3溶液中含Fe3+ 28g，取a/5mL溶液稀释到8a mL，则稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣120. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A . 1L0.5mol/L的NaOH溶液B . 2L0.4mol/L的NaNO3溶液C . 3L0.3mol/L的NaCl溶液D . 4L0.2mol/L的Na3PO4溶液二、填空题 (共2题；共20分)21. （9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是________ ，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式________ ，R气态氢化物分子的结构式为________ （2）元素的原子得电子能力：Q________ W（填“强于”或“弱于”）（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点________ （填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物．（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是________ （填名称）．（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号________ ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号________ ．22. （11分） (2017高二上·金山期中)（1）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 → Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2）上述反应中________元素被氧化，发生还原反应的物质是________（3）写出铁元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族（4）写出上述反应中还原产物的电子式________（5）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了________L Cl2（标准状况）。
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷(新版)
上海市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是（）A . 《本草纲目》B . 《红楼梦》C . 《西游记》D . 《水浒传》2. （2分）(2020·天津模拟) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，相同浓度的溶液碱性比较：B . 常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、C . 加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体D . 常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别3. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 干冰灭火剂B . 水C . 黄沙D . 泡沫灭火剂4. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是（）A . Na2OB . Fe3O4C . Ca(ClO)2D . Fe(OH)25. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NAB . 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NAC . 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA6. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水7. （2分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3 ，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（）A . 25B . 50C . 75D . 1508. （2分）下列试剂能使pH试纸变红色的是（）A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液9. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 四氯化碳中C . 煤油中D . 汽油中11. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NAB . 常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NAC . 在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD . 标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子12. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A . 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B . 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D . 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 ，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13. （2分）鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸C . 用硝酸银溶液D . 看颜色14. （2分） (2019高一下·邢台期末) 下列物质既属于纯净物又能净水的是（）A . 氯水B . 明矾C . 氢氧化铁胶体D . 水玻璃15. （2分）用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A . KClB . FeCl2C . FeCl3D . CuCl216. （2分）漂白粉的主要成分是（）A . 次氯酸钙B . 氯化钙C . 次氯酸D . 次氯酸钙与氯化钙17. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A . 0.5mol/LB . 0.01mol/LC . 0.02mol/LD . 0.05mol/L18. （2分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
上海市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂3. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醇的结构式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）下列能够确定溶液中一定含有SO42﹣的事实是（）A . 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B . 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C . 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D . 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成5. （2分） (2018高一上·九江期中) 在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+ ，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（）A . 5a/9v mol·L-1B . 10a/9v mol·L-1C . 10a/27v mol·L-1D . 20a/v mol·L-16. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO7. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O8. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2+H2 2HClB . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑9. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol10. （2分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4二、不定项选择题 (共10题；共25分)11. （3分） (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）A . a 的值为 2B . 反应中 SnO2 被还原C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 molD . 反应后只有一种氧化产物12. （3分） (2019高一上·临高期中) 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、H+、SO42-、Cl-C . Na+、Cu2+、OH-、SO42-D . H+、Na+、Cl-、ClO-13. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下图中所示的实验方法、装置（部分夹持装置省略）或操作完全正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 分离苯酚和水C . 石油的蒸馏D . 实验室制乙酸乙酯14. （2分）(2018·金山模拟) 不能通过单质间化合直接制取的是（）A . CuOB . Cu2SC . Fe3O4D . Fe2S315. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 同温同压下二者的密度比为17：16D . 氢原子质量比为17：1216. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2OB . CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓C . 氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑17. （2分） (2018高三上·重庆月考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C . 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释18. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下面有关与的性质比较中正确的是A . 相同浓度溶液的碱性： >B . 同条件下在水中的溶解度： <C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率： >D . 热稳定性： >19. （3分）用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置蒸馏海水C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性20. （2分） (2017高二上·茂名期中) 反应A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（）A . 9gB . 10gC . 11gD . 12g三、非选择题 (共7题；共38分)21. （3分） (2017高三上·白山期中) 现有下列状态的物质①干冰②Na HCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是________，属于强电解质的是________．能导电的是________．22. （7分）（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10﹣9 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是________ 、________ ．写出NO和CO反应方程式________（2）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）________，反应的化学方程式为________2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：①________；②________23. （5分） (2016高一上·宁德期中) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为________．（2） 48gN2H4的物质的量为________，所含氢原子数目为________．（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为________；相同质量的CH4和SO2分子个数比为________．24. （8分） (2018高三上·郑州开学考) 无水MgBr2可用作催化剂。
上海市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
上海市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一上·徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应2. （3分） (2018高一下·北京期末) 人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是（）A . 乳酸（C3H6O3）B . 磷酸（H3PO4）C . 丙酮酸（C3H4O3）D . 乙酰乙酸（C4H6O3）3. （3分） (2015高一上·莆田月考) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L NaCl溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液D . 25ml 0.5mol/L HCl溶液4. （3分） (2016高三上·翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A . 雾B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 氯化钠溶液5. （3分）(2017·宁波模拟) 下列物质中属于碱性氧化物的是（）A . SO2B . CaOC . COD . NaOH6. （3分） (2018高三上·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2OC . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7. （3分）下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数8. （3分） (2016高一上·安徽期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAB . 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC . 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD . 1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA9. （3分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质10. （3分） (2018高二上·惠州期末) 在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于（）A . 厨余垃圾标志B . 危险废物标志C . 可回收物标志D . 其他垃圾标志11. （3分） (2016高一上·沽源期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑12. （3分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（）A . 氧化物B . 有机物C . 金属或合金D . 酸、碱、盐13. （3分） (2018高一下·厦门开学考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 水和CCl4B . 溴和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油14. （3分） (2016高二上·成都期中) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2B . 含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+C . 水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣D . =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣15. （3分）下列叙述正确的是（）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子16. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下列方法正确的是（）A . 用焰色反应鉴别和B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 用溶液除去中含有的少量D . 用乙醇萃取溴水中的溴单质17. （3分）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1:2:3B . 3:2:1C . 1:1:1D . 6:3:218. （3分） (2018高一上·云南期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（）①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2 ②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2A . Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B . Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C . Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D . Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋19. （3分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L20. （3分） (2016高一上·庆阳期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .二、填空题（本题包括4大题,共34分） (共4题；共30分)21. （6分）以下有7种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢、氯化铁溶液④液氨⑤H2S ⑥二氧化碳⑦石灰水，把序号填入下列各空中：（1）强电解质的是：________（2）电解质在熔融状态下并不导电________（3）在水溶液中部分电离的电解质________．（4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电________．22. （8.0分） (2018高一上·江南期中)（1）下列物质属于电解质的是________；能导电的是________；属于弱电解质的是________(均填写序号)。
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上海市进才中学2006-2007学年第一学期期中考试高一化学试卷（时间90分钟，满分100分）（2006年11月）相对原子质量：H —1；O —16；C —12；N —14；Cl —35.5；Cu —64；S —32；Al —27；Na —23一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共50分） 1. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．2932. 原子的种类决定于原子的 （ ） A ．质量数 B ．质子数 C ．中子数 D ．中子数和质子数3. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是 （ ） A ．L 层 B ．K 层 C ．N 层 D ．M 层4. 化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K 和40Ca 。
下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是 ( ) A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数 B ．40K ＋和40Ca 2＋具有相同的电子层结构C ．39K 和40K 互为同素异形体D ．40K 和40Ca 互为同位素5. 下列表达式正确的是 （ ）A ．N=NB ．C ．D ．F —：6. 自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱元素的相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为 （ ）A ．39 ：61B ．61 ：39C ．1 ：1D ．39：117. 跟OH --离子中质子数和电子数都相等的微粒是（ ） A. Na +B ． Mg 2+C ．NH 4+D ．F --8. 若a A n+与 b B 2—两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于( )A ．b+n －2B ．b －n －2C ．b+n+2D ．b －n+29. 放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有①育种②研究化学反应机理③保存食物④探测金属器件缺陷⑤治疗肿瘤（ ）A 、只有①③⑤B 、只有②④⑤C 、只有①②④D 、 ①②③④⑤ 10.同温同压下，影响气体体积大小的因素是………………………………… ( )A.气体分子本身体积B. 气体分子间平均距离C. 气体分子数目D. 气体相对分子质量 11. 碳酸根离子的摩尔质量是( ) A ．60B ．60gC ．60g/cm 3D ．60g/mol12. 对于“12克碳—12”，下列说法错误的是（）···· [∶Na ∶]+A ．含有阿伏加德罗常数个碳原子B ．含有6个质子和6个中子C ．含有约6.02×1023个碳原子D ．含有1mol 碳原子 13. 等质量的氧气和臭氧具有相同的（ ） A ．物质的量B ．原子数目C ．分子数目D ．摩尔质量14. 下列叙述正确的是………………………………………………………………( )A.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4LB.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同C.在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD.1mol 任何气体的体积一定是22.4L15.据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（18O 2），用N A 表示阿佛加德罗常数，下列叙述中，正确的是…………………………………………………………( )A ．2.0g 重氧水（1H 218O ）所含中子数为N A B ．1.8克重氧气物质的量为0.1mol C ．11.2L 重氧气所含的分子数为0.5N A D ．18克重氧气所含的原子数为2N A 16. Mg 和Mg 2+相同之处是 （ ） A ．化学性质B ．质子数C ．核外电子数D ．物理性质17. 22.4 L Cl 2和1 mol Cl 2 相比………………………………………………… ( ) A.体积一定相等 B.分子数目一定相等 C.密度可能相等 D. 质量一定相等18. 在标准状况下，等质量的下列物质中所占体积最小的是( )A ．H 2B ．CO 2C ．H 2OD ．Cl 2 19. 一定温度和压强下，1体积X 2气体和3体积Y 2气体发生化合反应后，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是( )A ．XY 3B ．X 3YC ．XY 2D ．X 2Y20. 同温同压下，甲乙两容器分别装有CH 4和NH 3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为（ ）A ．4：3B ．5：4C ．4：5D ．1：1 21. ag NH 3含b 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.ab17 B.ba17 C.a4b17 D.ab 174 22. 下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A ．Na 2S MgO HCl B ．NaOH CaO N 2C ．CO 2 H 2O Na 2OD ．H 2S NH 3 CO 223. 用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水当中B ．称取胆矾25g,溶解在1L 水当中C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 24. 含有相同体积的两份植物营养液，其配方如下： KCl K 2SO 4 ZnSO 4 ZnCl 2 （1） 0.3mol 0.2 mol 0.1 mol （2）0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度（ ）A.完全不同B.仅K +的浓度相同C.仅Cl —的浓度相同 D.完全相同25. VmL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ag ，取4V mL 溶液稀释到4VmL ，则稀释后溶液中 SO 42-的物质的量浓度是[ ]A ．V a 9125 mol ／LB ．V a 18125 mol ／LC ．V a 36125mol ／LD ．V a54125 mol ／L二、填空题（共43分）26. （1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表（3分）发展阶段 主要化学家主要贡献（1） 道尔顿(Dalton)（2）葡萄干面包模型 （3） 卢瑟福(Rutherford)（4）波尔（Bohr ）现代原子论（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是. 和（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a-粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论。
（4）现在，科学家正在探索“反物质”。
“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反。
已知а粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：若存在反а粒子则其组成可以表示为 。
27. 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％ 37Cl36.96624.23％37Cl3724.23％平均 35.453 平均35.485试回答下列问题：（1）34.969是表示_______________； （2）35. 485是表示_______________；（3）列出求算35. 485的算式_______________；28. 等温等压下，等物质的量的CO 和C02，它们的体积比是 ，其中氧原子数之比是 ，密度比是 。
29.工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前已经成为社会需求量迅速增长的化学品。
原因是它在使用时，很少产生污染。
在过氧化氢分子中，一个过氧键：－O－O－(短线表示一对共用电子对)，每个氧原子各连着1个氢原子。
纯的过氧化氢是蓝色粘稠液体，沸点152.1 0C，冰点－0.89 0C。
（1）写出过氧化氢的化学式。
（2）过氧化氢是化合物（填离子或共价）。
（3）写出过氧化氢分子的电子式：（4）过氧化氢分子中氧元素的化合价是30.有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子）,已知：A原子核外M电子层上有2个电子；B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；E微粒不带电，其质量数为1。
试回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号A 、B 、C 、D 、E ；（2）C、D所属元素组成的化合物是化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程：；31.某学生配制250mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液。
配制过程如下：（1）在上称取 g氯化钠晶体，放入中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面，改用加水到刻度线，使溶液的正好与刻度线，最后塞好瓶塞，反复摇匀。
（2）以上操作过程是否正确？。
若不正确，请指出不适之处（3）可能造成溶液浓度偏低的操作（例举2个操作即可，多了不加分）三、计算题（共7分）32.250ml 15% 的硫酸（密度为1.1 g/cm3）跟25g铁屑充分反应，计算：（1）这种硫酸的物质的量浓度；（2）制得氢气（标准状况下）体积；（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少？高一化学答题纸26．（1）（2） 和（3）（4）27.（1） ；（2） （3） 28．， ，29. （1） （2） （3） （4） 30. （1）A ． B ． C ．D ．E 。
（2） ，31．（1） ， g ， ， 中，， ， ， ， （2） 。
， （3） 32.发展阶段 主要化学家主要贡献（1） 道尔顿(Dalton)（2）葡萄干面包模型 （3） 卢瑟福(Rutherford)（4）波尔（Bohr ）现代原子论高一化学试卷答案（2006年11月）一、选择题：ADCBD ADCDC DBBBA BCCAC CDCDC 二、填空题（每空1分，除特殊注明外） 26．（10分）（2） 电子的发现 和 放射性的发现（3）（3分）原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动） （4）24He 2-（2分）27．（3分）（1）同位素35Cl 相对原子质量；（2）氯元素的近似相对原子质量； （3）35×75.77％+37×24.23％28．（3分） 1:1 ， 1：2 ， 7:11 29（5分）（1）H2O2 （2）共价（3） （2分） （4）-130．（8分）（1）A Mg 、B O 、C Na+ 、D Cl- 、E H ； （2）离子， （2分）31．（14分）（1） 电子天平 ， 1.000 g ， 烧杯 ， 250mL 容量瓶（2分） 中，距刻度线2~3厘米 ， 胶头滴管 ， 凹液面 ， 相切 ， （2）不正确 。