贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高一9月份月考化学试题(无答案)
贵州省安顺市普通高中2018—2019学年高三上期末考试理综试卷(化学部分)
普通高中2018~2019学年度第一学期教学质量监测与评价高三理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题(本题共13个小题，每题6分，共78分。
每个小题只有一个选项符合题意)7.下列说法正确的是：A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂8.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5N AB.1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为N AC.1LpH=2的氢氧化钡溶液中OH－的数目为0.02N AD.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A9.下列叙述不正确的是A.蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种C.乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种D.金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是：A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.W、Z对应氢化物的沸点：W>ZC.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强D.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质12.有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：A.电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－B.相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2C.电解池中阳离子移动流向阴极池D.溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c13.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。
25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：A.点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)B.点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C.25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5D.点D溶液的pH=11.25(一)必考题(共7小题，135分)26.(14分)印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
贵州省安顺市平坝第一高级中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
贵州省安顺市平坝第一高级中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。
考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二9月份月考化学试题(无答案)
平坝第一高级中学2018-2019学年度第一学期高二化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量 C12 O16 H1 S 32一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现2．已知下列热化学方程式：Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－13.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（）A．v（O2）=0.01mol/（L•s） B．v（NO）=0.01mol/（L•s）C．v（H2O）=0.006mol/（L•s） D．v（NH3）=0.005mol/（L•s）4．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．断裂1 mol 化学键所需的能量如下：22( )A ．N 2比O 2稳定B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ ·mol －1C ．表中的a ＝194D ．图中的ΔH 3＝＋2218 kJ ·mol －16．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4 B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 47．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>08．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋x B（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x值等于4C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1 D．A的转化率20％9．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。
贵州省安顺市平坝第一高级中学2020-2021学年高一9月月考化学试题(wd无答案)
贵州省安顺市平坝第一高级中学2020-2021学年高一9月月考化学试题一、单选题(★) 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．(★★★) 2. 下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤(★★) 3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯(★) 4. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤(★★★) 5. 化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 ( ) A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看(★★) 6. 用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是①不和碘水发生化学反应②能溶于水③密度比水大④不溶于水⑤I 2在萃取剂中溶解度较大，在水中较小A．①④⑤B．①③④C．①②⑤D．①②③(★★) 7. 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．煤油和汽油(★★) 8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L含1mol的NaOH的水溶液中含有N A个氧原子B．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7N AC．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A个(★★) 9. 下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子(★★) 10. 下列实验操作正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下(★★) 11. 同温同压下，相同质量的SO 2和SO 3相比较，下列有关叙述中正确的是A．分子数目比为1：1B．原子数目比为16：15C．体积比为4：5D．密度比为4：5(★★) 12. 下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(★★) 13. 若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．g C．g D．g(★★★) 14. 在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4B．22.4n/V C．Vn/5.6D．5.6n/V(★★★) 15. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
贵州省安顺市平坝第一高级中学高一9月份月考化学试题 Word版缺答案
平坝第一高级中学2018-2019学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
相对原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是2．下列行为中符合安全要求的是 （ ）A ．进入煤矿井时，用火把照明B ．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3．下列说法中正确的是 （ ）A ．某原子的摩尔质量是Mg•mol -1，则一个该原子的真实质量为231002.6 M g B ．氢氧化钠的摩尔质量为40gC ．1 mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D ．H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ）A ．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干D．粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠5．下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金6．下列各组物质, 其分子数相同的是( )A．1克H2和8克O2B．32克O2和6.02×1024个CO2分子C．1摩水和22.4升O2D．18克水和1摩HCl7．科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是确（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64g/mol D．32g/mol9．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．同温同压下，等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳④检验分液漏斗是否漏液。
2019学年贵州省高一上9月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年贵州省高一上9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列厨房中的活动不涉及化学变化的是A ．菜刀切咸肉后未处理而生锈________B ．用食醋除去水壶中的水垢C ．用葡萄白酿葡萄酒_________________________________D ．将黄瓜切成片2. 王强同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是①CaO+H 2 O=Ca ( OH ) 2 ②Ca(OH) 2 CaO+H 2 O③Ba(OH) 2 +2HCl= BaCl+2H 2 O④Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑⑤2Mg+O 2 =2MgOA. 属于有热量放出的反应是②③________B. 属于有化合价变化的反应是④⑤C. 属于化合反应的是①②______________D. 属于复分解反应的是③④3. 通过下列实验可以得出的结论．其中不合理的是 ( )A ．甲实脸中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B ．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水．又可以说明二氧化碳具有酸性D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性．又可以说明一氧化碳具有可燃性4. 现有 4.9g MgO 、 Mg(OH) 2 固体混合物，与 l00g9.8% 的稀 H 2 SO 4 恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为A ． 2.4g____________________________B .1.6g___________________________________C .1.2g ．_________________________________ D.4.8g5. 分离碘水中的单质碘．可用到的实脸基本操作是A ．蒸发、萃取与分液B ．萃取、分液、蒸馏C ．萃取、分液、过滤_________________________________D ．蒸发、结晶、过滤6. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．标况下， 22.4L 的 H 2 O 含有的水分子数为 N AB ．标况下， 11.2LCCl 4 中含有的 Cl 原子数为 2N A .C. 17gNH 3 中含有的电子总数为 l0N AD. 0.5mol/L 的 H 2 SO 4 溶液中含有的 H + 数为 N A7. 在标准状况下，若 V LNH 3 中含有的氢原子个数为 n ，则阿伏伽德罗常数可表示为A.vn/ 22.4_________B.22.4n/v___________ C .vn/5.6______________D.22.4n/3v二、填空题8. ( 1 ) 某简单离子的结构示意图可表示为(1) 当 x=8 时，该粒子符号为 _____ ______ ，当 x=11 时，该粒子符号为______________ ，当 x=13 时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为： _____________ 。
安顺市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
安顺市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭2．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同3．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小4．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A ．CH 2C12有两种同分异构体B ．丙烯能使溴水褪色C ．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D ．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 5． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性6． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
安顺市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
安顺市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 2． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 3． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）①②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥ 4． 有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5． 【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A ．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B ．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C ．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D ．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na 反应，乙酸产生的氢气体积多6． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是 A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C ．苯在加热和有催化剂存在条件下与H 2反应生成环己烷 D ．邻二氯苯只有一种结构7． 有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V38．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应9．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液10．下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水和药物合成11．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；12．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物13．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L14．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕515．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷16．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
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平坝第一高级中学2018-2019学年度第一学期
高一化学月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
相对原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32
第I 卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
2．下列行为中符合安全要求的是 （ ）
A ．进入煤矿井时，用火把照明
B ．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品
C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
3．下列说法中正确的是 （ ）
A ．某原子的摩尔质量是Mg•mol -1，则一个该原子的真实质量为
2310
02.6 M g B ．氢氧化钠的摩尔质量为40g
C ．1 mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
D ．H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol
4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ）
A ．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C ．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干
D．粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠
5．下列物质的分离方法不正确的是（）
A. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
6．下列各组物质, 其分子数相同的是( )
A．1克H2和8克O2B．32克O2和6.02×1024个CO2分子
C．1摩水和22.4升O2D．18克水和1摩HCl
7．科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是确（）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64g/mol D．32g/mol
9．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．同温同压下，等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
10．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳④检验分液漏斗是否漏液。
其正确的操作顺序是（）
A．①②③④B．③①②④C．．④③②①D④②③①11．1LNa2SO4溶液中含Na+ 4.6g,则溶液中SO42－的物质的量为（）A．0.1mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.2mol
12．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B．常温常压下，18克水所含的氢原子数目为2N A
C．20℃，1.01×105Pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N A
D．32克氧气所含的原子数目为N A
13．在某溶液滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+
14．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1∶2B．1∶4 C．1∶1D．2∶1
15．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②75%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
16．设N A为阿伏加德罗常数。
如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）
A．B．C．D．
第II卷（非选择题共52分）
17．(10分)下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。
回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字
母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置____________。
从碘水中分离，选择装置___________，该分离方法的名称为_________________。
出I
2
(2)装置A中①的名称是________。
温度计水银球的位置是在__________。
装置B
在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是__________。
(3)从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是______(填字母)。
A.酒精
B.苯
C.四氯化碳
(4)若选择试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后。
下层
液体的颜色为____________。
18．(9分)今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。
现要进行酒精和水混合物的分离实验。
试回答下列问题：
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：⑤→______→______→______→
①→②。
(2)冷凝管中冷凝水应从下口___________(填“进”或“出”，下同)，上口___________。
(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。
(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。
19．(13分)(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为
________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子
数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
20．(12分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、2
4
SO-，需要分离提纯。
现有含
少量CaCl
2、MgSO
4
的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、
②Na
2CO
3
、③NaOH、④BaCl
2
来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、2
4
SO-。
提纯时的操作步骤
和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________(任写两
个)。
(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________。
21、
（8分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8℃）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为______、______；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是______；（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是______；
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要______，实验中温度计水银球所处位置为______，锥形瓶中收集到物质的名称为______．。