湖南省常德市石门县第一中学2015-2016学年高二上学期段考(期中)化学(理)试题.doc
湖南省常德市石门县高二化学上学期段考试卷文(含解析)
2014-2015学年湖南省常德市石门县高二（上）段考化学试卷（文科）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共75分）1．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是( )A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单2．我们所吃的豆腐是一种( )A．氨基酸B．蛋白质C．脂肪 D．淀粉3．碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料( )A．生长激素 B．甲状腺激素C．胰岛素D．性激素4．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶5．下列物质中不含蛋白质的是( )A．羊毛衫B．牛奶 C．酶D．棉花6．热水瓶胆镀银常用的还原剂是( )A．福尔马林 B．银氨溶液 C．葡萄糖D．蔗糖7．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( )A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉8．下列关于油脂的说法正确的是( )①是纯净物；②是高级脂肪酸；③可以在碱性条件下水解；④油可以使溴水褪色；⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病，所以最好不吃油脂．A．①②③④⑤B．③④⑤C．③④ D．①②③④9．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明( )A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是必需的营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性10．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是( )A．氯气 B．氮气 C．甲烷 D．一氧化碳11．下列说法不正确的是( )A．天然蛋白质水解的最终产物是a﹣氨基酸B．CuSO4溶液会使蛋白质发生变性C．浓硝酸会使某些蛋白质变黄D．凡含有“﹣CO﹣NH﹣”的化合物均为蛋白质12．有关柠檬的说法中错误的是( )A．柠檬是具有酸味的食物B．柠檬是酸性食物C．柠檬是碱性食物D．柠檬在人体内彻底彻底氧化后，剩下碱性的钾盐13．下列有关高分子化合物的叙述正确的是( )A．高分子化合物极难溶解B．高分子化合物依靠分子间作用力结合，材料强度较小C．高分子均为长链状分子D．高分子材料均为混合物14．下列关于食品添加剂说法不正确的是( )A．食盐是一种咸味调味剂B．食盐是一种食品防腐剂C．味精是适合所有人的鲜味剂D．加碘食盐中的碘是营养强化剂15．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是( )A．鱿鱼干B．桔子 C．西红柿D．海带16．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为（分子中的﹣SH与﹣OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是( )A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C．青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应D．1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H217．苏丹红一号（Sudan I，如图），是一种工业用油溶性偶氮染料．有限的致癌证据，可能引起皮肤接触过敏．苏丹一号是一种用于彩色蜡、油脂、汽油、溶剂和鞋油等的增色添加剂，还可以用于焰火礼花的着色．在日常接触的物品中，家用的红色地板蜡或红色鞋油通常含有苏丹一号的成分．在一些品牌的伍斯特沙司、咖喱粉、辣椒粉和辣椒酱中依然使用它来增色．下列分析错误的是( )A．具有潜在致癌危险的物质B．如果吞服，立即寻求医生帮助C．可以使用苏丹一号作为食品添加剂D．分子式为C16H12N2O18．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原19．普通玻璃的主要成分是：( )①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤20．下面一些报道中，你认为科学的是( )A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一老汉窒息而死C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣服D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质21．脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是( )①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能．A．①②③B．①③⑤C．③⑤⑥D．①④⑤22．光导纤维的主要成分是( )A．纯硅 B．玻璃 C．纯SiO2D．沙子23．有关少量食用油在低温下出现冻结现象后能否食用及解释合理的是( )A．不能，因为已经变质B．不能，因为含有杂质C．不能，因为含有水份D．能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质24．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是( )A．石墨粉B．活性炭C．炭黑 D．木炭粉25．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是( )A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中二.填空题（26---31题每空2分，32题5分，共25分）26．较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生__________．27．维生素是参与__________和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素．28．使用青霉素的主要不良反应是__________，用药前一定要进行__________．29．毒品是指由于__________而反复连续使用，能够产生__________即成瘾性的药品．30．正常情况下，人体胃液的pH在1.2～3.0之间．当人体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃痛等症状．你若到医院去诊治，医生可能会建议你服用一些抗酸药品．（1）从化学视角来分析，你认为以下物质中哪些可制作成为治疗“胃酸过多症”的药物__________．A．石灰石 B．胃舒平（内含氢氧化铝）C．生石灰 D．低浓度的烧碱溶液（2）经胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及胃黏膜下层，对于这样的胃酸过多症病人来说，可作为治疗“胃酸过多症”的药物是__________．A．小苏打 B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）C．生石灰 D．胃得乐（主要成分碳酸镁）请你写出相关反应的离子方程式：__________．31．色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱．为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）．味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份是L﹣谷氨酸钠，它的结构简式是，该物质分子中所含的官能团有__________（填写名称）．32．小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答pH=__________时，碘酸钾最不稳定．（2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性__________．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：__________．2014-2015学年湖南省常德市石门县高二（上）段考化学试卷（文科）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共75分）1．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是( )A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮，单糖是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，据此即可解答．【解答】解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数比丙糖、丁糖、戊糖多，不是最少，故A错误；B．单糖一般是含有3﹣6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为6个碳原子的单糖，不能发生水解反应，故B正确；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，故C错误；D．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，如丙糖C3H6O3，故D 错误；故选B．【点评】本题考查糖的分类，注意把握葡萄糖与单糖的联系和区别，题目难度不大．2．我们所吃的豆腐是一种( )A．氨基酸B．蛋白质C．脂肪 D．淀粉【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】豆腐含有丰富的蛋白质，低脂肪，不含胆固醇，含钠量低，并且含有丰富的植物性雌激素．【解答】解：豆腐富含蛋白质，故选B．【点评】本题考查豆腐的营养成分，难度不大，注意基础知识的积累．3．碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料( )A．生长激素 B．甲状腺激素C．胰岛素D．性激素【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】碘是人和动物体内合成甲状腺激素的原料，人体缺碘会引起甲状腺疾病分析．【解答】解：碘是人和动物体内合成甲状腺激素的原料，人体缺碘会引起甲状腺肿大，故选B．【点评】本题考查了微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，注意基础知识的积累．4．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途．【解答】解：A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；B 因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造船舶，故D项正确；故选A．【点评】本题结合新信息考查合金的性质，难度不大，只要根据合金的性质判断其用途即可．5．下列物质中不含蛋白质的是( )A．羊毛衫B．牛奶 C．酶D．棉花【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质．【解答】解：纤维素属于糖类，羊毛衫、牛奶和酶中都含有丰富的蛋白质，故选D．【点评】本题考查撒食物含有的六大类营养物质，了解不同的营养物质在不同食物中的含量，结合题意解答，难度不大．6．热水瓶胆镀银常用的还原剂是( )A．福尔马林 B．银氨溶液 C．葡萄糖D．蔗糖【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】在工业上，制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂，据此解答．【解答】解：A．甲醛虽然含有醛基能够发生银镜反应，但是甲醛有毒、易挥发，且活泼性高，生产中不易控制，故A错误；B．银氨溶液在热水瓶胆镀银中做氧化剂，故B错误；C．葡萄糖含有醛基能够发生银镜反应，反应温和，生产中易控制，所以工业上热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂，故C正确；D．蔗糖是非还原性糖，故D错误．故选C．【点评】本题考查了葡萄糖的性质和用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．7．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( )A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】碘单质遇淀粉变蓝色，可用来检验是否含有淀粉，葡萄糖中滴加银氨溶液并水浴加热，有光亮的银镜生成，可用来检验葡萄糖．青苹果汁含有淀粉，熟苹果汁含有葡萄糖．据此即可解答．【解答】解：A、将碘水滴到一片青苹果上，如果观察到青苹果变蓝，说明青苹果中含有淀粉，但淀粉属于多糖，故A错误；B、取熟苹果汁，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成，说明苹果中含有葡萄糖，但青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉并不能完全水解成葡萄糖，故B错误；C、青苹果中含有淀粉，青苹果汁遇碘水显蓝色，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，熟苹果汁能还原银氨溶液，故C正确；D、青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，不会聚合成淀粉，故D错误；故选C．【点评】本题考查淀粉和葡萄糖的性质，抓住淀粉遇到碘变蓝，葡萄糖的银镜反应是解题的关键，题目较简单8．下列关于油脂的说法正确的是( )①是纯净物；②是高级脂肪酸；③可以在碱性条件下水解；④油可以使溴水褪色；⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病，所以最好不吃油脂．A．①②③④⑤B．③④⑤C．③④ D．①②③④【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】①油脂是多种高级脂肪酸甘油酯构成的混合物；②油脂是高级脂肪酸甘油酯；③油脂在碱性条件下水解生成高脂脂肪酸钠和甘油；④油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使之褪色；⑤油脂人体基本营养素之一，不能多吃，但也不能不吃．【解答】解：①油脂是多种高级脂肪酸甘油酯构成的混合物，故错误；②油脂是高级脂肪酸甘油酯，故错误；③油脂在碱性条件下水解生成高脂脂肪酸钠和甘油，故正确；④油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使之褪色，故正确；⑤油脂人体基本营养素之一，不能多吃，但也不能不吃，故错误．故选C．【点评】本题考查了油脂的结构、性质和用途，难度不大，注意油脂分为油和脂肪，水解条件不同，水解产物可能不同．9．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明( )A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是必需的营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】根据一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸（盐酸）过多，利用酸与盐发生的化学反应来分析解答．【解答】解：A．酒石酸钠与盐酸反应会生成碳酸、酒石酸，两者都不是强酸，从而起到消耗胃酸的作用，此题考查强酸置换弱酸的知识，故A正确；B．对人体而言酒石酸不是营养品，故B错误；C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多的作用无关，故C错误；D．酒石酸是弱酸，水解显碱性，故D错误．故选A．【点评】本题考查胃酸的治疗，难度不大，学生应从酸与盐反应的角度来认识治疗胃酸过多的原因，并学会将所学知识进行迁移应用来解释生活中常见的问题．10．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是( )A．氯气 B．氮气 C．甲烷 D．一氧化碳【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】血红蛋白与一氢化碳的结合能力比与氧气的结合能力强200倍，据此解题．【解答】解：血红蛋白在氧气浓度高的地方与氧气结合，在氧气浓度低的地方与氧气分离．从而保证了机体组织氧气的供应．但血红蛋白与一氢化碳的结合能力比与氧气的结合能力强200倍，因此在一氧化碳浓度高的时候易引起一氧化碳中毒．血红蛋白不与氯气、氮气、甲烷结合，故D正确．故选D．【点评】本题考查一氧化碳使人中毒的原因，难度不大，了解了吸烟对人体的危害．11．下列说法不正确的是( )A．天然蛋白质水解的最终产物是a﹣氨基酸B．CuSO4溶液会使蛋白质发生变性C．浓硝酸会使某些蛋白质变黄D．凡含有“﹣CO﹣NH﹣”的化合物均为蛋白质【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．天然蛋白质水解的产物是α﹣氨基酸；B．CuSO4是重金属盐；C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色；D．蛋白质是高分子化合物．【解答】解：A．天然蛋白质水解的最终产物是α﹣氨基酸，故A正确；B．CuSO4是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故B正确；C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应，故C正确；D．具有酰胺基结构的可以是氨基酸、二肽、多肽，不一定是蛋白质，故D错误．故选D．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意具有酰胺基结构的可以是氨基酸、二肽、多肽，不一定是蛋白质．12．有关柠檬的说法中错误的是( )A．柠檬是具有酸味的食物B．柠檬是酸性食物C．柠檬是碱性食物D．柠檬在人体内彻底彻底氧化后，剩下碱性的钾盐【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．柠檬中含有相当丰富的柠檬酸；B．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C．富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质；D．柠檬含有柠檬酸及其钾盐，根据其成分在人体中的代谢进行解答；【解答】解：A．柠檬含有柠檬酸具有酸味，故A正确；B．柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故B错误；C．柠檬在人体内产生碱性物质，属于碱性物质，故C正确；D．柠檬中的柠檬酸及其钾盐，在体内被彻底氧化，柠檬酸最后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，故D正确；故选B．【点评】本题考查了有关柠檬的判断，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类，注意理解选项D柠檬成分在人体中的代谢产物，题目难度不大．13．下列有关高分子化合物的叙述正确的是( )A．高分子化合物极难溶解B．高分子化合物依靠分子间作用力结合，材料强度较小C．高分子均为长链状分子D．高分子材料均为混合物【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】A．有些可溶于水；B．线型结构的高分子，许多链节聚集在一起时，相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合，使高分子材料的强度大大增加；C．高分子有链状和体型；D．构成每个高分子的结构单元数目并不完全相同，即n不同．【解答】解：A．有些可溶于水，如淀粉和蛋白质，故A错误；B．线型结构的高分子，许多链节聚集在一起时，相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合，使高分子材料的强度大大增加，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，故B错误；C．高分子有链状和体型结构，故C错误；D．对于高分子化合物来说，构成每个高分子的结构单元数目并不完全相同，即n不同，所以高分子化合物一般为混合物，无固定熔点，故D正确．故选D．【点评】本题考查高分子化合物的结构与性质，难度较小，根据所学知识解决，加强基础知识的识记理解．14．下列关于食品添加剂说法不正确的是( )A．食盐是一种咸味调味剂B．食盐是一种食品防腐剂C．味精是适合所有人的鲜味剂D．加碘食盐中的碘是营养强化剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】从常见添加剂的性质，用途以及对人体是否有害来解答．【解答】解：A．食盐是一种常用的咸味调味剂，故A正确；B．用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，故B正确；C．有些人会对味精过敏可导致口渴、胸痛和呕吐等，所以这类人群不能食用味精，故C错误；D．食盐加碘可以预防碘缺乏症，所以加碘食盐中的碘是营养强化剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂的性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．15．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是( )A．鱿鱼干B．桔子 C．西红柿D．海带【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等；含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，如淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），据此即可解答．【解答】解：A．鱿鱼干是动物性食物，属于酸性食物，长期食用可能引起人体酸中毒，故A 正确；B．桔子是碱性食物，故B错误；C．西红柿是碱性食物，故C错误；D．海带是碱性食物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了酸性食物和碱性物质，注意食物的酸碱性主要与代谢产物有关，题目难度不大．16．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为（分子中的﹣SH与﹣OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是( )A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C．青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应D．1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2【考点】有机物的结构和性质．【分析】青霉氨基酸中含﹣COOH、﹣SH、﹣NH2，结合羧酸、硫醇及氨基酸的性质来解答．【解答】解：A．含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则不可能所以碳原子在同一直线上，故A错误；B．氨基能和酸反应、羧基能和键反应，且羧基能发生酯化反应，故B正确；C．该分子中含有氨基和羧基，所以能发生缩合反应，故C错误；D．﹣COOH、﹣SH均可与Na反应，则1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成1mol H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇、氨基酸性质的考查，注意硫醇与醇的性质相似，题目难度不大．17．苏丹红一号（Sudan I，如图），是一种工业用油溶性偶氮染料．有限的致癌证据，可能引起皮肤接触过敏．苏丹一号是一种用于彩色蜡、油脂、汽油、溶剂和鞋油等的增色添加剂，还可以用于焰火礼花的着色．在日常接触的物品中，家用的红色地板蜡或红色鞋油通常含有苏丹一号的成分．在一些品牌的伍斯特沙司、咖喱粉、辣椒粉和辣椒酱中依然使用它来增色．下列分析错误的是( )A．具有潜在致癌危险的物质B．如果吞服，立即寻求医生帮助C．可以使用苏丹一号作为食品添加剂D．分子式为C16H12N2O【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，结合信息可知，苏丹红一号是一种工业用油溶性偶氮染料，有限的致癌证据，可能引起皮肤接触过敏，以此来解答．【解答】解：A．由信息可知，存在有限的致癌证据，是具有潜在致癌危险的物质，故A正确；B．苏丹红一号对人体有害，则如果吞服，立即寻求医生帮助，故B正确；C．苏丹一号是一种用于彩色蜡、油脂、汽油、溶剂和鞋油等的增色添加剂，还可以用于焰火礼花的着色，不能使用在食品中，故C错误；D．由结构简式可知，分子式为C16H12N2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重学生信息抽取和分析解答问题能力的考查，把握习题信息为解答的关键，题目难度不大，注重知识的迁移应用．18．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化。
湖南省常德市石门县高二化学上学期段考试卷 理(含解析
2014-2015学年湖南省常德市石门县高二（上）段考化学试卷（理科）一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列化学反应的△H＞O是（）A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑C．2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/molB．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/molD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△=﹣57.3kJ/mol3．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n ＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小4．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣15．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．6．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（）A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．热的Na2CO3溶液可以除去油污B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂C．用食醋除水垢D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O38．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强9．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10﹣38）（）﹣12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10A．NH3•H2O B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO311．相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y 物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（）A．2molX、1molY、0molZ、0molWB．3molZ、1molW、0molX、0molYC．2molX、1molY、3molZ、1molZD．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW12．在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．C的体积分数下降13．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol14．有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大16．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．A．①③ B．①② C．②③ D．①②③17．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX18．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．两烧杯中参加反应的锌等量C．甲烧杯中的酸过量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小19．在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平衡时，能使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度20．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ21．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．c（M+）=c（HA）+c（A﹣）B．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）D．c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）22．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A．2500 B．100 C．4×10﹣4D．2×10﹣223．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10﹣12、5.0×10﹣15、8.3×10﹣16，下列有关说法错误的是（）A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出24．如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向容器M、N中各充入2mol SO2和1mol O2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是（）A．反应达到平衡时SO2的转化率：M＞NB．O2的体积分数：M＞NC．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol SO3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数5.625VD．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N25．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A．平衡常数K（500℃）＜K（300℃）B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，氢气的浓度增大D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）26．下列说法中正确的是（）A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强27．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.328．常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c（OH﹣）和c（H+）都为（）A．0.1mol/L B．1mol/L C．10﹣13mol/L D．不能确定29．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②常温下pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．②④ B．③⑤ C．④⑥ D．②⑤30．某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A．[Ba2+]=[SO42﹣]=Ksp½B．[Ba2+]•[SO42﹣]＞Ksp[Ba2+]=[SO42﹣]C．[Ba2+]•[SO42﹣]=Ksp[Ba2+]＞[SO42﹣] D．[Ba2+]•[SO42﹣]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42﹣]二、填空题（共7小题，每小题3分，满分15分）31．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．32．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．33．（2014秋•石门县月考）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由：．34．（2014秋•石门县月考）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：．35．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol0 1.20 0.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到达平衡时，n（CO2）= mol．（3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，达到新平衡时CO2（g）的体积分数为．（4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．36．已知溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH﹣）（填“＞”，“=”或“＜”）（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则该溶液中的溶质为，若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液中溶质为．（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （NaOH）c（CH3COOH），混合前碱中c（OH﹣）和酸中c（H+）的关系c（OH﹣）c（H+）．（填“＞”，“=”或“＜”）37．一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P，保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9，试求（1）平衡时，氨气的体积分数为多少？（2）平衡时，体系内压强为多少？（要求有详细的计算过程）2014-2015学年湖南省常德市石门县高二（上）段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列化学反应的△H＞O是（）A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑C．2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据△H＞O为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑是分解反应，为吸热反应，故A正确；B、Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑是金属与酸反应，为放热反应，故B错误；C、2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）是化合反应，为放热反应，故C错误；D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）是化合反应，为放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/molB．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/molD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△=﹣57.3kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断；【解答】解：A、不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故A错误；B、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；C、符合燃烧热的概念，故C正确；D、反应表示的是中和热，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单．3．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n ＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据压强对化学平衡移动的影响来分析；B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；C、对于反应前气体体积不变的反应的特点规律来回答；D、压强不会影响反应前后气体体积不变的反应的平衡移动．【解答】解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动．4．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量﹣吸收的能量；B、根据催化剂与能耗的关系分析；C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；D、依据热化学方程式的书写方式与能量的关系．【解答】解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B错误；C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，则2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．6．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（）A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】①锥形瓶装待测液时不能润洗，②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液；③用石蕊作指示剂，变色不明显；④滴定管要洗涤干净；⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化．【解答】解：①锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故①错误；②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故②正确；③用石蕊作指示剂，变色不明显，故③错误；④取一支酸式滴定管，洗涤干净，故④正确；⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故⑤错误；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故⑥正确⑦两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故⑦错误；故选D．【点评】本题主要考查了常见的滴定操作，掌握实验操作的方法是解题的关键．7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．热的Na2CO3溶液可以除去油污B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂C．用食醋除水垢D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O3【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、碳酸根离子水解显碱性，是吸热过程；B、两种都是强酸弱酸盐，水解后显酸性，能与铁锈反应，所以可作除锈剂；C、食醋主要成分为醋酸，醋酸酸性强于碳酸；D、铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底；【解答】解：A、碳酸根离子水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，是吸热过程，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，减小增强有利于油脂水解；所以热的Na2CO3溶液可以除去油污，故A有关；B、ZnCl2和NH4Cl溶液都是强酸弱碱盐水解显酸性，与铁锈反应，所以可作除锈剂，故B有关；C、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳，发生的是复分解反应，故C无关；D、铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关，故D有关；故选C．【点评】题目考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，题目较简单．8．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增大，Z为生成物，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，反应最后X、Y的物质的量不变，反应为可以反应，据此确定反应方程式；B．根据v=计算反应速率；C．由图2中曲线可知，温度为T2先到达平衡，故温度T2＞T1，温度越高Y的含量越低，平衡向正反应移动；D．图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．【解答】解：A．由图1知，X的物质的量减少量为（2.0﹣1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6﹣1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8﹣0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；B．v==0.1mol/（L．min），故B错误；C．由图2知，“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的转化率减少，平衡向逆反应方向移动，所以升高温度平衡常数减小，故C错误；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，该反应正反应是气体物质的量减小的反应，故应是加入催化剂所致，故D错误；故选A ．【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．9．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L ﹣1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A 、NaOH 溶液滴和CH 3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH 3COONa ，CH 3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A 错误；B 、NaOH 溶液滴和CH 3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH 3COONa ，CH 3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B 错误；C 、NaOH 溶液滴和CH 3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH 3COONa ，CH 3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C 错误；D 、NaOH 溶液滴和CH 3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH 3COONa ，CH 3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D 正确；故选D ．【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应终点尽量接近．10．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg （OH ）2的Ksp ：5.6×10 ﹣12，Fe （OH ）3的Ksp ：4.0×10 ﹣38 ）（ ）A ．NH 3•H 2OB ．MgOC ．Mg （OH ）2D ．MgCO 3【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】分离和提纯的一个关键是不能引入杂质，除杂要求一定要除去杂质，然后尽可能多的增加需要物；Fe 3+在溶液中存在水解平衡：Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3+3H +，加入MgO 或Ng （OH ）2或MgCO 3发生的反应为MgO+2H +=Mg 2++H 2O 或Mg （OH ）2+2H +=Mg 2++2H 2O 或MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O ，都能使c （H +）降低，促使Fe 3+水解平衡向右移动，既除去了Fe 3+又不会引入新的杂质．【解答】解：A 、加入NH 3•H 2O 会使铁离子沉淀和镁离子沉淀，起不到提纯的作用，故A 不用；B 、加入MgO 发生的反应为MgO+2H +=Mg 2++H 2O ，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B 可以用；C 、加入Mg （OH ）2发生的反应Mg （OH ）2+2H +=Mg 2++2H 2O ，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故C 可以用；D、加入MgCO3发生的反应MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故D可以用；故选A．【点评】本题考查了难溶物质沉淀溶解平衡的分析判断，注意物质分离提纯的方法应用，关键是除杂不能引入新的杂质，题目难度中等．11．相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y 物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（）A．2molX、1molY、0molZ、0molWB．3molZ、1molW、0molX、0molYC．2molX、1molY、3molZ、1molZD．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡的建立和影响因素分析判断，达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，说明容器中的平衡不同于其他三个容器．【解答】解：对于化学平衡，依据选项中的数据分析达到平衡的特征2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），A、2 1 0 0B、0 0 3 1C、2 1 3 1D、1 0.5 1.5 0.5把B中的起始量站华为反应物为2molX 1molY，和A选项达到的平衡相同，Y的浓度相同；C中生成物转化为反应物的起始量为：4molX，2molY，相当于在A的平衡中再加入相同的平衡，相当于增大体系压强，反应是体积增大的反应，平衡逆向进行，Y的浓度大于A平衡中的浓度；D中生成物转化为反应物为：2molX，1molY，与A中的平衡相同，Y的浓度相同；所以综上所述，C选项中Y的平衡浓度与其他三个容器不同；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的判断，等效平衡的分析计算，掌握方法，转化生成物为反应物进行比较是解题的关键．12．在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．C的体积分数下降【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．。
2025届湖南省常德市石门县第一中学化学高二上期中质量检测试题含解析
2025届湖南省常德市石门县第一中学化学高二上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为N A个B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AC．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2N A个Cl-2、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸3、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D．高温可使蛋白质发生变性4、下列叙述正确的是A．NH4+结构中N—H形成过程一样B．SO3分子空间构型为平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象D．氯乙烷的沸点高于溴乙烷5、常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A ．t 1时刻前，A1片的电极反2A1-6e -+3H 2O===A12O 3+6H +B ．t 1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C ．t 1之后，负极Cu 失电子，电流方向发生改变D ．烧杯中发生的离子反应为：2NO 2+2OH -=2NO 3-+H 2O6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、2-4SO 、-3NO B ．-13-1w 110mo =l ()L H K c ⨯⋅＋的溶液：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．c (Fe 2＋)＝1mol·L －1的溶液：K ＋、+4NH 、4MnO -、2-4SOD ．水电离的c (H ＋)＝1×10-13mol·L -1的溶液：K ＋、Na ＋、-2AlO 、23CO -7、下列实验能成功的是A ．将溴乙烷和浓硫酸加热到170°C 发生消去反应得到乙烯B ．检验CH 3)2C= CHCHO 中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基C ．验证某RX 是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素D ．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解 8、下列说法中有明显错误的是（ ）A ．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B ．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 9、互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
【全国百强校】湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理)试题解析(解析版)
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确1．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．水煤气【答案】D考点：考查了化石燃料及其综合利用的相关知识。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】试题分析：A、金属与酸的反应为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、可燃物的燃烧反应为放热反应，属于氧化还原反应，故C不选，D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应；氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。
常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
3．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。
如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q【答案】A【考点定位】考查化学平衡的图像【名师点晴】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等。
解答本题可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系。
湖南省石门县第一中学2015-2016学年高二9月份月考化学试题 含解析
2015-2016学年度9月月考卷一、选择题（题型注释)1．在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A. V（H2）=0。
3mol·L—1·min-1 B。
V（N2）=0.2mol·L-1·min—1C. NH3)=0。
3mol·L—1·min—1D. V(H2)=0.4mol·L—1·min-1 5．某温度时，N2（g)+3H2（g）2NH3（g)的平衡常数K＝a, 则此温度下，NH3(g) 3/2H2(g）＋1/2N2（g）的平衡常数为（）A．aˉ1/2B．1/2a C．a1/2 D．aˉ26．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A（g）＋3B（g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是A．各物质的浓度之比为2:3:3B．混合物各物质浓度的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν(A)、ν(B）、ν(C）之比为2:3：37．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．光照氯水，颜色变浅C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深8．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g）+2Y（g）3Z(g）+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3。
0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，达平衡后,测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A c(Z）=0。
75 mol·L-1B c(Z)=1。
2 mol·L-1C c(W）=0.80 mol·L—1D c（W)=1.0 mol·L—1 9．反应A+B →C（△H ＜0)分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10．下列“能量——反应过程"曲线图能表示放热反应的是11．已知反应CO(g）=C(s）+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。
【全国百强校】湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(文)试题解析(解析版)
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题：每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确1．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是()A．《水浒传》B．《红楼梦》C．《西游记》D．《本草纲目》【答案】D【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题考查化学史。
需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。
如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。
2．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是()A．铜B．铁C．碘D．锌【答案】B【解析】试题分析：A、铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故A错误；B、血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，为人体补充铁元素，故B正确；C、碘元素通过加碘盐补充，故C错误；D、锌是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故D 错误，故选B。
【考点定位】考查微量元素对人体健康的重要作用【名师点晴】本题主要考查化学元素的食物来源。
平时注意相关知识的积累，人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。
如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。
高二化学月考试题及答案-湖南常德市石门一中2015-2016学年高二上学期第一次单元检测试卷(理)
湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）一、选择题（共25小题）1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）4．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（）A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正（v﹣速率）C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/78．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变10．下列说法中正确的是（）A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1C．c（W）=0.80 mol•L﹣1D．c（W）=1.0 mol•L﹣112．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小14．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%15．在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol 和﹣393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（）A．﹣74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/molC．﹣211.0 kJ/mol D．+211.0 kJ/mol16．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；△H=﹣1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol17．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a18．已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，下列说法中正确的是（）A．碳的燃烧热△H为0.5△H1 kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热△H=0.5（△H1+△H2）D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热19．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol 20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下﹣的物质的量浓度c（I3列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大21．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体22．某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）A．a B． a C．a D．a﹣223．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢24．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断25．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）26．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）．A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2B．混合气体总物质的量不再变化C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．2υ正（A）=υ逆（B）该反应平衡常数K的表达式：K=．（3）1molA（g）与2molB（g）在催化剂作用下在反应室反应生成C（g），A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1P2，正反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是（选填编号）．A．升高温度B．恒温恒容再充入AC．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1mol C（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C（g）的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=，此时υ正υ逆（填“＜”、“＞”或“=”）．湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热量；B、相同物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；C、利用③④，根据盖斯定律可以求得；D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多．【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热，①是2mol氢气燃烧，故A错误；B、③是不完全燃烧，④是完全燃烧，相同物质的量的C燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多，故B正确；C、已知③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1，故C 正确；D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5a＞b，故D 正确．故选：A【点评】本题考查燃烧热并考查了盖斯定律的应用，出题新颖，考查到位，是一道好题．2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行分析，并知道S表示的是物质的混乱度．【解答】A、自发与否由焓变与熵变共同决定，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，故A错误；B、△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，所以，反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变，故B正确；C、自发与否由焓变与熵变共同决定，故C错误；D、熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误．故选B【点评】本题考查反应自发与熵变和焓变的关系，难度不大，比较基础．3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），故B正确；C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min），故C正确；D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；故选AD．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算及表示方法，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率及用气体表示反应速率的条件．4．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.25；B.=0.2；C.=0.175；D.=0.4，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及单位统一，题目难度不大．5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动；B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小．【解答】解：A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动，v正=v逆，与题给图象不符，故A错误；B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v正＜v逆，与题给图象不符，故C错误；D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小，与题给图象不符，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，注意图（3）中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时化学反应达到平衡状态．6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，故A错误；B、A为固态，反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，故B正确；C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正=v逆，说明正逆反应速率相等，可作平衡标志，故C正确；D、若开始只加入A和B，C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，依据为①v正=v逆，规律为“双向同时，符合比例”；②根据相关量判断，规律为：“变量不变，已达平衡”．7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（）A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正（v﹣速率）C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7【考点】化学平衡建立的过程．【分析】图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，A、t 1时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动；B、t 1时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；C、t 1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，M=分析；D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡；【解答】解：图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A 消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，A、t 1时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动，即达平衡时A的转化率降低，故A正确；B、t 1时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，3v（A）逆=2v（C）正，说明A的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；C、t 1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，即可得平衡向逆反应方向移动，得正反应的方向为放热反应，故C错误；D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡，平衡状态下AC浓度为1.2mol/L，C浓度为0.04mol/L，A的体积分数==，故D正确；故选A．【点评】本题考查了图象分析，化学平衡响因素的理解应用，主要是化学方程式计算书写，平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．8．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．A2、B2、AB的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A错误；B．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A2，A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应前后气体计量数之和不变，为易错点．9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，在未达到平衡状态前，容器中压强随着反应进行而改变，当反应容器中压强不随时间变化而变化时，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，只要反应发生，反应容器中P、Q、R、S四者就共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．R是固体，没有浓度变化，所以不能用该物质表示反应速率，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，该反应中反应前后物质的量总和不变，所以不能根据物质的量总和判断平衡状态，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中R是固态，为易错点．10．下列说法中正确的是（）A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体【考点】反应热的大小比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；合成氨条件的选择．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】A．根据物质的状态相同时，反应热与系数成正比；B．催化剂只能改变速率，不能使平衡发生移动；C．由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体．【解答】解：A．物质的状态相同时，反应热与系数成正比，所以2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0，则△H1=2△H2，所以△H1＞△H2，故A正确；B．在合成氨工业生产中，采取使用催化剂的措施，不能使平衡发生移动，不能提高氢气的转化率，故B错误；C．不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故C错误；D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体，故D错误；故选A．【点评】本题考查知识点较多，为小综合，熟悉元素的性质、热化学方程式的意义、催化剂的作用等即可解答，题目难度不大．11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1C．c（W）=0.80 mol•L﹣1D．c（W）=1.0 mol•L﹣1【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量，根据Y的浓度进行的浓度进行分析；利用反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g）的化学计量数，将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L﹣1，据此进行分析即可．【解答】解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量；将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L ﹣1，A、c（Z）=0.75 mol•L﹣1，c（Y）=×0.75 mol•L﹣1=0.5mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故A正确；B、c（Z）=1.2 mol•L﹣1，c（Y）=×1.2mol•L﹣1=0.8mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故B正确；C、c（W）=0.80 mol•L﹣1，c（Y）=×0.80 mol•L﹣1=0.80mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故C正确；D、c（W）=1.0 mol•L﹣1，c（Y）=×1.0 mol•L﹣1=1.0mol•L﹣1，等于1.0mol•L﹣1，Y不可能完全转化，故D错误；故选D．【点评】本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，本题难度中等．12．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．【解答】解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；故选A．。
高二化学月考试题及答案-湖南石门县第一中学2015-2016学年高二9月份月考试题
2015-2016学年度9月月考卷一、选择题（题型注释）1．在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A. V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B. V(N2)=0.2mol·L-1·min-1C. NH3)=0.3mol·L-1·min-1D. V(H2)=0.4mol·L-1·min-15．某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝a, 则此温度下，NH3(g) 3/2H2(g)＋1/2N2(g)的平衡常数为（）A．aˉ1/2 B． 1/2a C．a1/2 D．aˉ26．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是A．各物质的浓度之比为2:3:3B．混合物各物质浓度的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:37．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．光照氯水，颜色变浅C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深8．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A c(Z)=0.75 mol·L-1B c(Z)=1.2 mol·L-1C c(W)=0.80 mol·L-1D c(W)=1.0 mol·L-19．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10．下列“能量——反应过程”曲线图能表示放热反应的是11．已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。
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湖南省常德市石门县第一中学2015-2016学年高二上学期段考（期中）化学（理）试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共54分）：1．下列说法或表示方法正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ/mol 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB．用托盘天平称得25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸3．可逆反应2NO 2（g）N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是( )A．增大容器体积B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）C．保持温度压强不变，充入NO2（g）D．保持容器容积不变，升高温度4．室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣5．下列有关说法正确的是( )A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去C．加热纯水，K W变大、pH变小、呈酸性D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大6.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A. 降低温度，能使Y的转化率增大B. 加入催化剂，能使Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 缩小容器体积，平衡向右移动7．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH 升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是( )A．ZnO B．K2CO3C．Zn(OH)2D．ZnCO38．某化学反应的△H＝-122 kJ·mol-1，∆S＝＋231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行9．25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ＝4NO2(g) + O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增大的反应10．在25℃时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是( )A．溶液中c(Ca2＋)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ca2＋总数将减少D．溶液中c(OH－)减小11．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－112.下列说法正确的是( )A. 室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B. 相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1 mol·L－1氯化镁溶液、③0.1 mol·L－1盐酸、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag＋浓度：①＞③＝④＞②C. 室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7D. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A 是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸13.对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是( )A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋2c(HCO3―)＋c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大14. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A. 平衡移动，K值一定变化B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变D. K值不变，平衡可能移动15. 在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) c Z(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＜c＋dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降16. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是( )A. m＝2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－117．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是( )A．P>P2，a+b＝c+dB．P l＜P2，b＝c+dC．T1>T2，正反应放热D．T l<T2，正反应吸热18．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ19．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H 2(g)＋ O 2(g)＝ 2H 2O(g) △H 2 C(s)＋ O 2(g)＝CO 2(g)△H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)＝12CO 2(g)＋10H 2O(g) ＋O 2(g) +6N 2(g)的△H 为( ) A ．12△H 3＋5△H 2－2△H 1 B ．2△H 1－5△H 2－12△H 3 C ．12△H 3－5△H 2－2△H 1D ．△H 1－5△H 2－12△H 320．下图是425℃时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是( )A ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H 22NH 3△H＝－92kJ·mol －1B ．一定条件下N 2＋3H 22NH 3达到平衡时，3v 正(H 2) ＝2v 逆(NH 3)C ．加入催化剂，该反应的反应热发生改变D ．温度、容器体积一定，通入1molN 2和3molH 2反应后放出的热量为Q 1kJ ，若通入2 molN 2 和6 molH 2反应后放出的热量为Q 2kJ ，则有184＞Q 2＞2Q 1 21．反应SO 2(g) + NO 2(g)NO(g) + SO 3(g)在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O 2，下列说法正确的是( )A ．平衡左移，容器内压强不一定增大B ．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大C ． 平衡右移，SO 2的转化率提高D ．平衡不一定移动，容器内压强一定增大 22.25℃时，在20ml 0.1mol ·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol ·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确．．．的是( ) A ．在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋) B ．在B 点：c(Na ＋) ﹦c(CH 3COO －) ﹥c(OH －)﹦c(H ＋)， C ．在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋) ﹥c(OH －) D ．在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋)23．在pH 相同、体积相等的盐酸A 和醋酸溶液B 中，分别加入等质量的锌，若充分反应后，有一种溶液中锌有剩余，则正确的判断是( )①反应所需时间B ＞A ②开始时反应速度A ＞B ③参加反应的锌的质量B ＞A ④整个反应阶段平均速率B ＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中产生氢气多 ⑧乙酸溶液中产生氢气多A ．③④⑤⑧B ．①③⑥⑦C ．①②③⑥D ．②③④⑤24．室温下向10mL pH ＝3的醋酸溶液中加入10mL 水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D ．再加入10mlpH ＝11的NaOH 溶液，混合溶液pH ＝725．700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应： CO （g ）+ H 2O （g ）CO 2 (g)+ H 2（g ）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2>t 1）:下列说法正确的是( )A ．反应在t 1min 内的平均速率为11210.40()min v H mol L t --=⋅⋅ B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ，到达平衡时n(CO 2)＝ 0.40molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时H 2O 转化率增大D ．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 26．恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是．．反应达到 平衡的标志( )① C 的生成速率与C 的分解速率相等 ② 单位时间生成amolA ，同时生成3amolB③ A 、B 、C 的浓度均不再变化 ④ A 、B 、C 的物质的量之和不再变化 ⑤ 混合气体的总压强不再变化 ⑥ 混合气体的密度不再变化⑦ 单位时间内消耗a molA ，同时生成3a molB ⑧ A 、B 、C 的物质的量之比为1︰3︰2 A ．⑤⑥⑧ B ．③④⑦ C ．①③⑥ D ．②⑥⑧ 27.在恒容密闭容器中加入一定量的X 并发生反应:2X(g)Y(g),在温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。