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八里中学下学期月考九年级化学试题
温馨提示1.答案写在答题卡上
2.相对原子质量：H－1 C－12 C a －40 Cl －35.5 N a －23 O－16
一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意)
1、下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A、溶液一定是无色透明的
B、溶质一定是固体
C、温度不变时，不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
D、饱和溶液一定是浓溶液
2、配制10％氯化钠溶液时，不会引起氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是 ( )
A、用量筒量取水时仰视读数
B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C、氯化钠晶体不纯
D、转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出
3、t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管
底部仍有未溶解的白色固体。

对于试管内上层清液的叙述正确的是( ) A、溶液中溶质的质量分数等于1% B、溶液中溶质的质量等于0.1g
C、溶液是t℃时的饱和溶液
D、升高温度溶液变为不饱和溶液
4、使酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊试液呈（）
A、无色
B、蓝色
C、红色
D、紫色
5、盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂敞口放置一段时间，则两瓶溶液 ( )
A、质量都增加了
B、溶质的质量分数都变大了
C、溶质的质量分数都变小了
D、溶质的质量分数都不变
6、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除
去杂质最好选用（）
A、石灰石
B、烧碱
C、碳酸钠
D、熟石灰7、在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面且为常见元素，它在氧化物R
2
3
和氢氧
化物R(OH)
3
都难溶于水，而RCl
3
和R
2
(S0
4
)
3
溶于水均有颜色。

下列各组物质中不能
直接反应制得RCl
3
的是 ( )
A、R(OH)
3
+HCl B、R
2
3
+HCl C、R
2
(S0
4
)
3
+BaCl
2
D、R(OH)
3
+MgCl
2
8、贝壳（含CaCO
3
）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl
2
）池中得Mg(OH)
2
沉淀，
Mg(OH)
2
与盐酸反应得MgCl
2
溶液。

上述生产过程中没有涉及到的反应类型是( )
A、化合反应
B、置换反应
C、复分解反应
D、分解反应
二、填空与简答：（本题包括3个小题，共24分）
9、电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性，现将0．1gNaOH溶解在99．9g 水里，接通电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是_____，当溶液中
NaOH的质量分数为0．2％时，有____g水被分解。

10、图示A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t
2
℃时，A、B、c三种物质溶解度由大到小的顺序是____；
(2)将t
2
℃时的等质量三种物质的饱和溶分别降到0℃时，析
出溶质最多的是____，无溶质析出的是____；
(3)当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用_____ _
_的方法；
(4)若将t
2
℃三种物质的饱和溶液分别降到t
l
0C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。

11、氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是九年级化学中重要学习内容之一。

现有如
下所示的转换关系：
⑴已知人体的胃液中含有A，试写出下列物质的化学式B ，
F G 。

⑵C→E的化学方程式______________；D→G的化学方程式______________。

三、实验探究题（本题包括2个小题，共14分）
12、（8分）常温下，氯气（Cl
2
）能溶于水，氯气的水溶液叫做“氯水”。

溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。

次氯酸能够杀死水里的病菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。

次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。

请回答：
⑴氯气与水发生反应的化学方程式为____________；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为。

⑵用自来水（密度视为1g/cm3）配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是
____________（填序号）；
A.稀盐酸
B.纯碱溶液
C.烧碱溶液
D.硝酸钾溶液
⑶蓝色石蕊试纸（含有机色素）遇到新制氯水后首先变红，但很快又褪色，这是因为_________________________________ 。

13、(6分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。

他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。

下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
(1)从表中数据可以看出，温度对____________的溶解度影响不大。

(2)要使饱和溶液中的NH
4
C1结晶析出，在____(填“较高”或“较低”)温度下进行
比较合适。

(3)“侯氏制碱法”制NaHC0
3的方程式是NaCl+C0
2
+NH
3
+H
2
0=NaHC0
3
+NH
4
Cl，该反应能进
行的原因是_____________________ 。

四、计算题（本题８分）
14．下图是“XXX”钙片商品标签图。

根据标签信息完成下列题。

(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______;
(2)每片中至少含钙元素的质量为______g。

(3)小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。

称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分
不与盐酸反应。

)
我来求出：
①生成二氧化碳的质量。

②稀盐酸中溶质的质量分数。

③通过计算判断标签上钙片中碳酸钙的含量是否属实。

八里中学07—08学年度下学期第一次月考九年级化学试卷
温馨提示：请准确填写考号
(本题包括8个小题，每小题3分，共24分。

每题只有一个选
)
（本题包括3个小题，每空2分，共24分）
9．（1）（2）
10.（1）（2）、（3）（4）
11.（1）B ， F ； G ；
（2）C→E的化学方程式_____________________________；D→G的化学方程____________________________。

（本题包括2个小题，每空2分，共14分）
12、（1）、
（2）；（3）。

13、（1）；（2）；
（3）。

四、计算题（共8分）
14、 (1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______;（1分）
(2)每片中至少含钙元素的质量为___________g。

（1分）
①生成二氧化碳的质量。

（2分）
②稀盐酸中溶质的质量分数。

（2分）
③通过计算判断标签上钙片中碳酸钙的含量是否属实。

（2分）。