2011---2012学年度第二学期高二化学期中考化学试卷试卷

惠来一中2011-2012学年度第一学期期中考
高二级化学科试卷
7、下列说法正确的是： （ ） A ．凡是放热反应都是自发的。

B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C ．自发反应都是熵增大的反应。

D ．水电解生成氢气和氧气是自发反应
8．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX （g ）+bY （g ）) cZ （g ）+dW （g ），经5min 达到平衡，X 减少n mol/L ，Y 减少n/3mol/L ，Z 增加2n/3mol/L 。

若将体系压强增大，W 的百分含量不发生变化，则d c b a :::为 （ ） A ．3:1:2:1 B ．1:3:2:2 C ．1:3:1:2 D ．3:1:2:2
9．25℃的下列溶液中，碱性最强的是 ( ) A.pH=11 的溶液 B.c(OH-)=0.12mol/L 的溶液
C.1L 中含有4gNaOH 的溶液
D. C(H +)=1 ×10-10
mol/L 的溶液
10．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg （ｃ[H ＋]/ｃ[OH －
]）。

下列表述正确的是 （ ）
A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1
B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0
C ．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0
D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)
11．在由水电离产生的c （H +）=1×10-14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A ．NH 4+,Al 3+,Br -,SO 42- B ．Na +,Mg 2+,Cl -,NO 3- C ．K +,Ba 2+,Cl -,NO 3- D ．K +,Na +,SO 32-,SO 42- 12．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A
B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子
C ．14g 氮气中含有7N A 个电子
D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
22．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl
2 +H 2O HCl + HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ）
A ．NaCl （固体）
B ．水
C ．CaCO 3（固体）
D ．少量NaOH （固体）
23．A 、B 是同周期元素，如果A 原子半径比B 大，则下列判断中正确的是：( ) A ．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A 强于B B ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物稳定 C ．A 的金属性比B 的金属性强 D ．A 的阴离子比B 的阴离子还原性强
30（16分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③C中液体产生颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

31、（17分）在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容
器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）该反应的化学方程式为；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中C3 A（填“＜”、“＞”＝）
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1= mol·L－1，在0---20s内四氧化二氮的平均反应速率为。

（3）若在相同情况下是初向该容器充入的是amol二氧化氮和bmol四氧化二氮气（已知a、b皆大于等于0），要达到上述同样的平衡状态，则a、b应满足什么关系。

32、（17分）25℃时，重水（D2O）的离子积是1.6 ×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度pD=-lg{ C(D+)}（已知lg2=0.3）
（1）写出重水的电离方程式
（2）25℃时，纯重水中C（D+）= ； pD= 。

（3）在100 mL 0.115 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= 。

（4）升高温度纯重水的pD将。

（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）图I表示10mL量筒中D
2O液面的位置，A与B、B与C
刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中D2O体积是mL。

（6）图II表示50mL滴定管中D2O液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中D2O的体积（填代号）。

A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
33．（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化
工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（2）写出下列反应的化学方程式
①；
②；④；（3）已知E的水解是可逆反应，写出可以领E彻底水解的方法；
惠来一中2011-2012学年度第一学期期中考
高二级化学科参考答案
7B8D9B10D11C12C 22CD23CD
30：（16分）
（1）蒸馏法、电（反）渗析法、离子交换法、冰冻法及其其他合理答案中的任意两种（2分）
（2）富集溴元素（2分）
（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－（3分）强酸对设备的严重腐蚀（2分）
（4）①冷凝管（1分）②Br2腐蚀橡胶（2分）③深红棕色（2分）分液（或蒸馏）（2分）31（17分）（1）N 2O42NO2；（3分）55%或0.55填11/20不给分（3分）；＝（2分）（2）0.14mol/L；（2分）0.003 mol/(L·S)；（3分）
（3）a + 2b = 0.4或其他合理答案（4分）
32、（17分）（1）D 2O D++OD- 或2D2O D3O++OD- （3分）
（2）4 ×10-8 mol/L；（2分） 7.4 （3分）
（3）2（3分）
（4）变小（2分）
（5）3.2 （2分）
（6）D（2分）
33．（14分）（1），羟基，羧基（各1分共2分）
（2）①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH （3分）
②2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O （3分）
④CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （3分）
（3）加入强碱溶液（氢氧化钠、氢氧化钾等强碱皆可）（3分）。