高二化学 选修4 第二章单元检测试卷

高二化学选修4 第二章单元检测试卷化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率2．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是( )A．焓变B．温度C．压强D．熵变3．下列反应中符合图像的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C．4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂( )A②⑤B①②C③⑤D④⑥5．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：下列说法正确的是( )A ．m >n B ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动7下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH 3(g)＋5O 2＋6H 2O(g)ΔH ＝－1025 kJ/mol ，若反应物起始的物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是8．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如右图所示。

下列叙述中正确的是A ．欲增大平衡状态时c (CH 3OH)/c (CO 2)的比值，可采用升高温度的方法B ．3 min 时，CO 2的消耗速率等于CH 3OH 的生成速率，且二者浓度相同C ．欲提高H 2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.075 mol·L －1·min －19．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是A ．30 min ～40 min 间该反应使用了催化剂B ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应C ．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D ．8min 前A 的平均反应速率为0.08 mol·L －1·min －110．在恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋，一段时间后达到平衡，生成n mo l C 。

则下列说法中正确的是A ．物质A 、B 的转化率之比为1∶2B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b )∶(a ＋b －0.5n )C ．当2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动二、非选择题11．(10分)密闭容器中m A(g)＋n B(g)p C(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p 时，A 的转化率随p 而变化的曲线如右图所示：则：(1)增大压强，A 的转化率________（填“增大”、 “降低”），平衡________移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C 的质量分数__________（填“增大”、“降低”）。

(2)上述化学方程式中的系数m 、n 、p 的正确关系是____，再加入B ，则平衡___移动(3)当降低温度时，C 的质量分数增大，则A 的转化率____（填“增大”、“降低”），正反应是___热反应。

12．(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H 2(g)＋3CO(g) ===CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－246.4 kJ·mol －1。

它可以分为两步，反应分别如下：①4H 2(g)＋2CO(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－205.1 kJ·mol －1 ②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝__________________。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO 转化率的是_____(填字母代号)a ．降低温度b ．加入催化剂c ．缩小容器体积d ．增加H 2的浓度e ．增加CO 的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H 2、3 mol CO 、1 mol CH 3OCH 3、1 mol CO 2，在一定温度和压强下发生反应：3H 2(g)＋3CO(g)3OCH 3(g)＋CO 2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v (正)______ v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

②平衡时n (CH 3OCH 3)＝________________，平衡时CO 的转化率＝___________。

13．(14分)用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应A ，可实现氯的循环利用。

反应A ：4HCl ＋O 2 2Cl 2＋2H 2O (1)已知：ⅰ．反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

ⅱ.①H 2O 的电子式是_______。

②反应A 的热化学方程式是______________。

③断开1 mol H －O 键与断开1 mol H －Cl键所需CuO/CuCl 2400C能量相差约为______ kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)_____ _______。

(2)对于反应A，下图是在4种投料比【n(HCl)∶n(O2)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1】下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是_____________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_______。

③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_________。

14．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。

请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正(N2)＝v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。

(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L 和3.0×10－3mol/L，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

答案详解1．答案：D解析：对于“等体反应”，缩小反应容器，压强增大，平衡不移动，但反应混合物的浓度增大，正逆反应速率增大，可知A、B、C错误。

2．答案：A解析：化学反应的方向由(ΔH－TΔS)共同决定，该反应为熵减且能自发进行的反应，故对该反应方向起决定作用的是焓变。

3．答案：B解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。

4．答案：A5．答案：B解析：该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。

6．答案：C解析：升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q＞0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，m ＜n，A错，C对。

7．答案：C解析：因该反应是一个正反应气体体积增大的放热反应。

因此，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A正确，C错误。

增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B正确。

加入催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但平衡时NO的含量不变，故D正确。