北京市第五十六中学2014-2015学年度第二学期期中考试 高二化学试题 Word版含答案
北京市第五十六中学2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试题
北京市第五十六中学2014—2015学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷考试时间：100 分钟；满分：120 分A 卷〔选修五〕满分100分第一部分（选择题共50分）相对原子质量：Cu：64 Cl：35.5 Zn：65 C：12 H：1 O：16每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯酚2．下列有机物中，易溶于水的是A．乙酸B．溴乙烷C．四氯化碳D．乙酸乙酯3．下列有机物中，不属于．．．羧酸的是A．乙二酸B．苯甲酸C．石炭酸D．硬脂酸4．下列表述正确的是A．醛基的结构简式—COHB．乙烯的结构简式C2H4C．四氯化碳分子的电子式D．丙烷分子的球棍模型5．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A．丁烷B．丙烷C．乙烷D．2—甲基丙烷6．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能发生取代反应D．都能发生加成反应7．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH和CH2OH互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D ．CH 3CH CH CH 3CH 3C 2H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷8．下列反应中，属于取代反应的是A ． 22CH CH HCl =+32CH CH ClB ． 42CH Cl+3CH Cl HCl +C ． 322CH CHO O+32CH COOHD ． 32CH CH Br NaOH+222CH CH NaBr H O =↑++9．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A ． 图1 分离乙醇和乙酸B ． 图2 除去乙炔中的乙烯C ． 图3 除去溴苯中的溴单质D ． 图4 除去工业酒精中的甲醇 10．下列实验操作不正确．．．的是 A ．实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石B ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH 溶液清洗C ．饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D ．向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 11. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag += AgBr ↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+ D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：CH 3 CCH CH 3+ Br 2FeBr 3Br+ HBr12．下列物质能发生消去反应的是A ．CH 3BrB ．C ．D ．13．下列醇类物质中，能被氧化成醛的是14．某烯烃C 9H 18与H 2加成后的产物是则该烯烃的可能结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种15．下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是 A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．CH 3CH 2CH 2CH 3D ．CH 3CH 2OH16．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确．．．的是： A ．和金属钠反应时键①断裂 B ．和氢溴酸共热时键②断裂C ．在Cu 催化作用下和O 2反应时键①⑤断裂D ．和浓硫酸共热至170 C ，键②⑤断裂 17． 在下列各组物质中，属于同系物的是A ．B ．CH 4与C 3H 8C ．乙二醇和丙三醇D ．CH 3CH=CHCH 3 和CH 2 = C(CH 3)2 18．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯CH 3 C CHCH 3C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛19．以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是A．消去—加成—取代B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成D．加成—消去—取代20．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CHO D．CH3CH2CH(OH)CH321．一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体。
北京市第五十中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题及答案
北京市第五十中学2014—2015学年度第二学期可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，只有一个选项符合题意）1. 下列过程一定释放能量的是A. 化合反应B. 分解反应C. 反应物分子中化学键断裂D. 原子组合成分子2. 用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示.则下列说法正确的是（）A. 构成原电池时b极反应为：Cu-2e-=Cu2+B. 构成电解池时a极质量一定减少C. 构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D. 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体3. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) ⇌2C(g) +D(g).。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A. △H＜0，△S＜0B. △H＞0，△S＜0C. △H＜0，△S＞0D. △H＞0，△S＞05. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是（）A. 该能量转化系统中的水可以循环使用B. 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C. 水电解系统中的阳极反应：4OH- - 4e--═ 2H2O + O2↑D. 燃料电池放电时的负极反应：H2 - 2e- + 2OH-═ 2H2O6. 下图是有关电化学的图示，完全正确的是A B C D7. 下列说法不正确的是（）A. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2(g) ⇌N2O4(g) △H < 0B. 在反应FeCl3 + 3KSCN ⇌Fe(SCN)3 + 3KCl 达平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆向移动C. 在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反应加快但不明显，说明催化剂具有较强选择性D. 用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数8. 相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。
北京市高二化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）27．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣18．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=613．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）217．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大21．在0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L﹣1盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离程度增大，c（H+）增大B．平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小C．CH3COOH电离程度减小，pH减小D．电离平衡向生成CH3COO﹣、H+方向移动，pH减小22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平23．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液24．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX25．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．1L0.1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）三、填空题（40分）26．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．27．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）是pH=5的盐酸中由水离出的c（H﹣）倍．28．浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH有小到大的顺序是：（填编号）29．今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．30．（1）在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为．其中，c（HS﹣）c（S2﹣），c （HS﹣）c（H+），c（H+）c（S2﹣）．（填“＞．＜．=”）（2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S2﹣），S2﹣物质的量，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S2﹣），电离平衡向移动，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）31．（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m n（填“＞”“＜”“=”）32．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．（2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选“是”或“否”）．此时化学反应速率是υ（正）υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是．四、实验题（7分）33．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）．（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：．（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？（6）该烧碱样品纯度的计算式为：．五、计算题（3分）34．将5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和盐酸的混合溶液中，充分反应至沉淀不在生成时，过滤得干燥沉淀5.825g．取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体．计算：（1）滤液的pH（2）原混合溶液中c（Cl﹣）、c（SO42﹣）2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应【分析】生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应，常见吸热反应有分解反应，金属氧化物与CO、H2等物质的反应等，以此解答该题．【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应．A、所有的燃烧均为放热反应，故甲烷在空气中燃烧为放热反应，故A错误；B、金属和酸或水的反应为放热反应，故钠和水的反应为放热反应，故B错误；C、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，是剧烈的放热反应，故C错误；D、焦炭在高温下和水蒸汽的反应为吸热反应，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量【分析】A、很多放热反应需要加热才能发生；B、放热反应在常温下不一定能发生；C、反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A、很多放热反应需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但需要加热才能发生，故A错误；B、放热反应在常温下不一定能发生，如煤炭的燃烧，在常温下不加热的话则不能进行，故B错误；C、放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故C正确；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故D错误．故选C．3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源．【解答】解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题．故选A．4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣【分析】A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl ﹣，故A错误；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．碳酸氢钾为强电解质完全电离，应等号，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，碳酸氢钾电离方程式：KHCO3=K++HCO3﹣，故C错误；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，故D正确；故选：D．5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，多元弱酸要分步水解，水解方程式要写可逆号，且不能写沉淀和气体符号（双水解除外）．【解答】解：A．醋酸根离子是弱酸阴离子，水解方程式为CH3COOˉ+H2O⇌CH3COOH+OHˉ，注意可逆号，故A错误；B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示，所以铁离子的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，不会出现沉淀，故D错误．故选C．6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）2【分析】酸和碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离出的氢离子能抑制水的电离，故A错误；B、KOH电离出的氢氧根能抑制水的电离，故B错误；C、氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，故对水的电离有促进作用，故C正确；D、硝酸钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响，故D错误．故选C．7．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣1【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．8．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，所以学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性；【解答】解：量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器．准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管，50mL滴定管可以量取．又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；故选BC．9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【分析】A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．醋酸在溶液中部分电离，液态时不发生电离；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氢离子浓度不变；D．硫酸钡在溶液中完全电离．【解答】解：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，故C错误；D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，故D错误．故选B．10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B．11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【分析】0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，据此分析．【解答】解：0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，由于水解程度较小，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），则溶液中离子浓度关系为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；故选C．．12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=6【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；故选B．13．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断【分析】c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl 完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，据此分析解答．【解答】解：c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后c（H+）醋酸大于盐酸，则a＞b，故选A．14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【分析】A．反应方程式确定，其化学平衡常数只与温度有关；B．根据催化剂不影响化学平衡分析；C．化学平衡常数改变，则反应温度改变，平衡一定发生移动；D．化学平衡移动时，化学平衡常数可能不变．【解答】解：A．某特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂等因素无关，故A 正确；B．催化剂不影响化学平衡，则使用催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C．化学平衡常数改变，则反应温度一定改变，平衡一定发生移动，故C正确；D．化学平衡移动时，只要温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡移动时化学平衡常数可能不变，故D错误；故选D．15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c （Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=N H3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c （NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选B．二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）2【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A、二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、一水合氨在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C正确；D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．故选C．17．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q【分析】该反应的焓变大于0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，增大压强，A的转化率增大，则增大压强后平衡向着正向移动，说明正反应为气体体积缩小的反应，则m大于p+d，据此进行解答．【解答】解：反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）的△H＞0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，温度相同时增大压强后，A的转化率增大，说明增大压强后平衡向着正向移动，则该反应的正反应为气体体积缩小的反应，由于反应物B的状态为固体，则m＞p+d，故选B．18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）【分析】在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，溶液显碱性，水解程度较小，据此分析．【解答】解：在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，HCOO﹣的浓度减小，则溶液显碱性c（HCOO﹣）＜c（Na+），水解程度较小，所以溶液中氢氧根离子浓度很小，则c（OH﹣）＜c（HCOO﹣），故AD正确；故选AD．19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L【分析】A．从溶液电中性的角度分析；B．从溶液电中性的角度分析；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH﹣），故A正确；B．由A分析可知，c（H+）＞C（OH﹣），故B错误；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C错误；D．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol•L ﹣1，故D正确．故选AD．20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a ＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，A、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B．。
北京市101中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 含答案
北京101中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共26个小题,满分100分;答题时间为90分钟请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量:N：14 O：16Ⅰ卷：选择题（共44分)每小题只有一个选项符合题意，每小题2分.1。
下列物质中，属于强电解质的是A。
NH4Cl B。
HCOOH C. NH3·H2O D. Al （OH）32. 下列化学用语正确的是A。
HSO3－+ H2O SO32— + OH－ B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D。
H2S2H+ + S2－3。
25℃时，水中存在电离平衡:2H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0。
下列叙述正确的是A. 将水加热，K w增大，pH不变B。
向水中加入少量NH4Cl固体,抑制水的电离C。
向水中加入少量NaOH固体,促进水的电离D。
向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大,K w 不变4. 下列溶液一定呈中性的是A。
pH=7的溶液B。
c（H+）=c(OH—）=10—6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5。
下列说法正确的是A。
对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B。
设N A为阿伏加德罗常数的值,500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+ 的数目等于0。
5N AC。
常温下将干燥的pH试纸浸泡在0。
01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH,测得pH=12D。
要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变,焓减且熵增的反应为自发反应6。
某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是A。
用量筒量取5。
26mL盐酸B. 用托盘天平称取11。
70g食盐C。
用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23。
2014-2015北京人大附中高二下期中化学(选4)
人大附中2014-2015学年度第二学期高二期中试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 P-31 Cl-35．5 K-39选择题(共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意。
)1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。
下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．氢能D．天然气【答案】C【解析】新能源包括：太阳能、风能、核能、氢能、地热能、潮汐能；而煤、石油、天然气都是化石燃料，属于传统能源。
2．下列物质中属于弱电解质的是（）A．硫酸钡B．氨水C．二氧化碳D．乙酸【答案】D【解析】A、虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，难溶于水，但是其溶解在水中部分可以完全电离，故为强电解质；B、氨水是一水合氨的水溶液，属于混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；C、二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，故为非电解质；D、乙酸在水溶液中能部分电离而导电，故为弱电解质。
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4ClC．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧【答案】C【解析】A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，错误；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，错误；C、灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，正确；D、甲烷在O2中燃烧是放热反应，错误。
4．下列说法正确的是（）A．在101KPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的常见种类D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】A、在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量叫做中和热，故错误；C、燃烧热和中和热都属于反应热，故正确；D、在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故错误。
北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案
2014-2015学年第一学期高二期中化学试题（理科）（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 第Ⅰ卷（选择题 答案填涂在机读卡上）选择题（每小题2分，共42分。
每小题只有一个正确选项。
） 1.下列物质的类别与所含官能团都正确的是2.下列表述正确的是3.下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是4.下列变化中发生取代反应的是A.苯与溴水混合，水层褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烷与氯气反应制氯乙烷D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷 5.在下列各组物质中，属于同系物的是A.OH 和2CH OHB.丙烷和2, 2一二甲基丙烷C.乙二醇和丙三醇D.1,1一二氯乙烷和1,2一二氯乙烷6.某化工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是 A. 23CH C(CH )COOH B. 23CH CHCOOCHC. 32CH CH CH CHCOOH D . 33CH CH CH COOH （）7．下列各化合物的命名正确的是8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是9．比较下列各组物质的沸点①丙烷<乙醇 ②正戊烷<异戊烷 ③1-丁烯<1-庚烯 ④乙二醇<丙三醇，其中正确的是A. ①②③B.①③④C.②③④D.①②③④ 10.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 A ．只测定它的C 、H 原子数目比B ．只要证明它完全燃烧后产物只有2H O 和2COC ．只测定其燃烧产物中2H O 与2CO 的物质的量的比值D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成2H O 和2CO 的质量 11.下列叙述正确的是A ．苯与酸性4KMnO 溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B ．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液清洗D ．510C H 的链状烃有7种（考虑顺反异构体）12.下图所示的有机物可发生的反应类型有①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④13.只用一种试剂鉴别正乙烷、1-乙烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A.酸性4KMnO 溶液B.饱和溴水C.NaOH 溶液D.3AgNO 溶液14.有机物具有广泛的用途。
十一014-2015学年度第二学期 高二 期中考试化学试题及答案
北京三十一中学2014-2015学年度第二学期一 选择（单选 每题2分 共50分） 1下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯2 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 3 某烃的结构简式为：－C ≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有碳原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有原子可能在同一直线上 4下列有机物可以形成顺反异构的是A 丙烯B 1-氯-1-丙烯C 2-甲基-2-丁烯D 2,3-二甲基-2-丁烯 5下列反应中，属于取代反应的是6下列醇类物质中，能被氧化成醛的是A ．CH 3—CH 2—CH 2—OHB ．C ．D ．A ． CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl 催化剂△ B ． CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl光照D ． CH 3CH 2Br + NaOH CH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O乙醇△ C ． 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH催化剂△ CH 3— CH 3 CH 3CH 3 C —CH —OH CH 3— CH 2 —C —OH CH 3CH 3OHCH 3 CH CH 37常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A ．乙烷B ．乙醇C ．乙酸D ．苯酚8 下列物质中，不能．．与金属钠反应放出氢气的是 A ．苯B ．水C ．乙醇D ．乙酸9下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出4种信号的是 A ．CH 2= CH 2 B ．HCOOCH 3 C ．CH 3COOCH 2CH 2CH 3 D ．CH 3 CH 2CH 2CH 3 10下列物质中，属于乙醇同系物的是 A ．B ．C ． CH 2OHCH 2OHD ． (CH 3)2CHOH11．下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低．．．的顺序正确的是 A ．①＞②＞③ B ．②＞①＞③ C ．③＞②＞①D ．③＞①＞②12有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
56014-2015学年度第二学期期中考试化学试题及答案
北京156中学2014—2015学年度第二学期高二化学期中测试班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一.选择题（本题包括25小题，每题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2=CH-CH=CH 2 1，3—二丁烯B ．CH 3–O –CH 3 乙醚C ．3―丁醇 D ． 2―甲基丁烷 2．下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 3-CH=CH 2 与B ．C ．甲苯和二甲苯D ．3.下列各组物质不属于同分异构体的是A ．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2一甲基丁烷和戊烷D ．1－丁烯与2－甲基丁烯 4.下列有机物在核磁共振氢谱上只有一组峰的是A ．HCHOB ．CH 3OHC ．HCOOHD ．CH 3COOCH 35.某气态烃1mol 最多和2mol 氢气发生加成反应，所得产物又能与10mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为A ．2-辛炔B ． 丙烯C ．2-丁炔D ．2-戊炔 6．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．B ．C ．D ．7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．下列分离方法中，正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 ②用升华法分离碘和砂子的混合物 ③用重结晶法提纯苯甲酸 ④用分液法分离苯和溴苯的混合物 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①②③④ 9.下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是CH 3CH CH 3CH 2CH 3OH CH 3 —CH — CH 3CH 3CCCH 3CH 3CCCH 3CH 3CH 3 CH 3A ．甲苯硝化生成三硝基甲苯B ．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．1mol 甲苯可与3mol 氢气加成10．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。
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北京市第五十六中学2014—2015学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷考试时间：100 分钟；满分：120 分A 卷〔选修五〕满分100分第一部分（选择题共50分）相对原子质量：Cu：64 Cl：35.5 Zn：65 C：12 H：1 O：16每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯酚2．下列有机物中，易溶于水的是A．乙酸B．溴乙烷C．四氯化碳D．乙酸乙酯3．下列有机物中，不属于．．．羧酸的是A．乙二酸B．苯甲酸C．石炭酸D．硬脂酸4．下列表述正确的是A．醛基的结构简式—COHB．乙烯的结构简式C2H4C．四氯化碳分子的电子式D ．丙烷分子的球棍模型5．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A．丁烷B．丙烷C．乙烷D．2—甲基丙烷6．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能发生取代反应D．都能发生加成反应7．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH和CH2OH互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH3CH3C2H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷8．下列反应中，属于取代反应的是CH 3 C CH 3A ．22CH CH HCl =+32CH CH ClB ． 42CH Cl +3CH Cl HCl +C ． 322CH CHO O +32CH COOHD ．32CH CH Br NaOH+222CH CH NaBr H O=↑++9．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A ． 图1 分离乙醇和乙酸B ． 图2 除去乙炔中的乙烯C ． 图3 除去溴苯中的溴单质D ． 图4 除去工业酒精中的甲醇 10．下列实验操作不正确．．．的是 A ．实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石B ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH 溶液清洗C ．饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D ．向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液 11. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag += AgBr ↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+ D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr12．下列物质能发生消去反应的是A ．CH 3BrB ．CH 3 C CH CH 3C．D．13．下列醇类物质中，能被氧化成醛的是14．某烯烃C9H18与H2加成后的产物是则该烯烃的可能结构有A．2种B．3种C．4种D．5种15．下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是A．C2H6 B．C3H8C．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2OH16．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确．．．的是：A．和金属钠反应时键①断裂B．和氢溴酸共热时键②断裂C．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂D．和浓硫酸共热至170 C，键②⑤断裂17．在下列各组物质中，属于同系物的是A．B．CH4与C3H8C．乙二醇和丙三醇D．CH3CH=CHCH3和CH2 = C(CH3)218．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛19．以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是A．消去—加成—取代B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成D．加成—消去—取代20．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CHO D．CH3CH2CH(OH)CH321．一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体。
取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色。
则该有机物可能是A．COOHCOOCH3B．CH2OHCOOCH3C．OHCOOH D．OHCOOCH322．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。
下列说法正确的是A．X可以发生加成反应B．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应D．步骤①的反应类型是水解反应23．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能．．说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应24．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验25．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。
理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合“原子经济性”的是A．乙醇催化氧化制乙醛B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙烷与氯气反应制氯乙烷D ．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯第二部分（非选择题 每空2分 共50分）26．（8分）现有下列5种有机物：① CH 3CH 3 ② CH 3COOH ③ CH 3—CH ＝CH —CH 3 ④ ⑤（1）其中不属于．．．烃类的是 （填序号，下同．．．．．．），与①互为同系物的是 ，与⑤互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给③命名，其名称为 。
27．（7分）现有下列4种有机物：① CH 2＝CH 2 ② CH 3CH 2Br ③ CH 3CH 2OH ④（1）其中能与氢气发生加成反应的是 （填序号，下同），能与溴水发生反应使溴水褪色的是 ，能发生消去反应的是 ，能与金属钠反应生成氢气的是 。
（2）由①生成聚合物的化学方程式是 。
（3）由②生成乙烯的化学方程式是 。
（4）由④和液溴制备溴苯的化学方程式是 。
28．（9分）按要求回答下列问题：（1）键线式 表示的分子式 ；名称是 。
（2）中含有的官能团的名称为 、 。
（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式 ，它的所有同分异构体中支链最多的结构简式 。
（4）2,2-二甲基－3－乙基戊烷的结构简式为 。
（5）分子式为C 4H 10O 的醇 的同分异构体共有 种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱显示两组吸收峰，该同分异构体的结构简式为 。
29．（7分）有机物A 可用作果实催熟剂。
某同学欲以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
CH 3CH 3—C ＝CH 2CH 3CH 3—CH —CH 3请回答：（1）C的结构简式是，分子中含有的官能团名称是。
（2）反应①的反应类型是反应（3）反应③的化学方程式是，反应④的化学方程式是反应⑤的化学方程式是。
（4）写出一种检验D中官能团的反应化学方程式。
30．（8分）醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是。
（2）1 mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成mol H2。
（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：。
（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是（填序号）。
①分子式为C4H8O3②能发生消去反应，其产物只有一种③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）31．（11分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________ ___；（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是____ _；（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因___________。
B卷满分20分1．（10分）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。
已知：有机物A的仪器分析如下：①有机物A的质谱②有机物A的红外光谱③有机物A 的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1。
回答下列问题：（1）A 的相对分子质量是____________； （2）A 含有官能团的名称是____________；（3）A 与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________；（4）A 有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH) 2共热，产生红色沉淀的有_____种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式__________。
2．（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。
例如：（1）HX + CH 3—CH22CH 3—CH —CH 33—CH 2—CH 2X其中，X 为卤素原子（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 CH —CHOCH 3的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为____________________________________。
（2）反应①、③的反应类型分别为________、________。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________________________________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：___ _。