河北省廊坊市省级示范高中联合体2017-2018学年高一下学期第二次联考化学试题(含答案)
河北省廊坊市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
河北省廊坊市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B．1mol该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2molNaOHC．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D．该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键2．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)4．下列说法不正确的是A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是5．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）6．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．反应中涉及的物质中有5种为电解质8．如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。
河北省廊坊市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
河北省廊坊市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是（）A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol3．甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．其一氯代物有3种C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D．与2-己烯互为同分异构体4．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═F e2+D．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高5．无法实现的反应是A．酸和酸反应生成酸B．只有氧化剂的氧化还原反应C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱6．下列化学用语正确的是A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．-OH与都表示羟基D．与都表示水分子7．H 2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀8．下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种10．化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。
河北省廊坊市联合中学高一化学下学期期末试卷含解析
河北省廊坊市联合中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是 ( )A．SO2和SiO2 B．NaCl和NH4Cl C．CCl4和KCl D．CO2和H2S参考答案：D略2. 原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8．【解答】解：当M为最外层最多可容纳的电子数为8，不能确定和L电子层最多可容纳的电子数的关系，但原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8，则原子核外的M电子层最多可容纳的电子数大于L电子层最多可容纳的电子数，故选A．3. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C略4. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2参考答案：B略5. 有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，则甲与乙为A6. 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D【分析】A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．【解答】解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．7. 在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数．A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题．分析：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，以此来解答．解答：解：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．8. 下列叙述正确的是（）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略9. 与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：A．3.2g B．2.3g C．6.4g D．4.6g参考答案：B略10. 某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、NB.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-D.N、HC、Ba2+、Cl-参考答案：C略11. 有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。
【数学】河北省廊坊市省级示范高中联合体2017-2018学年高一下学期第二次联考试题(扫描版)(附答案解析)
河北省廊坊市省级示范高中联合体2017-2018学年高一下学期第二次联考数学试题【参考答案】一、选择题 1．D【解析】由题意得21={|-5+60}={|23}={|2-1>0}={|>},2≥≤≥A x x x x x x B x x x x 或，∴1={|<23}2⋂≤≥A B x x x 或．选D ． 2．C【解析】由正弦定理，22135sin 30sin 2sin sin =⇒=⇒=c cC c A a3．D【解析】由于数列为等差数列,依题意得1139{ 4624a d a d +=+=.解得2d =,所以7439615a a d =+=+=.4．C【解析】直观图中等腰直角三角形直角边长为1，因此面积为12，又直观图与原平面图形面积比为2∶4，所以原图形的面积为2，故选C. 5．D【解析】由题意知三棱锥11P A B A -的侧视图即为三棱锥在侧面11CDD C 上的正投影，点P 的投影为其本身，点1B 的投影为1C ,点1A 的投影为1D ，点A 的投影为D ，故侧视图为上宽下窄的梯形，且左下到右上的对角线为实线，左上到右下的对角线为虚线，故D 选项满足.选D. 6. D3a与23b的等比中项，∴2223333a ba b+⨯===，∴21a b +=， ∴()212142448b a a b a b a b a b ⎛⎫+=++=++≥+= ⎪⎝⎭，当且仅当4b a a b =且21a b +=，即11,24a b ==时等号成立．选D ． 7. C【解析】设球的半径为R ，则32＋42＝R 2，故R ＝5. 所以球的体积为V ＝43πR 3＝43π×125＝500π3(cm 3)．8．D【解析】∵()()1159131721143n n S n -=-+-+-++--，∴()()()()1515913495357475729S =-+-++-+=-⨯+=，()()()()22159131721818541144S =-+-+-++-=-⨯=-，()()()()3115913172111311712141512161S =-+-+-++-+=-⨯+=，∴15223129446176S S S +-=--=-．本题选择D 选项. 9.C.【解析】∵等比数列{}n a ，∴3618a a a a =，又∵18,a a 是关于x 的方程22sin 0x x -αα=的两根，∴182sin a a α+=，18a a α=，∴221836()264sin 6a a a a +=+⇒α=-α+，即sin 2α=或sin α=，又∵锐角α，∴π3α=.10.A【解析】在ACM ∆中，012060180,451560=-=∠=-=∠AMC MCA ，由正弦定理得AMC ACMCA AM ∠=∠sin sin ，即23221200AC =，解得6600=AC ．在ACD ∆ 中，∵33tan ==∠AC DC DAC ，∴2600336600tan =⨯=∠⋅=DAC AC DC ．故选A ． 11.B【解析】设圆锥的底面半径是r ，母线长为l ，∵圆锥的侧面积是其底面积的2倍，2π2πrl r ∴=，解得2l r =，则圆锥的轴截面是正三角形，设圆锥的外接球的半径为,R，2,3R ∴= ∴该圆锥的表面积221ππ3π,S rl r r =+=外接球的表面积为2222164π4ππ,3S R r ⎫===⎪⎪⎝⎭ 21223π9.1616π3S r S r ∴== 故选B ． 12.A【解析】a 1=9，a 2为整数，可知：等差数列{a n }的公差d 为整数， 由S n ≤S 5，∴a 5≥0，a 6≤0，则9+4d ≥0，9+5d ≤0，解得9945d -≤≤-，d 为整数，d =﹣2． ∴a n =9﹣2（n ﹣1）=11﹣2n ．()()11111111292292112n n a a n n n n +⎛⎫==- ⎪⋅--⎝⎭﹣﹣，∴数列11n n a a +⎧⎫⎨⎬⋅⎩⎭前n 项和为11111111112795792n 112n 292n 9⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫-+-++-=- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥--⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦﹣令b n =192n -，由于函数f （x ）=192x-的图象关于点（4.5，0）对称及其单调性，可知：0＜b 1＜b 2＜b 3＜b 4，b 5＜b 6＜b 7＜…＜0，∴b n ≤b 4=1．∴最大值为=49．故选：A二、填空题 13.{|10}x x -≤< 【解析】111220010x x x x x x x--+≥⇔-≥⇔≤⇔-≤<,所以不等式的解集为{|10}x x -≤<.14.5【解析】由已知可将刍甍切割成一个三棱柱和一个四棱锥，三棱柱的体积为3，四棱锥的体积为2，则刍甍的体积为5. 15.)2【解析】,,a b c 分别为ABC ∆的三个内角,,A B C 的对边，当()sin ,a b A b ∈时，满足条件的三角形有两个，所以0sin60x x <<，2x <<.答案为：)2.16.1921+ 【解析】当2n =时，得22212a a +=+，即21a =，由()122n n S a n =+≥可知：1112n n S a ++=+，两式相减可得1122n n n a a a ++=-，即12n n a a +=，故数列{}n a 是从第二项起以2为公比的等比数列，则()19192011222112S -=+=+-.三、接待台17.解：（1）在A B C ∆中，由正弦定理得，)())((c a a c b c b -=+-，即ac c a b -+=222， 由余弦定理，得212cos 22=-+=ac ac c a B ，∵π(0,π),=3.∈∴B B . （2）由（1）知ac c a ac c a 3)(9222-+=-+=，于是22)2(39)(c a ac c a +≤=-+，解得6≤+c a ， 当且仅当3==c a 时，取等号. 所以c a +的最大值为6. 18. 解：（1）∵22n n n a a a ++=，∴数列{}n a 是等差数列， 由148,2a a ==知2d =-， ∴()821210n a n n =--=-+.（2）由（1）可得数列{}n a 的前n 项和为()2n 821092n n T n n -+==-+，当5n ≤时，0n a ≥，n n a a a a a a S n n n 9-22121+=+++=+++= ，当5n >时，0n a <，()()n n n a a a a a a a a a S +++-+++=+++= 7652121()()1251256725=2++...+-++...++++...+=2-=-9+40,n n a a a a a a a a a T T n n综上229,5{940,5n n n n S n n n -+≤=++>.19.解：(1)依题意每天生产的茶杯个数为100－x －y ， 所以利润ω＝5x ＋6y ＋3(100－x －y )＝2x ＋3y ＋300. (2)由条件得约束条件为5+7+4(100--)600100--00,0,,N ≤⎧⎪≥⎨⎪≥≥∈⎩x y x y x y x y x y ，，，即+3200+1000,0,,N ≤⎧⎪≤⎨⎪≥≥∈⎩x y x y x y x y ，，，目标函数为ω＝2x ＋3y ＋300，作出不等式组表示的平面区域（如图所示），作初始直线l 0：2x ＋3y ＝0，平移l 0，由图形知当l 0经过点A 时，直线在y 轴上的截距最大，此时ω有最大值， 由+3=200+=100⎧⎨⎩x y x y ，，解得=50,=50,⎧⎨⎩x y∴最优解为A (50,50)，∴250350300550max ω=⨯+⨯+＝元． 故每天生产汤碗50个，花瓶50个，茶杯0个时利润最大，且最大利润为550元． 20.解：设球未取出时高PC ＝h ，球取出后水面高PH ＝x .∵AC ＝3r ，PC ＝3r ，∴以AB 为底面直径的圆锥容积为V 圆锥＝13πAC 2·PC ＝13π(3r )2·3r ＝3πr 3，V 球＝43πr 3.球取出后水面下降到EF ，水的体积为V 水＝13πEH 2·PH ＝13π(PH ·tan30°)2·PH ＝19πx 3.而V 水＝V 圆锥－V 球，即19πx 3＝3πr 3－43πr 3，∴x ＝315r .故球取出后水面的高为315r .21.解：∵11cos 22)cos(-122=-++⨯B C A ，∴01cos cos 22=-+B B ，∴)1(cos 21cos 舍去-==B B ，即B =3π.（1）由得B ac c a b cos 2222-+= 21329132⨯⨯-+=c c ，即0432=--c c ，∴41-==c c 或，01-<=c ，应舍去，∴4=c .（2）)sin 21cos 23(sin )32πsin(sin A A A A A t +⋅=-⋅= 412cos 412sin 4322cos 1212sin 2123+-=-⋅+⋅=A A A A 41)6π2sin(21+-=A ， ∵A ∈（0，32π），∴6π2-A ∈6π(-，67π），即)6π2sin(-A ∈21(-，1] ，当6π2-A =2π，即A =3π时，43max =t .22. 解：（1）由4n S 与2n a 的等差中项为3得426n n S a +=，① 当2n ≥时， 11426n n S a --+=②①-②得， 113n n a a -=，有因为在①中令1n =，得11a =， {}n a 是以11a =，公比为13q =的等比数列，数列{}n a 的通项公式为113n n a -=.（2）原问题等价于()()21111113323n n nk --⎡⎤⎛⎫⎛⎫-<-⎢⎥ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎣⎦（*N n ∈）恒成立. 当n 为奇数时，对任意正整数k 不等式恒成立；当n 为偶数时，等价于()2111123033n n k --⎛⎫⎛⎫+-< ⎪⎪⎝⎭⎝⎭恒成立，令113n t -⎛⎫= ⎪⎝⎭，310≤<t ， 则等价于2230kt t +-<对310≤<t 恒成立，*N k ∈， 故()223f t kt t =+-在310≤<t 上递增， 故()max 1280393f t f k ⎛⎫==-< ⎪⎝⎭，即12k <， 故正整数k 的最大值为11.。
河北省廊坊市重点名校2017-2018学年高一下学期期末复习检测化学试题含解析
河北省廊坊市重点名校2017-2018学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。
详解：A. 酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误；B. 葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；C. 淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误；D. 纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；答案选B。
2．天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能【答案】A【解析】【分析】【详解】天然气燃烧，物质发生化学反应产生CO2、H2O，把化学能转化为热能。
因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能，选项是A。
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Fe2O3 Fe FeCl2B．SiO2H2SiO3Na2SiO3C．NH4Cl NH3NO D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O【答案】C【解析】【详解】A选项，铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和氯气反应生成氯化铁，故A错误；B选项，二氧化硅和水不反应，故B错误；C选项，氢氧化钙固体和氯化铵加热反应生成氨气，氨气催化氧化反应生成一氧化氮，故C正确；D选项，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，氢氧化铜不与蔗糖反应，蔗糖中无醛基，而要和葡萄糖反应，故D错误；综上所述，答案为C。
【点睛】蔗糖没有醛基不能与新制氢氧化铜反应，蔗糖水解后的产物生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜发生反应。
4．下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】D【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。
河北省2017_2018学年高一化学上学期第二次联考试题(PDF,无答案)
２０１７－２０１８学年度第一学期高一期中考试化学试题考试范围:必修一１－２章说明:１．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共１００分,考试时间９０分钟.２．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.３．可能用到的相对原子质量:C :１２㊀N :１４㊀O :１６㊀N a :２３㊀M g :２４㊀A l :２７㊀S :３２㊀C l :３５ ５第Ⅰ卷(选择题㊀共６０分)一㊁选择题(每小题３分,共６０分,每小题只有一个正确选项)１．有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化,下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是(㊀㊀)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B ．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C ．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸２．下列溶液中,阴离子浓度最大的是(㊀㊀)A．０ ５m o l /L H ２S O ４溶液１５０m L B ．将０ ０３m o lA l ２(S O ４)３投入１００m L 水中充分溶解C ．０ ９m o l /LC H ３C O O H 溶液７０m LD．将１０g C a C O ３投入１００m L 水中充分溶解３．下列现象与胶体的性质无关的是(㊀㊀)A．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐C ．向F e C l ３溶液中加入N a O H 溶液,会出现红褐色沉淀D．清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象４．现有三组分散系:①C C l ４和N a C l 的混合液;②苯(沸点:８０ １ħ)和甲苯(沸点:１１０ ６ħ)的混合溶液(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③掺有碘化钾的碘水,分离以上各混合液的正确方法依次是(㊀㊀)A．分液㊁蒸馏㊁萃取㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀B ．萃取㊁蒸馏㊁分液C ．蒸馏㊁萃取㊁分液D．分液㊁萃取㊁蒸馏５．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(㊀㊀)A．N a ＋㊁B a ２＋㊁C l －㊁S O ２－４B ．C a ２＋㊁H C O －３㊁C l －㊁K ＋C ．M n O －４㊁K ＋㊁I －㊁H ＋D．H ＋㊁C l －㊁N a ＋㊁C O ２－３６．用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(㊀㊀)A．标准状况下,２２ ４L H ２O 含有的分子数为N A B ．常温常压下,N A 个C O ２分子占有的体积为２２ ４L C ．常温常压下,１ ０６g N a ２C O ３含有的N a ＋离子数为０ ０２N A D．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为１１ ２L )页四共(页一第㊀题试学化一高７．在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(㊀㊀)A．将浓盐酸逐滴加入食盐溶液B ．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C ．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D．将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液８．在下列溶液中,c (C l －)与１５０m L１m o l /LA l C l ３溶液中的c (C l －)相等的是(㊀㊀)A．１５０m L３m o l /L 的C a C l ２溶液B ．７５m L１ ５m o l /L 的M g C l ２溶液C ．５０m L１m o l /L 的F e C l ２溶液D．２２５m L２m o l /L 的N H ４C l 溶液９．下列化学反应,能用离子方程式C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O 来表示的是(㊀㊀)A．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和N a H C O ３溶液的反应１０．配制一定物质的量浓度的N a O H 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因(㊀㊀)A．所用N a O H 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量N a O H 溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面１１．在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性,选用的最佳试剂是(㊀㊀)A．氢氧化钡溶液B ．硝酸银溶液C ．碳酸钡粉末D．生石灰粉末１２．下列离子方程式中,正确的是(㊀㊀)A．铜跟硝酸银溶液反应:C u ＋A g ＋＝C u ２＋＋A gB ．小苏打溶液与稀硫酸混合:C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O C ．大理石溶解于醋酸:C a C O ３＋２H ＋＝C a ２＋＋C O ２ʏ＋H ２OD．C u S O ４溶液与B a (O H )２溶液混合:C u ２＋＋S O ２－４＋B a ２＋＋２O H －＝B a S O ４ˌ＋C u (O H )２ˌ１３．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(㊀㊀)A．C u ２＋＋２OH －＝C u (OH )２ˌ㊀㊀C u C O ３＋２N a O H＝C u (O H )２ˌ＋N a ２C O ３B ．C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O B a C O ３＋２H C l ＝B a C l ２＋C O ２ʏ＋H ２O C ．C a ２＋＋C O ２－３＝C a C O ３ˌC a (N O ３)２＋N a ２C O ３＝C a C O ３ˌ＋２N a N O ３D．H ＋＋O H －＝H ２O B a (OH )２＋H ２S O ４＝B a S O ４＋２H ２O １４．现有１０m L２m o l L －１的N a ２C O ３溶液和２０m L１m o l L －１的稀盐酸．(１)将N a ２C O ３溶液逐滴滴入稀盐酸中;(２)将稀盐酸逐滴滴入N a ２C O ３溶液中．两操作的现象及结果(标准状况下)为(㊀㊀)A．现象相同,所得气体的体积相等㊀㊀㊀B ．现象相同,所得气体的体积不等C ．现象不同,所得气体的体积相等D．现象不同,所得气体的体积不等１５．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(㊀㊀)A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂)页四共(页二第㊀题试学化一高１６．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是(㊀㊀)A．１ʒ３B ．３ʒ１C ．２ʒ１D．１ʒ２１７．下列反应不属于 氧化还原反应的是(㊀㊀)A．A l (O H )３＋３H C l ＝A l C l ３＋３H ２O B ．３F e ＋４H ２O (g )＝F e ３O ４＋４H ２C ．３N O ２＋H ２O＝２H N O ３＋N O D．C l ２＋H ２O＝H C l ＋H C l O １８．下列两种气体分子数一定相同的是(㊀㊀)A．等温等体积的O ２与N ２B ．质量相等密度不等的N ２O 与C O ２C ．等压等体积的C O ２与N ２D．体积相等密度相等的C O ２与C O １９．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是(㊀㊀)①H ２S O ３＋I ２＋H ２O＝２H I ＋H ２S O ４②２F e C l ３＋２H I ＝２F e C l ２＋２H C l ＋I ２③３F e C l ２＋４H N O ３＝２F e C l ３＋N Oʏ＋２H ２O＋F e (N O ３)３A．H ２S O ３＞I －＞F e ２＋＞N O B ．I －＞H ２S O ３＞Fe ２＋＞N O C ．F e ２＋＞I －＞H ２S O ３＞N O D．N O＞F e ２＋＞H ２S O ３＞I －２０．下列叙述正确的是(㊀㊀)A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中,得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性第Ⅱ卷(非选择题共４０分)二㊁非选择题(本题包括５小题,共４０分)２１．(每空１分,共６分)现有下列九种物质:①H ２㊀②铝㊀③C u O㊀④C O ２㊀⑤N a H S O ４㊀⑥B a (O H )２固体㊀⑦氨水㊀⑧稀硝酸㊀⑨熔融A l ２(S O ４)３(１)上述状态下可导电的是㊀㊀㊀㊀㊀;属于电解质的是㊀㊀㊀㊀㊀;属于非电解质的是㊀㊀㊀㊀㊀.(填序号)(２)写出⑤⑨在水中的电离方程式㊀㊀㊀㊀㊀,㊀㊀㊀㊀㊀;(３)３４ ２g ⑨溶于水配成２５０m L 溶液,S O ２－４的物质的量浓度为㊀㊀㊀㊀㊀.物质的量浓度/mol ·L -1Cl -Na +Mg 2+3.01.00.50２２．(每空１分,共４分)在０ ２L 由N a C l ㊁M g C l ２㊁C a C l ２组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示.请回答下列问题:(１)该混合液中,N a C l 的物质的量为㊀㊀㊀㊀㊀m o l,含溶质M g C l ２的质量为㊀㊀㊀㊀㊀g .(２)该混合液中C a C l ２的物质的量为㊀㊀㊀㊀㊀m o l ,将该混合液加水稀释至体积为１L ,稀释后溶液中C a ２＋的物质的量浓度为㊀㊀㊀㊀㊀m o l L －１.２３．(共１０分)某课外活动小组进行F e (O H )３胶体的制备实验并检验其性质.(１)现有甲㊁乙㊁丙三名同学进行F e (O H )３胶体的制备.①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入２５m L 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入１~２m LF e C l ３饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热.)页四共(页三第㊀题试学化一高②乙直接加热饱和F e C l ３溶液.③丙向沸水中滴加饱和F e C l ３溶液,为了使反应进行充分,煮沸１０分钟.你认为哪位同学的制备方法更合理:㊀㊀㊀㊀㊀㊀,可以利用胶体的什么性质来证明有F e (O H )３胶体生成?㊀㊀㊀㊀㊀,制备F e (O H )３胶体的化学方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)F e (O H )３胶体稳定存在的主要原因是.A．胶粒直径小于１n m B ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸(３)F e (O H )３胶体区别于F e C l ３溶液最本质的特征是.A．F e (O H )３胶体粒子的直径在１~１００n m 之间B ．F e (O H )３胶体具有丁达尔效应C ．F e (O H )３胶体是均一的分散系D．F e (O H )３胶体的分散质能透过滤纸(４)提纯所制F e (O H )３胶体常用的方法是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,若向F e (O H )３胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.２４．(每空２分,共１０分)已知B a (O H )２溶液和硫酸溶液均是浓度越大,密度越大.向B a (O H )２溶液中逐滴加入稀硫酸,请回答下列问题.(１)写出该反应的离子方程式.(２)若缓慢加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似用图甲中曲线㊀㊀㊀㊀(填字母)表示.DCBAI /mA O V (H 2SO 4)/mL甲乙(３)如果用盐酸代替稀硫酸,㊀㊀㊀㊀㊀(填 能 或 不能 )观察到与(２)同样的实验现象,理由是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于B a (O H )２溶液的中央,如图乙所示,向该烧杯里缓缓注入与B a (O H )２溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中,小球将㊀㊀㊀㊀㊀(填字母).A．沉入水底㊀㊀㊀B ．浮于水面㊀㊀㊀C ．上下跳动.２５．(共１０分)(１)根据反应３C u ＋８H N O ３＝３C u (N O ３)２＋２N Oʏ＋４H ２O ,回答下列问题.氧化剂是㊀㊀氧化产物是(填化学式)当有２m o lH N O ３被还原时,转移m o l 电子.(２)配平下列方程式N O ２＋H ２O＝H N O ３＋N O ;KM n O ４＋H C l＝M n C l ２＋C l ２ʏ＋K C l ＋H ２O )页四共(页四第㊀题试学化一高。
河北省廊坊市省级示范高中联合体2017-2018学年高一下学期第二次联考英语试题+Word版含答案
(考试时间: 120分钟试卷满分: 150分)第I卷(共100分)第一部分:听力(共两节，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节(共5小题;每小题1. 5分，满分7. 5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where did the woman find the ball?A. On the road.B. In the tree.C.In the flowers.2. What will the speakers do?A. Look for Tony.B. Have a meal.C.Go to the classroom.3. What is the woman?A. An actress.B. A director.C.A photographer.4. Where does the woman probably work? uh1dmoA. At a restaurant.B. At a hotel.C. Ata clothes shop.5. What does the woman think of the man’s idea?A. Acceptable.B. Strange.C. Great.第二节(共15小题:每小题1. 5分，满分2. 5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟; 听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至7题。
6. Which sport will Danny go for?A. Cycling.B. Horse-riding.C. Climbing.7. When will Danny go on this holiday?A. In June.B. In July.C. In August. 听第7段材料，回答第8至9题。
【物理】河北省廊坊市省级示范高中联合体2017-2018学年高一下学期第二次联考试题(word版附答案)
河北省廊坊市省级示范高中联合体2017-2018学年高一下学期第二次联考试题一、选择题1．关于物体的运动，以下说法正确的是（ ） A ．物体做匀速圆周运动时，加速度不改变B ．物体做匀速圆周运动时，加速度大小不变，方向不变且始终指向圆心C ．物体做曲线运动时，加速度一定改变D ．物体做曲线运动时，加速度可能不变2，从倾角为θ足够长的斜面上的M 点，以初速度0v 水平抛出一小球，不计空气阻力，落到斜面上的N 点，此时速度方向与水平方向的夹角为α，经历时间为t 。
下列各图中，能正确反映t 及tan α与0v 关系的图象是（ ）3．如图所示，同一物体沿倾角不同的光滑斜面AB 和AC 的项端A 点分别由静止开始下滑到底端，斜面固定，则下列说法中不正确的是（ ）A ．两次运动中重力对物体做功相同B ．滑到底端时，两次重力的瞬时功率不同C ．滑到底端时，两次物体的速度相同D ．滑到底端时，两次物体的动能相同4.人造地球卫绕地球做匀速圆周运动，其轨道半径为R ，线速度为v ，周期为T ，若使卫星周期变为2T ，可能的方法有（ ） A.R 不变，使线速度变为2vB.v 不变，使轨道半径变为2RC.D.以上方法均不可以5．如图所示，人在岸上拉船，已知船的质量为m ，水的阻力恒为f ，当轻绳与水平面的夹角为θ时，船的速度为v,此时人的拉力大小为F ，则( )A ．人拉绳行走的速度为sin v θB ．人拉绳行走的速度为v cos θD ．船的加速度为Fcos fm θ-C ．船的加速度为F fm- 6．一同学用120N 的力将质量为05kg ．静止在水平地面上的足球以10/m s 的初速度沿水平方向踢出25m 远，则该同学对足球做的功至少为（ ） A.25JB.250JC.1200JD.3000J7．“黑洞”是近代引力理论所预言的宇宙中的一种特殊天体，研究认为，黑洞可能是由于超中子星发生塌缩而形成的。
欧洲航天局由卫星观测发现银河系中心存在一个超大型黑洞并将它命名为：MCG6-30-15r ，假设银河系中心仅此一个照洞。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32第I卷(选择题，共50分)一、选择题。
(木大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布星周期性交化B. 元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化3、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持容器体积不变，充入N2D. 保持压强不变，降低容器内的温度4、关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是A.化合物O2AsF6为离子化合物B.化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键C.化合物O2AsF6中As的化合价为+5价D.1摩尔O2+含有11摩尔核外电子5、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。
A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是A. A>C>D>BB. D>A>B>CC. A>D>C>BD. C>B>A>D6、利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。
下列说法正确的是A.a电极的电极材料是铜B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D.若量筒中收集到aLH2，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子7、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。
该反应进行的快慢顺序为A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.①=②=③=④D.无法判断8、下列叙述正确的有___个①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，一定易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A.1B.2C.3D.49、在如图所示的8个装置中，属于原电池且A1作负极的是A.②⑥⑦B.③④⑤C.④⑧D.②④⑥⑦10、一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g) +Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2molX11、在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应: 3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)。
2min 未该反应达到平衡，生成0.8molD, 并侧得C的浓度为0.2mol/L。
下列判断错误的是A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态12、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是13、对于反应2SO2+O2催化剂加热2SO3，下列判断正确的是A.2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3B.2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3,的分子数之比定为2:1:2C.达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D.三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。
14、下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥15、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显16、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是A.CH4+H2O催化剂3H2+CO，当有1 mol CH4参加该反应，则转移12 mol电子△B.电极A为正极C.电池工作时，CO32-向电极B移动D.O2在B电极上被还原17、下列有关叙述正确的是A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.199F-质量教为19，电子数为9C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D.MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键18、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等19、在一密用容器中进行反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4 mol/L, O2为0.2 mol/LB. SO2为0.25 mol/LC. SO2、SO3均为0.15 mol/LD. SO3为0.4 mol/L20、等质量并且均过量的两份锌粉a和b(粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是21、下图是部分短周期元素原子半轻与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A.简单高子的半径: x<Z<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性: R<NC.Y、B两种元素的气态氢化物稳定性: Y>RD.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应22、现有反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2的量B.将容器体和缩小一半C.保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D.充入Ar，保持容器内压强不变23、氢化银(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是A.NH4H是由NH4+和H-构成的B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性24、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的放电的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+BH2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是A.放电时负极反应式为: 3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B.放电时正极反应式为: 2FeO42-+6e-+BH2O=2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3nol电子，正极有lmol K2FeO4被氧化D.放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强25、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如:①CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H1②CH4 (g) +4NO(g)=2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的热量，则△H1是A. -574 kJ/molB.-691.2 kJ/molC. -867 kJ/molD. -925.6 kJ/mol第II卷(50分)26、(10分)恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6mol，计算a的值____________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。
计算平衡时NH3的物质的量为_________________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=______。
(4)原混合气体中，a: b=______________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2): a(H2)=_____________。
27、(10分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是情性材料，放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。
请回答下列问题，放电时:正极的电极反应式是________________________；正极区pH值将____(填“变大” “变小”“不变”)；电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”“变小”“不变”)；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量___ (填 “增加”“减小”)________g 。
28、(14分)下表是元东周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。
元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________， 碱性最强的化合物的电子式是:________________。