2.3.1原子结构的模型
浙教版八年级科学下册第2章《微粒的模型与符号》同步习题(全章,含答案)
第2章微粒的模型与符号 2.1 模型、符号的建立与作用A组1.图中所示的标志中，加油站必须张贴的是(D)2.下列标志中，属于物品回收标志的是(A)3.下列表达方式中不属于．．．模型的是(B)4.不同的事物可用不同的符号来表示，下列关于符号特点的说法，不确切．．．的是(B)A. 简明性B. 完整性C. 统一性D. 方便性5.在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列用到模型法的是(B)A.根据生物能否进行光合作用分为植物和动物B.用光线表示光的传播方向C.探究压力的作用效果与哪些因素有关D.将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动6.有一密封容器内储存有一定量的氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是(B)B组7.二氧化碳是一种与我们生活密切相关的物质。
但我们却无法用肉眼直接看到构成二氧化碳气体的分子，因而人们就用二氧化碳的分子模型来表示二氧化碳的结构。
如图所示是二氧化碳的分子模型，其中每一个单元表示一个二氧化碳分子，每个单元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。
(第7题)(1)根据图中的结构模型，你能看出一集气瓶的二氧化碳气体其实是由许许多多个二氧化碳分子构成。
而每个二氧化碳分子都是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
(2)如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角。
请你写出用字母表示的二氧化碳的符号：CO2。
【解析】由如图所示的二氧化碳分子结构模型，我们可以知道一瓶二氧化碳气体是由许许多多个二氧化碳分子构成的。
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
如果用“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，且原子的个数表示在字母的右下角，二氧化碳的符号可以表示为CO2。
8.阅读有关科学发展的材料，回答相关的问题。
原子结构认识史：“实心球模型”(道尔顿)→“西瓜模型”(汤姆生)→“核式结构模型”(卢瑟福)→“分层模型”(玻尔)→……科学家对原子内部结构的研究仍在继续。
2.3 原子结构的模型
阴阳离子共同 构成物质
阴、阳离子
所带电 性情况
不显电性
不显电性
显电性
联
分子可以破裂成原子，原子重新组合成分子，原子
系
得失电子形成离子
在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、 中子数、核电荷数和核外电子数中哪些发生了 改变？哪些没有？
质子数、中子数、 核电荷数没有发生 改变，核外电子数 发生了改变。
修正和完善了汤姆生的原子模型
玻尔的分层理论
电子只能在特定的轨道上运动
丹麦科学家玻尔
完善了卢瑟福的原子模型
道尔顿 实心球模型
汤姆生 枣糕或西瓜模型
卢瑟福 核式结构模型
玻尔 分层模型
从原子模型的建立过程看，一个模型 的建立需要经历怎样的过程？
建立模型需要不断地完善和修正，才能 使它更加接近事物的本质。 （说明：现在原子模型还在不断修正， 比玻尔的模型又有了很大的改进。）
下图中代表离子的是( D )
(说明：圆圈内数字代表质子数，“＋”表 示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)
（1）A原子核中有_8__个质子， _8__个中子。 （2）B原子核中有 _8__个质子，__9_个中子。 （3）C原子核中有_8__个质子，_1__0_个中子。
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
20
核外电子数 1 2 6 7 8 13 16
17
读表：从下表中你能获得哪些规律？
针对原子 ✓ 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
✓ 质子数与中子数没有必然的联系
✓ 有的原子没有中子（如氢原子）
为什么说原子的质量集中在原子核上？ 为什么原子呈电中性？
质子 带正电 1.6726×10-27kg
浙教版科学八年级下册2.3原子结构的模型-第1课时(28张)
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构 成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
二、原子结构
核外电子
原
质子
子 原子核
中子
夸克
思考与讨论 为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
质子 用高能粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。
不是所有原子的原子核内都有中子。
说原子的质量主要集中在原子核上
在原子中，带正电的质子数等于带负电的核外电子数，所以呈电中性
反粒子:
如正电子、负质子都是反粒子。 它们跟通常所说的电子、质子 相比较，质量相等但电性相反。
符号： 质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
质子： Z 中子： N 质量数：A
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
萄干那样镶嵌在其中。
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能 穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去.
α粒子散射实验
核式结构模型
4.玻尔原子模型 （1913年）
分层模型
5.现代原子模型 （1927年）
电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 提出近代原子学说
道尔顿原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实心球。
1897年，汤姆森发现了原子内有带负电
的电子。而原子是呈电中性的，他认为
新知导入 水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的
+
原子结构的模型第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
核心观点
原子是 不可分 的实心 球体
正电荷均 匀散布， 电子镶嵌
其中
原子由原 子核和电 子构成
电子在特 定轨道运
动
只能描述电 子出现在核 外某位置的
几率。
模图示
对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什么感想？
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使 模型更接近事物的本质。
原子核的结构
物质
分子 原子 不带电
原子核
质子 带正电荷 1.6726×10-27千克
中子 不带电 1.6748×10-27千克
带负电荷 电子
9.1176×10-31千克
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量相近，
电子的质量很小（可忽略）。
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子 和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 夸克还可以再分。
盖 尔 曼
夸 克 之 父
课后练习
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子,
证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子
是( C )
A. 质子
B. 中子
C. 电子
D. 原子核
课后练习
2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原
实验现象： ①大多数α粒子不改变本来的运动方向 ②绝少数α粒子产生了较大角度的偏转
小组讨论，根据卢瑟福的实验现象估计原子的结构。
1. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持本来的运动方向。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。
2. 少数α粒子产生了较大的偏转。 原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。
2.3.1原子结构的模型——原子的结构(原卷版+解析)2
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构目录 (1) (2) (3) (6) (8)一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。
(2)当时对原子的认识认为原子是个实心球体。
(3)模型建立的意义道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
该模型很快被实验否定了。
3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。
在分析实验结果的基础上，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
原子结构的现代模型就这样问世了。
4.玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
二、原子的构成1.原子的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，一个电子带一个电荷。
并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。
2.原子核的秘密通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：（1）原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。
（2）原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。
（3）质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。
一杯水的微观层次的分析：（4）核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。
原子的结构与特性
原子的结构与特性引言在我们日常生活中，我们经常听到有关原子的概念，但是很少有人真正理解原子的结构和特性。
本文将探讨原子的结构以及它们的特性，帮助读者深入了解这个微观世界的基本单位。
第一部分原子的结构1.1 原子的基本组成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和无电荷的中子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则在核外的能级轨道上运动。
1.2 元素周期表元素周期表是对所有已知元素进行分类的一张表。
它按照原子序数的顺序排列，揭示了元素的周期性规律。
例如，位于同一垂直列的元素具有相似的化学性质，因为它们都具有相同的外层电子构型。
1.3 原子的能级和轨道原子外部的电子分布在不同的能级和轨道中。
每个能级可以容纳的电子数量以及它们在轨道上的位置是由量子力学规律决定的。
第二部分原子的特性2.1 化学反应化学反应是原子重组以形成新化合物的过程。
原子通过共享、赠送或获得电子来完成化学反应。
这解释了为什么不同元素之间能够进行化合并形成新的物质。
2.2 原子的性质原子的特性包括质量、电荷、半径、化学反应性等。
质子和中子的质量集中在原子核中，而电子的质量较小，几乎可以忽略不计。
原子的电荷由其质子和电子数目的差异决定。
2.3 原子的放射性一些原子具有放射性，这意味着原子核不稳定并会通过辐射释放能量。
放射性元素在医药、能源和科学研究等领域具有重要应用，但也需要小心处理以避免伤害人体健康。
第三部分原子结构的进一步研究3.1 电子云模型电子云模型是对原子结构的更精确描述。
根据这个模型，电子不仅具有能级和轨道，还存在于不同的云状区域，称为原子轨道。
3.2 原子核原子核是原子的中心部分，几乎所有原子的质量都集中在其中。
核由质子和中子组成，其稳定性直接影响了原子的特性和行为。
3.3 量子力学量子力学是研究原子和其他微观粒子行为的理论体系。
通过量子力学，科学家发现原子的行为与我们在宏观世界中的直觉规律有所不同，需要通过概率和波粒二象性来解释。
2.3原子结构的模型(1)
核外电子数是( A )
A.48
B.64
C.112
D.160
8、原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直 到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的 现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核 内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的
结论是( A )
中子数 0 2 8 7 14 17 20 30
核外电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
①原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数； ②原子中，质子数与中子数不一定相等； ③并不是所有原子中都有中子； ④原子的种类不同，质子数也不同。
原子结构几种模型
中学阶段可表示为
+6 表示原子核内有6个质子 弧线以及数字表示电子运动 轨道和电子数目
氦原子结构
碳原子结构
氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的。
根据科学家们的测定：一个质子带一个单位正电荷，中 子不带电，如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带8个单位 正电荷（即+8）。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷 数，氧原子的核电荷数为8。
思考与讨论：为什么说原子的质量集中在原子核上？为什么 原子呈电中性？
原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间 做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。 如果把一个原子放大成体育场，原子核就象体育场中心的一粒米。
二、揭开原子核的秘密
研究微观粒子内部结构的方法：用高能量的粒子撞击、 打碎核的方法进行研究。
通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种 粒子——质子和中子构成。
2、在原子中，原子核与核外电子所带的电荷_电__量__大__小__相__等___， __电__性__相__反___，因而原子呈电中性。在原子中，_原__子__核__几乎集 中了原子的全部质量。 3、通过实验，科学家们最终发现原子核是由__质__子__和__中__子__ 构成，其中带正电荷的是__质__子___，不带电的是__中__子___。进一 步研究发现，这两种粒子又都是由__夸__克___构成。 4、科学上把__原__子__核__所带的电荷数称为核电荷数，在原子中， 核电荷数﹦_质__子__数___=__电__子__数___。
化学大一知识点归纳
化学大一知识点归纳化学是一门研究物质的基本性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。
作为理工科的一门基础必修课，大一学生需要掌握一些化学的基础知识。
本文将对化学大一知识点进行归纳。
一、原子结构1.1 原子模型：包括汤姆孙原子模型、鲁瑟福原子模型和玻尔原子模型。
1.2 元素的基本性质：原子序数、原子量、化学符号等。
1.3 元素的电子结构：由主量子数、角量子数和磁量子数确定。
二、化学键和化合价2.1 共价键：原子通过共用电子对进行化学结合。
2.2 极性共价键：共享电子对不平均地分布在两个原子之间。
2.3 离子键：通过正负电荷的相互吸引进行化学结合。
2.4 金属键：金属离子通过自由电子互相结合。
2.5 化合价：原子在共价化合物中所呈现的价数。
三、化学方程式和化学反应3.1 化学方程式：反应物与生成物之间的化学变化关系。
3.2 氧化还原反应：电子的转移引起化学反应。
3.3 酸碱中和反应：酸和碱之间发生的中和反应。
3.4 气体的化学反应：气体的反应容易受到压力、温度和浓度的影响。
四、化合物的性质4.1 酸碱性：酸性溶液具有酸性物质的特征，碱性溶液具有碱性物质的特征。
4.2 氧化性和还原性：具有氧化剂特性的物质能够氧化其他物质，具有还原剂特性的物质能够还原其他物质。
4.3 溶解性：物质在溶液中的溶解程度。
五、物质的组成5.1 元素与化合物：元素是由相同原子组成的纯物质，化合物是由两个或更多不同元素以化学键结合而成的物质。
5.2 水和溶液：水是一种无色、无味、透明的液体，溶液是溶质在溶剂中形成的均匀混合物。
六、摩尔和化学计量6.1 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
6.2 摩尔体积：单位摩尔气体的体积。
6.3 摩尔浓度：溶质在溶液中的摩尔量与溶液总体积的比值。
七、化学平衡和化学反应速率7.1 平衡常数：反应物浓度和生成物浓度之间的比值。
7.2 平衡常数与平衡位置：平衡常数大于1表示反应向生成物方向偏移，小于1表示反应向反应物方向偏移。
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卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
1909年卢瑟福指导他的两 个学生(盖革与马斯登)在曼彻 斯特大学做了著名实验：用α 粒子去轰击金箔，大多数粒子 都直接穿过金箔，少数只产生 很小的偏转,然而的极少数的粒 子会反弹回去。 卢瑟福说：“好像你用一 炮弹去轰击一张薄纸，而炮弹 返回把你打中。”他对这一实 验结果的解释是：α 粒子可能 被质量很大但体积很小的核碰 撞回来，原子核带正电荷，位 于原子的中心。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
• 电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 • 汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
原子核有多大？
原子的半径：10-10米 原子核的半径：方法：用高 能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
三、揭开原子核的秘密 原子核是由更小的两种粒子：质子和 中子构成的。
一个电子带一个单位的负电荷， 一个质子带一个单位的正电荷， 中子不带电。 核电荷数：原子核所带的电荷数。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称核式结构模型）：原子是由 居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量， 电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环 绕太阳运转一样。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
以前科学家的模型
汤姆生模型
卢瑟福核式结构模型
玻尔分层模型
电子云模型
有待同学们将来去发展充实
二、原子的结构 1、原子： （不显电性） 原子核： 带正电荷 核外电子：带负电荷
原子核所带正电荷数与核外电子所带负 电荷数相等，整个原子不显电性。 2、原子核大小与核外电子运动范围 （原子大小）的比较。
万物——无论是 生物还是非生物，都 是由微粒构成的。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描 遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。 那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型 能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再 分？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了 无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并 通过实验来不断的修正模型。
7
13 16 17 26
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 （4）原子的种类不同，质子数也不同。
• 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
• 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
一杯水的微观层次分析
水的微观层次分析
一杯水－－水分子－－ 氧原子 氢原子 氧原子核 核外电子 质子 中子
夸克
实心球模型
汤姆生模型 核式结构模型 分层模型 电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
近代科学原子论
• 一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
原子结构模型是科学家根据自己的认识， 对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类 对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的 历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几 种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原
子结构认识逐步深化的演变过程。
第三节
原子结构的模型
一、原子结构模型的建立
1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆生原子模型 （1904年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年—1935年）
原子的质量主要集中在原子核上。
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 核电荷数 1 2 6 质子数 1 2 6 中子数 0 2 8 核外电子数 1 2 6
氮原子
铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
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13 16 17 26
7
13 16 17 26
7
14 17 20 30