第1节原子结构模型练习
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。
某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。
是金属元素 B.是惰性气体元素C。
其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。
常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。
下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。
原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。
都是强还原剂C。
都能在O2中燃烧生成过氧化物D。
都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是(）A。
两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。
B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
第一章第一节原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是( )解析:汤姆生最早提出了电子学说,道尔顿最早提出了原子学说,卢瑟福最早提出了原子核,玻尔最早提出了原子的行星模型。
答案:C2.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案:B3.据报道,月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是( )A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子答案:C二、能层与能级1..M能层对应的电子层是( )A.第一能层B.第二能层C.第三能层D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是( )答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是( )能层能层能层能层答案:C能层具有的能级数为( )解析:每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。
答案:B5.下列各能层中不包含d能级的是( )能层能层能层能层答案:C6.下列能级中,不属于M能层的是( )答案:B7.在N能层中,最多能容纳的电子数为( )答案:D9.下列能级中可容纳电子数最多的是( )答案:D10.下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述,其中叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.同一能层的电子能量相同答案:A12.画出Be、N、Ne、Na、Mg这些元素的基态原子结构示意图,并回答下列问题:((1)只有K层与L层的元素有(2)含有M层的有(3)最外层电子数相同的有。
第1节 原子结构
考点 展示
知识梳理点拨
一个质量数为b，质子数为a的
1. 原子(核素)符号：AZX
X原子
2.质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相 等；质量数只对原子而言，元素无质量数。 【练习1】 ③
知识梳理点拨
3.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。 任何原子都有质子和电子，但不一定有中子,如:11H 微粒不一定有核外电子,如：H＋ 。 【练习1】 ①②
(3)不同的核素可能具有相同的质子数: 也可能具有相同的中子数:
23 11 14 6
37Cl
35Cl
12
Na
24 14 7
Mg
也可能具有相同的质量数:
C
N
【例3】 D
【变式2】 A
探究三.含有10个（或18个）电子的粒子：
1．核外有10个电子的微粒：
2.核外有18个电子CH3、H2N—NH2、HO—OH、O22-、F—F、 CH3—F、CH3—OH……
D)
课堂探究
探究一.构成原子的粒子间的关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数
阳离子： 核外电子数== 阴离子：
质子数－电荷数 质子数＋电荷数
【例1】D
【例2】C
【变式1】D
思考
相对分 子质量
1H 16O 2
质子数 10 10 10
电子数 10 10 10
中子数 8 10 12
18 20 22
(4)H2S (5)H2O2或PH3 (6)C2H6
探究四.短周期中，具有特殊核外电子排布的原子：
• ① 最外层电子数等于次外层电子数的原子：
Be Ar • ② 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： C • 是次外层电子数3倍的原子： O ，
原子结构练习题.doc
原子结构练习题一：选择题1．下列各电子能层，含有f能级的是A．K层B．L层C．M层D．N层2.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动3、在M能层中能级数目为（）A．1 B．3 C．9 D．184、以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p5、在M能层中，最多能容纳的电子数为( ) A．2 B．8 C．18 D．326、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d D．4f7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A．0 B．2 C．5 D．88、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p59、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns210、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为A．29 B．30 C．31 D．3211、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p512．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D13．下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D15．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理16．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( ) A．15 B．33 C．35 D．5117．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)18．同一原子的基态和激发态相比较（）A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定19．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．9 20．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d 能级 D．f能级21．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失22．当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6D. Br 1s22s22p63s23p64s24p524．下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多25．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少二：填空题26、各能层最多容纳的电子数为____。
第一章 第一节 原子结构练习题(带答案)
一、原子的诞生1。
在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()解析:汤姆生最早提出了电子学说，道尔顿最早提出了原子学说，卢瑟福最早提出了原子核，玻尔最早提出了原子的行星模型。
答案:C2。
下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是(）A。
我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C。
氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子答案：B3.据报道,月球上有大量3He存在。
下列关于3He的说法正确的是（）A。
是4He的同分异构体B。
比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子答案：C二、能层与能级1.。
M能层对应的电子层是（)A。
第一能层 B.第二能层 C.第三能层 D.第四能层答案:C2.下列各能层中不包含p能级的是（）A.N B。
M C.L D.K答案:D3.下列各电子能层中含有3p能级的是（）A.K能层B。
L能层C。
M能层 D。
N能层答案:C4.N能层具有的能级数为(）A。
5 B。
4 C。
3 D.2解析：每一个能层所具有的能级数等于能层序数,N能层为第四能层,故能级数为4。
答案:B5。
下列各能层中不包含d能级的是()A.N能层B。
M能层 C.L能层D。
O能层答案：C6.下列能级中，不属于M能层的是()A.3sB.4sC.3pD.3d答案：B7。
在N能层中，最多能容纳的电子数为（)A.2B.8C.18 D。
32答案：D9。
下列能级中可容纳电子数最多的是（)A。
6s B。
4p C.3d D。
4f答案：D10。
下列说法正确的是（)A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B。
同一原子中,2p、3p、4p电子的能量相等C。
能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D。
各能层含有的能级数为n（n为能层序数)答案:D11.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是（)A。
1.1.1 原子结构模型 练习(原卷版)—鲁科版选择性必修2
第一章原子结构与元素性质第1节原子结构模型一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)2．自从1803年英国化学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
下列关于原子结构的说法正确的是( ) A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有( )A．4种B．7种C．8种D．9种4．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．不同能层中的p能级的能量高低相同5．下列关于电子层与能级的说法正确的是( )A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同6．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增加而增大7．下列叙述不正确的是( )A．越易失去的电子能量越高B．在离核越远区域内运动的电子能量越高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核越近区域内运动的电子能量越低8．下列说法正确的是( )A．同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．第二电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和169．下列说法正确的是( )A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d表示d能级有3个轨道10．下列说法正确的是( )A．1s轨道的电子云形状为圆形的面B．2s的电子云半径比1s大，说明2s能级的电子比1s的多C．4f能级中最多可容纳14个电子D．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。
第一章_第1节_原子结构模型知识点及练习[选修3]鲁科版
![第一章_第1节_原子结构模型知识点及练习[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/9eab8ef40242a8956bece491.png)
第1节原子结构模型一、原子结构模型的提出1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（“葡萄干布丁模型”）3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
（“卢瑟福核式模型”）4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
（“玻尔电子分层排布模型”）5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。
（“量子力学模型”）【例1】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③二、原子光谱和波尔的原子结构模型1、原子光谱：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400~700nm之间的电磁波。
不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。
实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。
（2）人们在真空放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。
（3）光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。
线状光谱：具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱（图1-1）锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱图1-1连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱，如阳光形成的光谱。
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第1节原子结构模型练习
1.玻尔原子结构的基本观点是：
①原子中的电子在具有的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。
②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的，即能量是一份一份的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值。
轨道能量依n值（1，2，3…）的增大而升高，n称为量子数。
对氢原子而言，电子处在n=1轨道时能量最低，称为；能量高于基态的状态，称为。
③只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。
2.玻尔原子结构模型的成功之处是。
3.玻尔原子结构模型的最大不足之处是。
4.我们引入四个量子数是来描述原子中单个电子的运动状态，其中：
①用主量子数n来描述，n值表示的电子运动状态称为。
②角量子数l表示同一电子层中具有不同状态的分层，从能量的角度，也常叫。
在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有。
若两个电子的n、l值均相同，说明。
③对每一个确定的l，m值可取，共有个值。
一旦确定了n、l、m，就确定了原子核外电子的，我们通常用表示n、l、m确立的核外电子的空间运动状态。
④一旦确定了n、l、m和m s，就确定了。
5.假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（）
A. 3，2，2，1/2
B. 3，0，－1，1/2
C. 2，2，2，2
D. 1，0，0，0
6. 下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？
（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=－1 （3）n=3，l=0，m=0
（4）n=4，l=1，m=1 （5）n=2，l=0，m=－1 （6）n=4，l=3，m=4
7. 磁量子数决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（）
A. m种
B. n+1种
C. 2n种
D.2l+1种
8. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）
A. 3、2、＋1、＋
2
1
B. 2、1、＋1、－
2
1
C. 3、1、0、－
2
1
D. 3、1、－1、－
2
1
9. 主量子数n=3能级层中电子的空间运动状态有几种（）
A. 4
B. 7
C. 8
D. 9
10. 在下表中填充合理的量子数。
11. 试回答：n=3，l有多少可能值？共有多少个轨道？电子的最大可能状态数为多少？
12. 玻尔理论不能解释（）
A. H原子光谱为线状光谱
B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量—电磁波
C. H原子的可见光区谱线
D. H原子光谱的精细结构
13. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号
（1）n=2，l=1 （2）n=3，l=0 （3）n=5，l=2 （4）n=4，l=3
14. 2p轨道的磁量子数可能有（）
A. 1,2
B. 0,1,2
C. 1,2,3
D. 0,＋1,－1
15. (1)当n＝4时，l的可能值是多少？(2)当n＝4时，轨道的总数时多少？各轨道的量子数取值是什么？。