常见的碱(学案)
《常见的碱》学案一(无答案) 人教新课标版
《常见的碱》学案一人教新课标版班级：姓名：学习目标1.了解NaOH、Ca(OH)2的俗名2.知道常见碱的主要性质和用途3.认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项自主学习走进教材自学54页至55页“2.碱的化学性质”之前。
2.NaOH的俗名、、。
Ca(OH)2的俗名、。
检验二氧化碳时用到的石灰水就是的水溶液。
3.若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即，然后。
4.NaOH曝露在空气中容易吸收而发生现象，因此可用作某些气体的。
在生活中炉具清洁剂里含有氢氧化钠，可用来去除。
5.生石灰与水反应制得熟石灰，其化学方程式为，该反应放出。
交流与点拨一、写出下列物质（或物质的主要成分）的化学式并记住：火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰、消石灰；生石灰；大理石、石灰石的主要成分。
二、常见碱的主要性质和用途1.完成实验10-6：讨论、汇报：有关固体NaOH的知识，你知道多少？2.完成实验10-7：讨论、汇报：回忆你所学过的知识后填空：①溶于水后溶液温度显著升高的物质主要有：、、。
溶于水后溶液温度显著降低的物质主要有：。
溶于水后溶液温度基本不变的物质主要有：、。
②常见的干燥剂有：固体、、等，液体。
三、碱的腐蚀性及使用时的注意事项（阅读：54页方框中的黑体字）课堂练习1.下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（）A.纯碱B.烧碱C.火碱D.苛性钠2.下列化合物中，不属于碱类的是（）A. KOHB. C2H5OHC. Ba(OH)2D. Cu(OH)23.A图是物质M和N的溶解度曲线。
Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是( )A.浓硫酸B.硝酸铵固体C.氧化钙D.氢氧化钠固体4.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
初中化学常见碱教案
初中化学常见碱教案
一、教学目标
1. 知识目标：掌握常见碱的性质、性质特点及应用。
2. 能力目标：能够鉴别酸、中性物质和碱的物质。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：常见碱的性质、性质特点及应用。
2. 教学难点：学生对碱的性质和应用的理解与掌握。
三、教学准备
1. 实验材料：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、酚酞指示剂、酚酞溶液。
2. 备课内容：复习关于酸、中性物质和碱的知识点。
3. 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、酒精灯夹。
四、教学过程
1. 引入：通过实验展示一定量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙的性质。
2. 实验操作：
a. 取三个试管，分别加入适量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙；
b. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
3. 实验结果分析：氢氧化钠变成了深紫色，氢氧化钾变成了蓝紫色，氢氧化钙变成了淡紫色。
4. 总结与讨论：讨论碱的性质、性质特点及应用，引导学生思考碱在生活中的作用。
五、课后作业
1. 思考：在日常生活中有哪些常见的碱性物质？
2. 实验：自行设计一个实验，探究常见碱的化学性质。
六、教学反思
通过本次实验，学生能够较好地理解和掌握碱的性质和应用，同时也增强了他们的实验操作能力。
在今后的教学中，可以通过更多的实验、案例和教学视频等形式，引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。
10.1.4常见的碱
第_____课时____月____日授课人：________
课题
10.1.4常见的碱
课型
新授
教学
目标
1.知识与技能
（1）知道几种常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
2.过程与方法
（1）通过几种常见的酸和碱的化学性质的探究比较，简单地归纳出酸和碱各自相似的化学性质，初步学会从特殊到一般思维认识规律；
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
教师归纳化学性质
巩固旧知识
通过对比把学生轻松地引入化学课堂。
材料引入：
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：
作业
A:
B:
反思
（2）通过酸和碱溶液导电实验的探究，知道溶液导电的原因。
3.情感态度与价值观
（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；
（2）通过学习酸、碱在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神；
（3）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能通过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因
教学
重难点
重点内容
（1）了解常见的酸和碱；（2）掌握酸、碱的原理、化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式；（3）
突破关键
化学方程式
难点内容
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
突破方法
对比酸的化学性质
德育渗透点方法
提高学生解决问题的能力
学情
分析
1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案
1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
九年级化学《7.2常见的碱》复习学案 沪教版
第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。
【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。
常见的碱1
二、教学目标
重点：氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质。 重点：氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质。 难点： 难点：通过实验探究的方式认识二氧化碳和 氢氧化钠的反应。 氢氧化钠的反应。
三、教 学 环 节
1.氢氧化钙的性质 氢氧化钙的性质
在整合氢氧化钙已有知识的基础上， 在整合氢氧化钙已有知识的基础上， 以旧知识为生长点，获取新知识。 以旧知识为生长点，获取新知识。
新知识的获取建立在对旧知识的处理、转换、 新知识的获取建立在对旧知识的处理、转换、应用的基 础上落实了知识与技能， 础上落实了知识与技能，学生通过围绕标签的探究活动 获得解决实际问题的科学方法，学会辩证的看待事物。 获得解决实际问题的科学方法，学会辩证的看待事物。
常见的碱 宣武区广安中学 刘早早
下册 P30
环节二
氢氧化钠的性质
氢氧化钠
NaOH 物理 白色固体、易溶于水、溶解时 白色固体、易溶于水、 性质 放出大量热 化学 性质 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝 使无色酚酞变红
环节二
氢氧化钠的性质
层次二 识别氢氧化钠标签并以标 签为载体， 签为载体，利用实验探究的 手段，认识氢氧化钠的性质。 手段，认识氢氧化钠的性质。
2.氢氧化钠的性质 氢氧化钠的性质
以标签为载体， 以标签为载体，通过实验探究的方式在整合 氢氧化钠已有知识的基础上，获取新知识。 氢氧化钠已有知识的基础上，获取新知识。
3.初步认识碱的共性 初步认识碱的共性
从物质组成的角度认识氢氧化钙、 从物质组成的角度认识氢氧化钙、 氢氧化钠化学性质相似的原因。 氢氧化钠化学性质相似的原因。
CaCO3 +H2O CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
用途
建筑材料等
初中化学碱教案
初中化学碱教案教学目标：1. 了解碱的定义和性质。
2. 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3. 掌握氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
4. 能够运用碱的性质解释相关生活现象。
教学重点：1. 氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
教学难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙等碱的化学性质。
教学准备：1. 实验器材：氢氧化钠、氢氧化钙、石蕊、酚酞。
2. 教学工具：实验演示台、显微镜、试管、烧杯等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸碱指示剂与碱溶液的反应，引发学生对碱的兴趣。
2. 提问：你们对碱有什么了解？碱有哪些性质？二、探索新知（15分钟）1. 氢氧化钠的吸水性和腐蚀性：a. 教师展示氢氧化钠固体，引导学生观察其外观。
b. 教师将氢氧化钠固体放入试管中，观察其吸水过程。
c. 教师将氢氧化钠溶液滴在玻璃板上，观察其腐蚀性。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：a. 教师分别准备氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
b. 教师将石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入氢氧化钠和氢氧化钙溶液中，引导学生观察颜色变化。
c. 教师引导学生讨论氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
三、课堂实验（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
2. 学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
四、总结与拓展（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点。
2. 学生举例说明碱的性质在日常生活中的应用。
3. 教师提出拓展问题，引导学生思考。
五、作业布置（5分钟）1. 完成课后练习，巩固所学知识。
2. 观察生活中常见的碱性物质，分析其性质和作用。
教学反思：本节课通过实验和讨论，使学生了解了碱的定义和性质，认识了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握了氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
在教学过程中，要注意引导学生运用碱的性质解释相关生活现象，培养学生的创新能力。
同时，通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和合作精神。
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课题1 常见的酸和碱
（三）常见的碱
【学习目标】
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。
【重点、难点】
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
2、可溶性碱与非金属氧化物的反应。
[情景导入]
图片：
[自主预习]
1.氢氧化钠俗名、、。
由于氢氧化钠具强烈的性，如不小心沾到皮肤上，要先用_________,再涂上_______。
由于氢氧化钠具有性，可用作某些气体的干燥剂。
2．叫潮解3.氢氧化钙俗名、，可由和反应制得。
反应的化学方程式为
4.常见的碱有等
一、碱的物理性质
1、氢氧化钠
[探究一]：
取少量氢氧化钠固体放在表面皿，观察固体变化（切勿用手拿）
氢氧化钠的用途：课本P55 1、化工原料；2、除油污；3、某些气体的干燥剂
2、氢氧化钙：
1、写出制取氢氧化钙的化学方程式 该反应 （填“吸热”或“放热”）
2、观察氢氧化钙的颜色、状态
3、阅读课本P56并将氢氧化钙的用途填写在下面，
1、 ；
2、 ；
3、 ；4
4、“刷树活动”用到的白色物质是 ；该活动的意义：
第一是给树防寒保暖，让树不会直接受到冷冻。
第二是防虫，因为冬天很多虫会把卵产在树体上，添上石灰可以杀死虫卵，还可以防止白蚁蛀食树皮。
二、碱的化学性质：
【温故知新】1、你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液
CO 2
2、实验室检验二氧化碳气体用什么试剂？现象是怎么样的？
你能写出化学方程式么？
方程式：
【设疑】氢氧化钠也是常见的碱，那么氢氧化钠溶液是否能与CO2反应？
紫色石蕊溶液 酚酞试液
[教师演示]：将CO
通入烧碱溶液中，同学们观察现象
2
[互助探究二]：
[方案设计]：小组设计并讨论方案，用实验证明CO
和NaOH确实发生了反应。
请将
2
你的方案写（或画）在下面
]
[提示]1、观察到什么现象能说明CO2和NaOH反应？
2、你对其它同学设计的实验还有什么改进的意见？
[实验探究]
反应的化学方程式写出该反应的化学方程式
22
[归纳] 碱（可溶）+ 非金属氧化物→ 盐+ 水
[举一反三]
1、KOH+CO2=
2、NaOH+SO2=
3、NaOH+SO3=
[归纳总结]
请用树状结构图小结本课内容：
[课后检测]
1、下列有关熟石灰的说法错误的是（）
A 熟石灰又称为消石灰、石灰石B熟石灰由生石灰与水反应而制得
C熟石灰溶解度随温度升高而减小D熟石灰可用来作建筑材料
2、一种即食型快餐适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包好并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装好的两包化学物质，使用时拉动预留在外面的拉线，使这两种化学物质反应，便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）
A 硝酸铵与水
B 生石灰与水C熟石灰与水D浓硫酸与水
3、氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列俗名不能表示氢氧化钠的是（）
A 烧碱
B 纯碱
C 火碱
D 苛性钠
4、氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸水而使表面覆盖一层溶液（这一现象又称）；它还能与空气中的反应，这一变化的化学方程式
是。
所以氢氧化钠固体必须保存。
5、小强同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下方案，其中能达到目的是（）
A 分别取溶液于试管，滴加稀盐酸B分别取溶液于试管，滴加紫色石蕊溶液
C分别取溶液于试管，通入二氧化碳气体D分别取溶液于试管，滴加酚酞溶液
1、小楠同学在探究CO2与NaOH 是否发生反应是，设计了下图所示的三种装置进行实
验．请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象：
实验①______；实验②______．
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你选用的物品是______，改进后看到实验现象是______．（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）通过本次实验探究，得出氢氧化钠应______保存。