第1章第1讲 氧化还原反应的概念和规律
2015届高考化学大一轮复习课件：专题2 第1讲氧化还原反应的基本概念和规律(苏教版)
知识梳理
I
考点二 电子转移数目的分析方法
关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还 原剂的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量 或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如：
2 mol 1 mol 3 mol 2 mol
1．有关电子转移数目的计算
知识梳理
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
N －3
CuH Si3N4
Cu ＋1 Si ＋4
Fe ＋(8－n)
N －3
知识梳理
I
考点三 氧化性、还原性强弱规律
(1)氧化性是指 得电子 的性质(或能力)；还原性是指
1．氧化性、还原性的判断
失电子 的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程 度，与得、失电子数目的 多少 无关。如：Na－e－=== Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼， 更易失去电子， 所以 Na 比 Al 的还原性强。
由(3)中的化学方程式可知，当生成 4 mol H2O 时，转移 6 mol 电子，所以当转移 0.3 mol 电子时，生成 0.2 mol H2O，质量为 3.6 g。
递进题组
题组一 1
题组二
2
3
答案
(1)H2S
(2)NO
(4)3.6 g
递进题组
题组一 1
题组二
2
3
题组二 复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析 2．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4
题组训练
1 2
解析 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应前后都是＋3 价，O 反应 前后都是－2 价，变价元素只有 H，NaBH4 中－1 价 氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生归中反应生成 H2。
氧化还原反应 讲义
氧化还原反应【考点】1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化还原反应原理的应用【知识点】一、氧化还原反应的实质物质得失电子总数相等（或元素化合价升降的代数和为零）。
二、氧化剂在反应中得电子，化合价降低，体现氧化性，自身发生还原反应，得到还原产物。
三、物质氧化性、还原性及加入氧化剂、还原剂的判断四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系置换反应一定是氧化还原反应；分解反应可能是氧化还原反应；化合反应可能是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
五、物质氧化性、还原性强弱的判断1．一般判别方法氧化剂 +2．很重要的一条序：需特别记忆的氧化性变化规律：Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 >S⎧⎨⎩稀硫酸；Fe 3+ > Cu 2+> Fe 2+；还原性变化规律：S 2―>I ―>Fe 2+>Br ―>Cl ―。
3．同种氧化剂与不同的还原剂发生反应，先与还原性强的还原剂反应。
如：将Cl 2通入H 2SO 3与HBr 的混合溶液中，反应的先后顺序如何？Cl 2 + H 2SO 3 + H 2O → 2HCl + H 2SO 4少量Cl 2与FeBr 2溶液反应：2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl ―过量Cl 2与FeBr 2溶液反应：2Fe 2+ + 4Br ―+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl ―少量Cl 2与FeI 2溶液反应：2I ―+ Cl 2 → I 2 + 2Cl ―过量Cl 2与FeI 2溶液反应：2Fe 2+ + 4I ―+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + 2I 2 + 6Cl ―六、掌握下列计算：1 mol Cr 2O 72―转化为Cr 3+离子得到6 mol 电子；由Cr 2O 72―生成1 mol Cr 3+离子得到3 mol电子；1 mol Cl ―转化为Cl 2失去1 mol 电子；由Cl ―生成1molCl 2失去2 mol 电子；1 mol NH 3转化为N 2，失去3 mol 电子；由NH 3生成1 mol N 2，失去6 mol 电子。
人教版化学必修一《氧化还原反应》教学课件
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
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23
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知识积累
• 1．常见的氧化剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
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相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
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2、相关概念：
失、升、氧、还； 得、降、还、氧；
氧化还原反应的基本概念和关系
氧化还原反响的根本概念和关系教授教养进程一.温习预习元素名称元素符号罕有的化合价元素名称元素符号罕有的化合价钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1.+2氮N– 3.+2.+4.+5铁Fe+2.+3磷P– 3.+3.+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2.+4.+6.+7氟F– 1锌Zn+22．初中化学中罕有的带电原子团：碳酸根离子 CO32－.碳酸氢根离子 HCO3－.硫酸根离子 SO42－.亚硫酸根离子 SO32－.高锰酸根离子MnO4－.硝酸根离子 NO3－.磷酸根离子 PO43－.氢氧根离子 OH－.铵根离子 NH4+3．氧化反响和还原反响：氧化还原反响方程式氧化反响还原反响分类尺度氧化反响和还原反响是否同时产生CuO+H2Cu+H2O H2跟O2联合生成H2O的进程称为H2的氧化反响CuO跟H2反响掉去O的进程,称为CuO的还原反响得氧.掉氧的角度是考点1：氧化还原反响的概念结论：依据得掉氧的情形,得到氧的反响是氧化反响;掉去氧的反响是还原反响.一种物资被氧化,另一种物资被还原的反响叫氧化还原反响. 2．从元素化合价起落的角度熟悉氧化还原反响结论：依据化合价起落情形,所含元素的化合价升高的物资产生氧化反响;所含元素化合价下降的物资产生还原反响.反响前后有元素化合价起落的反响叫氧化还原反响.3．从电子转移的角度熟悉氧化还原反响结论：依据元素的化合价变更与电子得掉或电子对偏移的关系,从电子得掉的角度剖析掉去电子的反响为氧化反响,得到电子的反响为还原反响.凡有电子转移(得掉或偏移)的化学反响叫氧化还原反响.氧化还原反响的本质是电子转移(得掉或偏移);特点是反响前后元素的化合价产生变更.断定办法为标明元素的化合价,剖析元素的化合价是否变更.考点2：氧化还原反响与四种根本反响类型的关系(1).置换反响必定是氧化还原反响;(2).分化反响必定不是氧化还原反响;(3).单质介入的化合反响和有单质生成的分化反响是氧化还原反响.关系如图所示：考点3：氧化还原反响的根本概念氧化剂：得到电子或电子对倾向的物资所含元素化合价下降的物资还原剂：掉去电子或电子对偏离的物资———所含元素化合价升高的物资氧化产品：氧化反响得到的产品还原产品：还原反响得到的产品(1)氧化性：氧化剂得电子的才能.(2)还原性：还原剂掉电子的才能.4. 氧化反响和还原反响氧化反响（被氧化）：指反响物中的某元素掉电子.化合价升高的反响进程.(1)氧化反响的对象是反响物中的某元素;(2)氧化反响的本质是元素的原子掉去电子;(3)氧化反响的特点是元素化合价升高;(4)氧化反响对反响进程而言.还原反响（被还原）：指反响物中某元素得电子.化合价下降的反响进程.(1)还原反响的对象是反响物中的某元素;(2)还原反响的本质是元素的原子得到电子;(3)还原反响的特点是元素化合价下降;(4)还原反响对反响进程而言考点4：氧化还原反响概念之间的关系三.例题精析【例题1】以元素化合价起落的不雅点剖析下列各化学反响,个中不属于氧化还原反响的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑点燃2HClB．H2＋Cl2=====△Cu＋H2OC．CuO＋H2=====D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【答案】D【解析】只如果反响前后消失元素化合价起落的化学反响,都属于氧化还原反响.【例题2】“四种根本反响类型与氧化还原反响的关系”可用如图表达.个中Ⅰ为化合反响,则Ⅱ为__________反响.写出有关水生成的相符反响类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________.写出有水介入的相符反响类型Ⅳ的一个化学方程式__________________________,个中水为________剂.【答案】分化NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑氧化(合理即可)【解析】因为化合反响和分化反响,都是部分属于氧化还原反响,部分属于非氧化还原反响,故若Ⅰ为化合反响,则Ⅱ为分化反响.进而断定出Ⅲ为复分化反响,Ⅳ为置换反响,可分离举以下两个例子：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(个中H2O为氧化剂).【例题3】已知下列四个反响：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2O===HCl＋HClO高温CO＋H2④C＋H2O(g)=====试从氧化还原的角度,答复下列问题：(1)水只作氧化剂的是________;(2)水只作还原剂的是________;(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________.【答案】(1)①④(2)②(3)③【解析】H2O中H元素为＋1价,当生成H2时,氢元素化合价下降,此时H2O作氧化剂;H2O中O元素为－2价,当生成O2时,氧元素化合价升高,此时H2O作还原剂.是以,联合①.②.③.④四个反响方程式的特色可知①.④中H2O只作氧化剂,②中H2O只作还原剂,③中H2O既不作氧剂又不作还原剂.【例题4】下列反响既是离子反响,又是氧化还原反响的是() A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反响C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO【答案】C【解析】 A.B.C项对应的反响为离子反响,但A.B中的反响为复分化反响,C中的反响为置换反响,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu.【例题5】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑,在反响中()A．氢元素被氧化,碳元素被还原B．HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产品,H2为还原产品D．CO为氧化产品,H2为还原产品【答案】C【解析】该题的最症结的一点是剖析各元素的化合价变更,难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反响物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为＋4价,没有转变,再从生成物H2剖析发明氢的化合价下降,显然HCN中H得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的各元素化合价均无变更,则还原剂也必是HCN,个中的碳元素必定被氧化,在HCN中碳为＋2价,CO中的碳也为＋2价,则CaCN2中的碳为＋4价,故CaCN2为氧化产品.四.教室应用【基本】1.某元素在化学反响中,由化合态变成游离态,则该元素()A．必定被氧化B．必定被还原C．可能被氧化,也可能被还原D．化合价下降为02.有下列几组反响：A ．Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B ．CO2＋H2O===H2CO3C ．S ＋O2=====点燃SO2 D ．Ba(OH)2＋H2SO4===Ba SO4↓＋2H2OE ．Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O ＋CO2↑F ．CaCO3=====△CaO ＋CO2↑ G ．CH4＋2O2=====点燃CO2＋H2O H ．2KClO3=====△2KCl ＋3O2↑ 以上反响中,属置换反响的是________,属化合反响的是________,属分化反响的是________,属复分化反响的是______,属氧化还原反响的是________.答案及解析：1.C 解析：元素以单质形态(游离态)消失时,化合价为0,元素以化合物形态(化合态)消失时,化合价有正价或负价之分.当元素由游离态变成化合态时,元素的化合价升高和下降都有可能,所以可能被氧化,也可能被还原.解析：依据化学反响的根本类型进行分类,只有A 是置换反响,B.C 属化合反响,F.H 属分化反响,D.E 属复分化反响,G 不属根本类型的反响,ACGH 中都有元素化合价的变更,所以都属氧化还原反响.可以发明,置换反响.部分化合反响.部分分化反响属氧化还原反响,复分化反响必定不属氧化还原反响.【巩固】1．在Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu 反响中,________是还原剂,________是氧化剂,________被氧化,________被还原,Cu 是________产品,FeSO4是________产品.2.有关氧化还原反响的下列论述准确的是()A ．氧化剂产生还原反响,还原剂产生氧化反响B ．氧化剂被氧化,还原剂被还原C ．一个氧化还原反响中,氧化剂和还原剂必定是两种不合的物资D ．氧化还原反响中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 答案及解析：1.FeCuSO4FeCuSO4 还原 氧化.解析：依据化合价变更情形剖析：Fe 0＋Cu ＋2SO4===Fe＋2SO4＋Cu 0,Fe 的化合价由0价升为＋2价,所以Fe是还原剂,被氧化,生成氧化产品FeSO4;Cu的化合价由＋2价降为0价,所以CuSO4是氧化剂,被还原,生成还原产品Cu.2.A解析：在氧化还原反响中,氧化剂被还原;产生还原反响,还原剂被氧化,产生氧化反响,A准确,B错误;氧化剂与还原剂可能是不合的物资,也可能是同一物资,C错误,金属无负价,故反响中化合价只能升高,所以金属单质只作还原剂,但非金属既有正价,也有负价,故非金属单质既可作氧化剂,也可作还原剂,D错误.【拔高】1.下列关于氧化还原反响的论述准确的是()A．H2还原CuO的反响只属于还原反响高温2Fe＋B．置换反响都是氧化还原反响,所以,3CO＋Fe2O3=====3CO2既是置换反响又是氧化还原反响电火花2O3是氧化还原反响C．3O2=====D．复分化反响必定不是氧化还原反响2．浏览下列材料后答复问题.一个别重50 kg的健康人,体内约含有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的情势消失,而是以Fe2＋和Fe3＋的情势消失.正二价铁离子易被接收,给贫血者填补铁时,应赐与含 Fe2＋的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋,有利于人体接收.(1)在人体中进行Fe2＋——Fe3＋的转化时,①反响中的Fe2＋产生________反响,②反响中的Fe3＋被________.(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话解释,维生素C在这一反响中被____________.(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒渺小的还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(重要成分是盐酸)的感化下转化成亚铁盐.此反响的化学方程式为_________________________________________离子方程式为________________________________.答案及解析：1.D解析:氧化还原反响是一个整体,氧化反响和还原反响必定同△Cu＋H2O进程中,对CuO 时产生在同一个反响中,在H2＋CuO=====而言是掉去氧被还原,产生了还原反响,对H2而言,则是得到氧被氧化,产生了氧化反响.置换反响都是氧化还原反响,但CO与Fe2O3的反响不是置换反响,所以B错.复分化反响只是反响物互订交流成分从新组合成新的物资,没有电子转移,所以,复分化反响必定不是氧化还原反响.C中反响前后氧元素的化合价都没变更,属于非氧化还原反响.2. (1)氧化还原(2)氧化(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析:(1)Fe2＋→Fe3＋时,Fe2＋掉去电子化合价升高,产生氧化反响,Fe3＋→Fe2＋时,Fe3＋得到电子,化合价下降,被还原.(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋,解释维生素C掉去电子,化合价升高,被氧化.(3)铁粉与盐酸反响的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑课程小结1.氧化还原反响的本质是电子转移(得掉或偏移);特点是反响前后元素的化合价产生变更.断定办法为标明元素的化合价,剖析元素的化合价是否变更.2.有单质介入的化合反响和有单质生成的分化反响是氧化还原反响;置换反响都是氧化还原反响;复分化反响都不是氧化还原反响.六.课后功课【基本】1.能准确暗示四种根本类型反响与氧化还原反响关系的示意图是（）2.下列有关氧化还原反响的说法准确的是()A．化合价升高的物资产生氧化反响,被还原,作还原剂B．化合价下降的物资产生还原反响,被还原,作氧化剂C．掉电子的物资产生还原反响,被氧化,作还原剂D．得电子的物资产生还原反响,被氧化,作氧化剂答案及解析：1.D解析：置换反响中化合价必定有变更,全体都是氧化还原反响;复分化反响是溶液中的离子交流反响,它的化合价不产生变更,全体长短氧化还原反响;化合反响与分化反响中假如有单质介入反响或生成了单质,则是氧化还原反响,反之不是氧化还原反响.2.B 解析:掉电子,化合价升高,产生氧化反响,被氧化作还原剂;得电子,化合价下降,产生还原反响,被还原作氧化剂,A.C.D均不准确,只有B准确.【巩固】1.世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯（ClO2）列为A 级高效安然灭菌消毒剂,它在食物保鲜.饮用水消毒等方面有着普遍应用.下列说法准确的是（）2.列化学反响属于区域3的是() A ．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ C ．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2OD ．Zn ＋H2SO4=====△ZnSO4＋H2↑ 答案及解析：1.A 解析:氯元素罕有化合价是0价和1价,二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4,在化学反响中很轻易产生化合价下降得到电子的还原反响,是一种强氧化剂.2.C 解析:A 项中的反响是化合反响,且元素有化合价的变更,属于区域1;B 项中的反响是分化反响,但其元素化合价没有变更,属于除区域2的分化反响;C 项中的反响是氧化还原反响,属于区域3;D 项中的反响是置换反响,属于区域4.【拔高】1.化学反响按照不合的分类办法,可以分为化合反响.分化反响.置换反响.复分化反响,也可分为氧化还原反响和非氧化还原反响.有下列一组反响：①CO2＋C=====高温2CO ②Cu2(OH)2CO3=====△2CuO ＋H2O ＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl ＋NaClO ＋H2O④2CO＋O2=====点燃2CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO=====△Cu ＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(纯)=====点燃2N2＋6H2O ⑧2H2O =====电解2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)个中属于化合反响的有________,属于置换反响的有________.(2)在化学反响前后元素的化合价没有变更的是________.(3)上述反响中,既是分化反响,又是氧化还原反响的是________.(4)上述反响中,既是溶液中的离子反响,又是氧化还原反响的是________.(5)依据你的懂得,氧化还原反响的本质是________.A．分子中的原子从新组合B．氧元素的得掉C．电子的得掉或共用电子对的偏移D．化合价的转变2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,产生反响：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O,反响温度可高达 2 700 ℃,对于该反响,下列说法准确的是 ()A．该反响属于置换反响B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产品又是还原产品答案及解析：1．(1)①④⑩⑤⑦⑨(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C解析:化学反响的根本类型中,复分化反响不是氧化还原反响;置换反响必定是氧化还原反响;化合反响和分化反响若元素化合价有变更则是氧化还原反响,若无变更则不是氧化还原反响.离子反响是否属于氧化还原反响也要依据元素的化合价在反响前后是否变更来断定.2.D解析:该反响的反响物中无单质,不属于置换反响;该反响现实上是不合价态的氮元素之间产生的归中反响,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产品又是还原产品.。
《步步高》教学辅导电子版,第一章 化学反应及其能量变化
(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是________________________________________________。
(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是_____________________________________________________。
A.上述实验证明氧化性最强的是MnO ,最弱的是SO2
B.上述实验中的反应均为氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
答案C
【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )
(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________。
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
答案A
6.（2009·唐山模拟）已知：
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；
④将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是
乙中的现象是________________________，
第一讲 氧化还原反应
减弱 还原性逐渐__________ 还原性逐渐
…Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag + 氧化性逐渐
增强 。
②根据非金属活动性顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S
得电子能力减弱，氧化性减弱 得电子能力减弱，氧化性减弱
F － Cl －
了解某些元素常见的化合价 Na2O、 Na2O2、KO2 、Cu2S、FeS2 、 、 、
、Na2S2O3
Na2FeO4、K2Cr2O7 、HCN、H2C2O4(草酸 、 草酸) 草酸 、 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下， 【例】（2004 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下，自 然界存在以下反应： 然界存在以下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法 正确的是 C A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子发生转移 发生反应， 电子发生转移 C.产物中的 42-有一部分是氧化产物 产物中的SO 产物中的 D.FeS2只作还原剂
六、氧化还原反应中电子转移方向和数目 双线桥法： 双线桥法： 表示同一元素的原子(或离子) 表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移 原子个数
失去 5 ×e－
KClO3 + 6 HCl
得到 1×5 e－
KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O 化合价的变化值
单线桥法： 单线桥法： 表示还原剂与氧化剂间的电子转移
3、先后律
07 第一章第三节第1讲 氧化还原反应概念及表示
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应概念及表示【讲】知识点1多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2SO 2 C + O 2CO 2①还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H 2＋CuO Cu ＋H 2O2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)碳 氧，碳发生 反应，碳被氧化铜 ，二氧化碳是 产物，碳是 剂。
(2)氧化铜 氧，氧化铜发生 反应，氧化铜被碳 ，铜单质是 产物，氧化铜是 剂。
失去氧的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
得到氧的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：一种物质得到 发生 反应，同时另一种物质失去 发生 反应的反应2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应,分析化合价变化 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OFe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2①碳 得 氧，碳化合价 ，碳发生 氧化 反应，碳被氧化铜 氧化 ，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原剂 剂。
②)氧化铜 失 氧，氧化铜化合价 ，氧化铜发生 还原 反应，氧化铜被碳 还原 ，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化剂 剂。
化合价升高，发生 反应，被 ，对应产物是 ，是 剂。
化合价降低 ，发生 反应，被 ，对应产物是 ， 是 剂。
点燃点燃△氧化还原反应：凡是有元素 的反应(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4：①铁元素元素化合价 ，铁单质发生 反应，铁单质被 ，FeSO 4是 ，铁单质是 剂。
②铜元素化合价 ，CuSO 4发生 反应，CuSO 4被 ，Cu 是 ， CuSO 4是 剂。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应（本质） (1)反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl化合价 降低 ，发生 氧化 反应，被 氧化 ，对应产物是 氧化 产物，是 还原剂 剂。
第1讲氧化还原反应的基本概念和规律
第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律【考纲解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
【考点解析】考点一 用分类思想理解氧化还原反应1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：【随堂练习1】1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
A ．Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2 B ．3O 2===2O 3 C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ E ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 H ．2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O2.[2012·广东理综，10]下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
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第一章 化学反应及其能量变化
第1讲 氧化还原反应的概念和规律
知能目标定位
要点自主梳理
考点透析例证
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