排查落实练11
安全隐患整改五落实是指什么
安全隐患整改五落实是指什么在企业管理中，安全隐患是一个不容忽视的问题。
安全隐患如果不及时整改，可能会带来严重的后果，甚至危及员工的生命财产安全，影响企业的长期发展。
安全隐患整改是企业管理中非常重要的一个环节，而其中的安全隐患整改五落实是指什么呢？第一落实：责任落实安全隐患整改首先需要明确责任人，并对责任人进行明确的责任划分。
责任人需要对安全隐患的整改工作进行具体的计划制定和执行，确保整改工作有序、及时进行。
责任人要深入了解安全隐患的具体情况，制定合理可行的整改方案，并组织实施。
第二落实：措施落实整改安全隐患需要采取切实可行的措施来消除潜在的危险。
措施的制定需要充分考虑安全隐患的性质和具体情况，同时结合实际情况采取有效的措施。
在整改过程中，要确保措施的实施符合相关的法律法规标准，确保工作的合法性和可行性。
第三落实：监督落实安全隐患整改需要有有效的监督机制来确保整改工作的质量和效果。
监督部门要对整改工作进行全程跟踪、检查和监督，确保责任落实和措施落实情况得到有效落实。
监督部门要及时发现问题并及时向责任人反馈，指导整改工作的进展，确保整改工作的顺利进行。
第四落实：宣传落实安全隐患整改需要加强宣传教育工作，提高全员对安全隐患的重视和认识。
通过多种形式的宣传教育活动，让员工深刻了解安全隐患的严重性和危害性，增强员工的安全意识，促使他们积极参与整改工作。
宣传教育工作要持续开展，形成长效机制，确保企业全员营造安全稳定的工作环境。
第五落实：整改落实最终的目的是要将安全隐患彻底整改到位，消除安全隐患的隐患源，确保员工的生命财产安全不受威胁。
整改工作需要持续跟进，不断完善和健全整改措施，确保整改工作的效果得到长期稳定的保障。
企业在安全隐患整改过程中要注重对整改结果的评估和总结，吸取教训，不断提高整改工作的水平和效率。
安全隐患整改五落实不仅是整改工作的指导原则，更是企业安全工作的基本要求。
只有全员共同努力，责任明确，措施有效，监督完善，宣传到位，持续整改，才能确保企业的持续稳定发展，为员工的生命财产安全提供有力保障。
高考化学一轮排查落实练【1】化学计量中常考易错的选项(含答案)
排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g (√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×) 2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A (×)纠错＜2N A(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A (√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (√)(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (×)纠错溶于水不等于与水反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A (×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.3N A(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (×)纠错6N A(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A (×)纠错2N A(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子(×)纠错0.4N A(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(18)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A (√)(19)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×) 纠错＜N A(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A (×)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2N A(21)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A (√)(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (√)(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A (√)(24)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)(25)18 g D2O所含的电子数为10N A (×)纠错9N A(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A (×)纠错0.2N A3．2012年各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A (√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A (√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A (√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)纠错＜2N A(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(×)纠错＜0.1N A(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错＜2N A(9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A (×)纠错＜0.1N A(10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A (√)(11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A (×)纠错CH3CH2OH为液体(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A (×)纠错＜0.1N A(13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A (×)纠错HF为液体(14)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A (×)纠错＜0.46N A(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)纠错＜0.6N A二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1．进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管。
基础知识排查落实练——常考易错的化学基本概念的正误判断
基础知识排查落实练——常考易错的化学基本概念的正误判断1. Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法。
( )2. 只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物。
( )3. 组成混合物的元素一定是一种以上。
( )4. 混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点。
( )5. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
( )6. 酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。
( )7. 碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
( )8. 既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物。
( )9. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等。
( )10. 颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化。
( )11. 塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化。
( )12. 化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。
( )13. 化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化。
( )14. 只含一种元素的物质不可能发生化学变化。
( )15. 焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。
( )16. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。
( )17. 石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化。
第九章 排查落实练十三 有机化学基础
排查落实练十三 有机化学基础一、构建知识网络·熟记重要反应1．构建知识网络2．熟记重要反应(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O (2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC —CHO ―→HOOC —COOH答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC —COOH (6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH＋(2n －1)H 2O(7)乙醛和银氨溶液的反应答案 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(9)答案 ＋2NaOH ――→醇△＋2NaCl ＋2H 2O(10) ―→答案 ＋Br 2＋HBr(11) 和浓溴水的反应答案 ＋3Br 2―→＋3HBr(12) 和溴蒸气(光照)的反应答案 ＋Br 2＋HBr(13) 和HCHO 的反应答案n＋n HCHOH＋＋(n－1)H2O二、有机物检验辨析1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
隐患整改五落实是指
隐患整改五落实是指在企业生产经营过程中，隐患的存在是不可避免的。
为了确保员工的安全和生产经营活动的顺利开展，隐患的整改工作显得尤为重要。
隐患整改是企业安全生产的基础，而实施隐患整改的关键在于“五落实”。
第一落实：责任落实要做好隐患整改工作，首先要明确责任落实。
企业应当建立健全责任体系，明确每个岗位的责任分工，保证每个责任人能够清晰了解自己的职责和任务。
领导要发挥表率作用，强化责任意识，推动整改工作的落实。
第二落实：方案落实隐患整改需要有科学合理的方案作为指导，方案应当包括隐患的整改内容、整改的时间节点、整改的经费预算等。
责任人根据方案制定具体的整改计划，确保整改工作有条不紊地进行。
第三落实：措施落实在整改过程中，措施的具体落实举足轻重。
责任人要根据整改方案确定的措施，采取有效的行动，及时整改隐患，消除安全隐患埋下的安全隐患隐患隐患隐患隐患埋下的安患患隐文化隐患文化文化隐患文化文化隐患文化隐患埋下的患文化隐文化隐患文化隐患去，切实提升安全生产水平。
第四落实：检查落实隐患整改工作并不是一劳永逸的，企业需要定期进行检查和评估，检查的结果应当公正客观。
通过检查工作，发现隐患整改不到位的地方，及时进行整改补充。
检查工作将隐患整改工作持续推动，确保安全生产工作的顺利开展。
第五落实：反馈落实对于隐患整改的情况，企业应当及时向上级主管部门进行反馈，接受外部监督。
同时，企业也应当建立健全内部反馈机制，员工可以随时向企业反映隐患整改情况，企业应当及时给予回应并解决问题。
综上所述，隐患整改五落实是指：责任落实、方案落实、措施落实、检查落实、反馈落实。
只有将这五个方面充分落到实处，才能够确保隐患整改工作的顺利开展，保障员工的生命财产安全，推动企业安全生产事业的健康发展。
第四章 排查落实练七 碳、硅、氯
排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋2H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑④向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3⑤Si 和氢氟酸的反应 Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑ ⑥Mg 在CO 2中燃烧 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体 O －＋CO 2＋H 2O ―→OH ＋HCO －3 ⑧向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O⑨向澄清石灰水中通入过量CO 2气体 OH －＋CO 2===HCO －3 ⑩除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ⑪Na 2CO 3和SiO 2的反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ⑫CaO 和MgCl 2溶液的反应CaO ＋Mg 2＋＋H 2O===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋2．氯气及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ②Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ③Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO－3===3Cl2↑＋3H2O⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO2－4＋4H＋二、值得强化记忆的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
隐患五落实指的是什么
隐患五落实指的是什么在工程建设、生产运营等各个领域中，隐患是一个广泛存在且极具危害性的问题。
为了确保安全生产和人身安全，隐患排查、整改和落实变得尤为重要。
而“隐患五落实”作为一个重要概念，尤其值得关注和深入研究。
一、隐患五落实的概念隐患五落实，顾名思义，指的是隐患排查、整改、彻底消除、学习教育和落实等五个环节的全面落实。
这一概念的提出，旨在强调隐患排查和整改工作的全面性和系统性，确保每一个环节都得到严格执行和有效管理。
二、隐患排查隐患排查是安全管理的第一步，也是最为关键的一环。
只有通过全面细致的排查，才能找出存在的安全隐患。
在进行排查时，需要结合实际情况，系统性地分析可能存在的隐患点，包括人员行为、设备设施、作业环境等各个方面。
三、隐患整改隐患排查出来之后，就需要及时有效地进行整改。
整改不仅要针对发现的具体问题进行改正，还需要对隐患根源进行深入分析，制定相应的整改方案和措施。
整改的关键在于迅速行动和彻底解决问题，绝不能马虎。
四、彻底消除隐患除了整改上报，更重要的是要确保整改措施的有效性和可持续性。
隐患不彻底消除，隐患随时可能再次暴露，给安全生产造成极大风险。
因此，核心在于“彻底”两个字，确保每一个隐患都得到根本性解决。
五、学习教育在整改的过程中，还需要加强学习教育。
通过培训、宣传、教育等形式，提高员工的安全意识和操作技能，使其能够更好地预防隐患的发生和应对突发情况。
只有员工自身安全意识提高，安全管理才会事半功倍。
六、落实管理最后，隐患五落实的最终目的在于落实管理。
只有将隐患排查、整改、消除、学习教育贯穿于日常生产经营中，并建立健全安全管理体系，才能真正做到安全生产、防范隐患，实现可持续发展。
综上所述，隐患五落实，不仅仅是一种管理概念，更是一种安全文化和责任担当的体现。
只有严格执行隐患五落实的要求，才能确保企业的安全稳定和可持续发展。
安全隐患排查整治方案的六项任务
安全隐患排查整治方案的六项任务全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：随着城市的发展和人口的增加，安全隐患也逐渐显露出来，给人们的生活和财产安全带来了威胁。
为了保障市民的生活财产安全，排查整治安全隐患是至关重要的。
下面将介绍一份关于安全隐患排查整治方案的六项任务。
一、建立健全安全隐患排查机制。
要建立起健全的安全隐患排查机制，明确责任、明确流程、建立档案，确保每一个角落都能被排查到。
要及时更新排查内容，保持排查工作的持续性和准确性。
二、加强对重点区域和重点单位的排查整治。
对于经常发生安全事故的地区和单位，要加大排查力度，严格整治存量隐患，确保安全生产和居民生活安全。
三、加强对特定安全隐患的排查整治。
针对热点问题和容易发生事故的领域，要加强排查力度，制定专门的整治方案，消除各类安全隐患。
四、提高排查整治的科技化水平。
利用现代科技手段，如无人机、高清摄像头等，加强对隐患的监控和排查，及时发现问题，确保整治工作的效果和质量。
五、加强对安全隐患整治情况的监督和评估。
建立安全隐患整治的考核机制，及时公布整治情况，对整治效果进行评估，发现问题及时纠正。
六、加强对安全隐患排查整治工作的宣传和教育。
通过各种途径，如宣传栏、媒体宣传等，加大对安全隐患排查整治工作的宣传力度，提高市民的安全意识，使整个社会都参与进来，共同维护社会的安全稳定。
安全隐患排查整治是一项重要的工作，需要全社会的共同努力。
只有通过加强排查、认真整治、科技化、监督评估、宣传教育可以确保城市的安全稳定。
希望相关部门和市民积极参与，共同为城市的安全稳定做出贡献。
【字数：446】第二篇示例：随着社会的进步和发展，安全问题已经成为人们生活中不可忽视的重要方面。
安全隐患的存在不仅会影响人民群众的生命财产安全，还会对社会稳定和经济发展造成严重影响。
加强安全隐患排查整治工作显得尤为重要。
为了有效排查和整治各种安全隐患，我们需要制定一份详细的安全隐患排查整治方案，并明确具体的任务。
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排查落实练十一化学反应速率、化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分1. 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。
()答案：√2. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等。
()答案：×3. 催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率。
()答案：√4. 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率。
()答案：√5. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快。
()答案：√6. 决定化学反应速率的主要因素是浓度。
()答案：×7. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率。
()答案：×8. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
()答案：×9. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
()答案：×10. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
()答案：×11. 单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快。
()答案：√12. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示。
()答案：×13. 加入反应物可使反应速率加快。
()答案：×14. 对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。
()答案：√15. 向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变。
()答案：×16. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率。
()答案：×17. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变。
()答案：×18. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢。
()答案：×19. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢。
()答案：√20. 5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。
()答案：×21. 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。
()答案：√22. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。
()答案：×(二)化学平衡部分1. 可逆反应达到平衡，反应就不再进行。
()答案：×2. 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
() 答案：×3. 正反应速率越大，反应物的转化率越大。
()答案：×4. 对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。
()答案：√5. 对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
()答案：×6. 对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。
()答案：√7. 对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。
()答案：×8. 对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变。
() 答案：√9. 对于反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，当容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2时，达到化学平衡状态。
()答案：×10. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡状态。
()答案：√11. 在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小。
() 答案：×12. 在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。
()答案：×13. 在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅。
()答案：×14. 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。
()答案：√15. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。
()答案：×16. 对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。
()(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。
()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。
()答案：(1)×(2)×(3)×17. 工业生产中，只有提高转化率才会提高生产效益，与反应速率无关。
()答案：×18. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)催化剂加热4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。
()答案：√19. 对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)。
()答案：×20. H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)12H2(g)＋12I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1。
()答案：×21. 化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小。
() 答案：√22. 化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。
()答案：×23. K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0。
()答案：×24. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180 ℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0 在恒容的密闭容器中，平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大。
()答案：×25. Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。
一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：在80 4L－1，则此时v(正)<v(逆)。
()答案：√(三)化学反应进行的方向部分1. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的。
()答案：×2. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。
()答案：×3. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0。
()答案：√4. 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0。
()答案：×5. 已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)ΔH ＝＋2171 kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5 J·(mol·K)－1，该反应在室温下可能自发进行。
()答案：×二、简答题语言规范再落实1. 固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。
这种说法是否正确？为什么？答案：这种说法不正确。
固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。
但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。
2. 压强改变，反应速率是否一定改变？答案：不一定。
①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。
压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。
3. 对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。
这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。
平衡向正反应方向移动的重要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的重要条件是正反应速率增大。
若借助速率—时间图象(如上图所示)分析，则会一目了然。
在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。
4. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。
其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是__________________；t2～t3阶段速率变化的主要原因是________________________________________________。
答案：反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢5. 对于反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？答案：平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－实质没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。
6. 25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？答案：该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。
7. 在一密闭容器中，a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。