化学---甘肃省白银市会宁县第一中学2018届高三上学期期中考试试题(解析版)
2018甘肃省会宁一中届高三月份测试化学卷
会宁一中2018届 3月份测试卷高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A ． 蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取3．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N AB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH –=====通电C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2++ HCO 3-+OH –=CaCO 3↓+H 2O 5．以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
甘肃省会宁县2017_2018学年高一化学上学期期中试题
2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数 mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱 13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋ Na＋ OH- SO42-B． Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C． K＋ Na＋ HCO3- Cl-D． K＋ Na＋ NO3- CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应： OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜[]Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 体积之比 ,氧原子个数之比为。
高考化学 考点剖析 考点06 离子检验(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl) C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
甘肃省会宁县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷理(含解析)
会宁一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。
寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。
下列各项描述中正确的是A. 等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B. O3与O2互为互素异形体C. “E85”是由两种物质组成的混合物D. 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧，放出的热量不同，选项A错误；B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多种烃的混合物，不止两种物质组成，选项C错误；D．乙醇汽油含有碳元素，燃烧也生成二氧化碳，而二氧化碳是温室气体，选项D错误；答案选B。
2.下列说法不正确的是A. 当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D. 在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热【答案】D【解析】【分析】A．根据反应热的定义分析；B．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；C．根据燃烧热的定义分析；D．根据中和热的定义分析。
【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确；B．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C 正确；D．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，选项D错误；答案选D。
甘肃省白银市会宁县第一中学高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题含答案解析
甘肃省白银市会宁县第一中学高中化学硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
甘肃省会宁一中2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量： H：1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H— =Al(OH)3↓B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2OC．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2 = Fe3++2H2O11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO212．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu22；对于该反应，下列说法中错误的是( )A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
2025届甘肃省白银市会宁县会宁县第一中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届甘肃省白银市会宁县会宁县第一中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出B．对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深C．可乐饮料打开瓶盖后有气泡冒出D．实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳2、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）∆H＞0，平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是（）选项压强纵坐标A p1＜p2C的物质的量浓度B p1＞p2B的转化率C p1＜p2混合气体的平均摩尔质量D p1＞p2A的质量分数A．A B．B C．C D．D3、在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
以下几种类推结论中正确的是( )A．由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu+S CuSB．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O24、下列叙述正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质5、H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。
甘肃省白银市会宁县第一中学高中化学第六章 化学反应与能量 知识点-+典型题含答案解析(1)
甘肃省白银市会宁县第一中学高中化学第六章 化学反应与能量 知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．可逆反应()()()2232SO g O g 2SO g H 0+<，在一定条件下达到平衡状态。
在t 1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是()A ．维持温度、反应体系容积不变，1t 时充入()3SO gB ．维持温度、压强不变，1t 时充入()3SO gC ．维持体积不变，1t 时升高反应体系温度D ．维持温度、容积不变，1t 时充入一定量Ar 【答案】B 【分析】在t 1时刻，改变条件后，正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡逆向移动，据此解答。
【详解】A. 维持温度、反应体系容积不变，1t 时充入()3SO g ，1t 时逆反应速率增大、正反应速率不变，故A 不选；B. 维持温度、压强不变，1t 时充入()3SO g ，1t 时逆反应速率增大，且体积增大导致正反应速率减小，故B 选；C. 维持体积不变，1t 时升高反应体系温度，正逆反应速率均增大，与图象不符，故C 不选；D. 维持温度、容积不变，1t 时充入一定量Ar ，反应体系中各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，故D 不选； 故选：B 。
2．下列反应属于放热反应的是 A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B ．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
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甘肃省白银市会宁县第一中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：He：4 C：12N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
）1. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A. 胶粒可以导电B. 胶体粒子大小在1~100nm之间C. 胶体是混合物D. 胶体的分散剂为气体2. 下列做法不正确的是A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火3. 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是A. 醋酸B. 碘化氢C. 硫酸D. 苛性钠4. 下列说法正确的是A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O35. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 3：26. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B. 在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2N A个电子C. 在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有N A个分子D. 46 g NO2与92 g N2O4均含有3N A个原子7. 下列说法正确的是（）A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质8. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B. 维生素C具有还原性C. 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D. 青菜中含有维生素C9. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是A. 40%B. 33.3%C. 60%D. 36%10. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是A. 热稳定性：NaHCO3比Na2CO3稳定B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性11. 今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（）A. ①B. ②C. ③D. ④12. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B. Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C. NO3-、Na+、K+、CO32-D. NO3-、K+、SO42-、Cl-13. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）A. AB. BC. CD. D14. 离子方程式BaCO3＋2H+===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA. ②④B. ①③C. ②④⑤D. ①⑤15. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①16. 在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。
判断正确的是()A. m=y, R3+是还原剂B. m=2y, R2+被氧化C. m=2, R3+是氧化剂D. m=4, R2+是还原剂17. 实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C. 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D. 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用18. 下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A. ①③⑥B. ②④⑤C. ②⑤⑥D. ③④⑤19. 某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. Al3＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. 三种离子都减少20. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A. 2 ：3B. 3 ：2C. 1 ：2D. 1 ：1第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（本题共包括四个小题，共50分）21. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为：__________________________________________________；（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为：__________________________________________________；（3）实验室要除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：_______________________________________________________________；（4）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：_______________________________________________________________。
22. 某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。
现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。
试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在的离子有______________________________；（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有____________________________。
23. 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式①___________________________；④______________________________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式②__________________________；③______________________________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_________________________________________________。
（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：固体B：______________________；沉淀D：_______________________。
24. Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。
（提示：还原性气氛如氢气环境）（1）则锥形瓶A中应加入的药品为________________________。
（2）锥形瓶B中应加入的药品为________________________。
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。
___________________________________________________________________。
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______________________________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：_________________________。
【参考答案】第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
）1.【答案】B【解析】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。
2.【答案】C考点：考查化学实验安全及事故处理，溶液的配制。
3.【答案】D【解析】试题分析：A．醋酸是弱酸，属于弱电解质。
错误。
B．碘化氢是强电解质，但是是共价化合物。
错误。
C．硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物。
错误。
D．苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物。