分析化学期中测试题

分析化学期中试卷

一、选择题

1.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）

A.随机误差小

B.系统误差小

C.平均偏差小

D.相对误差小

2. 按质子理论，Na2HPO4是（）

A.中性物质

B.酸性物质

C.碱性物质

D.中性物质

3. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）

A. 1:1

B. 2:1

C. 1:3

D. 1:2

4. EDTA滴定金属离子，准确滴定（Et＜0.1%）的条件是（）

A. lgK MY≥6

B.lgK’MY＞6

C. lg c M,sp K MY＞6

D. lg c M,sp K’MY≥6

5.测的某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值为（）

A.4.467×10-13

B.4.47×10-13

C. 4.5×10-13

D.4×10-13

6. 甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样5.6g，分析结果的平均值分别报告为甲：

0.037% 乙：0.03702%，问正确的报告是（）

A. 甲乙报告均正确

B. 甲报告正确

C. 乙报告正确

D. 甲乙报告均不正确

7. 相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-的三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大到小）的顺序是（）已知H2CO3:pKa1=6.38 , pKa2=10.25 ; H2P: pKa1=2.95 , pKa2=5.41 ; H2C2O4 :pKa1=1.22 , pKa2=4.19

A. CO

32-＞P2-＞C

2

O

4

2- B. P2-＞C

2

O

4

2-＞CO

3

2-

C. P2-＞CO

32-＞ C

2

O

4

2- D. C

2

O

4

2-＞P2-＞CO

3

2-

8. 已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=4.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH为（）

A. 11.0

B. 10.0

C. 9.5

D. 10.5

9. 酸碱滴定中选择指示剂的原理是（）

A.指示剂应在pH=7.0时变色

B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内

C.指示剂的变色范围全部都落在滴定的pH突跃范围之内

D.指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内

10. 下列何种方法可减小分析测试中的系统误差（）

A. 进行仪器校正

B. 增加测定次数

C. 控制室温

D. 测定时保证与环境的稳定一致

11. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）

A. 反应必须定量完成

B. 反应必须有颜色变化

C. 滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

D. 滴定剂必定是基准物

12. 弱酸H n A在水溶液存在（）种形体

A. n+1

B. n

C. n-1

D. n+2

13. (CH2)6N4的pK b= 8.85，用它配制缓冲溶液时, 缓冲液的有效缓冲范围为（）

A. 4~6

B. 6~8

C. 8~10

D.9~11

14. EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有（）

A. 封闭作用

B. 僵化作用

C. 沉淀作用

D. 氧化作用

15.用双指示剂法测定可能含有NaOH和各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl 18.00 ml。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又消耗20.00 ml，此混合液的组成是（）

A. Na3PO4

B. Na2HPO4

C. NaOH+ Na3PO4

D. Na3PO4+ Na2HPO4

二、填空题

1.标定HCl溶液浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果；若硼砂结晶水部分失水，则测量结果;（以上两空均选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若两者保存妥当，不存在上述问题，则选作为基准物质更好，原因是。

2.共轭酸碱对Ka与Kb的关系为。

3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl时，pH突跃范围为

4.30～9.70，则用1.000mol/LNaOH滴定 1.000mol/LHCl时pH突跃范围为，用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl时pH突跃范围为。

4.某酸碱指示剂的Ka(Hln)为1.0×10-5，其理论变色范围是。

5.按照有效数字的运算规则，307.13+3.202+0.7211，该算式的结果应包括位有效数字。

6.一元弱酸HA在溶液中H以A、A-两种型体存在，当一元弱酸的解离常数为Ka,两种型体的分布分数为δHA、δA-,则：①当pH=pKa时，δHA δA-

②当pH＞pKa时，δ

δA- ③当pH＜pKa时，δHA δA-（选填“＜”“＞”“=”)

HA

7.选择下列溶液［H＋］的计算式（请填物质所代表的字母符号）

(1)0.10mol/L二氯乙酸（pKa=1.30）［H＋］的计算式为 ;

(2)0.10mol/LNH4Cl （pKa=9.26）［H＋］的计算式为 ;

(3)1.0×10-4H3BO3 （pKa=9.26）［H＋］的计算式为 .

A.［H＋］=

B.［H＋］=

C. ［H＋］=

8.已知某三元弱酸的pKa1=2.21，pKa2=7.00，pKa3=12.36，则其共轭碱的pK b1= , pK b2= , pK b3= 。

三、判断题

1.pH=3.05的有效数字是三位。（）

2.一元弱碱可用公式［H＋］=，计算其［H＋］。（）

3.强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的pH突跃范围只与滴定剂浓度，被滴定的浓度有关。（）

4.随机误差影响测量结果的精密度，不影响准确度。（）

5.在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的pH几乎不发生变化。（）

四、计算题

1.称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g，溶于50.00ml水后，以酚酞为指示剂，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定之终点时，消耗24.60ml，当加入NaOH溶液11.00mL时，该溶液的pH=4.80。计算：

(1)一元弱酸HA的摩尔质量。

(2)HA的pKa 。

(3)滴定至化学计量点时的pH 。

.

2. 粗铵盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨用50.00ml 0.2500 mol/L H2SO4吸收，过量的酸用0.5000mol/L NaOH回滴，用去碱2.65mL。计算试样中NH3的质量分数。