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分析化学(一)期中考试试卷
学号班级姓名分数
四五六七总分题号
■— .――
评分
一、选择题(共10题20分)
1.2分
表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- ()
(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差
2.2分
已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH =
4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- ()
(A) HPO/ (B) H2PO4-
(C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO4
3.2分
用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. ()
(A) +0.02% (B)+().O1%
(C) -0.02% (D) -0.01%
4.2分
磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量
比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( )
(A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:2
5.2分
将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是・...... ()
(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌
6.2分
以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- ()
(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc
(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC1
7.2分
下面四种表述中，正确的是------------------------------------ ()
(1)置信水平定得越高越好
(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义
(3)置信水平越高置信区间越宽
(4)置信水平越高置信区间越窄
(A)l,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,l
8.2分
今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是--- () (H3PO4的pKai~pKa3 分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
9.2分
将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( ) (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}
(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D)5.15
10. 2 分
c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- ()
(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L
(C) [H。

= [OH ] (D)侦]+[时]=[OH ]+[Cl ]
二、填空题(共15题30分)
1.2分
以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：(填A, B, C, D)
(1)用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度
(2)以K2NaCo(NO2)6形式沉淀，再用KMnO4滴定以测定K+
(3)用K2Cr2O7标定Na2S2O3
(4)用H2C2O4标定KMnO4
(A)直接法(B) |可滴法(C)置换法(D)间接法
2.2分
以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HC1时，终点颜色变化是
,用HC1滴定NaOH时，终点颜色变化是
3.2分
定量分析过程主要包括：
、、、、等少骤。

4.2分
分析某试样允许测定的相对误差为1 %,若试样称取量为2g左右，则应称至小数点后位，记录应保留位有效数字。

5.2分
常用的分解试样的方法有：法、法、法。

6.2分
0.010 mol/L 邻苯二甲酸［GHJCOOH)』溶液的pH ［已知C fi H1(COOH)2的匕=1.2 X 103, ^2=3.0X106］为________________________________________ 。

(写出计W式)
7.2分
写出下列溶液的质子平衡方程式：
(1)NH4H2PO4。

(2)Na Ac o
8.2分
用六次甲基四胺(pK b=8. 85)配制的缓冲溶液时，其pH约为o
9.2分
某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+,其密度为1.002 g/mL,则该水样中Ca为pg/g o ［A r(Ca)=40.08］
10. 2 分
由0.20 mol / L邻苯二甲酸(RP)和0.10 mol /L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶液的pH ［己知C6H,(COOH)2的 % = 1.2 x IO；, K驻=3.9 x 10,是。

(写出计算式) 11. 2 分
常量分析与半微量分析划分界限是：
被测物质量分数高于%为常量分析；
称取试样质量高于g为常量分析。

12. 2 分
已知H2CO3的pC = 6.38, pKa2 = 10.25,贝U Na2CO3的/C bl = , Kb2 =。

13. 2 分
今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用0
14. 2 分
对一个vv(Cr)=1.30%的标样,测定结果为1.26%, 1.30%, 1.28%。

则测定结果的绝对误差为,相对误差为。

CaF?溶液的电荷平衡方程式(溶液中Ca2\ F\和CaF等离了存在)
三、计算题(共3题30分)
1.10 分
计算下列溶液的pHffio
(1)0. 100 mol / L 的HAco (pAT a = 4. 74)
(2)0. 100 mol / L 的Na2 CO3.(己知H2CO3的pKai = 6.38, p^a2 = 10.25)
2.10 分
4.000 g NH4NO3配制成溶液，用容量瓶定容至50() mL,移取2
5.00 mL此溶液, 加入10mL甲醛溶液，反应为：4NH」+ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 6足0。

用0.1000 mol/L NaOH滴定所生成的酸，计耗去24.25 mL,计算NH4NO3的质量分数, 若此NH4NO3试样中含有2.20 %的吸湿水，则干试样中NH4NO3的质量分数又是多少？
{M r(NH4NO3) = 80.04, p7C b[(CH2)6N4] = 8.85)
测得某试样中铁的质量分数为(%) 20.01,20.04,20.04,20.05,20.06。

计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差;(e)相对误差;(f)置信度为95%时平均值的置信区间。

f456
^0.05.5 2.78 2.57
2.4 5
四、问答题(共4题20分)
1.5分
简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

2.5分
有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”，你认为正确吗？试说明：
(1)由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系？
(2)浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?
(3)浓度不宜过大原因是什么？
3.5分
什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。

4.5分
以双指示剂法进行混合碱的分析时，取两份体积相同的试液,第一份用酚猷作指示剂，消耗标准HC1溶液的体积为V】,第二份用甲基橙作指示剂，消耗HC1为V2,试根据HC1体积的关系,判断混合碱的组成。

Vi V2组成
V, = v2
V] =0
2% = V2
2V|>V2
2V IV V?。