分析化学期中试题
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
分析化学期中测试卷
分析化学期中测试卷《分析化学》期中测试姓名：学号：一、单项选择题。
1.可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差（）。
A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细致操作D.测定时保持环境湿度一致2.下列各数中，有效数字为四位的是（）。
A.[H+]=0.070B.pH=11.57C.2000ppbD.Cu%=17.503.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％4.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，最好选择（）A.一氯乙酸（p K a=2.86）B.氨水（p K b=4.74）C.六亚甲基四胺（p K b=8.85）D.甲酸（p K a=3.74）5.滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管滴定时，耗用标准溶液的体积应控制在（）。
A. 10mL以下B. 10~15mLC. 20~30mLD. 40~50mL6.用邻苯二甲酸氢钾（KHP）为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[Mr(KHP)=204.2]（）。
A. 0.2g左右B.0.2g~0.4gC. 0.4g~0.5gD. 0.5g~1.0g7.配制0.1 mol/LHCl溶液时使用的仪器是（）。
A.电子天平和烧杯B.量筒和烧杯C.容量瓶和烧杯D.电子天平和容量瓶8.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）。
A. 反应必须定量完成B. 反应必须有颜色变化C. 滴定剂与被测物必须是1：1反应D. 滴定剂必须是基准物9.已知H3PO4的pK a1,pK a2,pK a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pK b为 ( )。
A. 11.88B. 6.80C. 1.64D. 2.1210.下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：( )A.HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B.HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)C.NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77)D.NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37)11.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是（）A.9.7~4.3B.8.7~4.3C. 8.7~5.3D.10.7~3.312.已知H3PO4的K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8, K a3 = 4.4×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为( )A. 10.7B. 9.7C. 7.7D. 4.913.已知H3AsO4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于( )A. 100.4B. 10-0.4C. 10-5.2D. 10-4.814.某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
分析化学期中考试试题
一、单项选择题。
(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。
其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。
分析化学期中试卷-2(含答案)
化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
分析化学期中考试试题(答案)
AH3PO4-PO43-；BH3PO4-H2PO4-；CH2CO3-CO32-；DH2PO4--PO43-
9在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（D）。
A指示剂变色点与化学计量点不一致；B天平的两臂不等长
C滴定时有液滴溅出；D读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准
PBE: [H+]+[H2P]=[OH-]+[P2-] (1分)
（2）CBE: [NH4+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] (1分)
PBE: [H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]+[NH3](1分)
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
9某酸碱指示剂的Ka(HIn)为1.0×10-5，其理论变色范围为（pH=5±1）。
四、计算题（共42分）
计算时可能用到的数据：NaOH的Mr = 40.00；K2Cr2O7的Mr = 294.18；Fe的
Mr= 55.845，Fe2O3的Mr= 159.69；H3BO3的Ka= 5.8×10-10；(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；
A B C
5一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，
两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。则：当pH=pKa时，δHA=δA-=（0.5）；
当pH<pKa时，δHA（>）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
分析化学期中试题
一、单项选择题（每题1分，共60分）1.下列说法不正确的是（）。
A.随机误差小，准确度一定高B.系统误差小，准确度一般较高C.精密度高，不一定保证准确度高D.准确度高，系统误差与随机误差一定小2.下列情况中，使分析结果产生负误差的是（）。
A.以HCl标准溶液测定某碱样，因滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B.测定H2C2O4·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D.滴定速度过快，并在到终点时立即读取滴定管读数3.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH浓度时，会造成系统误差的是（）。
A. NaOH溶液吸收了空气中的CO2B.每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同C.用甲基橙作指示剂D.每份加入的指示剂量不同4.溶液中含有6.9×10﹣2mol/L OH﹣,其溶液的pH（）。
A.12.8388B.12.839C.12.8D.12.845.实验室两位新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考查两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）。
A.F 检验法B. Q检验法C.G检验法D. t检验法6.以加热除去水分法测定2CaSO4·H2O（CaSO4：136.14；H2O：18.02）中结晶水的含量时，称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数为（）。
A. 四位B. 三位C. 二位D. 一位7.下列有关置信度和置信区间的表述中正确的是（）。
A. 置信度越高，测定的可信度越高B.置信度越高，置信区间越窄C.置信区间的大小与测定次数有关D.置信区间的中心位置取决于测量次数8.分析测定中，随机误差的特点是（）。
A.大小误差出现的几率相等B.负误差出现的几率大于正误差C.正误差出现的几率大于负误差D.正负误差出现的几率相等9.某石灰石试样中CaCO3的质量分数平均值的置信区间为65.38%±0.1%（置信度95％），对此结果应理解为（）。
分析化学期中考试题(答案)
16、已知用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HAc(pKa=4.74)时的pH突跃范围是7.74-9.70，可以推断用1.000 mol·L-1NaOH滴定等浓度的某一元弱酸HB(pKa=2.74)时的pH突跃范围是……………………………………………（E）；
A 11.00；B 9.00；C 8.50；D 9.50
19、下列溶液能用酸碱滴定法直接准确滴定的是………………………………（E）。
(1) 0.10mol/L (CH2)6N4·HClpKb[(CH2)6N4] = 8.85
(2) 0.10mol/L NH4ClpKb(NH3) = 4.74
(3)0.10 mol/L HCNpKa(HCN)= 9.21
g·mol-1）的滴定度 （单位：g·mL-1）为………………………………（B）。
A0.01001；B0.005004；C0.002502；D10.01；E 5.004；F 2.502
6、在分析工作中要减小测定的随机误差可采取的方法为………………………（C）。
A对照试验；B空白试验；C多次平行试验；D校准仪器；E回收试验。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2016-2017学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1605-1607班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每个选项1.5分，共30分）
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考核方式: 闭卷考试时量：90分钟一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 )1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗 mL，计算得w(V)=%。
此测定结果的相对误差为----------------（ C ）（A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = mol L-1，则该溶液的离子强度为-- -(B )(A) mol L-1 (B) mol L-1(C) mol L-1 (D) mol L-13. 试样用量为 ~ 10 mg的分析称为--------- (C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析4. 当pH = 时， mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B)(设H2A的p K a1 = , p K a2 =(A) mol L-1 (B) mol L-1(C) mol L-1(D) mol L-15. 准确移取 mg mL-1铜的标准溶液 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜(?g mL-1)为---------( C )(A) (B) (C) (D) 256. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------( D )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是，，(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:37.下面四种表述中，正确的是---------------------(B )(1) 置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义；(3) 置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，18. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A )(A) mol L-1邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH(C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl9. 分析测定中随机误差的特点是 (D )(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同10. 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的活度常数θa K 将--( C ) (A) 增大 (B) 减小(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 二、填空题 ( 每空2分，共20分 ) 11.(NH 4)2HPO 4溶液的质子平衡方程为________________________________________________。
12. 以正确的有效数字表示下列计算结果=⨯⨯⨯-⨯=%1001000000.147.246)90.2400.25(1000.0)(x w 13. 将 mol L -1 HAc + mol L -1 NaAc 溶液稀释10倍后，则pH 为________ 。
[p K a (HAc) = ]14. 常用的分解试样的方法有： 法、法、 法。
15. 分析天平的绝对误差为± mg ，若要求由称样引起的相对误差不大于%，最少应称取试样 ___ ___ g 。
16. 某溶液中弱酸的浓度为c HA ，其共轭碱的浓度为c A-，该溶液的最大缓冲容量(?max )应等于______________________________。
(写出计算式)17. 用某种方法测定一纯化合物A 的质量分数，共9次，求得组分A的平均值x =％，标准差s =％。
已知?=％，,8= (1) 平均值的置信区间为______________________(2) x 与?之间______________________________显着差异(指有或无)答案：二、11. [H +] + [H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]= [OH -]+[PO 43-]+ [NH 3]12. %13.14. 溶解、熔融、干灰化15.16. (c HA+c A-)17. % ~ % 或（?）%，无三、计算题 ( 共4题，40分 )18.(10分) 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样 g，溶于水并定容于250 mL容量瓶中，取出 mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去 mol L-1 HCl标准溶液mL。
另取 mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，用上HCl标准溶液滴定到红色刚褪，用去 mL。
计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。
[M r(NaOH) = , M r(Na2CO3) = ]××w(NaOH) = ────────────×100% = %×1/10(1/2)×?w(Na2CO3) = ──────────────────×100% = %×1/10×100019.(10分) 将 mol/L HCl与 mol L-1ClCH2COONa等体积混合,试计算该溶液的 pH。
(已知ClCH2COOH的K a = ×10-3)将ClCH2COOH简写作HB，混合后形成HCl+HB溶液c(HB) = ── = mol L-1, c(HCl) = ────── = mol L-12 2PBE: [H+] = [B]+c(HCl)××10-3[H+]= ────────── +[H+]+×10-3[H +]2+[H +]=0解得[H +] = ×10-2 mol L -1pH =也可以按照反应前计算，即不考虑反应，直接写出PBE ，根据稀释后的浓度进行计算，结果同。
此时：PBE ：[H +]+[ClCH 2COOH]=[OH -]+[Cl -] 即： [H +]+[ClCH 2COOH]≈[Cl -]++-+a +2+a a [H ][H ]0.05[Cl ][H ][H ](0.01)[H ]0.060K K K +⨯=++--=解得[H +] = ×10-2mol L -1pH =20. (10分) 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w (Cu)/%，6次测定结果如下：，，，，和。
(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显着水平）； (2) 估计铜的质量分数范围（P ＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为%，试问测定有无系统误差（显着水平）(1) x =%, s =%832.100.212.032.6056.601>=-=-=s x x T 应舍去 (2) n =5, x =%, s =%)%04.061.60(5036.0771.261.60.±=⨯±=±=∂ns t x f μ(3) 776.2863.15036.058.6061.60<=-=-=n sx t μ 测量无系统误差21. (10分) 欲将100 ml mol L -1HCl 溶液的pH 从增加至，需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)[M r(NaAc) = ，p K a(HAc) = ][Ac-]根据 pH = p K a + lg────[HAc][Ac-]即 = + lg────[HAc][HAc]──── =[Ac-]加入NaAc使HCl定量变为HAc, [HAc] = mol L-1, 同时还有过量NaAc[Ac-] = [HAc]/2 = mol L-1m(NaAc) = ×100×1000 = (g)四、问答题( 每题5分，共10分 )22. 若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值偏大偏小或相同试简述其理由。
偏大。
在标定中，所用HCl的体积将比无杂质的情况小，V真实 < V计算 (对于相同的试剂量)，因此，c计算 > c真实。
23. How many titration jumps (滴定突跃) will be observedin titration curve for titrating the mixed solution of mol L-1NaOH and mol L-1Na3PO4 with mol L-1HClWhy(H3PO4: K a1=×10-3, K a2=×10-8, K a3=×10-13) （in Chinese or inEnglish）2个H3PO4的K a1=×10-3K a2=×10-8 K a3=×10-13Na3PO4的K b1=×10-2K b2=×10-7 K b3=×10-12CK b1>10-8CK b2>10-8CK b1/CK b2>105第一个突跃为滴定NaOH和PO43-，第二个突跃为滴定HPO42-。