物质构成的奥秘习题
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》练习题（含答案）一、单选题1．端午时节粽飘香，用分子观点解释合理的是A．分子很小B．分子间有间隔C．分子发生了分解D．分子不断运动2．能保持氨气化学性质的微粒是A．N原子B．NH3分子C．H原子D．NH 离子43．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是A．碳原子B．二氧化碳分子C．氧原子D．碳元素和氧元素4．“赠人玫瑰手有余香”。
能闻到玫瑰香味主要是因为A．分子很小B．分子可分C．分子间距离较大D．分子在不断运动5．下列现象的微观解释中，不正确的是A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．走在公园中闻到花香——分子在不断运动C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大6．下列现象或事实，用分子的相关知识解释正确的是A．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与表面积有关B．过氧化氢分解产生水和氧气说明分子在化学变化中可以再分C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子体积随温度升高而增大D．破碎的玻璃无法复原，说明分子间存在斥力7．将密封好的薯片从平原地区带到高原地区时，包装袋鼓起。
对此现象的微观解释正确的是A．分子数目增多B．分子体积变大C．分子质量变大D．分子间间隔变大8．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是A．水结成冰，分子停止了运动B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D．柳絮纷飞，是分子在运动9．下列关于原子的说法错误的是A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子在不断地运动C．有些物质是由原子直接构成的D．原子是不可再分的微粒10．碳的相对原子质量是A．12g B．1/12g C．1.66×10−27kg D．1211．下列物质中含有氧分子的是A．水B．河水C．二氧化锰D．氯酸钾12．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。
物质构成的奥秘练习题
物质构成的奥秘练习题一、选择题1. 下列哪种物质是由原子直接构成的？A. 水分子B. 氯化钠C. 金刚石D. 氧气2. 下列关于分子的说法，错误的是？A. 分子是由原子组成的B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子间存在相互作用力D. 分子在化学变化中可以再分3. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 氧化铁D. 酒精溶液二、填空题1. 物质由________、________和________三种基本粒子构成。
3. 在化学变化中，分子________，原子________。
三、判断题1. 原子是化学变化中的最小粒子。
（）2. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子，它们的大小和性质都相同。
（）3. 同种元素的原子和离子具有相同的化学性质。
（）四、简答题1. 请简述原子和分子的区别。
2. 请举例说明什么是同素异形体。
3. 请解释什么是离子化合物，并举例说明。
五、综合应用题1. 某化合物由A、B、C三种元素组成，A、B、C的原子个数比为1:2:1。
请推测该化合物的化学式。
2. 已知水是由氢元素和氧元素组成的，请根据质量守恒定律，推测水分子中氢原子和氧原子的个数比。
3. 下列物质中，哪些属于单质？哪些属于化合物？哪些属于混合物？（1）氧气（2）二氧化碳（3）铁水（4）空气（5）海水六、匹配题请将下列物质与其构成粒子进行匹配：A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 水E. 硫酸铜F. 铝1. 分子 __________2. 原子 __________3. 离子 __________七、计算题1. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:6:1，已知碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
求该化合物的相对分子质量。
2. 在一定条件下，2克氢气与8克氧气恰好完全反应水。
求水的质量。
八、实验题1. 设计一个实验，验证分子是不断运动的。
2. 如何用实验方法区分下列物质：氧气和氮气、食盐水和蒸馏水？九、推理题1. 某元素的原子核内质子数为12，中子数为12。
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》习题(含答案解析)
一、选择题1．下列有关微粒的说法正确的是A．氯原子结构示意图为B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核C．分子的质量一定大于原子的质量D．一个OH- 有9个电子B解析：BA、中质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，说法错误；B、汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核，说法正确；C、分子和原子质量不能比较大小，可以说分子一定比构成它的原子质量大，说法错误；D、一个OH-有10个电子，因为其有9个质子，且带一个单位负电荷，说法错误；故选：B。
2．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）A．地壳中的元素分布B．空气的组成C．人体中的元素分布D．海水中的元素分布B解析：BA、地壳中的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，正确；B、空气的成分主要是氮气和氧气，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，图中气体的比例明显不符合实际，错误；C 、人体中的元素含量大小为氧、碳、氢、氮等，碳、氧、氮、氢合计约占了96％，正确；D、海水中的前四种元素是氧、氢、氯、钠，正确；故选B。
3．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是A．2：00对应的元素极难形成化合物B．7：00对应元素的单质是由分子构成的C．11：00对应元素的离子符号为Na+D．9：00与12：00对应元素形成的化合物化学式为MgF D解析：DA、2：00对应的元素是氦元素，只有一个电子层，电子数为2，化学性质很稳定，极难形成化合物，不符合题意；B、7：00对应元素是氮元素，其单质是氮气，由分子构成的，不符合题意；C、11：00对应元素是钠元素，容易失去一个电子变成钠离子，其离子符号为Na，不符合题意；D、9：00对应元素是氟元素，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成F-，12：00对应元素是镁元素，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成Mg2+，故两者易形成得化合物为MgF2，符合题意。
物质构成的奥秘练习题(word)
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误；B、化学变化就是原子重新组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关，选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选项错误，故选B。
15．如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是（ ）
A．该实验可说明不断运动
B．当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动
C．实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变
D．实验后，二氧化氮分子间的间隙变大
7．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）
A．氧元素的原子序数为8
B．铁元素属于金属元素
C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子
D．硅元素的相对原子质量为28.09g
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。
物质构成的奥秘专题(含答案)经典
D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。
8．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为23
7．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的原子序数为18
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
【答案】B
【解析】
【详解】
A.元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；
B.该元素属于非金属元素，此选项错误；
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；
B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错；
点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。
11．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(结构见图)。下列说法正确的是
A．由于分子的运动性，在弱电场下，水分子的排列不可能从无序转变为有序
B．水结成“热冰”的过程中，水分子的体积发生变化
考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。
物质构成的奥秘 经典习题
物质构成的奥秘课后练习一．选择题（共5小题）1．下列粒子不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．电子D．离子【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子分析解答．【解答】解：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，电子不是构成物质的粒子；故选C．2．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索．下列叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小．A．①②B．①③C．②③D．①②③【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】根据原子的结构和特点分析解答．【解答】解：道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小．故选D．3．下来列客观事实对应的微观解释不正确的是（）选项客观事实微观解释A电解水得到氢气水中有氢分子B闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动C一滴水中有1.67×1021个水分子分子的体枳很小D金剛石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同A．A B．B C．C D．D【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的．水中不含有氢分子，故选项解释错误．B、闻到浓氨水的特殊气味，是因为气味中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到，故选项解释正确．C、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确．D、金刚石和石墨的硬度不同是由于碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确．故选A．4．下列关于分子和原子的说法错误的是（）A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分D．在原子中，原子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数【考点】BA：分子的定义与分子的特性；B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系．【分析】A．根据分子的性质来分析；B．根据分子的性质来分析；C．根据原子与分子的区别来分析；D．根据原子的构成来分析．【解答】解：A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的，故正确；B．“热胀冷缩”说明分子的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子体积随温度的变化而变化，故错误；C．化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，这是分子与原子的本质区别，故正确；D．在原子中，质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，故正确．故选B．5．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称．下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（）原子序数中文名称符号汉语拼音113鉨Nh nǐ115镆mò117Ts tián118OgàoA．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是moC．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富【考点】BB：原子的有关数量计算；C3：元素的符号及其意义；C4：元素的简单分类．【分析】A、根据金属单质的特点考虑：汉字中带有“钅”字旁（除汞和金外）．B、元素的汉语拼音不代表元素符号；C、根据原子序数=核电荷数=质子数分析；D、根据是一种人工合成的稀有气体元素分析．【解答】解：A、鉨带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；B、镆的汉语拼音是mò，不代表元素符号是mo，故错误；C、的原子序数是117，元素的相对原子质量=质子数+中子数，故错误；D、地壳中含量最高的元素是氧，是一种人工合成的稀有气体元素，故错误；故选：A．二．填空题（共4小题）6．宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习．请用微粒的知识回答下列问题．（1）阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说．分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分．（2）“醋酸糖甜”是因为分子构成不同．（3）空气和氧气的主要区别是空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子．（4）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性．（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是溶液中都含有氢离子．【考点】B5：分子和原子的区别和联系；B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据分子和原子的本质区别分析．（2）根据分子的性质进行分析．（3）根据空气和氧气的主要区别分析．（4）根据整个原子不显电性的原因分析．（5）根据稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因分析．【解答】解：（1）分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，故填：在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分．（2）“醋酸糖甜”是因为分子构成不同，故填：分子构成不同．（3）空气和氧气的主要区别是空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子，故填：空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子．（4）原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性，故填：原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性．（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子．故答案为：溶液中都含有氢离子．7．如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3，该化合物中②处元素的化合价为+3．（2）表示如表中④（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易得（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Cl﹣．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据元素在元素周期表中的位置来确定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式；（2）根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析．【解答】解：（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；+3；（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．8．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题．（1）画出硫离子（S2﹣）的结构示意图；（2）氖原子（Ne）的核内质子数为10，与它核外电子数相同的粒子有多种．请你写出其中一种阴离子的符号O2﹣；（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易失去（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是Mg3N2．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图．（2）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．（3）原子序数为12的原子核内质子数为12；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，（2）氖原子（Ne）的核内质子数为；核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：O2﹣．（3）原子序数为12的原子核内质子数为12；其原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，由它和氮元素形成化合物的化学式是Mg3N2，故答案为：（1）．（2）O2﹣．（3）失去；Mg3N2，9．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是A A．12：00对应的元素为金属元素B．10：00对应的元素易形成化合物C．9：00对应元素的离子符号为F+D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数数目相等．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；C4：元素的简单分类．【分析】A．根据元素的分类来分析；B．根据对应元素的性质来分析；C．根据对应元素的原子得失电子情况来分析；D．根据决定原子种类的因素来分析．【解答】解：A.12：00对应的元素为镁元素，汉字偏旁是“金”，属于金属元素，故正确；B.10：00对应的元素是氖元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故错误；C.9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，故错误；D．由图示可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等．故答案为：A；D选项答案为：质子数．三．实验探究题（共1小题）10．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】根据已有的原子的构成以及α粒子散射实验的现象进行分析解答即可．根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间．【解答】解：（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小．（2）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符．答案：（1）不会；原子核；C．四．推断题（共1小题）11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子．（2）图2是氧、钠、硫、氯三种元素的原子结构示意图．①氯原子的结构示意图中x的数值是7．②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同．③氯元素和钠元素形成化合物的化学式为NaCl．【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成解答；（2）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可求x的数值．②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．③根据化合物的化学式的写法解答．【解答】解：（1）汞是由原子构成的，水是由水分子构成的，故填：原子；分子；（2）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7；②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；③氯元素和钠元素形成化合物的化学式为NaCl．故答案是：（1）①原子；②分子；（2）①7；②最外层电子数；③NaCl．五．解答题（共6小题）12．模型使联系宏观与微观的桥梁．（1）如图1是钠原子结构示意图．①X的数值为8．②“11”指的是钠原子的质子数为11．③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成Na+（填离子符号）．（2）如图2使氢分子和氧分子运动的示意图．①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC（填标号）．②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关．③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快．【考点】B4：原子的定义与构成；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】（1）根据原子结构示意图的意义以及离子是书写方法进行解答；（2）根据图示，BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同进行解答．【解答】解：（1）①根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故X=11﹣2﹣1=8；②“11”指的是钠原子的质子数为11；③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为：Na+；（2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”；故答案为：（1）①8；②钠原子的质子数为11；③Na+；（2）①BC；②分子种类；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子．（2）图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．①氯原子的结构示意图中x的数值是7；②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性，原因是它们的原子的最外层电子数相同．③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．（3）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇，反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O．【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B3：微粒观点及模型图的应用；B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C1：元素的概念．【分析】（1）根据汞是由汞原子构成的，而水是由水分子构成的进行解答；（2）根据原子结构示意图中质子数=核外电子数、最外层电子数相同元素的化学性质相似以及质子数决定元素种类进行解答；（3）据反应的微观示意图分析反应原理．【解答】解：（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；故填：原子；分子；（2）①氯原子的结构示意图中，x的数值是17﹣2﹣8=7．故填：7；②最外层电子数相同元素的化学性质相似，所以氧和硫两种元素的化学性质具有相似性，原因是它们的原子的最外层电子数相同；③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．（3）根据反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．答案：（1）原子；分子；（2）①7；②最外层电子数；③质子数；（3）CO2+3H2CH3OH+H2O14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．（1）如图1是同学们学完“物质构成的奥秘”后的总结，②是构成（填“构成”或“组成”）；③④对应的是微观粒子，请用分子、原子或粒子填写：③是原子、④是分子．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为，当a=10时，该粒子是原子．（3）如图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同原子．①反应后的方框内应再填入一个C粒子（选填序号），才能正确表示此反应的微观示意图．A．B．C．②该反应所属的基本反应类型是化合反应．【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；FA：反应类型的判定．【分析】（1）根据物质是由分子、原子等构成的，是由元素组成的等分析解答；（2）根据当质子数=核外电子数，为原子解答；（3）根据在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化解答．【解答】解：（1）物质是由分子、原子等构成的，是由元素组成的；元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，分子是由原子构成的；（2）由某粒子的结构示意图，当质子数=核外电子数，为原子，若a=2+8=10时，该粒子是原子．（3）①根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，反应后的方框内应再填入一个C粒子，才能正确表示此反应的微观示意图．②由反应的微观过程可知该反应的反应物有两种，而生成物由一种，所以符合“多变一”的化合反应特征；答案：（1）构成；原子；分子；（2）10；（3）①C；②化合．15．探秘反物质正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质称为反物质．物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观．（1）已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为4，电荷为﹣2．（2）根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做出相应的预测．你认为下列四位同学的预测中，一定正确的是乙，一定错误的是甲，可能正确的是丙、丁．甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧（3）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧．（4）据国家地理杂志网站报道，美国科学家宣布，在长岛上演的一次微型“大爆炸”创造了一种新型反物质．这种新发现的粒子被称之为“反超氚”，是迄今为止发现的最重的反物质．“反超氚”这种反物质的发现表明DA．物质是看得见、摸得着的东西B．物质是无法被感知的客观存在C．人类可以有意识地改造自然D．整个世界是客观存在的物质世界．【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】（1）根据α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，而“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与相同的电量，但电性相反来解答．（2）根据题目信息可知：反氧原子的结构应该为：8个反质子，8个中子构成原子核（由于中子不带电，故不存在反中子），核外有8个反电子．原子核带8个单位负电荷核外带8个单位正电荷，故反氧原子也呈电中性．氧原子和反氧原子的质量相等，故其相对原子质量也相等，都为16（3）反氧气的化学性质（是否支持燃烧及是否供给呼吸）是不能妄下结论的，必须通过实验来验证．（4）世界的真正的统一性就在于它的物质性：自然界是物质的；人类社会的产生、存在、发展及其构成要素，也具有客观的物质性；人的意识是物质世界长期发展的产物．【解答】解：（1）α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷，所以反α粒子，它的质量数为4，电荷为﹣2；故答案为：4，﹣2．（2）根据题目信息可知：反氧原子的结构应该为：8个反质子，8个中子构成原子核（由于中子不带电，故不存在反中子），核外有8个反电子．原子核带8个单位负电荷核外带8个单位正电荷，故反氧原子也呈电中性；氧原子和反氧原子的质量相等，故其相对原子质量也相等，都为16；而反氧气的化学性质（是否支持燃烧及是否供给呼吸）是不能妄下结论的，必须通过实验来验证，故可能正确；故答案为：乙；甲；丙、丁；（3）用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧；将一只小白鼠置于盛满反氧气的容器中，如果小白鼠在一段时间内能存活，则表明氧气能供给呼吸，反之则表明氧气不能供给呼吸．（4）A说法错误，辩证唯物主义认为物质是不依赖于人的意识，并能为人的意识所反映的客观实在，这一概念概括了宇宙间一切客观存在着的事物和现象的共同本质，而不是指某一种具体的物质形态，因此并不是看得见、摸得着的东西；B说法错误，物质是可以被感知的，“物质是无法被感知的客观存在”是不可知论；C不合题意，材料没有体现人类有意识地改造自然；D符合题意，“反超氚”这种反物质的发现表明整个世界是客观存在的物质世界．故本题选D．故答案为：（1）4，﹣2（2）乙；甲；丙、丁；（3）用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧（4）D16．某兴趣小组做如下实验探究分子的运动（如图所示）．请回答实验中的有关问题．（1）实验①：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3 滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验①得出的结论有水不能使酚酞变红；氨水能使酚酞变红．（2）实验②（如图甲所示）：烧杯B中的现象是B烧杯中的液体变红，产生这一现象的原因是A中的氨水分子运动到B中，形成氨水，使酚酞变红．（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验③（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要，没有必要；理由是实验①已经验证过蒸馏水不能使酚酞变红．【考点】BA：分子的定义与分子的特性．【分析】微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．【解答】解：（1）水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．故填：水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红．（2）氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．（3）因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红．故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．17．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．（1）2016年诺贝尔化学奖颁给了三位发明了“分子车”的科学家，下列物质由分子构成的是A．A．氨气B．氯化钠C．铜（2）A、B、C、D是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，其中属于金属元素的是B（填序号）（3）某种带两个单位负电荷的粒子的结构示意图为，则x的值为8．（4）如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是AD．A．原子序数：Z＞XB．核外电子数：X=YC．Y和Z处于同一族D．X和Y的化学性质相似．。
第三单元 物质构成的奥秘练习题(附答案)
第三单元物质构成的奥秘基础达标训练元素符号专练①前20号元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙①其他常见元素锰铁铜锌银钡锡铅汞铂金溴碘钛铬镍硒砷1. (2021江西)下列属于非金属元素的是()A. 铝B. 铁C. 钙D. 氧2. (2021怀化)我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。
这里的“钙”“铁” 指的是()A. 原子B. 物质C. 元素D. 分子3. (2021许昌一模)下列物质都是由分子构成的是()A. 金刚石、碳酸钙B. 氯化钠、乙醇C. 干冰、甲烷D. 铁、氨气4. 教材改编(人教上P49图3－2改编)随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。
观察下图，有关苯分子的表述错误的是()第4题图A. 它在不断运动B. 它体积很小C. 分子间有间隔D. 它真实存在5. (2021甘肃)下列对事实的微观解释不正确．．．的是()A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同6. (中国科技，2021云南)嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731 g月壤，月壤中含有丰富的氦3。
已知氦3的质子数为2，中子数为1。
氦3的核外电子数为()A. 1B. 2C. 3D. 47. (2021安徽)关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是()A. 元素符号为NB. 属于金属元素C. 在地壳中含量最多D. 原子核外电子数为108. (2021河北)按如图所示进行实验。
当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。
对该现象的微观解释合理的是()第8题图A. 温度越高，分子质量越小B. 温度越高，分子体积越大C. 温度越高，分子间隔越小D. 温度越高，分子运动越快9. (2021衡阳)最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
物质构成的奥秘练习题
物质构成的奥秘练习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水2. 原子的核式结构模型是由哪位科学家提出的？A. 牛顿B. 爱因斯坦C. 卢瑟福D. 达尔文3. 元素周期表中，元素按照什么性质进行排列？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子数D. 化学性质4. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 氢气D. 二氧化碳5. 原子核中的质子数决定了元素的什么性质？A. 原子量B. 化学性质C. 电子排布D. 物理性质二、填空题6. 原子由____、____和____三部分组成。
7. 元素的化学性质主要由原子的最外层____的电子数决定。
8. 物质的三种状态包括固态、液态和____。
9. 根据分子动理论，气体分子之间的距离远大于分子的____。
10. 电子云模型描述了电子在原子核周围出现的概率分布，其中电子云的密度表示电子出现的概率，密度越大表示电子出现的概率____。
三、简答题11. 请简述分子和原子的区别。
12. 什么是化学键？请列举两种不同类型的化学键并简述它们的特点。
13. 什么是同位素？请举例说明。
14. 请解释什么是元素的化合价，并给出一个具体元素的化合价示例。
15. 什么是溶液的饱和状态？为什么会出现饱和状态？四、计算题16. 已知某化合物的化学式为CaCO3，计算1摩尔CaCO3的质量。
17. 如果一个水分子的质量是3.0×10^-26千克，计算阿伏伽德罗常数的数值。
18. 已知某元素的原子量为12.01，如果一个原子的质量是6.01×10^-26千克，计算该原子的摩尔质量。
五、实验题19. 设计一个实验来验证氧气是由氧分子构成的。
20. 描述如何使用质谱仪测定一个未知化合物的分子质量。
六、论述题21. 论述原子结构的发现历程及其对现代科学的影响。
22. 讨论元素周期律的发现对化学学科发展的意义。
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专项三物质构成的奥秘
一、利用分子、原子解释现象或原理
1、从分子的角度分析，下列解释错误的是
．．．．
①干冰放在空气中很快就不见踪影了——分子在不断运动
②冰变成水，体积变小——分子的体积发生改变
③水电解后生成氢气和氧气——分子有间隔
④一滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
A．全部B．②③C．③④D．②④
2、从分子的角度分析，下列解释正确的是
○1用警犬搜救地震中被埋人员----分子在不断地运动
○2水烧开后把壶盖冲起----分子的体积变大
○3液态水不易被压缩---有的分子间没有间隔
○4氧气和液氧都具有氧化性----相同物质的分子，化学性质相同
A、○1○3
B、○1○4
C、○2○3
D、○2○4
3下列实验现象中不能说明分子对应性质的是（）
4、下列
事实能够说明分子在不断运动的是
A．金属导电B．花棚里香气扑鼻
C．湖面上柳絮飘扬D．氧气被压缩进钢瓶
5、下列关于水分子的叙述正确的是（）
A、固态时水分子是静止不动的
B、水分子是保持水化学性质的最小微粒
C、由气态变为液态时水分子的质量变大
D、由气态变为液态时水分子的体积变小
6、对生活中下列现象的解释不正确的时（）
7、康康同学在实验室进行了如图所示的实验。
⑴该实验的目的及相关现象是什么？
⑵B烧杯中的实验现象说明了什么？
二、物质的构成
1、下列物质中，由分子构成的是（）
A 、氯化钠
B 、氨气
C 、金刚石
D 、纳米铜 2、下列物质是由离子构成的是（ ) A 、金刚石 B 氯化钠 C 水 D 氢气 3、下列物质是由原子构成的是（ ） A 、氨气 B 硫酸铜 C 汞 D 二氧化碳
4、下列关于分子、原子、离子的说法不正确．．．
的是 A ．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质 B ．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质
C ．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质
D ．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质 三、原子结构、元素周期表
1、图示为R 元素的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ） A 、x 为11 B 、R 属于金属元素 C 、决定R 元素种类的是核内质子数 D 、R 在化学反应中易得电子，形成R -
2、下列是A 、B 两种元素的原子结构示意图，据图分析：
（1）B 元素的原子在化学反应中易电子（填“得”或“失”） （2）A 和B 所表示元素形成化合物的化学式为
3、在下图的横线上依次填写有关铝的3个信息。
4、稀土在航空、航天和尖端武器制造等方面有着广泛的应用。
我国曾是稀土生产和出口大国，出于资源和环境保护的原因，近年我国开始对稀土开采进行了控制、下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A 、钇原子的中子数为39 B 、钇原子的质量为88.91g B 、钇属于非金属元素 D 、钇原子的电子数为39
5、下图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）。
下列说法正确的是 A ．X 表示N 2
B ．氧原子的结构示意图是
C ．核外电子数由小到大依次为C< X<O
D ．碳原子的质量等于碳原子质子的质量加上核外电子的质量
6、下图是X 原子的结构示意图和X 元素在元素周期表中的信息。
下列关于X 的说法正确的是（）
2 8 6
+16
A．y=3
B．相对原子质量是26.98g
C．原子核内中子数为13
D．X原子失电子后形成的离子是X3－
7、（1）不同元素的本质区别是。
（2）与原子的化学性质关系最密切的是。
四、元素含量
1、由空气中含量占第二位的元素和地壳中含量最高的元素所形成化合物。
2、地壳中含量最高的金属元素是。
3、地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素组成物质的化学式。
4、地壳中含量前两位的元素所形成物质的化学式。