核心素养提升8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐共16页
核心素养测评 十一
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核心素养测评十一氯及其化合物一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020·杭州模拟)下列实验过程中，不会产生气体的是 ( )【解析】选C。
氯水中含有次氯酸，不稳定，见光分解生成氧气，故A不选；氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故B不选；氧化钠与氯水中盐酸和次氯酸反应生成氯化钠和次氯酸钠，没有气体生成，故C选；碘易升华，固体碘单质加热生成碘蒸气，故D不选。
【加固训练】实验表明：将氯水滴到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 ( )A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO【解析】选D。
内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H+表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H+表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是氯元素价升高的产物为氧化产物，D错误。
2.(双选)下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C.液氯不能使干燥的有色布条褪色D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：【解析】选B、C。
Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂，故A错误；氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确；液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C正确；Fe在氯气中燃烧产生FeCl3，与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误。
《氯的氧化物和含氧酸》 讲义
《氯的氧化物和含氧酸》讲义一、氯的氧化物氯是一种非常活泼的元素，能形成多种氧化物，常见的有一氧化二氯（Cl₂O）、二氧化氯（ClO₂）、三氧化二氯（Cl₂O₃）、五氧化二氯（Cl₂O₅）和七氧化二氯（Cl₂O₇）。
1、一氧化二氯（Cl₂O）一氧化二氯是黄棕色气体，有刺激性气味。
它可由氯气和新制的氧化汞反应制得。
在化学性质方面，一氧化二氯是一种强氧化剂，能与许多物质发生氧化还原反应。
2、二氧化氯（ClO₂）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，具有强烈刺激性气味。
它在工业上有广泛的应用，例如用于饮用水的消毒、纸浆漂白等。
二氧化氯的制备方法多样，其中一种常见的方法是用氯酸钠和盐酸反应。
二氧化氯具有很强的氧化性，能有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。
与传统的消毒剂氯气相比，二氧化氯的消毒效果更好，且不会产生对人体有害的氯化副产物。
3、三氧化二氯（Cl₂O₃）三氧化二氯是一种不稳定的液体，容易分解。
它的制备较为困难，在化学研究中相对较少涉及。
4、五氧化二氯（Cl₂O₅）五氧化二氯是一种白色固体，具有强氧化性。
它可以通过氯酸和五氧化二磷反应制得。
5、七氧化二氯（Cl₂O₇）七氧化二氯是一种无色油状液体，在室温下会挥发。
它是氯的最高价氧化物，具有很强的氧化性和腐蚀性。
二、氯的含氧酸氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO₂）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）。
1、次氯酸（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，只存在于溶液中。
它具有强氧化性和漂白性，常用于消毒和漂白。
次氯酸可以通过氯气与水反应生成，反应方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 。
次氯酸不稳定，容易分解，光照条件下分解速度加快，分解方程式为：2HClO ⇌ 2HCl ＋ O₂↑ 。
2、亚氯酸（HClO₂）亚氯酸是一种中强酸，具有较强的氧化性。
它的稳定性较差，容易分解。
3、氯酸（HClO₃）氯酸是一种强酸，具有强氧化性。
它可以通过氯酸钡和硫酸反应制得。
人教版高中化学核心素养提升11 形式多样的硫的含氧酸盐
@《创新设计》
解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用 是吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应 速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目 的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。 答案 (1)SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O 或 HSO－3 ＋H＋===SO2↑＋H2O 硫化钠和 碳酸钠混合溶液 (2)硫(或 S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓 度等) (5)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解
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@《创新设计》
@《创新设计》
2.常见硫的含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。无色、透明的结晶或结晶性细粒无臭味咸。它是常 见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和 二氧化硫。在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。 (2)连二亚硫酸钠 连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。有含结晶水(Na2S2O4·2H2O) 和不含结晶水(Na2S2O4)两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。受热时分 解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原 性，属于强还原剂。
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@《创新设计》
解析 (1)NaHSO3 结晶脱水生成 Na2S2O5。(2)①向 Na2CO3 饱和溶液中通入 SO2，可能生成
Na2SO3、NaHSO3，因 Na2SO3 溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是 NaHSO3。
②审题时抓住“生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺
高考化学专题复习—氯的氧化物和含氧酸
高考化学专题复习—氯的氧化物和含氧酸1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作漂白剂，同时使用，漂白效果加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A 活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 氯气与烧碱或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 氯水中的次氯酸有漂白性，用pH试纸无法测，错误；D “84”中NaClO与洁厕灵中HCl生成Cl2，错误。
2.下列实验不能达到目的的是()A. 将Cl2通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 向新制的氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强漂白性D. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色【答案】A【解析】A 酸性H2CO3＞HClO＞HCO3−，会发生HClO + Na2CO3 = NaClO + NaHCO3，消耗HClO，错误；B 漂白粉可用于生活用水的消毒，正确；C 氯水中存在Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，碳酸钙与盐酸反应但不与次氯酸反应，平衡正动，次氯酸浓度增大，漂白性增强正确；D 次氯酸的强氧化性将石蕊漂白，正确。
3．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：① G→Q + NaCl ② Q + H 2O ――→电解X+ H 2③ Y+ NaOH →G + Q + H 2O ④ Z + NaOH →Q + X + H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X【答案】A【解析】氧化还原反应中元素化合价有升必有降，①G→NaCl 氯元素化合价一定降低，说明氯元素化合价G ＜Q ；② H 2O → H 2，氢元素化合价降低，说明Q ＜X ；③、④均为歧化反应，结合①②判断结论，可知Cl 元素化合价由低到高的顺序是G ＜Y ＜Q ＜Z ＜X ，A 正确。
专题八 氯及其化合物(2022高考化学)新高考版
专题八氯及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识氯及其化合物的多样性。
4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐的性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,26(5)生活实践归纳与论证NaClO2、KClO3的性质和应用(热点角度)2020全国卷Ⅲ,26学习探索分析与推测卤素单质及其化合物的相似性和递变性从海水中提取氯、溴、碘2015新课标全国卷Ⅱ,12生活实践分析与推测ClO2的性质、制备和含量测定(热点)2017浙江,3B生活实践理解与辨析的性质(热点)2018全国卷Ⅲ,26(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性。
新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。
考点1氯气·必备知识通关·解题能力提升考法1氯气的制备、性质及应用考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐·必备知识通关·解题能力提升考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性·必备知识通关·解题能力提升考法3卤素单质及其化合物的性质“双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难2 从海水中提取氯、溴、碘析素材·情境应用素材10 ClO2的性质、制备和含量测定素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用素材12 的性质考点1 氯气1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为, , 氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性。
高中化学 2020高考帮·化学-专题八 氯及其化合物
平衡移 动方向 左移
左移
应用
排饱和食盐水法收集Cl2;用饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl 用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时,有利于Cl2 的逸出
右移 c(HClO)增大,氯水的漂白性增强
右移 右移
Cl2的尾气处理、漂白粉的制备
氯水需避光保存,久置的氯水最终会变 成盐酸
化学专题八 氯 及其化合物
4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
H++Cl-+HClO的影响
外界条件 的改变 加入可溶性氯 化物(如NaCl) 加入浓盐酸
加入NaHCO3 或CaCO3
加入碱
光照
离子浓度的变化
c(Cl-)增大
c(H+)、c(Cl-) 均增大 二者只与H+反应, 不与HClO反应 ,c(H+)减小 c(H+)、c(HClO) 减小 HClO分解, c(HClO)减小
分子
结构
物理 性质
黄绿色,有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易液化,能溶于水
化学
与金属 2Na+Cl2 反应 Cu+Cl2 2Fe+3Cl2
2NaCl(白烟) CuCl2(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色)
2FeCl3(棕褐色烟,溶于水后溶液呈棕黄色)
性质 与非金 H2+Cl2 2HCl(苍白色火焰,产生大量的白雾)
化学专题八 氯 及其化合物
2.实验室制取氯气的注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再 发生。 (3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工 业上常采用石灰乳来吸收Cl2,实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。
高三化学一轮复习精品学案：核心素养提升8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐
素养说明：氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠，通过对含氯化合物的性质探究，能培养学生变化观念的核心素养。
1. 氯的常见氧化物的性质(1)一氧化二氯性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。
制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O(2)二氧化氯物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。
制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。
(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。
2.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
(2)氯的含氧酸的性质酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43.氯的含氧酸盐(1)NaClO2(亚氯酸钠)性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。
用途：是一种高效氧化剂漂白剂。
主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。
(2)氯酸钾(KClO3)性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。
是强氧化剂。
用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。
[题型专练]1.(2018·山东济宁教学质量检测，12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
主族非金属-氯的氧化物及含氧酸(解析版)
系列一 主族非金属专题9 氯的氧化物及其含氧酸一、氯的氧化物－ClO 21. ClO 2的制取（1）实验室制法把氯酸钠、亚硫酸钠和稀H 2SO 4混合水浴加热可制得黄棕色的ClO 2气体，化学方程式为2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O 。
①可以用SO 2代替Na 2SO 3；②要避光，否则会使ClO 2分解；②控制水浴温度和加入H 2SO 4的速度，使ClO 2均匀生成。
（2）工业制法①氯酸钠与浓盐酸反应法：2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋Cl 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O②亚氯酸钠与Cl 2反应法：2NaClO 2＋Cl 2===2NaCl ＋2ClO 2③草酸还原法：H 2C 2O 4＋2NaClO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O④亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO 2＋4HCl===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O2．ClO 2的性质常温下为黄绿色或黄红色气体，其液体为红褐色，固体为浅红色，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。
主要用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。
二氧化氯具有杀菌能力强、对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点。
（1）ClO 2不是HClO 2的酸酐，它在碱中发生歧化：2ClO 2+2OH===ClO －2+ClO －3+H 2O（2）ClO 2极不稳定，温度稍高、浓度稍大则发生爆炸分解成单质，2ClO 2===Cl 2+2O 2，若用空气、二氧化碳、氮气等稀释时，爆炸性会降低。
（3）光照条件下在中性水溶液中，ClO 2会发生歧化分解，形成盐酸和氯酸的混合物6ClO 2+3H 2O=====光HCl+5HClO 3（4）氧化作用：ClO 2属强氧化剂，其氧化能力是Cl 2的2.6倍。
①ClO 2能把Mn 2＋氧化成MnO 2：2ClO 2＋5Mn 2＋＋6H 2O===5MnO 2＋12H ＋＋2Cl －②ClO 2能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋：ClO 2＋5Fe 2＋＋4H ＋===5Fe 3＋＋Cl －＋2H 2O③ClO 2在pH 为5～9的区间内，很快将硫化物(S 2－)氧化成SO 2－4，即8ClO 2＋5S 2－＋4H 2O===5SO 2－4＋8Cl －＋8H ＋④ClO 2能把废水中的CN －氧化成无毒气体：2ClO 2＋2CN －===2CO 2＋N 2＋2Cl －二、氯的含氧酸－HClO(次氯酸)、HClO 2(亚氯酸)、HClO 3(氯酸)、HClO 4(高氯酸)。