浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试化学试卷word版含答案
2014浙江省普通高中会考标准卷样卷含答案
考试参考卷（此卷仅供参考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1．硅是现代信息材料的核心元素。
硅的元素符号是A．He B．Li C．Si D．Ge2．下列化合物中，属于酸的是A．CO B．H2O C．H2SO4D．NaCl3．下列物质中，通过共价键形成的化合物是A．Al B．CaO C．KI D．CO24．化学反应2 NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化剂是A．KBr B．Cl2C．KCl D．Br26．下列化学用语中，正确的是A．Mg原子结构示意图B．NaCl的电子式C．CO2分子的结构式O—C—O D．乙烯的结构简式CH2CH27．下列电离方程式中，不正确．．．的是A．NaOH = Na+ + OH-B．NH3•H2O = NH4+ + OH-C．CH3COOH CH3COO- + H+D．NaCl = Na+ + Cl-8．下列关于氯水的说法中，不正确．．．的是A．氯水是指液态的氯B．新制氯水呈黄绿色C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水应避光保存9．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A．B．C．D．10．下列化学反应中，能得到单质铁的是A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热分解C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O311．下列关于铜的说法中，不正确．．．的是A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。
浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试历史试卷word版含答案
浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试历史试卷1.长期以来，英国人一直以奉行“光荣孤立”而自豪，蔑视那种总是依赖同其他国家结盟的政策，以至于欧洲人十分敌视英国。
这种情形被打破最有可能始于A.1879年德意签订“同盟条约”B.1892年法俄缔结军事协定C.1902年《英日同盟》的签订D.1907年英俄协约的签订2．一战结束前夕，威尔逊力倡德国必须成为更加民主的政府。
许多德国人都认识到，如果德国作为一个共和国出现在协约国面前，它将会获得较好的条款。
这一现象最有可能直接导致德国A.国内经济趋于崩溃B.德皇威廉二世宣布退位C.被迫接受协约国的苛刻条件D.丧失亚太地区的势力范围3.一战使日本从债务国变成债权国，以下属于为日本提供的发展良机有①乘机占领中国的山东②几乎独占中国东北的市场③英、法忙于一战，无暇顾及④协约国的大量军需订货A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③4.华盛顿会议上五国签署了《关于限制海军军备条约》，规定的总吨位比例及限额主要针对①主力舰②航空母舰③巡洋舰④潜水艇A.①②B.②③C.①④D.①③5.1936年《反共产国际协定》签订后，希特勒说：“利用布尔什维主义的幽灵来遏制凡尔赛诸国，……这是我们度过危机.摆脱凡尔赛和约和重新武装的惟一方法。
”下列对此理解不正．．确．的是A.实质是德国准备发动战争，夺取世界霸权B.为德国公开撕毁《凡尔赛和约》创造条件C.德国以此为幌子建立轴心集团D.德国企图迷惑“凡尔赛诸国”6.毛泽东说：“希特勒今天正是走的拿破仑的道路，斯大林格勒一役，是他灭亡的决定点。
”下列有关斯大林格勒的叙述符合史实的是A.宣告了德军“闪电战”的破产B.德国精锐的第六集团军全军覆没C.罗马尼亚等法西斯仆从国退出战争D.发生了二战中规模最大的坦克会战7.1943年10月，意大利新政府向德国宣战，意大利被同盟国承认为“共同参战国”。
这意味着A.德国失去北非战场的主动权B.北非战场宣告胜利结束C.北非战场形势发生重大转折D.轴心国集团开始瓦解8.下列战役开始的时间按先后顺序排列正确的是①不列颠之战②阿拉曼战役③库尔斯克战役④中途岛战役A.①③②④B.①④②③C.③①④③D.②③①④9．1943年11月28日，蒋介石在日记中写道：“其间以政治收获为第一，军事次之，经济又次之，然皆获得相当成就。
浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试英语试卷word版含答案
浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试英语试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
选择题部分(共95分)第一部分：听力部分(共20小题，每小题1分，共20分)第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A，B，C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where are the speakers ?[ A ] In an office. [ B ] In a classroom. [ C ] In a hotel.2. How much will the woman pay if she buys two skirts?[ A]$9. [ B]$19. [ C]$ 20.3. What does the woman mean?[A ] She expects to go home. [ B ] She won't go home.[ C ] The man should go home.4. What do we know about Peter?[ A] He has lost his ticket. [ B ] He is expecting a ticket.[ C ] He went out to buy a ticket.5. What' s the weather like in New York these days?[ A ] Windy. [ B ] Very hot. [ C ] A bit cold.第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的[A]，[B]，[C] 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读各个小题；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
浙江省严州中学2014-2015学年高一1月份阶段测试化学试题
浙江省严州中学2014-2015学年高一1月份阶段测试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5一、选择题：（1-15每小题2分，16~20每小题3分，共45分）1．2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC、1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol3．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 molL－1的KClO3 B．75 mL 2 molL－1的NH4ClC．150 mL 2 molL－1的CaCl2D．350 mL 3 molL－1的NaCl4．下列关于胶体说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象C．胶体不带电荷D．胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7μm之间5．下列有关化学用语和表述正确的是：A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D．决定核素种类的微粒数是质子数6．归纳与推理是化学学习常用的方法。
下列推理正确的是A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以浓硫酸与铁反应也一定能放出H2B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O28．自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是①AgNO3②FeCl3③AlCl3④NaOH ⑤FeCl2⑥Na2CO3A、①②⑥B、③④C、②③D、④⑤⑥9．把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是A．HCO3-B．Cl-C．Mg2+D．Na+10．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多11．某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素说法正确的是：A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与任何酸反应D．高温下与C反应生成该非金属单质和CO212．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．②B．②③C．②③④D．全部13．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．Al- Al2O3- A l(O H)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- M g(O H)2- MgOC．S- SO3- H2SO4- MgSO4D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO314．下列离子方程式的书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClOC、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2O15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
浙江省普通高中2015年1月学业水平考试化学试题 Word版含答案
2015年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量 最多的氯化物是 A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是 A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl 2分子的是 ABCD4．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A ．溶液B ．胶体C ．乳浊液D ．悬浊液5．下列过程中，属于化学变化的是 A ．用加热法分离泥沙中的碘单质B ．用蒸馏法制取蒸馏水C ．干冰气化D ．铁锅生锈6．下列属于化合反应的是A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2OB ．2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3C ．SO 3 + H 2O = H 2SO 4D ．NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑7．将某无色气体X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
X 可能是A ．O 2B ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 28．实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，以下仪器中不需．要．用到的是A ．烧杯B ．玻璃棒C ．容量瓶D ．蒸馏烧瓶9．以下化学用语中，正确的是 A ．乙酸的分子式：C 2H 4OB ．苯的结构简式：C ．甲烷的电子式：D ．乙醛分子的结构式：10．下列各组中，互为同位素的是A ．氕（H 11）和氘（H 21） B ．O 2和O 3C ．碘晶体和碘蒸气D ．SO 2和SO 311．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是 H C O HH C HA ．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B ．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C ．用焰色反应检验钠元素的存在D ．实验室将少量金属钠保存在煤油中 12．右图是铜锌原电池示意图。
14年浙江学业考答案加解析
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气【测量目标】化学方法及分析能力。
【知识内容】化学科学与环境保护【试题分析】汽车尾气中的主要气体污染物为氮氧化物、碳氢化物，一氧化碳，此题为化学知识在现实生活中的基础应用。
【正确答案】 A2．下列化合物中，属于碱的是 ( )A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH【测量目标】化学方法及分析能力【知识内容】物质的分类方法【试题分析】选项A,B为盐类化合物，C为酸类化合物，D正确【正确答案】 D3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 ( ) A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl-【测量目标】化学方法及分析能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】离子共存。
【试题分析】A 选项中Na不与碱性溶液反应，可以稳定的存在；CD选项中的SO42-和Cl-同样不与碱性溶液反应，在碱性溶液中含有氢氧根离子，会与酸进行反应，故在碱性溶液中氢离子不能大量存在。
【正确答案】 B4．与NaCl化学键类型相同的物质是 ( ) A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2【测量目标】化学语言及应用能力【知识分析】离子化合物、共价化合物的概念【试题分析】NaCl为离子化合物，NaCl分子是由氯离子与钠离子通过离子键结合在一起的，选项A,B,D为共价化合物，其分子是由共价键组成，故答案选D.【正确答案】C5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【测量目标】化学语言及应用能力【知识内容】对各种化学反应名称的记忆与运用【试题分析】分解反应指的是一种物质被分解成两种或多种物质，置换反应是一种单质置换出另一种单质的反应，复分解反应是两种物质进行反应生成盐和水的过程。
浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试语文试卷
一、基础知识（选择题每题3分，共23分） 1．下列各项中加点的字，注音全都正确的一项是（ ▲ ）A. 引擎(qín) 汗涔涔（cén） 弥补（mí） 于心不忍（rěn） B. 缂丝（kè） 绝命书（jué） 镜框（kuāng） 豁然开朗（ huò ） C. 编纂（zuǎn） 催化剂（jì） 罪孽（niè） 吹毛求疵（chī） D. 诽谤（bàng） 胰岛素（yí） 芜杂（wú） 勒索敲诈（zhà） 2．下列各句中，没有错别字的一项是（ ▲ ） A． 走出餐厅，看到一只山羊，虽小，却已有胡须，被栓在墙角叫。
我踏着凄厉的叫声缓缓走近，它惊慌退后；它踢不动墙，惶恐得连叫声也乱了。
B．春意阑珊，鸟儿的鸣叫声夹杂了人们的吆喝声，自然的和人为的声音，都被一本《诗经》过滤得清澈悠扬，如水潺潺，如风萧萧。
C．每次疾风骤雨过后，总会看见山林青翠滴绿；每次黯无天日的乌云飘过，总会欣赏到云白风清的疏淡有致。
D．如果“中国制造”依然停留在贴牌等简单的加工层面，满足于凑和，中国最终将沦为全球产业价值链的最低端。
3．下列句子中加点词语使用恰当的一项是（ ▲ ） A．曼德拉为南非的白人和黑人，以及世界上目前还在被各种矛盾困扰、剑拔弩张难以和平的地区，做出了一个经典的榜样。
B．日本安倍晋三上台不久，就以敌视的态度对待中国，借助钓鱼岛问题反戈一击，以便达到其不可告人的目的。
C．在走向现代化的过程中，西方发达国家普遍走过“先污染后治理”的弯路，中国只能匠心独运，走出一条科学发展之路。
D．在这个时代，许多人拥有梦想并根据现实需要不断地调整梦想，很少有人从一而终地坚守住自己最初的梦想。
4．下列各句中，没有语病的一项是（ ▲ ） A. 公安部副部长黄明强调，要深刻吸取教训，认真整改隐患，从维护国家大局和保障民生的高度，进一步抓好烟花爆竹安全监管工作。
浙江省严州中学2014-2015学年高二生物1月份阶段测试试卷
浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试生物试卷一、选择题1．假设你在研究中发现一种新的单细胞生物并鉴定该生物的分类，如此以下何种特性与你的鉴定无关①细胞核的有无②核糖体的有无③细胞壁的有无④膜上磷脂的有无A．①③B．②④C．①④D．②③2．葡萄糖穿越细胞膜进入红细胞的运输速度存在一个饱和值，该值的大小取决于A．细胞内的氧浓度 B．细胞膜外的糖蛋白数量C．细胞膜上相应载体的数量 D．细胞内外葡萄糖浓度差值3．如下关于真核细胞结构和功能表示中，错误的答案是A．真核细胞均具有细胞核B．细胞核内呈球状结构的核仁，与核糖体的形成有关C．线粒体是肝细胞中唯一产生二氧化碳的场所，抑制其功能会影响胞吐作用D．细胞膜上的蛋白质具有运输、催化、识别与免疫功能４．如下关于物质跨膜运输实例的说法中，不正确的答案是A.细胞膜、核膜等生物膜都是选择透过性膜B.离子进出细胞，一定需要蛋白质不一定需要消耗能量C.小分子物质都能通过细胞膜，大分子物质如此有选择性D.细胞的吸水和失水是水分子顺浓度梯度跨膜运输的过程5．呼吸底物不是糖时，需氧呼吸消耗的O2和产生的CO2的体积并不相等，利用如下列图装置两套，设为甲、乙，测定单位质量小麦种子呼吸时CO2释放量与O2消耗量的比值，如下构思可以达到实验目的的是A．甲装置烧杯中盛放清水，在光照下测定O2释放量，乙装置在黑暗下测定CO2释放量B．甲装置烧杯中盛放清水，测定CO2释放量，乙装置换成CO2吸收剂测定O2消耗量C．甲装置烧杯中盛放清水，测定气体体积变化量，乙装置换成CO2吸收剂，测定O2消耗量D．甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂〔可吸收和放出CO2〕，测定气体体积变化量，乙装置换成CO2吸收剂，测定O2消耗量6. 如下图表示光照强度和CO2浓度对某植物光合作用强度的影响。
如下有关表示错误的答案是A.曲线中a点转向b点时，叶绿体中C3浓度降低B.曲线中d点转向b点时，叶绿体中RuBP浓度升高C.ab段影响光合速率的主要因素是光照强度D.bc段影响光合速率的限制性因素可能是温度等其他条件7.如下生命活动过程不需要高尔基体直接参与的是A.抗体的分泌B.ATP的形成C.细胞膜的更新D.细胞壁的形成8．如下关于酶的表示中，不正确的答案是．．．．．．．A．酶是活细胞产生的具有生物催化作用的有机物B．酶都是在核糖体上合成的C．温度过低或过高，对酶活性的影响存在差异D．pH过小或过大，对酶活性的影响一样9．如下关于遗传实验和遗传规律的表示，正确的答案是．．．．．．A．非等位基因之间的自由组合会影响等位基因的别离B．杂合子与纯合子基因组成不同，性状表现也不同C．孟德尔巧妙设计的测交方法只能用于检测F1的基因型D．F2的3：1性状别离比一定依赖于雌雄配子的随机结合10．果蝇的体色由常染色体上一对等位基因控制，基因型BB、Bb为灰身，bb为黑身。
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浙江省严州中学2014-2015学年高二1月份阶段测试化学试卷可能用到相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Ca-40，Fe-56，Cu-64一、单项选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1、下列关于化学反应原理的叙述正确的是（）A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大2、下列关于催化剂说法正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D．电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快3、下列过程属于熵(S)增加的是（）A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)4、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和热）5、反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是( )A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应6、根据右图，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑7、25 ℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol8、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( )A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2O D．适当升高温度9、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（）A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．B的浓度减小10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11、下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，a为阳极，b为阴极B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀12、下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D．在25℃时，任何水溶液中K W =1×10-1413、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=-9.48 kJ·mol-1②H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是( )A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是（）：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)A．①⑤B．③④ C．②⑤D．②④15、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3二、单项选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）16、已知m X(g)＋n Y(g)g Z(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HCOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NOD．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO18、已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。
则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的（）题18图19、下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反应Co(H 2O)62+(粉红色)+4Cl－CoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)三、填空题（共3小题，共44分）21、（16分）根据题给信息，完成下列各小题：Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl —)=1.6×10—5mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5mol/L，则该废水的pH为____▲____。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为__________▲_____ _______。
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？______▲____(填“强酸”或“弱酸”)；（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝______▲____mol·L－1。
（3）②组情况表明，c_____▲_____0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______▲_____。
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____▲_____NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____▲_____。
22、（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态▲ 。
A．混合气体的密度不再发生改变B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2C．混合气体的总体积D．v正(CO) = v逆(H2)（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝▲ mol；Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：（1）该反应的△H___▲__O, △S__▲__0(填“>,<,=”)（2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___▲____K2 (选填“>,<,=”)（3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是_____▲_____.Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。