高二化学下册期中模块检测试题6
高二下学期期中诊断测试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2024届(高二下)期中诊断性测试化学试题考试时间：75分钟；总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Al-27 Cu-64K-39P-31Fe-56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 超分子具有分子识别和自组装的特征B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关D. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量【答案】C 【解析】【详解】A ．超分子具有分子识别和自组装的特征，A 正确；B ．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同来确定青蒿素分子中含有的部分基团，B 正确。
高中化学 高二(下)期中化学试卷 答案解析版
高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸2．（6分）下列叙述正确的是（）A．CHF=CHCl存在顺反异构B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．0.1 molCH2=CH﹣COOH中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8N A4．（6分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：5．（6分）下列分离提纯的方法正确的是（）A．用酒精提取碘水中的碘B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．蒸馏法分离乙醇和苯酚D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气6．（6分）中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S ﹣诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOHB．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化C．该物质能发生氧化、还原、取代反应D．分别与足量的Na、NaHCO3反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 7．（6分）从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CHOH CH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2Br CH2═CH2CH2BrCH2Br二、填空题（共58分）8．（12分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为：，大麻酚中能发生加成反应的官能团是（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br2mol．（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是（3）2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：．9．（14分）某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）X中所含的官能团是：（填名称）．（2）写出所有符合题意的X的结构简式：．（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：．②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：，该反应属于反应．（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有种，其官能团的结构式为：．10．（16分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH ﹣→CH3OH+HCOOK苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）．A．带瓶塞的锥形瓶B．烧杯C．容量瓶（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：；操作Ⅱ的名称是；产品乙是（填名称）．（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为℃．（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式，实验室在收集此特殊香味的物质时常用（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．11．（16分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：．（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．（3）由B生成D的反应条件是；上述反应中属于取代反应的有个．（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸【分析】A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；B．苯酚能使蛋白质发生变性；C．聚乙烯无毒；D．醋酸是一种弱酸．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．苯酚能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，故D正确。
潍坊市高二下学期期中化学模块考试Word版 含答案
2020┄2021学年第二学期模块监测高二化学（科学）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80第Ⅰ卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味2．下列有关化学用语的使用，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3—甲基—1—丁烯3．下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸4．下列叙述错误的是A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白质水解的最终产物均为α—氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5．某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B．①③⑤⑥C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．苯中的甲苯（溴水、分液） B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是A．①和②B．② C．②③和④D．④8．由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应错误!未找到引用源。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
人教版高二化学下学期期中测评卷含答案
人教版高二化学下学期期中测评卷含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ga-70 Ce-140一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9N AD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5N A3．下列说法不正确的是( )A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能4．下列化学用语正确的是（）A．溴乙烷的电子式: B．1,3-丁二烯的分子式：C4H6C.丙烷分子的比例模型为：D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：5.下列说法中正确的是( )A．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸6．有关有机化学反应类型的说法正确的是A．乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应 B．乙烯和溴水能发生取代反应C．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应 D．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应7．与互为同分异构体且遇FeCl 3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种8．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚A ．①②③④B ．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是( )A ．乙酸B ．苯酚C ．丙醇D ．乙酸乙酯10．下列各项操作，有错误的是( )A ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B ．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C ．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D ．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下11.下列说法正确的是A.苯甲酸重结晶时，可利用趁热过滤除去溶解度大的杂质B.做完银镜反应的试管可用稀盐酸清洗干净C.淀粉在稀硫酸作用下反应一段时间，加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，若无砖红色沉淀，则证明淀粉一定没有水解D.实验室制乙炔时，用CuSO 4溶液除去乙炔中混有的H 2S12.分子式为C 8H 16O 2的酯A ，能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能氧化成D ，D 与C 互为同分异构体。
高二化学下册期中模块测试题参考试卷.doc
高二化学下册期中模块测试题参考试卷C．与D．与45.关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是Ａ．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-Ｂ．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- Ｃ．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+Ｄ．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-三、多项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分)46.下列物质长期露置于空气中质量会减少的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.浓氨水47.下列物质属于有机物的是A．C2H6 B．CO C．NaHCO3 D．C2H5OH48.下列气体中，不能用排水法收集的是A.H2B.NH3C.O2D. NO249.下列变化中，不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色B.灼烧氯化钠时火焰呈黄色C.活性炭使红墨水褪色D.蛋白质溶液遇浓硝酸变黄色50.浓硫酸具有的性质是A.酸性B.强氧化性C.脱水性D.易挥发性51．下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇52.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是A.H2B.O2C.SO2D.NH353.下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是Ａ．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多Ｂ．P、S、Cl元素的正价依次升高Ｃ．Li、Na、K的金属性依次减弱Ｄ．N、O、F原子半径依次增大54．下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是A．葡萄糖B．麦芽糖C．乙酸乙酯D．蔗糖55.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NAB．CO2的摩尔质量为44gC．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为 1.5 mol/LD．1.7克氨气所含有的电子数目为NA2009—2010学年度第二学期期中考试高二文科化学试题参考答案一、1~5 BDCAB 6~10 ACCAB 11~15 CCBDC 16~20 AADBA二、21~25 DBBBA 26~30 CDABB 31~35 CDBBD 36~40 ADCDC 41~45 BBADC三、46BD 47AD 48BD 49BC 50ABC 51AD 52AB 53CD54AB 55CD试卷质量分析一、考试平均分：实验班：89.5分；平行班：66.8 分二、各小题扣分率（%）（平行班）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1010 56.7 06.7 3.3 13.3 26.7 23.3 23.3 3.3 6.711 12 13 14 15 16 17 18 19 203.3 0 36.7 0 13.3 56.7 3.3 30 6.7 6.721 22 23 24 25 26 27 28 29 306.7 20 20 6.7 10 13.3 0 33.3 53.3 6031 32 33 34 35 36 37 38 39 4056.7 26.7 50 10 30 40 30 30 3.3 66.741 42 43 44 45 46 47 48 49 5030 20 26.7 40 53.3 43.3 3.3 10 43.3 26.751 52 53 54 5556.7 16.7 30 40 66.7考试时间：60分钟试题：55题试卷内容：主要考查选修1和必修1、2，知识点覆盖面较广，题目难度适中。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案
新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案 相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.下列物质对应的用途不正确的是（ ）2．25℃，101kPa 下： 下列说法正确的是（ ）②2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H ＝－511kJ/molA.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、10l kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)＝2Na 2O(s) △H ＝－317 kJ/mol3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl 2B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中D ．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀4.下列说法中正确的是( )A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AC ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A①2N a (s )O 2(g )＝N a 2O (s )12＋△H ＝-414k J /m o lC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
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山西省吕梁市部分高中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：1. 本试题满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，考生务必在答题卡第一页开头的项目填涂清楚。
考生作答时，请将答案全部写在答题卡上，并且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，．．．．．．．．．．．．．．在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Cu-64 K-39一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分）1. 以下能级符号不正确的是A.3sB.3p C .3d D.3f2. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾3. 关于CO2说法正确的是A. 碳原子采取sp杂化B. CO2是正四面体型结构C. 干冰是原子晶体D. CO2为极性分子4. 下列关于官能团的判断中说法错误的是A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键5. 下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷6.下列说法中正确的是A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的7．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4D．NH4+8．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应9．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区10．分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同12．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI13. 已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B .第一电离能可能Y小于XC .最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D .气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X14. 下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是A．金刚石B．石墨C．苯D．甲醛15.下列式子中，能真实表示分子的组成的是A．SiO2 B．C C．NaOH D．P416．下列鉴别方法可行的是A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－17．能够证明甲烷构型是四面体的事实是A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体18. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。
则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A. 87.5％B. 92.9％C. 96.3％D. 100％19.a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a20．下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键21. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉(Lean Mass)作用非常好。
瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A．分子式为C12H18Cl2N2O B．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C．该有机物不能发生氧化反应D．该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环22. 下列有关金属的说法正确的是A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动23．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央24. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2 B．∣C．CH3CH2OH D．—∣—COOH25 ．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高二、填空题：26.（6分）具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。
如右所示的有机物具有官能团，所以这个化合物可看作类。
27.（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是。
（3）已知：分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_______________________________________________________________________________________________________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________________________________。
28.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B ＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
29.(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：。
30.（8分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W在元素周期表中的位置。
W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”)。
(2) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。
(3) 已知下列数据:Fe(s)+O2(g)====FeO(s)ΔH= —272.0 kJ·mol-12X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH= —1675.7 kJ·mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。