水的电离和溶液的ph教案3(高二化学)AwAKAl
高二化学-水的电离和溶液的pH值教案
高二化学－水的电离和溶液的pH值教案【教学内容】水的电离和溶液的pH值【教学目标】1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。
2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。
3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。
2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。
【教学难点】1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
2.运用所学知识解决实际问题。
【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。
【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。
【教学过程】一、引言（5分钟）1.介绍电离的基本概念。
2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念及特点。
二、水的电离（15分钟）1.电离的概念及判定条件。
2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
3.掌握电离常数的计算方法。
4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。
5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。
三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）1.酸、碱的概念及特点。
2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。
3.计算溶液的 pH 值。
四、pH 值与离子浓度（15分钟）1. pH 值的计算公式。
2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
3.通过实例，练习 pH 值的计算。
五、实验演示（15分钟）1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。
2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
六、总结与作业布置（5分钟）1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
2.回顾了解到的内容，重新理清思路。
3.布置作业，巩固所学内容。
【教学反思】此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。
在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。
高中化学《水的电离和溶液的pH》教案
高中化学《水的电离和溶液的pH》教案高中化学《水的电离和溶液的pH》教案范本高二化学 3.2《水的电离和溶液的pH》大纲人教版［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么关系？［生］乘积等于1×10－14［师］溶液的酸碱性由什么决定？［生］由H+和OH－浓度的相对大小决定。
［引入新课］既然溶液中H+和OH－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10－9molL－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或OH－浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计算。
［板书］2.溶液的pH［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定，溶液的pH等于H+浓度的负对数。
［板书］pH=－lg{c(H+)}［讲述并板书］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，该溶液的pH=n－lgm［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。
［投影］c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 PH酸碱性［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 PH 0[ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸碱性—————酸性减弱中性—————碱性增强［问］在上表中，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？［生］10－11molL－1［师］你是怎样求出来的？［生］用水的离子积除以c(H+)。
水的电离和溶液的PH教学设计
水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。
二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。
2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。
b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。
3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。
b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。
c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。
4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。
5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。
四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。
五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。
六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
【高二】高二化学水的电离和溶液的pH教案
【高二】高二化学水的电离和溶液的pH教案――水的电离和溶液的pH(二)[复习]1.什么是水的离子积？它反映了什么问题？2.升高温度，水的电离和水的离子积如何变化？[新授]二.溶液的酸碱性和pH无论是纯水，还是酸性或碱性的稀溶液，H+和OH-浓度的乘积总是一个常数―― 。
在中性溶液中，c(H+)与c(OH-) ，都是；在酸性溶液里不是没有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在碱性溶液中，c(OH-)c(H+)。
1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系中性溶液：c(H+) c(OH-)酸性溶液：c(H+) c(OH-)，碱性溶液：c(OH-) c(H+)，越大，溶液的酸性越强：越小，溶液的酸性越弱。
2.pH（1）引入pH的原因（2）pH的含义（3）pH的计算式如，纯水的c(H+)=1×10-7 mol?L-1，纯水的pH1×10-2 mol?L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH为1×10-2 mol?L-1NaOH溶液中，（4）pH的使用范围3.溶液的酸碱性与pH的关系常温时，中性溶液中c(H+)= ，pH酸性溶液中c(H+)= ，pH碱性溶液中c(H+)= ，pH溶液的酸性越强，其pH ；溶液的碱性越强，其pH 。
c(H+)、pH与溶酸碱性的关系如下图：[思考] 填写下表：（条件：25℃）溶液的酸碱性c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)比较c(H+)?c(OH-)酸性中性碱性[练习]1.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是[ ]A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与 NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量是 [ ]A.相同B. HCl多C. CH3COOH多D.无法比较3. pH=3的某溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为 [ ]感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高二选修一3-2-1水的电离和溶液的pH (水的电离)教学设计
高二选修一3-2-1水的电离和溶液的pH（水的电离）教学目标：1、知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，理解水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
2、经历对水的离子积常数的分析，能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。
3、加强“宏观辨识和微观辨析”，“变化观念与平衡思想”的理解，提高学生的科学素质。
教学过程：H物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kww表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
水的离子积常数积K W= c（H+）·c（OH—）由于250C时，c(H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L所以250C时，Kw= c(H+)·c(OH—)=1×10-14【过渡】类比电离常数，思考水的离子积常数受什么因素影响？教学环节二：水的离子积常数的影响因素3、影响水的电离平衡的因素观察不同温度下水的离子积常数（表3-1），发现规律结论：⑴水的电离程度很微弱；⑵温度升高，水的离子积K W增大升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
动笔总结观察、对比、归纳降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____[小结]水的电离时吸热过程，温度越高，Kw越大。
Kw在一定温度下是个常数。
升高温度，促进水的电离。
[归纳]水的离子积Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
【思考】比较下列情况下，C(H+) 、C(OH —)和Kw的值或变化趋势。
【思考】有哪些方法可以抑制水的电离？[讲授]酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而活泼金属因结合水电离出的H＋能促进水的电离平衡（下一节介4、【思考】加入活泼金属（Na、K），C(H+) 、C(OH—)和Kw如何变化？【小结】水的离子积Kw应用时注意事项⑴任何水溶液都同时存在H+和OH-。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第二课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第二课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程及其离子化方程式；2. 理解水的电离产生的氢离子和氢氧根离子；3. 掌握计算水的电离度的方法。
教学重点：1. 水的电离过程及其离子化方程式；2. 水的电离度的计算方法。
教学难点：1. 水的电离度的计算方法；2. 水的电离方程式的理解和应用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：带有指示剂的酸碱指示纸。
教学步骤：Step 1 自由探究让学生观察并描述现象：将酸碱指示纸蘸湿，然后将其放入水中，观察纸的颜色变化。
Step 2 规律总结引导学生总结纸的颜色变化与水的电离有关。
Step 3 知识讲解1. 水的离子化方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离度：电离度 = （H+浓度 × OH-浓度）/ 初始水的浓度Step 4 应用训练组织学生完成以下计算：已知一瓶水中H+离子浓度为1.0×10^-7 mol/L，求OH-离子浓度和电离度。
Step 5 拓展思考让学生思考：为什么水的电离度很小？根据电离度的计算公式，我们可以得出什么结论？教案二：水溶液的pH教学目标：1. 理解pH的概念及其数值的含义；2. 掌握计算溶液pH的方法；3. 了解常见物质的pH值范围。
教学重点：1. pH的概念及其数值的含义；2. 溶液pH的计算方法；3. 常见物质的pH值范围。
教学难点：1. 溶液pH的计算方法；2. pH值的含义和应用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：pH试纸。
教学步骤：Step 1 复习复习水的电离和电离度的概念及计算方法。
Step 2 知识讲解1. pH的概念：pH = -log[H+]2. 计算溶液pH的方法：测定溶液中H+浓度，然后用公式计算pH值。
Step 3 实验演示使用pH试纸测定几种物质的pH值，并让学生观察和记录结果。
Step 4 分组讨论将学生分为小组，让他们讨论和总结不同物质的pH值范围。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH值(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH值（精选3篇）教案1: 水的电离和溶液的pH值的基本理论一、教学目标1.了解水的电离及其电离方程式。
2.理解溶液的pH值的概念及其计算方法。
3.掌握pH值与溶液酸碱性质之间的关系。
二、教学过程及步骤1.引入：师生对话，通过问题引入，激发学生的学习兴趣。
-老师：“我们小时候都学过酸雨的问题吧，你们了解酸雨是怎么形成的吗？”-学生：“是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应形成的。
”-老师：“对，而且这里涉及到水的电离和溶液的pH值，你们了解吗？”-学生：“知道一点，水会自己分解成H+和OH-，pH值是酸碱度的一个指标。
”2.知识点讲解：通过多媒体资料和示意图介绍水的电离和电离方程式，溶液的pH值的概念及其计算方法。
-讲解水的电离：在适量的水中，水分子发生自离解反应，生成少量的H+与OH-离子。
-讲解水的电离方程式：H2O ⇌ H+ + OH--讲解溶液的pH值：pH值是溶液酸碱性质的指标，定义为溶液中H+离子的浓度的负对数。
pH＝-log[H+]-讲解溶液pH值的计算方法：根据溶液中H+离子的浓度计算pH值。
3.实例分析：通过实例分析，让学生掌握pH值计算。
-提供一道实例题目给学生：一个溶液中H+离子的浓度为0.001mol/L，计算其pH值。
-学生思考，提出自己的解题方法。
-通过教师讲解给出标准答案和计算步骤。
4.拓展应用：通过拓展应用题目，让学生进一步巩固所学知识。
-提供一道拓展应用题目给学生：如果将溶液的pH值从1降到2，H+离子的浓度变化了多少倍？-学生思考，提出自己的解题方法。
-通过教师讲解给出标准答案和计算步骤。
5.总结归纳：归纳分析所学内容，做重点概括。
6.小结发展：师生互相交流，学生发表对所学内容的认识与感悟。
三、教学资源-多媒体资料-示意图-实例题目-拓展应用题目四、教学评价-课堂表现：学生对所学知识的理解深度和答题的准确性。
-小结回顾：学生对所学内容的简洁准确的小结。
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第二节 水的电离和溶液的pH （第2课时）
教学目标]
1．掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律。
2．熟练掌握有关pH 的计算。
[教学重点和难点] pH 的计算
[教学过程]
[复习]溶液的酸碱性与c （H +）、c （OH —）及pH 的关系？
[新授]学生思考、填空、总结规律。
1．关于pH 相同的酸（含强酸和弱酸）
（1）溶液中c （H +）相等 （填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH 和溶液体积均相同的HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH 3COOH 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m 倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c （H +）变为原来的1/m ,但弱酸中c （H +）减小 小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
2．pH 的有关计算： 计算方法：
（1）求酸或碱溶液的pH a ·先判断溶液的酸碱性
（2）求强酸或强碱稀释后的pH b ·若为酸性，先求出c （H +）后
（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c （H +）}求pH
①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c （OH —）后
②强酸与强碱混合 由K w = c （H +）·c （OH —）
（4）pH+pOH=14 求c （H +），再求pH
例1．求下列溶液的pH ：
（1）某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L
①求此溶液的pH
②用水稀释到原来体积的100倍
③再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合
（4）pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合
解析：
（1）① c （H +）=0·005mol/L ×2=0·01 mol/L ，∴ pH=-lg10-2=2
② c （H +）=0·01mol/L ÷100=10-4 mol/L ，∴ pH=-lg10-4=4
③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）
（2）c （H+）=210105
3--+=5×10-4, ∴ pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3
(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)
（3）因为溶液呈碱性
c （OH —）=210102
4--+=5×10-3
∴ c （H+）=314
10510--⨯=2×10-12 ∴ pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7
（4）NaOH 中c （OH —）=10-2 mol/L HCl 中c （H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应，碱过量，
反应后溶液呈碱性。
所以反应后c （OH —）=210104
2---=5×10-3
∴ c （H+）=314
10510--⨯=2×10-12 ∴ pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7
溶液呈碱性时，稀释过程中，溶液中OH —的物质的量不变（因溶液中OH —主要来自碱，水电离OH —的量可以忽略不计，而H+只来自水的电离），故c （OH —）减小，所以c （H+）增大，因此计算时，必须抓住OH —去计算，切莫用H+去计算。