安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学上学期第四次统考试题
安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高一化学上学期第四次统考试题201812240112
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学上学期第四次统考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mg:24 Zn:65 Al:27 Na:23 Ba ：137一、 选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（ ）A. AB. BC. CD. D2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A3．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 4．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Fe 3+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na ＋、CO 32－、OH －C ．Ca 2+、Na +、NO 3－、Cl －D ．Na +、Mg 2+、CH 3COO -、Cl －5．将一定质量Mg 、Zn 、Al 的混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8L （标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）A ．2gB ．4gC ．6gD ．8g6．下列操作能达到目的的是（ ）7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂8.下列关于钠的描述中不正确的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. ①②④⑤⑥⑦B. ①④⑥C. ④⑤⑥D. ①⑥⑦9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二化学上学期第四次统考试卷【word版】.doc
舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是() A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M 的正反应速率v (M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A ．反应物M 的浓度：a 点小于b 点B ．可能是某种生成物对反应起到催化作用C ．曲线上的c 、d 两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H 2)∶n (CO 2) = 2]。
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Word文档，精心制作，可任意编辑舒城中学2018-2019学年度第二学期第四次统考高一化学可能用到的相对原子质量H–1 C–12 N–14 O–16 S–32 Fe–56 Cu-64一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分)1．下列有关说法正确的是( ) A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×(+283.0kJ·mol-1)C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<Y B．元素的非全属性：Z>Y>XC．K、L、M中沸点最高的是M D．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键4．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
舒城县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
舒城县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种2．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D3．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液4．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同5．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g6．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应7．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二英语上学期第四次统考试题(含答案)
安徽省六安市舒城中学2018～2019学年第一学期高二第四次统考英语试题(满分150分时间120分钟)第Ⅰ卷（选择题，共100分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How will the woman go to the museum tomorrow?A. By bus.B. By bike.C. By car.2．What is Alice now?A.A nurse.B. A dentist.C.A nurse in charge.3. Why does the woman look pale?A. She is ill now.B. She ran a lot just now.C. She stayed up last night.4. What does the woman think they should donate?A. Money.B. Food.C. Clothes.5. What does the man invite Paula to do?A. Watch a film.B. Play tennis.C. Go skating.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）请听下面5段对话或独自。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听下面一段对话，回答第6、7题。
6．Where is the man from?A. Korea.B. Japan.C. China.7. What subject is the woman planning to take up?A. Medicine.B. Chemistry.C. Physics.听下面一段对话，回答第8至10题。
安徽省六安市舒城中学2018届高三仿真(四)理综-化学试题Word版含答案
7. 明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。
步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。
其中以发生化学反应为主的步骤是（）A．斩竹漂塘B．煮楻足火C．覆帘压纸 D．透火焙干8. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色B．a 的同分异构体只有b和c两种C．a、c 的二氯代物有3 种，b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)D．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面9．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O10．氧化铅( PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O 4 CO↑+CO2↑H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物和CO（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．装置②④⑤中的试剂依次为CaCl2、银氨溶液、澄清石灰水B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法11.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。
该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。
安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二生物上学期第四次统考试题-含答案 师生通用
舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二生物时间：90分钟满分：100分一、选择题（每题2分，共60分）1. 下列有关生物实验的叙述，正确的是A. 利用健那绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布B. 探究温度对酶活性的影响，不宜选择过氧化氢溶液作为底物C. 用溴麝香草酚蓝溶液可以检测酵母菌无氧呼吸是否产生酒精D. 叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢2.下图为“探究影响植物光合速率的因素”实验装置图，关于该图下列说法正确的是A. 用盛水玻璃柱吸收灯光热量是使光均匀照射水藻B. 该实验装置测出的植物光合速率为总光合速率C. 向光源方向移动试管，试管内的水温不会有显著变化D. 改变盛水玻璃柱与灯的距离可以用来探究光照强度对光合作用的影响3. 从阳生和阴生两种植物上各取一片生理状态相同的叶片，分别放在两个密闭透明盒子中。
在适宜温度条件下，逐渐增加光照强度，测定放氧速率的数据如下表。
下列相关叙述不正确的是A. 由表中数据可以推测，取自阴生植物的叶片是B. 光照强度直接影响光反应中NADPH、氧气的生成C. 光照强度为50μmol光子/（m2·s）时，叶片A产生的氧气量小于叶片BD. 光照强度＞600μmol光子/（m2·s）时，叶片A放氧速率主要受C02浓度限制4. 下列有关科学研究方法的叙述，错误的是A. 摩尔根采用假说-演绎法，证明了基因在染色体上B. 沃森和克里克使用模型建构法发现了DNA分子的双螺旋结构C. 赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验采用了同位素标记法D. 孟德尔通过对减数分裂的研究，并用假说-演绎法揭示了两大遗传定律5. 下图表示细胞分裂和受精作用过程中核DNA含量和染色体数目的变化。
据图分析，下列叙述正确的是A. AC段和NO段形成的原因都是DNA的复制B. 图中所示时期发生三次DNA的复制C. 基因的分离发生在GH段，基因的自由组合发生在LM段D. GH段和OP段含有的染色体数目相同，且都含有同源染色体6. “假说—演绎法”是现代科学研究中常用的一种科学方法，下列关于假说—演绎法的相关叙述正确的A. 若F1产生配子时成对的遗传因子彼此分离，非成对的遗传因子自由组合，则测交后代会出现四种表现型，其比例接近1∶1∶1∶1，属于“假说—演绎法”的“演绎”过程B. 由F2中出现的性状分离比推测，F1产生四种比例相等的配子属于“假说—演绎法”的“演绎”过程C.“假说—演绎法”的一般过程是建立假说→演绎推导→提出问题→实验检验→得出结论D. 萨顿利用“假说—演绎法”提出“基因和染色体行为存在着明显的平行关系”7. 基因型为YyRr的豌豆自交，子代的表现型及比例为黄色圆粒:黄色皱粒:绿色圆粒:绿色皱粒=7:1:3:1，研究表明，该豌豆的某种花粉致死，则致死花粉的基因型为A. YRB. YrC. yrD. yR8. 玉米籽粒有白色、红色和紫色，相关物质的合成途径如下图。
舒城县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
舒城县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A2．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应3．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同4．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-15．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D6．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）选项A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A．A B．B C．C D．D7．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：48．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面9．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多10．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应11．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁12．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
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舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A．反应物M的浓度：a点小于b点B．可能是某种生成物对反应起到催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H2)∶n (CO 2) = 2]。
下列说法正确的是( )A ．该反应的 ΔH >0B ．达到平衡时，v 正(H 2) = v 逆(CO 2)C ．b 点对应的平衡常数K 值大于a 点D ．a 点对应的H 2的平衡转化率为90%5．某温度下，反应2A(g)B(g) ΔH >0在密闭容器中达到平衡，平衡后)()(B c A c = a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时)()(B c A c = b ，下列叙述正确的是 ( )A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a <bB ．在该温度恒压条件下再充入少量B 气体，则a = bC ．若其他条件不变，升高温度，则a <bD ．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a >b6．汽车发动机中生成NO 的反应为N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)，T ℃时，K =0.09。
在T ℃下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，分别投入N 2 (g)和O 2(g)模拟反应，起始浓度如表所示。
下列判断不正确的是( )A. 起始时，反应速率：丙>甲>乙B ．平衡时，c (NO)：甲=丙>乙C ．平衡时，N 2的转化率：甲>乙D ．平衡时，甲中c (N 2)=0.4 mol·L －17．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )AB ．将②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)＞c (OH －)C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③D ．V 1 L ④与V 2 L ①溶液混合后，若混合后溶液显中性，则V 1＜V 28． 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A ．某H 2SO 4溶液中)()(+-H c OH c = 1.0×10－8，由水电离出的c (H ＋) = 1×10－11 mol·L －1B ．将0.02 mol·L －1 HCl 溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液pH 约为12C ．将0.1 mol·L －1的NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的c (H ＋)·c (OH －)保持不变D ．pH ＝3的H 2SO 4溶液，稀释105倍后，溶液的pH ＜79. 浓度均为0.1 mol·L －1、体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随 lg V V 0的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱B ．常温下，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)：a ＜bC ．相同温度下，电离常数K (HX)：a ＞bD ．lg V V 0= 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发)，则)()(--Y c X c 减小 10．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A ．由水电离产生的c (H ＋) = 10－12 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、I －B ．c (H ＋mol·L －1的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、CO 2－3C ．常温下，)()(-+OH c H c =1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋D ．pH=13的溶液中：AlO －2、Cl －、HCO －3、SO 2－411.下列离子方程式正确的是( )A. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al 3+ + 3OH 一= Al(OH)3↓B ．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al 3＋＋3AlO 2-＋6H 2O == 4Al(OH)3↓C ．硫化钠的水解反应：S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －D ．用两个铜电极电解食盐水：2Cl －＋2H 2O == 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑12．向10 mL 0.5 mol·L －1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温电解度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)：c 点＞b 点B ．NH 3·H 2O 的电离程度：a 点＞b 点C ．c (Cl －) = c (NH ＋4)只存在于a 点到b 点间D ．从b 点到c 点，一直存在：c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L －1的HR 溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。
下列分析不正确的是( )A ．b 点溶液pH = 5，此时酸碱恰好中和B ．a ～b 点导电能力增强，说明HR 为弱酸C ．c 点溶液存在c (NH ＋4)＞c (R －)、c (OH －)＞c (H ＋)D ．b ～c 任意点溶液均有c (H ＋)·c (OH －) = K w = 1.0×10－1414．25 ℃时,有c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1 mol·L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )A. pH=5.5的溶液中:c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (H +)>c(OH -)B. W 点所表示的溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COOH)+c (OH -)C. pH=3.5的溶液中:c (Na +)+c (H +)-c (OH -)+c (CH 3COOH)=0.1 mol·L -1D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（忽略溶液体积变化）： c (H +)=c (CH 3COOH)+c (OH -)15．已知常温下K sp (AgCl) =1.8×10－10，K sp (AgBr)=5×10－13，下列有关说法错误的是( ) A ．在饱和AgCl 、AgBr 的混合溶液中：)()(--Br c Cl c = 360 B ．向AgCl 悬浊液中滴加浓NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀C ．AgCl 在水中的溶解度及K sp 均比在NaCl 溶液中的大D ．欲用1 L NaCl 溶液将0.01 mol AgBr 转化为AgCl ，则c (NaCl)≥3.61 mol·L －116．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，200 ℃左右时供电，电池总反应为C 2H 5OH ＋3O 2 = 2CO 2＋3H2O，电池示意图如图所示。
下列正确的是( )A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－= 2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－= 2H2O17. 已知高能锂电池的总反应式为：2Li + FeS = Fe + Li2S [LiPF6·SO( CH3)2为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2为4.48 L。
下列有关叙述不正确的是( )A.从隔膜中通过的离子数目为0.4N AB.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4mol·L-1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li++2e- = Fe+Li2S18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O= 4OH－C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法二、非选择题（本大题共有4小题，合计46分。
）19．（12分）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)。
经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。
(1)该反应的平衡常数为________。
若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。