江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第二节 活泼的黄绿色气体 氯气课件 新人教版必修1
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
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3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
《活泼的黄绿色气体—氯气》【教学PPT课件 高中化学优质课】
一.物理性质
1.颜色： 2.状态： 3.气味：
黄绿色 气体 刺激性气味（如何闻未知气体的气味？）
4.密度：
5.毒性：
6.熔沸点：
7.溶解性：
正确的闻气方法是：
用手轻轻的在瓶口 煽动，仅使极少量的气 体飘进鼻孔。
一.物理性质
1.颜色： 黄绿色 2.状态： 气体 3.气味： 刺激性气味 4.密度： 大于空气 5.毒性： 有毒 6.易液化: 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 7.溶解性： 能溶于水（1:2），形成 氯水
实验装置
实Байду номын сангаас现象
化学方程式
实验探究一：氯气与金属反应
实验步骤
将少量KMnO4固体放 入Y型管一端，固定于 铁架台上，略倾斜Y型 管，滴加浓HCl，使之 流入KMnO4固体一端， 让装置中充满Cl2，同 时另一位同学用酒精灯 加热铜丝（铜丝绕成螺 旋状固定于橡胶塞）， 伸入Y型管。
实验装置
实验现象
化学方程式
用。 过程
氯的结构
课后探究：
1、为什么老师用沾有NaOH溶液的棉花进行尾 气处理？这在生活中有什么应用。
2、调查本市自来水公司是如何给自来水消毒 的？目前应用于自来水消毒的方法有哪些？
出现白色沉淀 溶液中存在Cl-
Cl2能与H2O反应，产物中有H+、Cl-、…
产生新问题 氯水中具有漂白性的物质是什么？
提出问题 做出假设 设计实验
完成实验 得出结论
产生新问题
具有漂白性的物质是什么？
可能是氯水中溶解的氯气， 也可能氯气与水反应生成的新的物质
实验
操作
现象 结论
检验氯水中具有漂白性的微粒
科学史话 氯气的发现和确认
人教课标版高中化学必修1《活泼的黄绿色气体——氯气》精品课件
(2)与非金属反应 【实验4-3】
工业制盐酸原理
H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。
现象
化学方程式
安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶 口有大量白雾产生。
点燃
H2 + Cl2
2HCl
爆炸
光照
H2 + Cl2
2HCl
注意：点燃前，必须验纯。HCl溶于水形成盐酸
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有O2参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应 ③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧
属和盐酸反应制得的是( D )
A、CuCl2
B、FeCl2 C、FeCl3
D、AlCl3
3.下列关于氯水的说法中正确的是( D )
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强
4、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发
C、具有强氧化性 杀菌、漂白
根据氯气与水反应方程式推测新制氯水中可能存在哪 些粒子？
分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H+、Cl－、ClO－、 OH－(极少量)
新制氯水可能具有哪些性质？
H+
酸性
Cl－
遇硝酸银产生白色沉淀
Cl2
氧化性 HClO
漂白性
问题：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯 酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存 放和运输问题的呢？
太原综L合O高G中O
你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？ 这是什么原因？
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
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27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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28
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
12
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
人教版化学必修一4.2 第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 课件PPT
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
+1
HClO
次氯酸
19
你的归纳：
4、氯气的化学性质2
氯气 能 与水反应——得到的水溶液叫 氯水 。 新制的氯水显 浅黄绿 色。 反应方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。 新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO 。
20
课堂反馈：
21
谢谢！
22
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂
6
课前自主学习反馈：
3、氯气的化学性质1——氧化性
氯气与非金属单质的反应
Cl2 + H2 =点=燃= 2HCl
①安静燃烧，发出苍白色火焰 ②瓶口有白雾
7
课堂探究：
实验探究的一般思路：
提出问题 作出假设 设计验证方法
活动探究 记录现象
分析现象 得出结论
你的设计实验的思路
【活动探究，记录现象】
12
四课、堂氯探气与究水：的反应
探究一 氯气溶于水的过程中，有没有与水反应
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四课、堂氯探气与究水：的反应
探究一 氯气溶于水的过程中，有没有与水反应
新制氯水的成分：Cl2 H2O 新HC物l质
你的设计实验的思路 【实验现象】
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课堂探究：
探究一 氯气溶于水的过程中，有没有与水反应
8
课堂探究：
消防员为什么可以用水进行处 理和稀释泄漏空气中的氯气？
9
课堂探究：
实验演示 氯气能溶于水
演示实验
实验现象
注入水的矿泉水瓶
用无色的矿泉水
变瘪
瓶收集一瓶干燥 里面的气体的颜色
活泼的黄绿色气体--氯气PPT课件
尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
7
注意：
（1）氧化剂可以用KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO)2 等代替
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) == CaCl2 + 2Cl2 ↑ + 2H2O
（2）不用稀盐酸。-1价Cl只有在高浓度的条件下 才能体现还原性。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
19
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识?
(1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫 做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（发红热，形成棕褐色烟; 溶于水后溶液呈棕黄色 )
C❖l2在可+用通C常钢u 情瓶=点盛况=燃=下装，和Cu运干C燥输l（2 氯液棕氯气黄不。色与烟铁，反蓝应绿，色所溶以液） 小❖结注：意大：多不数生金成属F都eC能l2。在与一变定价条金件属下反与应氯，气均化合 生成生相成应金的属金的属高氯价化态物化（合盐物）。 ，在反应中氯气均 作氧化剂，体现出强氧化性 。
资料卡片
❖ 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学 资源。
❖ 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐 元素。
❖ 据推测，海水中含盐约3%。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
活泼的黄绿色气体—氯气教学课件
A、弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO
B、不稳定性
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
C、强氧化性 可用于自来水的杀菌、 D、 漂白性 消毒，做漂白剂。
思考：
1、液氯与氯水的区别？ 2、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物 类
成 分
只有Cl2
性 有氧化性，无 质 酸性和漂白性
混合物
新制
久置
分子：Cl2 ,HClO,H2O 分子：H2O,
光照
H2+Cl2
2HCl H2+Cl2
2HCl
点燃 2P + 3Cl2（少量）
2PCl3 (液态)
2P + 5Cl2（过量） 点燃 2PCl5 (固态)
思
考 通过H2在Cl2中燃烧的实验，你
与
交
对燃烧、燃烧的条件及其本质有
流 什么新的认识？
燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。 燃烧的条件：燃烧不一定要有氧气参加。 燃烧的本质：氧化还原反应。
第二节
富集在海水中的元素——氯
1. 了解氯气的物理性质。
2. 掌握氯的原子结构特点、化学性质。
3. 认识氯水的组成和性质。
4. 掌握氯离子的检验方法。
5. 认识卤素，了解其相似点及递变性。
6.掌握结构 决定 性质 决定
方法
体现
体现
用途的思维
海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库 若将海 水中的 盐结晶 后平铺 于陆地 上，可 使陆地 平均升 高150m
根据上述材料，推测氯气有哪些物理性质？
黄绿色
看
可溶于水(1:2)
测
物理性质
闻？
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应
点燃
2Fe + 3F2 ===
点燃
2FeF3
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2
结论：
①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
②I2的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金 属氧化成低价
2、卤素与氢气反应
反应条件
方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2===2HF HF很稳定
Cl2
光照
Br2
加热
H2+Cl2==光==2HCl HCl稳定
500℃
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2 持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定
可逆反应
H2+I2====2HI
将左→右进行的反应叫做正反应， 将右→左进行的反应叫做逆反应；
5、卤素与盐的反应
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与金属反应，生成卤化物
与氢气反应，生成卤化氢 与水反应，生成卤化氢和次卤酸
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应正 反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。
思考
判断下列各对反应是否为可逆反应：
通电
{ × (1) 2H2O
2H2 + O2
点燃
H2 + O2
2H2O
高温、高压
{ (2)
2SO2+ O2 催化剂 2SO3
高温、高压
2SO3 催化剂 2SO2+ O2
√
小结
①：通式 H2+X2==2HX（X：F、Cl、Br、I）
➢ 与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
➢ 与水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO
➢ 与碱反应
2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
• 卤素化学性 质 ➢ 卤素与金属反应
➢ 卤素与非金属反应 ➢ 卤素与水反应 ➢ 卤素与碱反应
• 1、卤素与金属的反
难
Br2 + H2O == HBr + HBrO
以
发
I2 + H2O == HI + HIO
生 通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
4、卤素与碱的反应 先水后碱
通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I） 练习：写出下列反应方程式
4NaOH +2F2 = 4NaF + O2 +2H2O 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O 2NaOH + I2 = NaI + NaIO + H2O
②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→光照→加热→持续加热
卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2
及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI
3.卤素和水反应
反
F2 + H2O == HF + HFO
应 越
2 F2 +2 H2O == 4HF + O2
来 越
Cl2 + H2O == HCl + HClO
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素单质物理性质的变化规律
单质 状态 颜色
F2
气体
Cl2
气体
Br2
液体
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
色变规律
逐 渐加深
密度
逐 渐增大
熔沸点
逐 渐升 高
在水中的溶解性
逐 渐减 少
4.16g
I2
固体 紫黑色
0.029g
氯气的化学性质
➢ 与金属反应
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
+53 2 8 18 18 7
F Cl
Br
I
相 同 点：最外层7个电子
易得一个电子，具有非金属性
核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增
原子半径依次增大