华侨大学综合考试(无机化学+有机化学)2017年考研初试真题
2019年华侨大学硕士研究生招生考试
2019年华侨大学硕士研究生招生考试初试自命题科目考试大纲招生学院：材料科学与工程学院招生专业：化学科目名称：无机化学一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分值及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷内容结构无机化学考试内容主要包括化学反应的基础理论(50%)、物质的形态与结构(25%)及元素性质(主要是过渡元素的性质)部分(25%)。
（四）试卷题型结构1.选择题（50分），共25道；2.填空题（30分），共6-8道；3.简答题（30分），共5道；4.计算题（40分），共3道。
二、考查目标课程考试的目的在于全面系统地测试考生对无机化学的基本概念、基本理论、基本计算掌握情况及应用知识分析问题和解决问题的能力。
三、考查范围或考试内容概要1．物质的状态：理想气体状态方程，气体分压定律和分体积定律，气体分子运动论，液体的蒸气压、沸点和凝固点，溶液浓度的表示方法，稀溶液的依数性。
2．化学反应中的能量关系：热力学中常用的术语（体系，环境，状态，状态函数，过程），热力学第一定律；化学反应中的焓变(ΔH)，化学反应的热效应，热化学方程式，标准摩尔反应焓变（Δr H mӨ），标准摩尔生成焓（Δf H mӨ），标准摩尔燃烧焓（Δc H mӨ）；盖斯定律；焓变与反应的自发性；吉布斯自由能（G），标准摩尔反应吉布斯自由能变（Δr G mӨ），标准摩尔反应生成吉布斯能（Δf G mӨ）；熵（S），标准摩尔熵（S mӨ），化学反应标准摩尔熵变（Δr S mӨ），Δr G mӨ与Δr H mӨ和Δr S mӨ的关系，化学反应方向的判断。
3．化学反应速率和化学平衡：化学反应速率、影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂）。
基元反应，质量作用定律，反应速率方程，反应级数。
阿伦尼乌斯方程式，碰撞理论，活化能，活化分子，过渡态理论，活化能与反应速率的关系。
华侨大学有机化学2009-2017年考研初试真题
（答案必须写在答题纸上）
招生专业
化学
科目名称 有机化学
科目代码 828
一、单项选择题（30 分，每小题 2 分）
1、黄鸣龙还原是指: (
)
A、Na 或 Li 还原苯环成为非共轭二烯
B、Na + ROH 使羧酸酯还原成醇
C、Na 使酮双分子还原
D、NH2NH2/KOH/高沸点溶剂, 还原羰基成亚甲基
6、下列化合物既能发生碘仿反应，又能和 NaHSO3 加成的是：（
）
A、CH3COC6H5
B、CH3CHOHCH2CH3
C、CH3COCH2CH3
D、
CH3CH2CH2CHO
1/5
7、下列结构中所有碳原子都是 sp2 杂化的是：（
）
A、
B、
C、
CH2OH
D、 CH2
CHCH
CHCH3
8、下列物质与金属钠放出氢气速度最快的是：（
9、 11、
ŨHNO3/ŨH2SO4
N
0¡æ
10、
¢ÙO3
10%NaOH A
¢ÚZn/H2O
t-Bu
CH3 Cl KOH/ÒÒ´¼
CH3 B
12、
CH2COOC2H5 C2H5ONa CH2COOC2H5
A
¢ÙH2O, OH ¢ÚH3O ,
Zn-Hg B
HCl
C
三、试用化学方法鉴定下列化合物（本题 20 分，每小题 10 分）
）
A、甲醇 B、丙醇 C、异丙醇
D、叔丁醇
9、下列反应不属于亲核加成反应的是：（
）
A、丙酮与亚硫酸氢钠反应 B、羟醛缩合反应
华侨大学 综合考试(无机化学+有机化学) 2017年博士研究生考博真题
9.共价键和孤对电子之间具有排斥力，下列键角中， 角度最小的是
。
10.下列卤代烃，发生 SN2 反应时，反应速率最快的是
。
二、填空题，有立体选择性的需注明（每空格 2 分，共 26 分） ： 1.BeH2、 CCl4 分子中中心原子的杂化方式及空间结构分别为____ (1) ___， ___(2)___ __。 2.下列反应组成原电池（M 为金属） ：M(s)+2H+(1 mol· L-1)→M2+(0.1 mol· L-1)+H2(100kPa)， 测得其电池的电动势为 0.50V，则 EӨ (M2+/M)= (4) 。 (5) 。 (3) ，该反应的平衡常数 KӨ＝
3
4. 酰胺用溴 ( 或氯 ) 在碱性条件下处理转变为少一个碳原子的伯胺，此反应也称为
Hofmann 重排(降解)反应。试以 RCONH2 为列，写出以上反应的机理与产物。 （6 分） 五、合成题（共 12 分，每题 6 分） 1.频哪醇重排反应是构建螺环烃的重要方法，请利用此反应合成以下化合物。
2.在 1.0L 溶液中， 当 Na2SO4 初始浓度为多少时， 才能将 0.20molBaCO3 完全转化为 BaSO4 沉淀？如果需要将 0.20molBaSO4 完全转化为 BaCO3，则需要 1.0L 多大初始浓度的 Na2CO3 溶液。 （5 分）已知 KspӨ (BaCO3)=5.1× 10-9 ， KspӨ (BaSO4)=1.1× 10-10 3.-卤代酮在氢氧化钠水溶液中加热重排生成含相同碳原子数的羧酸， 此反应也称之为 Favorskii 重排反应。试以-溴代酮为原料，写出以上反应的机理与产物。 （6 分）
1.776
H2O，EBӨ/V：O2 －0.08 HO2－ 0.87 H2O 。 (B) 只有在碱性溶液中才能发生 (D) 在酸、碱性溶液中都不能发生
2013年-2018年华侨大学713无机化学考研真题试题试卷汇编
16. ϟ߫ಯ辵⬉ᄤᵘൟⱘॳᄤЁˈϔ⬉行㛑᳔Ԣⱘᰃ˖ 17. ϔ㠀ᚙމϟˈ⏽ᑺ↣छ催 10 ᑺˈ࣪ᄺডᑨ䗳⥛乘ᳳৃথ⫳ϟ߫ᚙމЁⱘ˖ 18. Ꮖⶹ䝌ᗻᴵӊϟⱘᷛؐ⬉ޚ᳝˖Eɂ ˄MnO4-/Mn2+˅= 1.51 V, Eɂ ˄O2/ H2O˅ = 1.23 V, Eɂ ˄PbSO4/ Pb˅=-0.36VDŽҢ⬉ؐ㗗㰥ˈᷛޚᗕᯊϟ߫߸ᮁℷ⹂ⱘᰃ˖ (A) MnO4-行ᄤ㛑ᇚ H2O ⇻࣪៤ O2 (C) Mn2+㛑ᇚ PbSO4 䖬ॳ៤ Pb 䆹ডᑨⱘ➉ব ΔS Ў˖ (A)˄ΔG-ΔH˅/T (A) Fe2+ (B)˄ΔH -ΔG˅/T (C) T˄ΔG-ΔH˅ (D) T˄ΔH -ΔG˅ (B) Co2+ (C) Sc3+ (D) Cr2+ (B) O2 㛑ᇚ Mn2+⇻࣪៤ MnO4-行ᄤ (D) PbSO4 㛑ᇚ O2 ⇻࣪៤ H2O
2-6. Ꮖⶹ Eɂ ˄Ag+/Ag˅= 0.799 V, Eɂ ˄Cu2+/Cu˅= 0.342 V, ᇚডᑨ 2 Ag++Cu = 2 Ag+ Cu2+㒘៤ॳ⬉∴ˈ݊ℷᵕⱘ⬉ᇍᰃˈ䋳ᵕⱘ⬉ᇍᰃˈ ⬉ࡼ Eɂ G =V˗ᔧ Ag+ Cu2+行ᄤ⌧ᑺⳌৠס᭄ᯊˈ⬉ࡼᇚ DŽ˄฿বǃবᇣǃϡব˅ 2-7. ↨䕗ϟ߫㒘ߚᄤЁˈ݊࣪ᄺ䬂ᵕᗻᔎᔅ˄⫼>ǃ<ǃ=ো㸼冫˅ ˄˅H2O 18 Cl2O ˄2˅CuO 19 CuS ˄3˅H2S 20 H2Se
第 1 页，共 26 页
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华侨大学有机化学(生物学院)2014--2016考研专业课真题试卷
华侨大学2014年硕士研究生入学考试专业课试卷（答案必须写在答题纸上）招生专业 高分子化学与物理 科目名称 有机化学 （生物医学学院） 科目代码8641、你认为以下各题的表述正确，请打“√”，不正确的打“×”。
（10分）（1）CH≡CH的酸性大于CH2=CH2的酸性。
（）（2）环己烷椅式构象的稳定性小于船式构象的稳定性。
（）（3）氯苯虽难水解，但是当氯原子的邻/对位连有供电子基团时，水解就变得容易。
（）（4）仅含有一个手性碳的化合物一定是手性的。
（）（5）顺式和反式十氢萘是非对映体。
（）（6）瓦尔登（Walden）构型转化是S N1反应的标志之一。
（）（7）甲基叔丁基醚可以通过甲醇钠和异丁基溴直接反应制备。
（）（8）将Pd沉积在BaSO4上做催化剂，常压加氢使酰氯还原成相应醇的反应，称为罗森孟（Rosenmund）还原。
（）（9）蛋白质是一种生物高分子，它是由不同的氨基酸形成的聚酰胺。
（）（10）常压蒸馏和减压蒸馏时都需要加入沸石，以防止液体爆沸。
（）2、写出下列化合物或基团的构造式：(每小题2分，共计20 分)（1）阿司匹林(2) 乙酰乙酸乙酯（3）2-氯-5-硝基苯磺酸（4）甘氨酸（5）反式-1-甲基-4-溴环己烷（6）糠醇（7）（S）-2-甲基丁醛（8）5-甲基-5-乙基-4-异丙基-7-仲丁基-十一烷（9）N-甲基-δ-戊内酰胺（10）N－Bromosuccinimide (NBS)3、命名下列化合物： (每小题2分，共计20分)（6）处理下列化合物，生成白色沉淀的是（）A. B. C. D.（7）酸催化下，醇类化合物脱水遵守的规则是（）A. Markovnikov规则B. Zaitsev扎伊柴夫规则（烯烃）C. Hückel休克尔规则D. Hofmann霍夫曼规则（烯烃）（8）亲核反应和亲电反应的最主要的区别是（）A. 反应的立体化学不同B. 反应的动力学不同C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同D. 反应的热力学不同（9）在测苄醇的1H NMR时，加入下列哪种物质可使羟基H的共振峰消失（）A. CDCl3B. CCl4C. D2OD. TMS（10）2010年化学Nobel奖获得者的主要贡献表现在哪一方面的研究和发展（）A. V-12全合成B. 荧光功能材料C. 手性催化反应D. 过渡金属催化的偶联反应四、完成反应式（写出主要产物、试剂或反应物，必要时要表示出产物的立体构型）（每空2分，共20分）（1）（2）（3）共 5 页第 3 页。
华侨大学考研试题731无机化学(2015年~2016年)
华侨大学2015年硕士研究生入学考试专业课试卷(答案必须写在答题纸上)招生专业 无机化学、分析化学、有机化学、高分子化学与物理科目名称 无 机 化 学 科目代码 （731）一.选择题(50分，每小题2分)：(请在A 、B 、C 、D 中选择一个答案)1. 某容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应：NO(g) + 1/2Cl 2(g) = NOCl(g)，平衡时，有关各种分压的结论正确的是：(A) P(NO)=P(Cl 2) (B) P (NO)=P(NOCl) (C) P (NO)<P(Cl 2) (D) P (NO)>P(Cl 2)2. 不是共轭酸碱对的一组物质是：(A) NH 3，NH 2- (B) NaOH ，Na + (C) HS -，S 2- (D) H 2O ，OH -3. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K 都增加，则反应的条件是：(A) 升高温度 (B) 恒温下，增加反应物的浓度(C) 恒温下，加催化剂 (D) 恒温下，改变总压力4. 气体反应CO+H 2O=CO 2 + H 2，此反应的Δr G m 与Δr G m Ө与体系总压的关系是：(A) Δr G m 与Δr G m Ө均与体系总压无关 (B) Δr G m 与Δr G m Ө均与体系总压有关(C) Δr G m 与体系总压有关，Δr G m Ө与体系总压无关(D) Δr G m 与体系总压无关，Δr G m Ө与体系总压有关5. 弱酸弱碱盐实际上是由一种酸A1与一种碱B2反应后的产物之一（一元酸或一元碱），它们的水解常数应该等于：(A) K b1 (B) K a2 (C) (K a1×K b2)/K w (D) K w /(K a1×K b2)6. 知H 3PO 4的p θ1a K =2.12，p θ2a K =7.00， p θ3a K =12.36，0.10mol·L -1Na 2HPO 4溶液的pH 约为：(A) 4.7 (B) 7.3 (C) 10.1 (D) 9.87. 下列反应中Δr S m Ө> 0是：(A) CO(g) + Cl2(g) → COCl2 (B) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)(C) NH4HS(s) → NH3(g) + H2S(g) (D) 2HBr(g) → H2(g) + Br2(g)8. 下列化合物属于缺电子化合物的是：(A) BeCl2 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4]9. 已知下列反应的平衡常数H 2(g) + S(s) H2S(g)，K1S(s) + O 2(g) SO2(g)，K2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数为：则反应H(A) K1+K2 (B) K1-K2 (C) K1K2 (D) K1/K210. 下列基态原子中，第一电离能最大的是：(A) 硼 (B) 碳(C) 氮 (D) 氧11. 下列含氧酸中属于一元酸的是：(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO312. 根据分子轨道理论，O2-中键级是：(A) 1/2 (B) 1 (C) 3/2 (D) 213. s区元素燃烧生成的氧化物是：(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O214. 下列哪对元素的化学性质最相似：(A) Be和Mg (B) M g和Al (C) L i和Be (D) B e和Al15. 下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是：(A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+16.下列关于分子间作用力说法正确的是：(A) 大多数含氢化合物中都存在氢键(B) 分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增加(C) 极性分子间只存在取向力(D) 色散力存在于所有相邻分子间17. 下列分子或离子中，几何构型不是四面体的一组是：(A) SO42-，ClO4-，PO43- (B) SiCl4，SnCl4，CCl4(C) BF4-，B(OH)4-，BH4- (D) SF4，XeF4，SeF418.下列配合物中，估计磁矩最大的是：(A) [Fe(CN)6]3- (B) [Fe(CN)6]4- (C) [FeF6]3- (D) [Co(SCN)4]3-19.用来检测Fe2+的试剂是：(A) NH4SCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2S20. 下列各种硫化物，难溶于NaOH的是：(A) SnS2 (B) As2S5 (C) Bi2S3 (D) Sb2S521. 对于第一、二周期元素所组成的多数同核双原子分子(除F2，O2以外)，其分子轨道能级高低比较不正确的是：(A) δ2s < δ*2s (B) δ2px < π2py (C) δ2py = π2pz (D) π2py < δ*2px22. NaNO3受热分解的产物是：(A) Na2O,NO2,O2 (B) NaNO2,O2 (C) NaNO2,NO2,O2 (D) Na2O,NO,O223. 欲制备的Fe2+标准溶液，应选择的最合适的试剂是：(A) FeCl2溶于水 (B) 硫酸亚铁铵溶于水(C) FeCl3溶液中加铁屑 (D) 铁屑溶于稀酸24. 用来检测Fe3+的试剂是：(A) KI (B) NH4SCN (C) NaOH (D) NH3•H2O的分解反应PCl5PCl3 + Cl2,在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，25. PCl在300℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为：(A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 既不放热也不吸热 (D) 无法判断吸、放热二.填空题(15分，每小格1.5分)(MgCO3,s) 1 1. 已知CO2(g)和MgO(s)合成MgCO3(s)的反应是放热反应，则Δf HӨm0 kJ·mol-1 (填>，<，=)。
华侨大学考研试题864有机化学(生物医学学院)(2015年~2016年)
（6）处理下列化合物，生成白色沉淀的是（）
A. B. C. D.
（7）酸催化下，醇类化合物脱水遵守的规则是（）
A. Markovnikov规则
B. Zaitsev扎伊柴夫规则（烯烃）
C. Hückel休克尔规则
D. Hofmann霍夫曼规则（烯烃）
（8）亲核反应和亲电反应的最主要的区别是（）
A. 反应的立体化学不同
B. 反应的动力学不同
C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同
D. 反应的热力学不同
（9）在测苄醇的1H NMR时，加入下列哪种物质可使羟基H的共振峰消失（）
A. CDCl3
B. CCl4
C. D2O
D. TMS
（10）2010年化学Nobel奖获得者的主要贡献表现在哪一方面的研究和发展（）
A. V-12全合成
B. 荧光功能材料
C. 手性催化反应
D. 过渡金属催化的偶联反应
四、完成反应式（写出主要产物、试剂或反应物，必要时要表示出产物的立体构型）
（每空2分，共20分）
（1）
（2）
（3）
共 5 页第 3 页。
2017年暨南大学考研真题710无机化学硕士学位研究生入学考试试卷
2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
允许使用非编程型计算器。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 波函数用于描述(A) 电子的能量 (B) 电子在核外空间的运动(C) 电子的运动速度 (D) 电子在某一空间出现的概率密度2. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(A) CaO (B) CH 4 (C) BaCl 2 (D) NH 4Cl3. 下列物质中，不适宜作配体的是(A) 223S O - (B) H 2O (C) NH 4+ (D) Cl -4. H 3O +的杂化类型和空间构型为(A) sp 3杂化，正四面体 (B) sp 3杂化，三角锥形(C) sp 3不等性杂化，正四面体 (D) sp 3不等性杂化，三角锥形5. NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 中，熔点最低的是(A) NaF (B) NaCl (C) NaBr (D) NaI6. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(A) 溶液的体积 (B) 溶液的温度(C) 溶质的本性 (D) 单位体积溶液中溶质质点数7. 某金属离子生成的两种八面体配合物的磁矩分别为μ = 4.90 B.M 和μ = 0.00 B.M ，则该金属离子可能是(A) Cr 3+ (B) Mn 2+ (C) Mn 3+ (D) Fe 2+8. 将固体NH 4NO 3溶于水，溶液变冷，则该过程的G ∆、H ∆、S ∆的符号依次是(A) +、-、- (B) +、+、- (C) -、+、- (D) -、+、+9. 下列说法正确的是(A) 两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小(B) 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好(C) 沉淀完全是指用沉淀剂将溶液中某一离子完全消除(D) 欲使Ca 2+沉淀完全，选择Na 2C 2O 4作沉淀剂效果比Na 2CO 3好考试科目： 无机化学 共 4 页，第 1 页。
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4.在叔丁醇钾的作用下，下面化合物发生消除反应。其中 cis 异构体的反应的速率是
trans 异构体的 500 倍。请写出消除后的产物，并解释速率差别的原因。
Br (CH3)3COK (CH3)3COH
C(CH3)3
5. 三元环的角张力比较大，又由于 SP2 杂化的羰基碳存在，化合物 A 的反应活性非常
时，该溶液中[Fe3+]/[FeF63－]的比值为 2 / 8
。
(A) 1.0×1010 (B) 1.0×10－15
(C) 1.0×1022
(D) 1.0×10-10
15.在相同反应条件下，下列卤代烃发生 SN2 反应时，反应速率最快的是
。
共6页 第2 页
20. 下列芳香化合物发生亲电取代反应时，活性最高的是
。
(A) Na2SO4，NaCl，,HAc， (B)Al2(SO4)3，NaCl，Na2SO4
(C) NaAc，K2SO4，NaCl
(D) NaCl，K2Cr2O7，CaCl2
2.化学反应热效应 Q 等于该反应的焓变△H 的条件正确的是
。
(A) 恒容、只做体积功
(B) 恒压，只做体积功
(C) 恒容、只做非体积功 (D) 恒压，只做非体积功
3.如果有一化学反应在任何温度下都不能自发进行，则必须符合
。
(A) △H＜0，△S＜0
(B) △H＞0，△S＞0
(C) △H＞0，△S＜0
(D) △H＜0，△S＞0
4.已知某反应的速率常数的量纲为 L·mol-1·S-1
。
(A)零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应
5.可逆反应 2A2(g) + B2(g)
是
。
1/8
(A) 反应能自发向右进行 (C) 标准自由能变化△rGmӨ＝0
(B) 反应不能自发向右进行 (D) 标准自由能变化△rGmӨ 与 KӨ 无关
9.18 电子构型的阳离子应元素在周期表中的位置是
。
(A) s 区和 p 区 (B) p 区和 d 区 (C)p 区和 ds 区 (D) p 区、s 区和 ds 区
题 5 分）：
1.在酸性溶液中重铬酸盐与 Fe2+反应
2.加热条件下，在酸性溶液中 Mn2+与 PbO2 反应
3.写出下列反应的产物与反应机理
O 1) KOH, ethanol
NH 2) BrCH2CH2CH3
O
4. 写出下列反应的反应机理
CH3 CH3 N CHCl
CH3 N CH3
Cl
四、简答题（25 分，每小题 5 分）：
1.第四周期某元素的原子失去 2 个电子后，在角量子数为 2 的轨道上的电子刚好为半
满，
试推断该元素，并写出其核外电子排布式、最外两个亚层电子的四个量子数及其在周
期表中第几族，哪一区。
4/8
2.试画出 O2 和 O22- 的分子轨道能级图，并指出它们的键级、键类型、及磁性。
5/8
3.有机分子间作用力有哪些？
(C) Na2CO3 的分解温度低于 NaHCO3 (D) Na2CO3 的分解温度低于 ZnCO3
13.下列氢氧化物中，酸性最强的是
。
(A)Sn(OH)4 (B) Sn(OH)2 (C)Pb(OH)2 (D) Pb(OH)4
14.已知配位化合物[FeF6]3－的 K 稳 Ө＝1.0×1016，当[FeF6]3－溶液中保持[F－]=0.1mol·L-1
2A2B(g)，如果在一密闭容器内加入 1molA2(g)和
1molB2(g)，在一定条件下反应达到平衡时，容器内各物质分压大小正确的
是
。
(A) p(A2)=p(B2) (B) p(A2)＞p(B2) (C) p(A2)＜p(B2) (D) p(A2)=p(A2B)
6.已知 Ka1Ө (H2S)=1.07×10-7 ， Ka2Ө (HS-)=1.26×10-13，欲使溶液中[S2-]=1.35×10-
华侨大学 2017 年硕士研究生入学考试专业课试卷
（答案必须写在答题纸上）
招生专业 材料科学与工程
科目名称 综合考试（无机化学+有机化学） 科目代码 829
一、选择题（50 分，每小题 2.5 分）：（请在 A、B、C、D 中选择一个答案）
1.若溶液的浓度都为 0.1mol·L-1，则下列水溶液的沸点从高到低的顺序是
10.已知 CaF2 和 MnCO3 的溶度积常数近似相等。由 CaF2 和 MnCO3 各自形成的饱和溶
液中，Ca2+和 Mn2+离子浓度关系正确的是
。
(A) [Ca2+]=[Mn2+] (B) [Ca2+]>[Mn2+] (C) [Ca2+]<[Mn2+] (D) [Ca2+]=0.5[Mn2+]
11.已知电极反应 NO2－ + H2O + e ＝ NO + 2OH－ 的 EӨ =－0.46V，若使电极反应中 [OH－]增大，其余物质浓度（或气体分压）均为标态，则该电对的电极电势值
将
。
(A) 增大 (B) 不变 (C) 减小
(D) 以上三种都有可能
12.下列碳酸盐性质比较中正确的是
。
(A) Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3 (B) CaCO3 溶解度大于 Ca(HCO3)2
4.
O
一当量CH3I
C2H5ONa
⑤
O
5.
O
甲苯 + (C6H5)3P CH2
⑥
6.
O
R R
NH2 NaOH, Cl2
⑦
R
3/8
7.
CH3CH2CH CH2
1 O3
⑧
2 Zn, H2O
8.
O
Zn(Hg)
⑩
HCl
9.
BH3.THF
+⑨
Na2CO3.1.5H2O2
三、写出相应的化学反应方程式或离子式，并配平；或根据具体要求答题（20 分，每小
15mol·L-1，则应将饱和 H2S(浓度为 0.1 mol·L-1)溶液的 pH 值控制在
。
(A) 1.0 (B) 1.5 (C) 2.0 (D) 3.0
7.对于下列各物质，在气态时移去一个电子需要能量最大的是
。
(A) K+
(B) Cs+
(C) Ar
(D) Cl－
8.某反应平衡常数 KӨ＝4.0×10－2，若反应物和生成物都处于标准态，则正确的
。
(A) N H
(B) O
(C)
(D)
S
二、填空题，注意部分产物有区域选择性（24 分，每空 2 分）：
1.Cr(Ⅲ)在酸性介质中以（①）离子形式存在；在碱性介质中以（②）离子形式存在。
2.
+ HCHO + HCl ZnCl2
③
60 oC
3.
NH2
1) NaNO2, HCl
④
2) CuCN