山东省烟台市2016届高三上学期期末统考化学试题(解析版)
山东省烟台市2016届高三上学期期末统考化学试题PDF
2015—2016学年度第一学期期末自主练习高三化学参考答案1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.B2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.D9.D 10.B11.D 12.B 13.A 14.C 15.A 16.C17. （16分）（1）c（1分）bc（2分）（2）①取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含有Fe3+（2分）Fe2+ + 2HCO32- = FeCO3↓ + CO2↑ + H2O（2分）②蒸发结晶(1分) （趁）热过滤（1分）(NH4)2SO4+ 2KCl K2SO4 ↓+ 2NH4 Cl（2分）③玻璃棒、坩埚、坩埚钳（2分）（3）比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱（或说明亚硫酸酸性强于碳酸）（1分）首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转换为c(H+)，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸浓度大于c(H+)可知亚硫酸未完全电离，属于弱电解质。
（或首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释100倍再测pH，若△pH<2则说明亚硫酸未完全电离是弱电解质）（2分）18．（11分）（1）正（1分）N2 + 6e- +6H+=2NH3（2分）（2）NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl（1分）NH3 + NH2Cl= N2H4 + HCl（1分）（3）HN3 （1分） 4.48（2分）（4）N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+（1分）ab（2分）19.（12分）（1）抑制Fe2＋水解（1分）（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O＝FeC 2O4·2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4（2分）（3）碳和铁（或C和Fe）（2分）0.6 mol（2分）（4）①FeC2O4·2H2O FeC2O4+2H2O（2分）②CO（1分）FeCO3FeO + CO2↑（2分）20．（13分）（1）①CO2 (g)+3H2 (g)＝CH3OH(l)+H2O (l)；△H= -61.5 kJ·mol-1（2分）②CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O （2分）（2）①ad（2分）②P4> P3> P2>P1（1分）反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低（1分）③K p＝2222442244244()()()()43350%50%()()933n nP PP CO P H n nPn nP CH P CO P Pn n⋅⋅==⋅⋅（2分）（3）0.1mol·L-1（1分）4×10-9 mol·L-1（2分）。
山东省烟台市2016届高三3月高考诊断性测试(一模)理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝B ．与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护C ．纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物D ．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍 【答案】A 【解析】试题分析：A 、未成熟苹果的果肉含有大量的淀粉，遇碘水会变蓝，故A 正确；B 、与锌块相连构成原电池，锌是负极，铁受到保护，与电源正极相连，铁失阳极，铁的腐蚀速率加快，故B 错误；C 、油脂可发生水解，但不属于天然高分子化合物，故C 错误；D 、毛织品的主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤，故D 错误；故选A 。
考点：考查了化学与生活的相关知识。
8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．等质量的H 2O 与CH 2D 2含有的质子数相同B ．室温下CH 3COONH 4溶液pH=7，1L 0.1mol·L -1该溶液中NH 4+离子数为0.1N AC ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数为0.2N AD ．1mol CH 3COOC 2H 5在足量NaOH 溶液中水解得到乙醇分子数为N A 【答案】B 【解析】试题分析：A 、假设质量均为18g ，18gH 2O 的物质的量为1mol ，含有10mol 质子，18gCH 2D 2的物质的量为1818/gg mol=1mol 。
含有的质子10mol ，故A 正确；B 、室温下CH 3COONH 4溶液中的醋酸根阴离子和铵根阳离子均水解，溶液中NH 4+离子数少于0.1N A 故B 错误；C 、标准状况下，6.72 L NO 2的物质的量为22.46.72/ LL mol=0.3mol ，与水充分反应转移的电子数为0.2N A ，故C 正确；D 、1mol CH 3COOC 2H 5在足量NaOH 溶液中完全水解生成1mol 乙醇，故D 正确；故选B 。
山东省烟台市莱州一中2016届高三上学期第一次质检化学试卷【解析版】
3 4 3 3山东省烟台市莱州一中 2016 届高三上学期第一次质检化学试卷一．选择题（本题包括 18 小题，1-8 题每小题 2 分，98 题每小题 2 分，共 46 分．每小题只有一个 选项符合题意）1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都 是在土釜中加热 Hg 制得的．这里的“丹”是指（ ） A ．氯化物 B ．合金 C ．硫化物 D ．氧化物2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A ．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有 N A 个磷原子B ．假设 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于 N AC ．1molNa 2O 2 与水反应转移的电子数为 N AD ．58.5g 的氯化钠固体中含有 N A 个氯化钠分子4．下列说法正确的是（ ）A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B ．10mol/L 的浓盐酸与 H 2O 等质量混合所得混合液的浓度为 5mol/LC ．溶液中溶质质量分数为 w ，密度为 ρg •cm ﹣3，溶质摩尔质量为 Mg •mol ﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD ．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大5．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（ ）A ．Cu+HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2B ．Cu+HNO 3（稀）→Cu （NO 3）2C ．CuCuO Cu （NO 3）2D ．CuCuSO 4Cu （NO 3）26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．1.0mol •L ﹣1 的 KNO 溶液：H +、Fe 2+、Cl ﹣、SO 2﹣+ 2﹣2﹣﹣B ．饱和氯水中：NH 4 、SO 3 、SO 4 、ClC ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32﹣、NO ﹣D ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液中：K +、Na +、CH COO ﹣、Br ﹣2 ﹣﹣ ﹣ ﹣ 7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl ﹣＜Br ﹣＜Fe 2+＜I ﹣＜SO ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ═2Fe 2++SO 42 B ．2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl+4H +C ．2Br ﹣+4H ++SO 2﹣═SO +Br +2H O 4 2 2 2 2﹣ ﹣D ．I 2+SO 2+2H 2O ═4H ++SO 4 +2I8．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO 3+2OH=MgCO ↓+2H 2O3 B ．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2++2ClO ﹣+H O+CO =CaCO ↓+2HClO 2 23 D ．氧化铁加入氢碘酸中：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O﹣﹣2﹣2﹣ 2﹣9．某溶液含有①NO 3 、②HCO 3 ③SO 3 ④CO 3 ⑤SO 4 五种阴离子．现向其中加入少量Na 2O 2 的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A ．①B ．④C ．①④⑤D ．④⑤10．下列说法中正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）（）A ．40g SO 2 气体所占的体积为 11.2LB ．7.1gCl 2 与足量水反应转移电子数为 0.1NAC ．1mol •L ﹣1的 CH COONa 溶液中，CH COO ﹣离子数小于 NA 33 D ．常温常压下，32gO 2 和 O 3 的混合气体含氧原子数为 2NA11．如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有 a 、b 、c 、d 四滴溶液，向 e 处 KMnO 4 晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO 4+16HCl （浓） ═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ．下列有关说法不正确的是（ ）A ．上述生成 Cl 2 的反应中，HCl 既表现出酸性又表现出还原性B ．反应后 a 处呈橙色、b 处呈蓝色、c 处褪色、d 处呈血红色C ．a 、b 两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2 ﹣ 2+D ．d 处的颜色变化，证明氧化性：Cl 2＞Fe 3+；还原性：Cl ＜Fe12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）2﹣A ．检验试液中的 SO 4 ：试液无沉淀 白色沉淀B ．检验试液中的 Fe 2+：试液无明显现象红色溶液C ．检验试液中的 I ﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液3 24 32﹣D ．检验试液中的 CO 3 ：试液白色沉淀 沉淀溶解13．下列叙述不正确的是（）A ．10mL 质量分数为 98%的 H 2SO 4，用 10mL 水稀释后，H 2SO 4 的质量分数大于 49%B ．配制 0.1mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 480mL ，需要 500mL 容量瓶C ．在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水D ．在 2KClO 3+4HCl （浓）═2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O 中，氯气是氧化产物14．在 100mL 混合溶液中，HNO 和 H SO 物质的量浓度分别为0.4mol •L ﹣1和 0.1mol •L﹣1，向该 溶液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu 2+物质的量浓度（mol •L ﹣1）为（ ）A ．0.15B ．0.225C ．0.35D ．0.4515．还原 2.4×10﹣3mol XO （OH ） +到 X 元素的低价态时，消耗 0.2mol •L ﹣1的 Na SO 溶液 30mL ，3 2 3 则 X 元素反应后的价态是（ ） A ．+1 B ．﹣1 C ．0 D ．﹣216．某强酸性溶液中可能存在 NO ﹣、Cl ﹣、I ﹣和 Fe 3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ） A ．不含 NO ﹣，可能含 Fe 3+B ．含有 NO ﹣、Cl ﹣、I﹣3 3 C ．含 I ﹣，但不能确定是否含 Cl ﹣ D ．含有 Fe 3+18．NO 2 是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO 2 可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH 3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是： 2NO 2+2NaOH=M+NaNO 3+H 2O ，8NH 3+6NO 2=7X+12H 2O ．则 M 和 X 代表的物质的化学式是（ ） A ．NaNO 2、N 2 B ．HNO 2、N 2 C ．NO 、HNO 3 D ．Na 3NO 4、NO二、非选择题，共 54 分19．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，该反应 中的还原剂是 ，每生成 l mol Na 2FeO 4 转移 mol 电子．﹣﹣2﹣﹣湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClOH2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．、OH 、FeO4、Cl 、②每生成1mol FeO42﹣转移mol 电子，若反应过程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为mol．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．20．图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl 的质量分数．样品mg 溶液沉淀固体ng（1）如何检验氯化钡溶液已过量；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是．21．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份100mL 该溶液分别进行如下实验：（1）根据实验1 对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3 判断混合物中一定不存在的离子是．试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：（3）试确定K是否存在？，判断的理由是．22．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D 所示：（1）实验室可以用B 或C．装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的药品是．检查C 装置气密性是否良好的操作方法是．若用B 装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理．若用KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是，用离子方程式表示制取氯气的反应原理．（3）若用A 装置与D 装置相连制取收集X 气体，则X可能是下列气体中的．①CO2 ②NO③Cl2 ④H2．其中在D 装置连接小烧杯目的是，发生反应的离子方程式为．（4）如图2 是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．23．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1 装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）（填序号）．（4）Na2S2O5 溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3 溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2 溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案（图2）是．葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s 内不褪色（6）葡萄酒常用Na2S2O5 作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2 计算）的方案如下；（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2 溶液25.00mL 该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g．L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．山东省烟台市莱州一中2016 届高三上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18 小题，1-8 题每小题2 分，98 题每小题2 分，共46 分．每小题只有一个选项符合题意）1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．【解答】解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．【点评】本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A 正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B 错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C 错误；D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D 错误；故选A．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC．1molNa2O2 与水反应转移的电子数为N AD．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据元素守恒分析计算，B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；C、过氧化钠和水反应，氧元素化合价﹣1 价变化为﹣2 价和0 价；D、氯化钠是离子化合物；【解答】解：A、依据元素守恒分析计算，31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有磷原子=×N A=N A 个，故A 正确；B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体，假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N A，故B 正确；C、过氧化钠和水反应，氧元素化合价﹣1 价变化为﹣2 价和0 价，1molNa2O2 与水反应转移的电子数为N A，故C 正确；D、氯化钠是离子化合物，通常情况不存在分子，故D 错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应的转移计算，胶体微粒理解分析，注意氯化钠是离子化合物，题目较简单．4．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L 的浓盐酸与H2O 等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1 的溶液的物质的量浓度为mol/L D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据n=Vc 计算；B、根据c=计算；C、根据c=计算．D、配制溶液时仰视读数，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．【解答】解：A、根据n=Vc，相同体积和物质的量浓度，其物质的量必然相等，故A 正确；B、盐酸密度小于水的密度，c= ==＞5mol/L，故B 错误；C、c==mol/L，故C 错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，加入的蒸馏水体积会偏大，配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度会偏小，故D 错误．故选：A．3 4 ﹣3 ﹣【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算和配制一定物质的量浓度溶液的误差分析问题，难度 中等．5．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（ ）A ．Cu+HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2B ．Cu+HNO 3（稀）→Cu （NO 3）2C ．CuCuO Cu （NO 3）2D ．CuCuSO 4Cu （NO 3）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】制备硝酸铜，应尽量节省原料，且减少或杜绝污染性气体的排放，结合反应的方程式解答 该题．【解答】解：A ．Cu+4 HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ，NO 2 是有毒气体，污染环境，故 A 错误；B.3 Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，NO 是有毒气体，污染环境，故 B 错误；C.2Cu+O 2=2CuO ，CuO+2HNO 3=Cu （NO 3）2+H 2O ，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境， 故 C 正确； D ．Cu+2 H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，SO 2 是有毒气体，污染环境，故 D 错误． 故选 C ． 【点评】本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路 线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．1.0mol •L ﹣1 的 KNO 溶液：H +、Fe 2+、Cl ﹣、SO 2﹣+ 2﹣2﹣﹣B ．饱和氯水中：NH 4 、SO 3 、SO 4 、ClC ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32 、NO 3D ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液中：K +、Na +、CH COO ﹣、Br ﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A ．酸性条件下 NO 3﹣具有强氧化性；2﹣B ．氯水具有强氧化性，可氧化 SO 3 ；C ．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；D ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液呈碱性．﹣2+【解答】解：A ．酸性条件下 NO 3 具有强氧化性，Fe 2﹣不能大量共存，故 A 错误；B ．氯水具有强氧化性，可氧化 SO 3 ，不能大量共存，故 B 错误；2﹣ 2+C ．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，CO 3 量存在，否则不生成氢气，故 C 错误； 、Fe 不能大D ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液呈碱性．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 D 正确． 故选 D ．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还 原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大．2 ﹣﹣ 2 2 ﹣ ﹣ ﹣ 7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl ﹣＜Br ﹣＜Fe 2+＜I ﹣＜SO ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ═2Fe 2++SO 42 B ．2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl+4H +C ．2Br ﹣+4H ++SO 2﹣═SO +Br +2H O 4 2 2 2 2﹣ ﹣D ．I 2+SO 2+2H 2O ═4H ++SO 4 +2I【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．【解答】解：A 、根据反应得出还原性强弱是：SO 2＞Fe 2+，和题干的还原性强弱吻合，所以 A 能发 生，故 A 错误；B 、根据反应得出还原性强弱是：Fe 2+＞Cl ﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以 B 能发生，故 B 错 误；C 、根据反应得出还原性强弱是：Br ﹣＞SO ，和题干的还原性强弱不吻合，所以 C 不能发生，故 C 正确；D 、根据反应得出还原性强弱是：I ﹣＜SO ，和题干的还原性强弱吻合，所以 D 能发生，故 D 错 误． 故选 C ． 【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知 识进行回答，难度不大．8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO 3+2OH=MgCO ↓+2H 2O3 B ．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2++2ClO ﹣+H O+CO =CaCO ↓+2HClO 2 23 D ．氧化铁加入氢碘酸中：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．【分析】A ．反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水； B ．醋酸在离子反应中保留化学式； C ．反应生成碳酸钙和 HClO ； D ．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水．【解答】解：A ．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠的离子反应为 Mg 2++2HCO 3 +4OH ﹣=Mg （OH ）2﹣2↓+CO 3 +2H 2O ，故 A 错误； B ．碳酸钡溶于醋酸溶液的离子反应为BaCO 3+2HAc=Ba 2++CO 2↑+H 2O+2Ac ，故 B 错误；﹣ C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为 Ca 2++2ClO ﹣+H O+CO =CaCO ↓+2HClO ，故 C 正确； 2 2 3﹣+2+D ．氧化铁加入氢碘酸中的离子反应为 Fe 2O 3+2I 故选 C ．+6H =2Fe +I 2+3H 2O ，故 D 错误； 【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的 关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．﹣﹣2﹣2﹣ 2﹣9．某溶液含有①NO 3 、②HCO 3 ③SO 3 ④CO 3 ⑤SO 4 五种阴离子．现向其中加入少量Na 2O 2 的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）3 A ．① B ．④ C ．①④⑤ D ．④⑤ 【考点】钠的重要化合物． 【专题】元素及其化合物．【分析】Na 2O 2 与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na 2O 2 具有强氧化性，能与 OH﹣反应的离子 和具有还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．【解答】解：Na 2O 2 与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO 3 ﹣与 OH ﹣反应生成 CO 2﹣，则﹣2﹣②HCO 3 离子浓度减小，④CO 3 ﹣离子浓度增大； 2﹣ 2﹣ 2﹣Na 2O 2 具有强氧化性，将③SO 32 ﹣氧化为 SO 4 ，则③SO 3 离子浓度减小，⑤SO 4 浓度增大；只有①NO 3 故选 D ．浓度基本不变， 【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确 离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间 等；明确过氧化钠具有的化学性质是解答本题的关键．10．下列说法中正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）（）A ．40g SO 2 气体所占的体积为 11.2LB ．7.1gCl 2 与足量水反应转移电子数为 0.1NAC ．1mol •L ﹣1的 CH COONa 溶液中，CH COO ﹣离子数小于 NA 33 D ．常温常压下，32gO 2 和 O 3 的混合气体含氧原子数为 2NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A ．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积； B ．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸； C ．缺少醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目； D ．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g 混合物中含有 32g 氧原子，含有 2mol 氧原子． 【解答】解：A ．40g 二氧化硫的物质的量为 0.5mol ，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔 体积计算二氧化硫的体积，故 A 错误； B ．7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol ，0.1mol 氯气与水反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次 氯酸，反应转移的电子小于 0.1mol ，反应转移电子数小于 0.1NA ，故 B 错误； C ．没有告诉醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目，故 C 错误； D ．32g 混合物中含有 32g 氧原子，含有氧原子的物质的量为 2mol ，混合气体含氧原子数为 2NA ， 故 D 正确； 故选 D ． 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中 心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项 C 为易错点，注意题中缺少溶液的体积．11．如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有 a 、b 、c 、d 四滴溶液，向 e 处 KMnO 4 晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO 4+16HCl （浓） ═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ．下列有关说法不正确的是（ ）A ．上述生成 Cl 2 的反应中，HCl 既表现出酸性又表现出还原性B ．反应后 a 处呈橙色、b 处呈蓝色、c 处褪色、d 处呈血红色C ．a 、b 两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2﹣2+D ．d 处的颜色变化，证明氧化性：Cl 2＞Fe 3+；还原性：Cl 【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应． 【专题】卤族元素． ＜Fe 【分析】Cl 2 分别与 KI 、KBr 作用生成 I 2、Br 2，a 处变橙色，b 处变蓝，可证明氧化性：Cl 2＞I 2、 Cl 2＞Br 2，无法证明 I 2 与 Br 2 之间氧化性的强弱；C 处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消 失，d 处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此来回答 即可．【解答】解：A 、反应 2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 中，生成氯化锰和氯化 钾体现了盐酸的酸性，生成氯气体现了盐酸的还原性，故 A 正确； B 、Cl 2 分别与 KI 、KBr 作用生成 I 2、Br 2，a 处变橙色，b 处变蓝，C 处氯气会和氢氧化钠之间反 应，碱性减弱直至消失，所以会褪色，d 处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇 到硫氰酸钾显示红色，故 B 正确； C 、Cl 2 分别与 KI 、KBr 作用生成 I 2、Br 2，a 处变橙色，b 处变蓝，可证明氧化性：Cl 2＞I 2、Cl 2＞ Br 2，无法证咒 C ．明 I 2 与 Br 2 之间氧化性的强弱，故 C 错误； ﹣ 2+D 、d 处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，证明氧化性：Cl 2＞Fe 3+，则还原性：Cl 故 D 正确． 故选 C ． ＜Fe ， 【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度 中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）2﹣A ．检验试液中的 SO 4 ：试液无沉淀 白色沉淀B ．检验试液中的 Fe 2+：试液无明显现象红色溶液C ．检验试液中的 I ﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液2﹣D ．检验试液中的 CO 3 ：试液白色沉淀 沉淀溶解 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【专题】物质检验鉴别题．2﹣【分析】A ．不能排除 SO 3 的干扰；B ．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C ．淀粉遇碘变蓝；3 24 ﹣ ﹣ D ．溶液中可能存在 SO 32．2﹣【解答】解：A ．溶液中如含有 SO 3 生成白色沉淀，故 A 错误； ，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应 B ．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰 酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故 B 错误； C ．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故 C 正确； D ．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳 酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故 D 错误； 故选 C ． 【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对 学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实 际问题的能力，选项 B 为解答的易错点．13．下列叙述不正确的是（）A ．10mL 质量分数为 98%的 H 2SO 4，用 10mL 水稀释后，H 2SO 4 的质量分数大于 49%B ．配制 0.1mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 480mL ，需要 500mL 容量瓶C ．在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水D ．在 2KClO 3+4HCl （浓）═2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O 中，氯气是氧化产物 【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；氧化还原反应；溶液的配制． 【分析】A 、浓硫酸的密度 ρ1 大于水的密度 ρ2，浓度越大密度越大； B 、实验室没有 480mL 容量瓶，故需要 500mL 容量瓶； C 、根据 c=，体积 V 指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D 、KClO 3 的反应产物 ClO 2，HCl （浓）的反应产物有 ClO 2 和 Cl 2． 【解答】解：A 、浓硫酸的密度 ρ1 大于水的密度 ρ2，加水后浓硫酸质量分数 =×100%=＞49%，故 A 正确；B 、实验室没有 480mL 容量瓶，故需要 500mL 容量瓶，故 B 正确；C 、在标准状况下，22.4L 氨气的物质的量为 1mol ，配成 1L 溶液而不是溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水，故 C 错误；D 、KClO 3 的反应产物 ClO 2，HCl （浓）的反应产物有 ClO 2 和 Cl 2，氯气是氧化产物，故 D 正确 故选：C ．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化产物的判断、溶液质量分数的计算等知识 点，注意 A 中浓硫酸的质量分数的计算是个易错点．14．在 100mL 混合溶液中，HNO 和 H SO 物质的量浓度分别为0.4mol •L ﹣1和 0.1mol •L﹣1，向该 溶液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu 2+物质的量浓度（mol •L ﹣1）为（ ）A ．0.15B ．0.225C ．0.35D ．0.45【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算． 【专题】氮族元素．【分析】铜屑投入 HNO 3 和 H 2SO 4 的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O ，根据反应的量来确定消耗 的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断．。
山东省青岛市2016届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。
时间90分钟。
第I卷（选择题共45分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.51．化学与与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】B【解析】试题分析：A、“雾”是小液滴在空气中得到的分散系，“霾”是固体小颗粒在空气中得到的分散系，二者的分散质微粒不同，A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，B错误；C、硅胶能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，C正确；D、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，D正确。
答案选B。
考点：化学与生活2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和环丁烷的最简式是CH2，28g混合气体中含有CH2的物质的量为2mol,所以含有的碳原子数为2N A，A正确；B、室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L 该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，则Ba2+的物质的量为0.05mol，个数为0.05 N A，B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，C错误；D、苯分子中不存在碳碳双键，D错误。
山东省济南市2016届高三上学期期末考试化学试题解析(解析版)
说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，答案按要求写在答题卡指定位置。
第I卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果【答案】A【解析】试题分析：A、向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能使海水淡化，A错误；B、甲醛能使蛋白质变性，失去原有的生理功能，从而达到防腐的作用，B正确；C、医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液，C正确；D、烟花中添加的含钠、钙、铜等金属元素的化合物在灼烧时发生焰色反应，呈现出不同的颜色，D正确。
答案选A。
考点：化学与生活2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N A B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3N A，A错误；B、标准状况下SO3是非气态物质，无法求得其物质的量，B错误；C、71 g氯气即1mol，与足量铁反应转移的电子数为2N A，C正确；D、电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，由于条件未指出，所以不能确定气体的物质的量和转移的电子数，D错误。
山东省烟台市莱州一中高三化学上学期第一次质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
山东省烟台市莱州一中2016届高三上学期第一次质检化学试卷一、选择题（共18小题）1．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣五种阴离子．现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A．①B．④C．①④⑤D．④⑤2．某强酸性溶液中可能存在NO﹣3、Cl﹣、I﹣和Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO﹣3，可能含Fe3+B．含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣C．含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D．含有Fe3+3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A个磷原子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC．1molNa2O2与水反应转移的电子数为N AD．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子4．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.455．还原2.4×10﹣3mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．﹣1 C．0 D．﹣26．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（）A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO9．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）210．如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有关说法不正确的是（）A．上述生成Cl2的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性B．反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色C．a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．d处的颜色变化，证明氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Cl﹣＜Fe2+11．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现浓硝酸的强氧化性和酸性A．A B．B C．C D．D12．下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气是氧化产物13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．饱和氯水中：NH4+、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣14．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.1NAC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA15．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大16．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O18．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）19．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1 加AgNO3溶液有白色沉淀生成2 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol/L）（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）20．图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．样品mg溶液沉淀固体ng（1）如何检验氯化钡溶液已过量；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是．21．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）（填序号）．（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案（图2）是．葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下；（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g．L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．22．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是．检查C装置气密性是否良好的操作方法是．若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理．若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是，用离子方程式表示制取氯气的反应原理．（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的．①CO2②NO ③Cl2④H2．其中在D装置连接小烧杯目的是，发生反应的离子方程式为．（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．23．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是，每生成l mol Na2FeO4转移mol电子．湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②每生成1mol FeO42﹣转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．山东省烟台市莱州一中2016届高三上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣五种阴离子．现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A．①B．④C．①④⑤D．④⑤【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．【解答】解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则②HCO3 2﹣离子浓度增大；﹣离子浓度减小，④CO3Na2O2具有强氧化性，将③SO32﹣氧化为SO42﹣，则③SO32﹣离子浓度减小，⑤SO42﹣浓度增大；只有①NO3﹣浓度基本不变，故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；明确过氧化钠具有的化学性质是解答本题的关键．2．某强酸性溶液中可能存在NO﹣3、Cl﹣、I﹣和Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO﹣3，可能含Fe3+B．含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣C．含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D．含有Fe3+【考点】氧化还原反应．【分析】加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定含还原性离子，结合离子共存来解答．【解答】解：加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定I﹣，而I﹣和Fe3+发生氧化还原反应不能共存，酸性溶液中NO﹣3、I﹣发生氧化还原反应不能共存，则一定含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣，一定不含NO3﹣、Fe3+，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应和离子共存，为高频考点，把握离子之间的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A个磷原子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC．1molNa2O2与水反应转移的电子数为N AD．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据元素守恒分析计算，B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；C、过氧化钠和水反应，氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价；D、氯化钠是离子化合物；【解答】解：A、依据元素守恒分析计算，31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有磷原子=×N A=N A个，故A正确；B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体，假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N A，故B正确；C、过氧化钠和水反应，氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，1molNa2O2与水反应转移的电子数为N A，故C正确；D、氯化钠是离子化合物，通常情况不存在分子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应的转移计算，胶体微粒理解分析，注意氯化钠是离子化合物，题目较简单．4．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.1mo l•L﹣1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．【专题】氮族元素．【分析】铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断．【解答】解：应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量甲酸生成铜离子物质的量为8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.225mol/L；故选：B．【点评】本题考查了硝酸的性质应用，主要是硝酸根离子在酸性溶液中的氧化性判断，化学反应的实质，过量计算的应用．5．还原2.4×10﹣3mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．﹣1 C．0 D．﹣2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol•L﹣1×（6﹣4），解得a=1，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．6．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．不能排除SO32﹣的干扰；B．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C．淀粉遇碘变蓝；D．溶液中可能存在SO32﹣．【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点．7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（）A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO【考点】含氮物质的综合应用；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；氮族元素．【分析】根据同一化学反应方程式中各元素的原子守恒判断M和X代表的物质的化学式．【解答】解：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O该方程式中，氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知N中含有两个氮原子，所以N是N2．故选A．【点评】明确反应方程式中反应前后各元素的原子守恒是解本题的关键，难度不大．9．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】制备硝酸铜，应尽量节省原料，且减少或杜绝污染性气体的排放，结合反应的方程式解答该题．【解答】解：A．Cu+4 HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2是有毒气体，污染环境，故A 错误；B.3 Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO是有毒气体，污染环境，故B错误；C.2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；D．Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是有毒气体，污染环境，故D错误．故选C．【点评】本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．10．如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有关说法不正确的是（）A．上述生成Cl2的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性B．反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色C．a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．d处的颜色变化，证明氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Cl﹣＜Fe2+【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【专题】卤族元素．【分析】Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消失，d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此来回答即可．【解答】解：A、反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，生成氯化锰和氯化钾体现了盐酸的酸性，生成氯气体现了盐酸的还原性，故A正确；B、Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，C处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消失，所以会褪色，d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；C、Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证咒C．明I2与Br2之间氧化性的强弱，故C错误；D、d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则还原性：Cl﹣＜Fe2+，故D正确．故选C．【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．11．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现浓硝酸的强氧化性和酸性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B．二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；C．下层呈橙红色，说明有溴生成；D．铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮、水．【解答】解；A．二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故B错误；C．因氯水能氧化溴离子，溴在四氯化碳中为橙红色，则取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色，原无色溶液中一定有溴离子，故C正确；D．铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，体现浓硝酸的酸性和强氧化性，故D 正确．故选CD．【点评】本题考查实验方案的评价，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应、离子的检验等来解答，题目难度不大．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气是氧化产物【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；氧化还原反应；溶液的配制．【分析】A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；B、实验室没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶；C、根据c=，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D、KClO3的反应产物ClO2，HCl（浓）的反应产物有ClO2和Cl2．【解答】解：A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=×100%=＞49%，故A正确；B、实验室没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，故B正确；C、在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L 的氨水，故C错误；D、KClO3的反应产物ClO2，HCl（浓）的反应产物有ClO2和Cl2，氯气是氧化产物，故D正确故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化产物的判断、溶液质量分数的计算等知识点，注意A中浓硫酸的质量分数的计算是个易错点．13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．饱和氯水中：NH4+、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性；B．氯水具有强氧化性，可氧化SO32﹣；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；D．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液呈碱性．【解答】解：A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B．氯水具有强氧化性，可氧化SO32﹣，不能大量共存，故B错误；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，CO32﹣、Fe2+不能大量存在，否则不生成氢气，故C错误；D．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液呈碱性．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大．14．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.1NAC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积；B．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；C．缺少醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目；D．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子．【解答】解：A．40g二氧化硫的物质的量为0.5mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积，故A错误；B．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与水反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，反应转移电子数小于0.1NA，故B错误；C．没有告诉醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目，故C错误；D．32g混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，混合气体含氧原子数为2NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少溶液的体积．15．下列说法正确的是（）。
椭圆和双曲线的离心率的求值及范围问题
椭圆和双曲线的离心率的求值及范围求解问题【重点知识温馨提示】1.e＝ca＝1－b2a2(0<e<1)，e＝ca＝1＋b2a2(e>1)2.确立一个关于a，b，c的方程或不等式，再根据a，b，c的关系消掉b得到a，c的关系式，建立关于a，c的方程或不等式，进而得到关于e的方程或不等式，3.【典例解析】例1.(2015·新课标全国Ⅱ，11)已知A，B为双曲线E的左，右顶点，点M在E上，△ABM为等腰三角形，且顶角为120°，则E的离心率为( )A. 5 B．2 C. 3 D. 2例2.【2016高考新课标3文数】已知O为坐标原点，F是椭圆C：22221(0)x y a b a b +=>>的左焦点，,A B 分别为C 的左，右顶点.P 为C 上一点，且PF x ⊥轴.过点A 的直线与线段PF 交于点M ，与y 轴交于点E .若直线BM 经过OE 的中点，则C 的离心率为（ ）（A ）13（B ）12（C ）23（D ）34例3 (2015·福建)已知椭圆E ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a ＞b ＞0)的右焦点为F ，短轴的一个端点为M ，直线l ：3x －4y ＝0交椭圆E 于A ，B 两点．若|AF |＋|BF |＝4，点M 到直线l 的距离不小于45，则椭圆E 的离心率的取值范围是( ) A.⎝⎛⎦⎤0，32 B.⎝⎛⎦⎤0，34 C.⎣⎡⎭⎫32，1 D.⎣⎡⎭⎫34，1例4.(2014·江西)设椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)的左，右焦点为F 1，F 2，过F 2作x 轴的垂线与C 相交于A ，B 两点，F 1B 与y 轴相交于点D ，若AD ⊥F 1B ，则椭圆C 的离心率等于________． 【跟踪练习】1. (2015·浙江)椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a ＞b ＞0)的右焦点F (c ，0)关于直线y ＝b c x 的对称点Q 在椭圆上，则椭圆的离心率是________．2. 已知椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)与双曲线x 2m 2－y 2n 2＝1(m >0，n >0)有相同的焦点(－c,0)和(c,0)，若c 是a 、m 的等比中项，n 2是2m 2与c 2的等差中项， 则椭圆的离心率是( ) A.33 B.22 C.14 D.123.已知椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)的左、右焦点分别为F 1(－c,0)、F 2(c,0)，若椭圆上存在点P 使a sin ∠PF 1F 2＝csin ∠PF 2F 1，则椭圆的离心率的取值范围为______．4.过双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a >0，b >0)的一个焦点F 作一条渐近线的垂线，垂足为点A ，与另一条渐近线交于点B ，若FB →＝2F A →，则此双曲线的离心率为( ) A. 2B. 3 C ．2D. 55.(2015·山东)过双曲线C ：x 2a 2－y 2b 2＝1(a >0，b >0)的右焦点作一条与其渐近线平行的直线，交C 于点P .若点P 的横坐标为2a ，则C 的离心率为________．6.(2015·湖北)将离心率为e 1的双曲线C 1的实半轴长a 和虚半轴长b (a ≠b )同时增加m (m >0)个单位长度，得到离心率为e 2的双曲线C 2，则( )A ．对任意的a ，b ，e 1<e 2B ．当a >b 时，e 1<e 2；当a <b 时，e 1>e 2C ．对任意的a ，b ，e 1>e 2D ．当a >b 时，e 1>e 2；当a <b 时，e 1<e 27、（2016年山东高考）已知双曲线E ：22x a–22y b =1（a >0，b >0）．矩形ABCD 的四个顶点在E 上，AB ，CD 的中点为E 的两个焦点，且2|AB |=3|BC |，则E 的离心率是_______．8（2015年高考）过双曲线C ：22221x y a a-=0,0a b >>（）的右焦点作一条与其渐近线平行的直线，交C 于点P .若点P 的横坐标为2a ,则C 的离心率为 .9、（齐鲁名校协作体2016届高三上学期第二次调研联考）设直线x －3y ＋m ＝0(m ≠0)与双曲线x 2a 2－y 2b2＝1(a ＞0，b ＞0)的两条渐近线分别交于点A ，B .若点P (m ，0)满足|P A |＝|PB |，则该双曲线的离心率是（）(A)(B)(C) (D) 10、（东营市、潍坊市2016届高三高三三模）已知1F 、2F 为椭圆()222210x y a b a b+=>>的左、右焦点，以原点O 为圆心，半焦距长为半径的圆与椭圆相交于四个点，设位于y 轴右侧的两个交点为A 、B ，若1ABF ∆为等边三角形，则椭圆的离心率为（ ）A 1B 1-C D11、（济宁市2016届高三上学期期末）已知抛物线2y =-的焦点到双曲线()222210,0x y a b a b -=>>A.3B.3C.D.3912、（莱芜市2016届高三上学期期末）已知双曲线()222210,0x y a b a b-=>>的左焦点是(),0F c -，离心率为e ，过点F 且与双曲线的一条渐近线平行的直线与圆222x y c y +=在轴右侧交于点P ，若P 在抛物线22y cx =上，则2e =A.5B.51+ C.51-D.213，（烟台市2016届高三上学期期末）设点F 是抛物线()2:20x py p τ=>的焦点，1F 是双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的右焦点，若线段1FF 的中点P 恰为抛物线τ与双曲线C 的渐近线在第一象限内的交点，则双曲线C 的离心率e 的值为 A.322B.334C.98D.3241,4、（青岛市2016高三3月模拟）已知点12,F F 为双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的左，右焦点，点P 在双曲线C 的右支上，且满足21212,120PF F F F F P =∠=，则双曲线的离心率为_________.15、（日照市2016高三3月模拟）已知抛物线28y x =的准线与双曲线222116x y a -=相交于A,B 两点，点F 为抛物线的焦点，ABF ∆为直角三角形，则双曲线的离心率为 A.3B.2C.6D.316. (2015·重庆)如图，椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a ＞b ＞0)的左、右焦点分别为F 1、F 2，过F 2的直线交椭圆于P ，Q 两点，且PQ ⊥PF 1.(1)若|PF 1|＝2＋2，|PF 2|＝2－2，求椭圆的标准方程；(2)若|PQ |＝λ|PF 1|，且34≤λ＜43，试确定椭圆离心率e 的取值范围．答案部分：例1【解析】 如图，设双曲线E 的方程为x 2a 2－y 2b2＝1(a ＞0，b ＞0)，则|AB |＝2a ，由双曲线的对称性，可设点M (x 1，y 1)在第一象限内，过M 作MN ⊥x 轴于点N (x 1，0)，∵△ABM 为等腰三角形，且∠ABM ＝120°，∴|BM |＝|AB |＝2a ，∠MBN ＝60°，∴y 1＝|MN |＝|BM |sin ∠MBN ＝2a sin 60°＝3a ，x 1＝|OB |＋|BN |＝a ＋2a cos 60°＝2a .将点M (x 1，y 1)的坐标代入x 2a 2－y 2b 2＝1，可得a 2＝b 2，∴e ＝c a ＝a 2＋b 2a 2＝2，选D.例2【答案】A例3如图，设左焦点为F 0，连接F 0A ，F 0B ，则四边形AFBF 0为平行四边形．∵|AF |＋|BF |＝4， ∴|AF |＋|AF 0|＝4， ∴a ＝2.设M (0，b )，则4b 5≥45，∴1≤b ＜2.离心率e ＝ca ＝c 2a 2＝a 2－b 2a 2＝4－b 24∈⎝⎛⎦⎤0，32， 故选A.例4.直线AB ：x ＝c ，代入x 2a 2＋y 2b 2＝1，得y ＝±b 2a .∴A (c ，b 2a )，B (c ，－b 2a )．∴kBF 1＝－b 2a －0c －(－c )＝－b 2a 2c ＝－b 22ac .∴直线BF 1：y －0＝－b 22ac (x ＋c )．令x ＝0，则y ＝－b 22a，∴D (0，－b 22a )，∴k AD ＝b 2a ＋b 22ac ＝3b 22ac .由于AD ⊥BF 1，∴－b 22ac ·3b 22ac ＝－1，∴3b 4＝4a 2c 2，∴3b 2＝2ac ，即3(a 2－c 2)＝2ac ， ∴3e 2＋2e －3＝0，∴e ＝－2±4－4×3×(－3)23＝－2±423.∵e >0，∴e ＝－2＋423＝223＝33.【跟踪练习】1，答案 方法一 设椭圆的另一个焦点为F 1(－c,0)，如图，连接QF 1，QF ，设QF 与直线y ＝bcx 交于点M .由题意知M 为线段QF 的中点，且OM ⊥FQ .又O 为线段F 1F 的中点， ∴F 1Q ∥OM ，∴F 1Q ⊥QF ，|F 1Q |＝2|OM |.在Rt △MOF 中，tan ∠MOF ＝|MF ||OM |＝bc ，|OF |＝c ，可解得|OM |＝c 2a ，|MF |＝bca，故|QF |＝2|MF |＝2bc a ，|QF 1|＝2|OM |＝2c 2a .由椭圆的定义得|QF |＋|QF 1|＝2bc a ＋2c 2a ＝2a ，整理得b ＝c ，∴a ＝b 2＋c 2＝2c ，故e ＝c a ＝22.方法二 设Q (x 0，y 0)，则FQ 的中点坐标⎝⎛⎭⎫x 0＋c 2，y 02，k FQ＝y0x 0－c ，依题意⎩⎨⎧y 02＝b c ·x 0＋c 2，y 0x 0－c ·bc ＝－1，解得⎩⎨⎧x 0＝c (2c 2－a 2)a 2，y 0＝2bc2a 2，又因为(x 0，y 0)在椭圆上，所以c 2(2c 2－a 2)2a 6＋4c 4a 4＝1，令e ＝c a ，则4e 6＋e 2＝1，∴离心率e ＝22. 2解析 在双曲线中m 2＋n 2＝c 2，又2n 2＝2m 2＋c 2，解得m ＝c2，又c 2＝am ，故椭圆的离心率e ＝c a ＝12.3依题意及正弦定理，得|PF 2||PF 1|＝a c (注意到P 不与F 1，F 2共线)， 即|PF 2|2a －|PF 2|＝a c ， ∴2a |PF 2|－1＝c a ，∴2a |PF 2|＝c a ＋1>2a a ＋c，即e ＋1>21＋e ，∴(e ＋1)2>2.又0<e <1，因此2－1<e <1.4解析 (1) 如图，∵FB →＝2F A →，∴A 为线段BF 的中点， ∴∠2＝∠3.又∠1＝∠2，∴∠2＝60°， ∴ba＝tan 60°＝3， ∴e 2＝1＋(ba )2＝4，∴e ＝2. 答案 C5.把x ＝2a 代入x 2a 2－y 2b 2＝1得y ＝±3b .不妨取P (2a ，－3b )．又∵双曲线右焦点F 2的坐标为(c,0)， ∴kF 2P ＝3b c －2a .由题意，得3b c －2a ＝ba.∴(2＋3)a ＝c .∴双曲线C 的离心率为e ＝ca ＝2＋ 3.6. e 1＝1＋b 2a2，e 2＝1＋(b ＋m )2(a ＋m )2.不妨令e 1<e 2，化简得b a <b ＋m a ＋m (m >0)，得bm <am ，得b <a .所以当b >a 时，有b a >b ＋m a ＋m ，即e 1>e 2；当b <a 时，有b a <b ＋ma ＋m ，即e 1<e 2.故选B.7、【答案】2 【解析】试题分析：依题意，不妨设6,4AB AD ==作出图像如下图所示则2124,2;2532,1,c c a DF DF a ===-=-==故离心率221c a == 8、【答案】23+考点：1.双曲线的几何性质；2.直线方程. 9、【答案】B【解析】双曲线的渐近线为y ＝±bax ，易求得渐近线与直线x －3y ＋m ＝0的交点为A ⎝ ⎛⎭⎪⎫－am a ＋3b ，bm a ＋3b ，B ⎝ ⎛⎭⎪⎫－am a －3b ，－bm a －3b .设AB 的中点为D .由|P A |＝|PB |知AB 与DP 垂直，则D ⎝ ⎛⎭⎪⎫－a 2m （a ＋3b ）（a －3b ），－3b 2m （a ＋3b ）（a －3b ），k DP＝－3，解得a 2＝4b 2，故该双曲线的离心率是52.10B,11.B 12.D 13 D 14. 15.A16.解 (1)由椭圆的定义，2a ＝|PF 1|＋|PF 2|＝(2＋2)＋(2－2)＝4，故a ＝2. 设椭圆的半焦距为c ，由已知PF 1⊥PF 2， 因此2c ＝|F 1F 2|＝|PF 1|2＋|PF 2|2 ＝(2＋2)2＋(2－2)2＝23， 即c ＝3，从而b ＝a 2－c 2＝1. 故所求椭圆的标准方程为x 24＋y 2＝1.(2)如图，连接F 1Q ，由PF 1⊥PQ ，|PQ |＝λ|PF 1|，得 |QF 1|＝|PF 1|2＋|PQ |2 ＝1＋λ2|PF 1|.由椭圆的定义，|PF 1|＋|PF 2|＝2a ，|QF 1|＋|QF 2|＝2a ， 进而|PF 1|＋|PQ |＋|QF 1|＝4a ，高中数学 于是(1＋λ＋1＋λ2)|PF 1|＝4a ，解得|PF 1|＝4a 1＋λ＋1＋λ2， 故|PF 2|＝2a －|PF 1|＝2a (λ＋1＋λ2－1)1＋λ＋1＋λ2. 由勾股定理得|PF 1|2＋|PF 2|2＝|F 1F 2|2＝(2c )2＝4c 2，从而⎝ ⎛⎭⎪⎫4a 1＋λ＋1＋λ22＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2a (λ＋1＋λ2－1)1＋λ＋1＋λ22＝4c 2. 两边除以4a 2，得4(1＋λ＋1＋λ2)2＋(λ＋1＋λ2－1)2(1＋λ＋1＋λ2)2＝e 2. 若记t ＝1＋λ＋1＋λ2，则上式变成e 2＝4＋(t －2)2t 2＝8⎝⎛⎭⎫1t －142＋12. 由34≤λ＜43，并注意到t ＝1＋λ＋1＋λ2关于λ的单调性，得3≤t ＜4，即14＜1t ≤13. 进而12＜e 2≤59，即22＜e ≤53.。
山东省烟台市2016届高三上学期期末统考物理试题(含答案)
2015—2016学年度高三期末自主练习物理试题1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟。
2．请将第I卷正确答案的序号涂在答题纸的相应位置上，考试结束只交答题纸。
第I卷(选择题，共42分)一、本题共14小题，每小题3分，共42分。
1至9小题每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求；10至14小题每小题给出的选项中有多项符合题目要求。
全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．在物理学的发展过程中，下列说法符合实际的是A．牛顿发现了万有引力定律之后，开普勒发现了开普勒行星运动定律B．库仑发现了库仑定律后，卡文迪许用扭秤测出了静电力常量C．法拉第提出了电荷周围存在着电场的观点后，欧姆首先采用电场线来描述电场D．丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应后，受此启发法拉第发现了电磁感应现象2．一辆汽车从静止开始由甲地出发，沿平直公路开往乙地。
汽车先做匀加速运动，接着做匀减速运动，行驶到乙地刚好停止。
其速度—时间图象如图所示，下列说法正确的是A．在0～t0和，0～3 t0两段时间内汽车的运动方向相反B．3 t0时刻汽车回到了出发点C．在0～t0和t0～3t0两段时间内汽车平均速度大小之比为2：1 D．在0～t0和t0～3 t0两段时间内加速度大小之比为2：l3．如图所示为洛伦兹力演示仪的结构图。
励磁线圈产生的匀强磁场方向垂直纸面向外，电子束由电子枪产生，其速度方向与磁场方向垂直。
电子速度的大小和磁场强弱可分别通过加在电子枪的加速电压和励磁线圈中的电流来调节，下列办法一定可使电子束径迹半径变大的是A．增大励磁线圈中电流，同时增大电子枪的加速电压B．增大励磁线圈中电流，同时减小电子枪的加速电压C．减小励磁线圈中电流，同时增大电子枪的加速电压D．减小励磁线圈中电流，同时减小电子枪的加速电压4．如图所示，通电导线MN与单匝矩形线圈abcd共面，位置靠近ab且相互绝缘。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理【答案】B【解析】试题分析：A、三价铁盐具有一定的氧化性，服用后将会与人体内的抗坏血酸（Vc）发生氧化还原反应生成二价铁离子，二价铁离子容易被吸收，与氧化还原有关，A项错误；B、煤中含有硫的化合物,当煤燃烧的时候会产生二氧化硫,生石灰能够与二氧化硫反应,生成亚硫酸钙,起到固定硫的作用,从而减少空气的污染，不参与氧化还原反应，B项错误；C、氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板，三价铁与铜发生氧化还原反应，C项错误；D、高铁酸盐(Na2FeO4)具有强氧化性用于饮用水的处理，D项错误；答案选B。
考点：考查氧化还原反应2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料【解析】试题分析：A、16O2和17O2是同种物质，A项错误；B、过氧化物是金属氧化物，但不是碱性氧化物，B项错误；C、烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体，C项正确；D、合成纤维是有机高分子材料，D项错误；答案选C。
考点：考查物质分类3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应【答案】B【解析】试题分析：A、糖类、油脂不全是高分子化合物，A项错误；B、乙烯能与溴的四氯化碳反应而被吸收，B 项正确；C、煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油，C项错误；D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了萃取，D项错误；答案选B。
考点：考查物质制备除杂等4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】A【解析】试题分析：分子式为C5H l2O要被氧化成酸，需连接“-CH2OH”，剩余-C4H9，丁基有四种同分异构体，所以答案有4种，A项正确；答案选A。
考点：考查同分异构体5．下列有关实验的叙述正确的是A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差【解析】试题分析：A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒，A项错误；B、若为碱溶液，被稀释后PH值会变小，B项错误；C、酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水，C项错误；D、酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，D项错误；答案选C。
考点：考查化学实验的注意事项6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，固体质量增大，A项错误；B、镁置换铁，3mol镁对应生成2mol铁，质量增大，B项错误；C、1mol铝置换1mol铁，质量减轻，C项正确；D、焦炭在电炉中还原二氧化硅，2mol碳生成1mol硅，质量增加，D项错误；答案选D。
考点：考查化学反应7．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为N AB．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 N AC．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 N AD．100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 N A【答案】A【解析】试题分析：A、标准状况下，2.24L丙烷物质的量是0.1mol，含有的共用电子对数为N A，A项正确；B、没有体积，无法计算个数，B项错误；C、利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为2 N A，C项错误；D、反应过程中浓盐酸变稀，反应停止，D项错误；答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数有关计算8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应【答案】D【解析】试题分析：Y形成化合物种类最多，故Y是碳，X、Y同周期且X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的电子层结构，故W是铝，X、Z同主族，故Z是硫，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是钠，A、原子半径大小顺序为W> Z>Y > X，A项错误；B、氯化钠显中性，B项错误；C、过氧化钠中有共价键，C项错误；D、W的最高价氧化物是两性氢氧化物，D项正确；答案选D。
考点：考查元素推断9．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-(NH3)B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-(SO2)C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-(HCl)D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-(C12)【答案】D【解析】试题分析：A、通入大量氨气镁离子会沉淀，A项错误；B、通入二氧化硫后会被氧化成硫酸根，与钡离子生成沉淀，B项错误；C、通入氯化氢与次氯酸反应生成氯气，C项错误；D、在溶液中能大量共存，通入氯体后仍能大量共存，D项正确；答案选D。
考点：考查离子共存10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化钠不能放在酸式滴定管中，A项错误；B、利用强酸制弱酸，B项正确；C、右端导管不能插入液面以下，C项错误；D、碳酸氢钠与碳酸钠应交换位置，D项错误；答案选B。
考点：考查化学实验11．下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2OƒH2S+2OH-D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+，A项错误；B、MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Mg （OH）2↓，B项错误；C、S2-+2H2O=HS-+2OH-，C项错误；D、NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，D项正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的书写12．下列说法正确的是A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 电解CuSO4+H2↑C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小【答案】B【解析】试题分析：A、用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后，铁是负极不能被保护，A项错误；B、用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 电解CuSO4+H2↑，B项正确；C、电极材料分别为Mg和Al，电解质溶液是氢氧化钠时铝作负极，C项错误；D、某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度大，D项错误；答案选B。
考点：考查化学反应与能量13．下列实验操作对应的结论正确的是【答案】A考点：考查溶液中的离子14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) ƒ4C(?)+2D(?)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。
则下列说法正确的是A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小C．物质D的聚集状态一定是气体D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0【答案】C【解析】试题分析：A、气体A的平衡转化率小于气体B平衡转化率，A项正确；B、改变压强平衡常数不变，B项错误；C、反应前后体系压强之比为5：4，压强减小，说明气体系数之和减小，C、D只能一个是气体，C项正确；D、平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H<0，D项错误；答案选C。
考点：考查平衡移动15．常温下，用0.10 mol ·L -1KOH 溶液滴定10．00mL 0.10mol ·L -1某二元弱酸H 2R 溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．a 点所示溶液中：()()c H c OH +-<1012B ．c 点所示溶液中：c(K +)>c(HR -)>c(H 2R)>c(R 2-)C ．e 点所示溶液中：c(H +)=c(HR -)+2c(H 2R)+c(OH -)D ．五个点中d 点时c(HR -)最大【答案】A【解析】试题分析：A 、二元弱酸，不能完全电离，c （H +）＜0.10mol•L -1，再根据水的离子积常数可知c （OH -）＞10-13mol•L -1，所以()()c H c OH +-＜0.1/10-13=1012，A 项正确；B 、点c 溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR, HR -电离大于其水解，则c （K +）＞c(HR -)＞c(R 2-)> c(H 2R)，B 项错误；C 、，C 项错误；D 、，D 项错误；答案选A 。