山东省蒙阴一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
蒙阴一中2014-2015学年上学期高二阶段考试化学试卷2014.11本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I卷（共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。
)1．下列有关叙述正确的是() A．放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A．放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B．大多数的分解反应是吸热反应，错误；D．化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。
2．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是() A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 molH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol N2和 6 mol H2充分反应后放出的热量小于184 kJ，大于2Q1，D正确；选D。
3．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C．4．对于反应2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（g）△H ＝－483.6 kJ/mol的热化学方程式，下列说法正确的是（）A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB．氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD．2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量【Ks5u答案】D【Ks5u解析】根据热化学方程式的意义，2mol氢气与1moL氧气完全反应放出483.6KJ的热量，AC错误；B.燃烧热是指1mol氢气完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，错误；选D。
5. 下列说法或表示正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B 错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，C 正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。
6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. 0～6 min时间内，氧气生成的物质的量为0.0224/22.4=0.001mol;△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min －1，A正确；B.随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min 时，c（H2O2）=（0.004-0.002mol）÷0.01L=0.2mol/L，C错误；6min时，H2O2分解率为：(0.002/0.004)×100% =50%，D正确,选C。
7．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A．增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B．缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D．若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。
8．下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（）A．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变C．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变D．当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；B．平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物浓度保持不变，错误；C．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变，错误；选D。
9．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A．K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；B．K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C．平衡移动，K值可能不变，正确；D．平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。
(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列10．反应N说法正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大【Ks5u答案】C【Ks5u解析】反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，不同条件的平衡关系 平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是左右气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，选C 。
11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）A 、A 的百分含量不再改变B 、各组分的浓度不再改变C 、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : qD 、单位时间内m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应【Ks5u 答案】C【Ks5u 解析】当反应速率vA ：vB ：vC ：vD=m ：n ：p ：q ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误,选C 。
12．已知某可逆反应：m A(g)+n B(g) p C(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A 、T 1<T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H >0B 、T 1>T 2，p 1<p 2，m +n >p ，△H >0C 、T 1>T 2，p 1<p 2，m +n <p ，△H <0D 、T 1>T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H <0【Ks5u 答案】B【Ks5u 解析】温度越高，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以根据图像可判断，温度越高，B 的含量越低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。
压强越大，B 的含量越低，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，选B 。
山东省临沭县2014-2015学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷 扫描版含答案.pdf
高二年级阶段质量检测试题
化学参考答案 2014.11
选择题：
1——5 DBDAD 6——10 CBCCD 11——15 CCDBA 16A
二、非选择题：
17．（16分）
（一）（1）用标准NaOH溶液润洗2～3次（1分）；2～3（1分）；大（1分）
（2）盐酸（或HCl）（1分）；20．00（1分）
（二）（1）①C（1分）②加入NaAc固体（NaOH）等（合理即可）（2分）③Va=Vb=Vc（1分）
（2）①盐酸溶液（1分）②用镊子取一小片PH试纸，放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸上，然后与标准比色卡对比，即可确定溶液的PH（2分）
（三）（1）否（1分）（2）ACD（3分）
18.（17分）
（一）（1）453 kJ/mol（1分）（2）①0.3 mol·L－1·－1△H=a kJ/mol（2分）
（2）左（1分）；增大PCl5的浓度，平衡向减小的方向移动；（向减弱这种改变的方向移动或压强的改变是通过浓度的改变而实现等）（合理即可）（2分）
（3）AC（2分）。
山东省蒙阴第一中学高中化学氮及其化合物 复习题
山东省蒙阴第一中学高中化学氮及其化合物复习题一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b 分别是a(干燥气体)b(液体)NO水A．2SO4mol/LNaHSO3溶液B．2C．Cl2饱和NaCl水溶液NH1mol/L盐酸D．3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；答案选D。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
山东省临沂市蒙阴一中2015届高三下学期第八次月考化学试卷 (Word版含解析)
2014-2015学年山东省临沂市蒙阴一中高三（下）第八次月考化学试卷一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2014秋•启东市校级期中）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法号元素原子结构示意图为：4．（6分）（2012•崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．5．（6分）（2015春•益阳校级月考）在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）6．（6分）（2015春•临沂校级月考）为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（）7．（6分）（2015春•临沂校级月考）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．8．（15分）（2015春•临沂校级月考）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为．（4）Mg﹣H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为．放电时正极附近溶液的PH．（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．9．（14分）（2015春•临沂校级月考）2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP﹣法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：（1）通过可以检验流程中滤液2中含有Na+，该实验的具体操作是．（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32﹣）=0.50mol/L，c（HCO3﹣）=1×10﹣2 mol/L，则c（Na+）：c（OH﹣）=．（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42﹣，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）2+的浓度为0.009mol•L﹣1，则每升溶液中至3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe少应加入mol KMnO4．（4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数K sp=2×10﹣20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L ﹣1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于．（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：．10．（14分）（2015•石景山区模拟）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式．（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④（填入该步应进行的操作）．⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g．（4）数据分析①AlN的质量分数为．②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③Al4C3的质量分数为．（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）．【化学-选修2化学与技术】（15分）11．（15分）（2014•锦州一模）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想．（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是反应．（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、．（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是（填序号）A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为．实验现象是．二、【化学-选修3物质结构与性质】（15分）12．（2014•新建县校级模拟）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E 的原子序数为29．请回答下列问题：（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是．（2）E原子的基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E 原子的个数之比为．（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所．（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．（5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有mol σ键和mol π键断裂．二、【化学-选修5有机化学基础】（15分）13．（2014•新建县校级模拟）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：R﹣X+R1﹣CH═CH2R1﹣CH═CH﹣R+H﹣XⅡ．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子．Ⅲ．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物．请回答下列问题：（1）反应⑤的反应类型为，G的结构简式为．（2）C中官能团的名称是；C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为．（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：．（4）B能与新制的氢氧化铜悬浑浊反应，写出其反应的化学方程式：．（5）下列有关B、C的说法正确的是（填序号）．a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得到D．2014-2015学年山东省临沂市蒙阴一中高三（下）第八次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2014秋•启东市校级期中）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法号元素原子结构示意图为：，原子结构示意图为4．（6分）（2012•崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．5．（6分）（2015春•益阳校级月考）在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）6．（6分）（2015春•临沂校级月考）为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（）7．（6分）（2015春•临沂校级月考）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，解：生成气体的物质的量为：=1.5mol三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．8．（15分）（2015春•临沂校级月考）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是ClO﹣+H2O HClO+OH﹣．（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为6Fe2++12ClO﹣+12H2O=5Fe（OH）3↓+Fe3++3Cl﹣+9HClO．（4）Mg﹣H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的H2O2+2H++2e﹣=2H2O．放电时正极附近溶液的PH增大．（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+，又变为棕黄色的原因是H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe氧化．9．（14分）（2015春•临沂校级月考）2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP﹣法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：（1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色．（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32﹣）=0.50mol/L，c（HCO3﹣）=1×10﹣2 mol/L，则c（Na+）：c（OH﹣）=102：1．（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42﹣，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）2+的浓度为0.009mol•L﹣1，则每升溶液中至3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe少应加入0.003mol KMnO4．（4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数K sp=2×10﹣20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L ﹣1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑．==O3ZnO+CO3ZnO+CO10．（14分）（2015•石景山区模拟）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g．（4）数据分析①AlN的质量分数为×100%．②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③Al4C3的质量分数为×100%．（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）．mol的质量为mol41g/mol=g 的质量分数为100%=，物质的量为×144g/mol=×，故答案为：【化学-选修2化学与技术】（15分）11．（15分）（2014•锦州一模）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的绿色化学思想．（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应．（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是BC（填序号）A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．实验现象是稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．二、【化学-选修3物质结构与性质】（15分）12．（2014•新建县校级模拟）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E 的原子序数为29．请回答下列问题：（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是HF与水分子之间能形成氢键．（2）E原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．（5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．=3+×=2××二、【化学-选修5有机化学基础】（15分）13．（2014•新建县校级模拟）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：R﹣X+R1﹣CH═CH2R1﹣CH═CH﹣R+H﹣XⅡ．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子．Ⅲ．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物．请回答下列问题：（1）反应⑤的反应类型为取代反应，G的结构简式为．（2）C中官能团的名称是碳碳双键和羧基；C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为2﹣乙基﹣1﹣己醇．（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：．（4）B能与新制的氢氧化铜悬浑浊反应，写出其反应的化学方程式：CH2=CH﹣CHO+2Cu （OH）2+NaOH CH2=CH﹣COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）下列有关B、C的说法正确的是ad（填序号）．a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过蒸馏操作除去C8H17OH，精制得到D．的分子式可知，为苯酚，由反应条件可知，，的分子式可知，为苯酚，由反应条件可知，为，故答案为：取代反应；；为，故答案为：+NaOH。
山东省临沂市蒙阴县实验中学高二上学期期中考试化学试
山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1. 纯净的水呈中性，这是因为（）A. 纯水中c(H+)= c(OH-)B. 纯水PH=7C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14D. 纯水中无H+也无OH-【答案】A【解析】纯水中的氢离子、氢氧根离子完全由水电离，c(H+)= c(OH-)，一定呈中性，故A正确；PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的纯水呈中性，但PH<7，故B错误；溶液酸碱性与水的离子积无关，故C错误；纯水中含有水电离出的H+和OH-，故错误。
点睛：任意水溶液中，溶液酸碱性与氢离子与氢氧根离子的相对大小有关，c(H+)= c(OH-)一定呈中性，c(H+)< c(OH-)一定呈碱性，c(H+)> c(OH-)一定呈酸性。
2. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝571.6 kJ/molC. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol【答案】D【解析】A项，C（s）完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g），错误；B项，H2燃烧生成的稳定产物为H2O（l），燃烧反应为放热反应，ΔH0，错误；C项，CH4完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g）和H2O（l），错误；D项，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2800kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1400kJ的热量，正确；答案选D。
山东省蒙阴第一中学高中化学硫及其化合物 复习题及答案(1)
山东省蒙阴第一中学高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
山东省临沂市蒙阴县第一中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题
蒙阴一中2014——2015学年度下学期高二期中模块考试化学试题一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O22．下列有关钠的叙述中，错误的是( )A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色3．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质X的说法正确的是( )A．X分子式为C6H6O7B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C．X分子不可以发生消除反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同4．某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是( ) A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生5．下列叙述不正确的是( )A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32- 6．下列关于有机物的描述正确的是( )A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物7．下列说法正确的是( )A．可用饱和溴水除去苯中的苯酚B．丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物C．常压下的沸点：1-丙醇> 乙醇> 丙烷D．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应8．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。
学年度临沂市蒙阴县第一学期高二期中考试高中化学
2007-2008学年度临沂市蒙阴县第一学期高二期中考试化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，共8页。
2．请把第Ⅰ卷的答案连同自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
3．请把第Ⅱ卷的答案用蓝黑钢笔或圆珠笔直按写在试卷上。
4．满分100分；考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共54分）1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量 2．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．3C 500O V 222SO O 2SO 52︒===+ l 196.6kJ/mo ΔH -=B ．O(l)H (g)O 21(g)H 222=+ l 285.8kJ/mo ΔH -=C ．O(l)2H (g)O (g)2H 222=+ 571.6kJ ΔH +=D ．(g)CO (g)O C(s)22=+ l 393.5kJ/mo ΔH +=3．在25ml 碱式滴定管中盛放KOH 溶液，将液体的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积是（ ）A ．等于25mlB ．大于25.00mlC ．小于25ml D等于25.00ml4．在不同条件下，分别测得2SO 2+O 2 2SO 3反应的速度如下，其中最快的是（ ）A ．112m in L 4m ol )(SO --⋅⋅=vB ．112m in L 2m ol )(O --⋅⋅=vC ．112m in L m ol 1.0)(SO --⋅⋅=vD ．113s L mol 1.0)(SO --⋅⋅=v5．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是（ ）A ．当pH ＜7时，)NH (4+c ＞)Cl (-c ＞)H (+c ＞)OH (-cB ．当pH=7时，)NH (4+c ＞)Cl (c ＞)H (+c ＞)OH (-cC ．当pH ＞7时，)NH (4+c ＞)Cl (c ＞)H (+c ＞)OH (-cD ．当氨水与盐酸恰好完全反应时，)Cl (c ＞)NH (4+c ＞)H (+c ＞)OH (-c6．对于放热反应A+B=C+D ，以下说法正确的是（E A 、E B 、E C 、E D 分别表示A 、B 、C 、D 所具有的能量）（ ）A ．E A ＞E CB ．E A ＞EC +ED C ．E A +E B ＞E C +E D D ．E A +E B ＜E C +E D7．把下列四种X 溶液分别加进4个均盛10ml 、2mol ／L 盐酸的烧杯中，并立即都加水稀释至50ml ，此时X 和盐酸进行反应，其中反应速度最快的是（ ）A ．20ml ，2.5mol ／LB ．20ml ，2mol ／LC ．10ml ，5mol ／LD ．30ml ，2mol／L8．在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）①C 生成的速度与C 分解的速度相等②单位时间内生成m mol A ，同时生成3m mol B③A 、B 、C 的浓度不再变化④A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2⑤单位时间内生成3m mol B ，同时生成2m mol C⑥容器内的总压强不随时间变化A ．①③⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．只有①⑤D ．全部 9．下列说法错误的是（ ）A ．34NO NH 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B ．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C ．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D ．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程10．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2 NO 4达到平衡时，再向容器内通入一定量的)(NO 2g ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，2NO 的体积分数（ ）A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％，则（ ）A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数减少了D ．a ＞b 12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．COOH CH CH 23B ．2ClC ．34HCO NHD ．2SO13．在10ml 0.11L mol -⋅NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A ．)(Na +c ＞)Ac (-c ＞)H (+c ＞)OH (-cB ．)(Na +c ＞)Ac (-c ＞)OH (-c ＞)H (+cC ．)(Na +c ＝)Ac (-c +)HAc (cD ． )(Na +c +)H (+c ＝)Ac (-c +)OH (-c14．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）A ．0.1 mol ／L 的盐酸和0.1 mol ／L 的氢氧化钠溶液B ．0.1 mol ／L 的盐酸和0.1mol ／L 的氢氧化钡溶液C ．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钡溶液D ．pH=4的盐酸和pH=10的NaOH 溶液15．下列离子中不会破坏水的电离平衡的是（ ）A ．-ClOB ．+2CuC ．-OHD ．+K 16．对达到化学平衡的可逆反应，X+Y Z+W ，在其他条件不变时，增大压强，速度如图模所示，下列叙述正确的是（ ）A ．Z 和W 是气体，X 和Y 中有一种是气体B ．Z 和W 是气体，X 和Y 都不是气体C ．X 、Y 和Z 均为气体，W 不是气体D ．X 和Y 是气体，Z 、W 中有一种是气体17．将0.11L mol -⋅醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中)H (+c 和)H (-O c 都减小B ．溶液中)H (+c 增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大18．在固定体积的密闭容器中，加入x mol A 和y mol B ，发生下列反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时C 的浓度为w 1L mol -⋅。
【化学】山东省蒙阴一中2014-2015学年高二上学期期中考试
蒙阴一中2014-2015学年上学期高二阶段考试化学试卷2014.11本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I卷（共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。
)1．下列有关叙述正确的是() A．放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A．放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B．大多数的分解反应是吸热反应，错误；D．化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。
2．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是() A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 molH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q【答案】D【解析】A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量小于184 kJ，大于2Q1，D正确；选D。
山东省临沂市蒙阴县第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试物理试题含答案
蒙阴一中2014—2015学年度下学期高二期中模块考试物理试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷．满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题：本大题有7小题，每小题4分，共28分．每小题给出的四个答案中，只有一个是正确的．1.沿直线运动的一列火车和一辆汽车在开始计时及每过1s的速度分别为v1和v2，具体数据如下表所示，从表中数据可以看出（）AC．火车的速度变化较慢D．汽车的加速度较小2.某跳伞运动训练研究所，让一名跳伞运动员从悬停在高空的直升机中跳下，研究人员利用运动员随身携带的仪器记录下了他的运动情况，通过分析数据，定性画出了运动员从跳离飞机到落地的过程中在空中沿竖直方向运动的v－t图象如图所示，则对运动员的运动，下列说法正确的是()A．0～15 s末都做加速度逐渐减小的加速运动B．0～10 s末做自由落体运动，15 s末开始做匀速直线运动C．10 s末～15 s末加速度方向竖直向上，加速度的大小在逐渐减小D．10 s末打开降落伞，以后做匀减速运动至15 s末3.右图是一定质量理想气体的p－1V图像。
线段AB连线过坐标原点，线段BC垂直于横轴。
当气体状态沿图线由A经B到C的过程中，气体的温度变化情况是A．不断增大，且T C小于T AB．不断增大，且T C大于T AC．先保持不变再减小，即T C小于T AD．先保持不变再增大，即T C大于T A4.物体以速度v匀速通过直线上的A、B两点，所用时间为t．现在物体从A点由静止出发，先做匀加速直线运动(加速度为a l)到某一最大速度v m，然后立即做匀减速直线运动(加速度大小为a 2)至B 点速度恰好减为0，所用时间仍为t 。
则物体的( ) A ．v m 可为许多值，与a l 、a 2的大小有关 B ．v m 可为许多值，与a l 、a 2的大小无关 C ．a l 、a 2必须是一定的D ．a l 、a 2必须满足12122a a va a t=+5.图像法可以形象直观地描述物体的运动情况。
【解析版】山东省临沂市蒙阴一中2014-2015学年高一(下)期中化学试卷
2014-2015 学年山东省临沂市蒙阴一中高一（下）期中化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（本题包含1-15 题，每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 30 分）1．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下对于化学用语的表示正确的选项是（）A ．过氧化钠的电子式：B ．硫离子的构造表示图：C．NH 4Cl 的电子式：D ．质子数为 35、中子数为45 的溴原子：Br考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．剖析： A ．过氧化钠为离子化合物，电子式中没有标出所带电荷；B ．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8 个电子；C．氯化铵为离子化合物的，氯离子需要标出最外层电子；D．质量数 =质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A ．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式应为：，故 A 错误；B ．硫离子的核电荷数为16、核外电子总数为18，硫离子正确的构造表示图应为：，故 B 错误；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子和铵根离子都需要标出所带电荷及最外层电子式，其正确的电子式为：，故 C 错误；D．质子数为35、中子数为45 的溴原子的质量数为80，该核素能够表示为：Br ，故D正确；应选 D．评论：本题考察了常有化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子构造表示图、元素符号、电子式、等化学用语的观点及书写原则，明确离子构造表示图与原子构造表示图、离子化合物与共价化合物的电子式的差别，试题有益于提升学生规范答题的能力．2．（ 2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）剖析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子﹣，以下对于该原子的说法正确的选项是（）A ．该原子核内中子数是12B．它和互为同位素C．它和互为同位素D ．该原子极不稳固，与的化学性质有很大差别考点：核素．专题：原子构成与构造专题．剖析： A 、质量数 =质子数 +中子数；B、质子数同样，中子数不一样的同种元素的不一样原子互称同位素；C、质子数同样，中子数不一样的同种元素的不一样原子互称同位素；D、同位素的化学性质几乎完整同样．解答：解：A 、质量数 =质子数 +中子数，则的中子数=28﹣12=16，故A错误；B 、质子数同样，中子数不一样的同种元素的不一样原子互称同位素，所以和互为同位素，故 B 正确；C、质子数同样，中子数不一样的同种元素的不一样原子互称同位素，与属于不一样元素，不是同位素，故 C 错误；D、同位素的化学性质几乎完整同样，和互为同位素，所以两者化学性质几乎完整同样，故 D 错误；应选 B．评论：本题考察了原子构造、同位素的观点及性质等，重视于基础知识的考察，题目难度不大．3．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下说法中正确的选项是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 列的元素都是金属元素C．罕有气体原子的最外层电子数都是8 个D ．原子的最外层电子数等于该元素所在族序数考点：元素周期表的构造及其应用．剖析： A ．阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数；B ．过渡元素都是金属元素；C．罕有气体中氦原子最外层电子数为2，其余罕有气体原子最外层电子数为8；D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数，但副族元素不必定．解答：解：A ．原子或简单阴离子的核外电子层数等于其所在周期数（Pd 除外），但简单阳离子核外电子层数小于其所在的周期，故 A 错误；B ．从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；C．罕有气体中只有氦原子最外层电子数为2，其余罕有气体原子最外层电子数为故 C错误；D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数，但副族元素不必定，故8，D错误，应选 B．评论：本题考察构造地点关系、元素周期表等，难度不大，注意过渡元素及周期表中的一些特别性．4．（ 2 分）（ 2015?玉山县校级模拟）以下说法错误的选项是（）A．含有共价键的化合物必定是共价化合物B．在共价化合物中必定含有共价键C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健必定是非极性键考点：化学键；离子化合物的构造特点与性质；共价键的形成及共价键的主要种类；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体构造．剖析：依据化合物元素构成判断含有的化学键，进而判断选项正误．解答：解：A ：含有共价键的化合物不必定是共价化合物，如NH 4NO 3等铵盐，故A 错．B ：只含有共价键的化合物是共价化合物，故 B 对．C：物质只需含有离子键就是离子化合物，故 C 对．D：双原子单质分子形成的共价健，因为原子同样得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，必定是非极性键，故 D 对．应选 A评论：注意：1、共价化合物中必定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：罕有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作使劲．5．（ 2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）依据原子构造及元素周期律的知识，以下推测正确的选项是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱B．Cl 与Cl 得电子能力同样C． Cl﹣、 S2﹣、 Ca2+、 K +半径渐渐减小D ．核外电子排布同样的微粒化学性质也同样考点：元素周期表的构造及其应用；元素周期律的作用．剖析： A ．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；B．同位素原子化学性质同样；解答：解：A ．比较非金属性强弱，应依据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确立元素化合价，不可以确立酸性强弱，故 A 错误；B ．Cl 与Cl 得属于同位素，是同种元素的原子，其化学性质同样，则得电子能力同样，故 B 正确；C． S2￣、Cl ￣、K +、Ca2+核外电子排布同样，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径渐渐减小，故 C 错误；D．核外电子排布同样的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl ﹣拥有复原性，可失掉电子，而Ar 性质稳固，故 D 错误．应选 B．评论：本题考察原子构造与元素周期律知识，重视于学生的剖析能力的考察，注意掌握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．6．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下说法正确的选项是（）A．据能量守恒定律，反响物的总能量必定等于生成物的总能量B．只需有能量的变化，必定发生了化学反响C．所有的化学反响都有能量变化D ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响考点：反响热和焓变．剖析： A ．依据能量守恒定律知，反响物总能量大于生成物总能量，则该反响放出热量，反响物总能量小于生成物总能量，则该反响汲取热量；B．物理变化中也有能量变化；C．化学反响中必定陪伴着能量变化；D．需要加热才能进行的反响，不必定是吸热反响．解答：解：A ．化学反响中生成物总能量不等于反响物的总能量，反响前后的能量差值为化学反响中的能量变化，反响物的总能量大于生成物的总能量则为放热反响，不然吸热反响，故 A 错误；B．物理变化中也有能量变化，如浓硫酸稀释，物质三态变化等，不发生化学变化，故 B错误；C．化学反响中往常陪伴着能量的变化，一般表现为热能，故 C 正确；D．需要加热才能进行的反响，不必定是吸热反响，如铝热反响是放热反响，但需在加热条件下以保证足够的热量引起氧化铁和铝粉反响，故 D 错误．应选 C．评论：本题考察化学反响的能量变化的定性判断，一个反响是吸热仍是放热，重点在于相对能量的大小，与反响的条件没关；7．（ 2 分）（ 2012?云南校级学业考试）以下各图中，表示吸热反响的图是（）A．B．C．D．考点：吸热反响和放热反响．专题：化学反响中的能量变化．剖析：依据反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．解答：解：若反响物的总能量＞生成物的总能量，则反响为放热反响，若反响物的总能量＞生成物的总能量，则反响为吸热反响．应选 A ．评论：本题考察吸热反响和放热反响的成因，题目难度不大，注意反响中存在能量的变化，所以反响物的总能量和生成物的总能量不行能相等．8．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变为水蒸气②酸碱中和反响③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在 Cl 2中焚烧⑥ NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混淆搅拌．A ．② ③④⑥B．①②⑥C．② ③④⑤D．① ③⑤考点：吸热反响和放热反响．剖析：放热过程，不必定需发生化学变化，物理变化中的液化、凝华，强酸、强碱的溶于水都是放热过程；常有的放热反响有：所有的物质焚烧、所有金属与酸反响、常温下的金属与水反响、所有中和反响、绝大部分化合反响和铝热反响等．解答：解：①液态水变为水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；②酸碱中和反响，是典型的放热反响，是放热过程，故②正确；③浓 H 2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；⑤ H2在 Cl 2中焚烧，所有的物质焚烧，是典型的放热反响，是放热过程，故⑤正确；⑥NH 4Cl 晶体与 Ba（OH ）2?8H2O 混淆搅拌，是典型的吸热反响，是吸热过程，故⑥错误；应选 C．评论：放热过程，既包含物理变化中的放热现象，也包含化学变化中的放热反响，是解答本题的重点．9．（ 2 分）（ 2013 秋 ?湖北校级期中）“能源分类有关图”以下图，四组能源选项中所有切合图中暗影部分的能源是（）A ．煤炭、石油、潮汐能C．太阳能、风能、沼气B．水能、生物能、天然气D．地热能、大海能、核能考点：使用化石燃料的利害及新能源的开发．专题：化学反响中的能量变化．剖析：（ 1）自然界里络绎不绝获得的能源是可重生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；（2）除了地热能、潮汐能和原子核能之外，地球上所有其余能源所有来自太阳能；（3）人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．A 错误；解答：解：A ．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故B ．天然气是化石能源，不是新能源，故 B 错误；C．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可重生能源，故 C 正确；D．地热能、核能不是来自太阳能，故 D 错误．应选 C．评论：本题考察能源的分类，难度不大，知道能源的不一样分类是解答本题的重点．10．（ 2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）已知：2SO2+O 2═ 2SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是（）A ．SO2的能量必定高于SO3的能量B ．因该反响为放热反响，故不用加热便可发生C． O2的能量必定高于SO2的能量D ．SO2和 O2的总能量必定高于SO3的总能量考点：吸热反响和放热反响．剖析：对于放热反响，反响物总能量大于生成物总能量，对于吸热反响，反响物总能量小于生成物总能量．有的放热反响需要加热才能发生．解答：解：A ． 2SO2+O 2═ 2SO3为放热反响，则SO2与O2的能量和必定高于SO3的能量，故A错误；B．任何反响发生都需要有一个活化的过程，这就需要汲取能量，这与反响是放热反响仍是吸热反响没关，故 B 错误；C．O2的能量没法与SO2的能量比较大小，故 C 错误；D．SO2和 O2的总能量必定高于SO3的总能量，剩余的能量开释出来，所以该反响放出热量，故 D 正确．应选 D．评论：本题考察物质的能量高低、反响条件与反响热的关系的知识，解此类题要明确反响物能量是指反响物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反响物和某一个生成物能量进行对照．11．（2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）以下电池工作时，O2在正极放电的是（）A ．锌锰电池B ．氨燃料电池C．铅蓄电池 D ．镍镉电池A ．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．剖析：电池工作时， O2在正极放电，则正极上氧气获得电子，发生O2+4H +﹣+4e =2H 2O 或O2 +2H 2O+4e﹣=4OH ﹣，以此来解答．解答：解：A ．锌锰干电池中电极反响式，负极反响为Zn ﹣ 2e﹣═Z n2+，正极反响为2MnO 2+2NH +﹣A 错误；4+2e =Mn 2O3+2NH 3+H 2O，所以不切合题意，故B ．酸性氢氧燃料电池电极反响式为2H2﹣ 4e﹣=4H +、O2+4H ++4e﹣ =2H 2O，碱性氢氧燃料电池电极反响式为2H2﹣ 4e﹣ +4OH ﹣=4H 2O、 O2+2H 2O+4e﹣=4OH ﹣，所以切合题意，故 B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反响为﹣﹣，正极电极反响为 PbO2+2e Pb﹣2e +SO42 =PbSO4﹣+4H + +SO42﹣ =PbSO4+2H 2O，所以不切合题意，故 C 错误；D．镍镉电池放电正极反响为 2NiOOH+2H 2O+2e ﹣=2Ni （OH）2+2OH ﹣，负极反响为Cd+2OH ﹣﹣ 2e﹣=Cd（ OH ）2，所以不切合题意，故 D 错误；应选 B．评论：本题考察原电池原理，为高频考点，掌握正负极上发生的反响是解本题重点，难点是电极反响式的书写，要联合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．12．（ 2 分）（ 2015 春 ?临沂校级期中）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置．以下说法错误的选项是（）A．假如将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的变换C．铜片表面有气泡生成D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变考点：原电池和电解池的工作原理．剖析：锌比铜开朗，形成原电池反响时，锌为负极，铜为正极，正极发生复原反响生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍旧构成原电池，所以导线中有电子流到，故 A 错误；B ．原电池中化学能转变为电能，LED 灯发光时，电能转变为光能，故 B 正确；C．铜锌原电池中，Cu 作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu 上有气泡生成，故 C 正确；D．金属性Cu比Zn、 Fe 弱， Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍旧由Cu 流D 正确；向负极，故应选 A．评论：本题考察了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转变即可解答，能够从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反响种类来判断正负极，难度不大．13．（ 2 分）（ 2015 春?临沂校级期中）以下说法中正确的选项是（）A．用完的电池能够任意地抛弃B ．增添炼铁高炉的高度能够降低尾气中CO 的含量C．实验室用必定质量的锌和过度的稀硫酸反响制取氢气时，加入少许硫酸铜能够加速反响速率且生成氢气的量不变D ．把煤粉碎后再焚烧能够提升煤的焚烧效率考点：常有的生活环境的污染及治理；化学均衡的调控作用．剖析： A ．任意抛弃的废旧电池会造成环境污染；B．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的；C．加入少许硫酸铜，第一少许的锌与铜离子发生置换反响生成单质铜，铜与锌构成原电池加速反响速率，但锌的量变少；D．把煤粉碎了再焚烧能够提升煤与氧气的接触面积．解答：解：A ．任意抛弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中含有重金属离子，污染环境，故 A 错误；B ．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，故 B 错误；C．加入少许硫酸铜，第一少许的锌与铜离子发生置换反响生成单质铜，铜与锌构成原电池加速反响速率，但锌的量变少，生成氢气的量变少，故 C 错误；D．把煤粉碎了再焚烧能够提升煤与氧气的接触面积，提升煤的焚烧效率，故D正确．应选 D．评论：本题考察电池的办理，高炉尾气的含量，煤的焚烧效率，注意构成原电池是加速反响的速率、但耗费了锌．14．（ 2 分）（ 2015?普兰店市）以下对于反响速率的说法中，错误的选项是（）A．反响速率用于权衡化学反响的快慢B．决定反响速率的主要要素是反响物的性质C．可逆反响达到化学均衡时，正、逆反响速率都为零D ．增大反响物浓度，提升反响物温度都能增大反响速率考点：化学反响速率的影响要素．专题：化学反响速率专题．剖析： A 、利用化学反响速率来定量表示化学反响进行的快慢；B、反响物自己的性质是决定化学反响速率的主要要素；C、化学均衡为动向均衡；D、依据浓度、温度对化学反响速率的影响来剖析．解答：解：A 、化学反响有的快，有的慢，则使用化学反响速率来定量表示化学反响进行的快慢，故 A 正确；B、反响物自己的性质是决定反响速率的主要要素，如火药爆炸、食品腐败，故 B 正确；C、可逆反响达到化学均衡时，正逆反响速率相等，但都不为0，故C 错误；D、增大反响物浓度，活化分子数量增加，反响速率加速；提升反响物温度，活化分D 正确；子百分数增加，反响速率加速，故应选 C．评论：本题考察影响化学反响速率的要素，较简单，注意影响反响速率的要素有内因和外因、常有的外因有浓度、温度、压强、催化剂等．15．（ 2 分）（ 2015 春 ?大方县校级期中）必定条件下，在密闭容器中，能表示反响X（ g）+3Y （ g） ? 2Z（g）必定达到化学均衡状态的是（）A ．X 、Y 、 Z 的物质的量之比为1： 3：2B ． X 、Y 、 Z 的浓度不再发生变化C．单位时间内生成2n mol Z ，同时耗费3n mol YD ．单位时间内耗费n mol X ，同时耗费3n mol Y考点：化学均衡状态的判断．剖析：依据化学均衡状态的特点解答，当反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，跟着反响的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响抵达均衡状态．解答：解：A 、物质的量之比为1： 3： 2，而不是量之比不变，故 A 错误；B 、三者的浓度不再变化，达到了均衡，故 B 正确；C、单位时间内生成2n mol Z ，则要耗费3n mol Y ，未表现正与逆的关系，不可以说明能否达到均衡，故 C 错误；D、X 、Y都是反响物，在任何时辰都有单位时间内耗费n mol X，同时耗费3n mol Y ，D 错误；不可以说明达到了均衡，故应选 B．评论：本题考察了化学均衡状态的判断，难度不大，注意当反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，但不为 0．二、选择题（本题包含16-25 题，每题只有一个选项切合题意，每题16．（ 3 分）（ 2015 春?临沂校级期中）对于化学反响的限度的表达，错误的选项是（3 分，共30 分））A．任何可逆反响都有必定的限度B．化学反响的限度是不行改变的C．同样条件下，不一样的可逆反响，其反响的限度不一样D ．化学反响达到限度时，正逆反响速率相等考点：化学均衡成立的过程．剖析：在不一样的条件下，化学反响限度不一样，当达到化学反响限度时，正逆反响速率相等，反响物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，均衡发生挪动，化学反响限度变化．解答：解：A ．可逆反响无论反响到什么程度，都会含有所有反响物和所有生成物，即会达到必定的限度，故 A 正确；B．一个可逆反响达到化学均衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，本来的化学均衡状态就会被损坏，并在新的条件下成立新的化学均衡状态，故 B 错误；C．同样条件下，不一样的可逆反响，化学均衡状态不一样，其反响的限度不一样，故C 正确；D．一个可逆反响达到反响限度，即达到化学均衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等，故 D 正确；应选 B．评论：本题考察基本观点和基本理论，要能对基本观点和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目．17．（ 3 分）（ 2015 春?临沂校级期中）某元素X 的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层2n2﹣ 1．以下有关X 的说法中不正确的数为 n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为是（）A ．X 原子的最外层电子数和核电荷数必定为奇数B ． X 能与某些金属元素形成化合物C． X 能形成化学式为X （ OH）3的碱D ．X可能形成化学式为KXO 3的盐考点：原子构造与元素周期律的关系．剖析：核电荷数小于18 的某元素X ，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣ 1，若 n=1 时，最外层电子数为3，不切合题意；n=2 时，最外层电子数为5，质子数为7，切合题意； n=3 时，最外层电子数为7，质子数为17，切合题意，以此来解答．解答：解：核电荷数小于18 的某元素 X ，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣ 1，若 n=1 时，最外层电子数为3，不切合题意；n=2 时，最外层电子数为5，质子数为7，切合题意；n=3 时，最外层电子数为7，质子数为17，切合题意．A ． A 为 N 或 Cl 元素，最外层电子数分别为5、 7，核电荷数分别为7、 17，均为奇数，故 A 正确；B ．N 元素能与金属Mg元素形成化合物Mg 3N 2， Cl元素能与金属Na 元素形成化合物 NaCl ，故 B 正确；C．因为元素X 可能为 N 元素或 Cl 元素，所以不行能形成X （ OH）3的碱，故C 错误；D．元素 X 可能为 N 元素或 Cl 元素，可形成KNO 3或 KClO 3，故 D 正确；应选 C．评论：本题考察原子构造与元生性质关系，利用假定法律n分别为1、2、3来议论即可解答，难度不大．18．（ 3 分）（ 2015?广东校级模拟）短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 W 的原子序数挨次增大． X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y 2﹣拥有同样的电子层构造， W 与 X 同主族．以下说法正确的选项是（）A ．原子半径大小次序： r（ Z ）＞ r （W ）＞ r（ X＞） r（ Y ）B ． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键种类同样C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D ．Y 的气态简单氢化物的热稳固性比W 的强考点：原子构造与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析： X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，所以X 是C，Y是地壳中含量最高的元素 O，W 与 X 同主族， W 是 Si，短周期元素Z2+与 Y 2﹣拥有同样的电子层构造，电子层构造与Ne 同样，所以Z 为 Mg ，A．同周期自左到右原子半径渐渐减小，同主族自上而下原子半径渐渐增大；B．MgO 中含有离子键， SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳固．解答：解：X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，所以 X 是 C，Y 是地壳中含量最高的元素 O，W 与 X 同主族， W 是 Si，短周期元素 Z 2+与 Y 2﹣拥有同样的电子层构造，电子层构造与 Ne 同样，所以 Z 为 Mg ．A ． Mg 和 Si、C 和 O 同周期， C 和 Si 同主族，同周期自左到右原子半径渐渐减小，同主族自上而下原子半径渐渐增大，所以原子半径 r（ Mg ）＞ r（ Si）＞ r（C）＞r（ O），故A正确；B ．Y 分别与 Z、 W 形成的化合物分别为MgO 、 SiO2， MgO 中含有离子键，SiO2中B 错误；含有共价键，化学键种类不一样，故C．C和Si 同主族，非金属性C＞ Si，所以碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故 C 错误；D．非金属性O＞ Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳固，所以H2O的热稳定性大于SiH 4，故 D 正确；应选AD ．评论：本题考察原子构造与元素周期律知识，为高考常有题型，重视于学生的剖析能力的考察，难度中等，注意掌握原子构造特点和对应单质、化合物的性质，学习中注意有关基础知识的累积．19．（ 3 分）（ 2015春?临沂校级期中）有 a、b、 c、 d 四种元素， a、 b 为同周期元素，c、 d 为同主族元素．已知 a 的阳离子和 d的阴离子拥有同样的电子层构造． b 的阴离子和 c 的阴离子电子层构造同样．且 c 离子所带的电荷数大于 b 离子．则以下说法正确的选项是（）①原子序数 d＜ b＜c＜ a②原子序数 d＜a＜ c＜ b③原子序数 d＜a＜ b＜ c④离子半径 b＞ c＞ d＞ a⑤离子半径 b＞c＞ a＞ d⑥离子半径 c＞ b＞d＞ a．A ．③④B．②⑥C．①⑤D．②④考点：原子构造与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：依题意推知a、b、c、d 四种元素在周期表中相对地点为周期表中的相对地点联合元素周期律的递变规律可解答该题．，依照元素在解答：解：依题意推知a、b、c、d 四种元素在周期表中相对地点为，则原子序数 b＞ c＞ a＞ d，a 的阳离子和 d 的阴离子拥有同样的电子层构造，核电核数越大，则离子半径越小，则有 d＞ a， c＞ b；离子的核外电子层数越多，则半径越大，则有b＞ d，则离子半径：c＞ b＞ d＞ a．应选 B．评论：本题考察原子构造与元素周期律知识，题目难度中等，解答本题，依据原子构造的信息推测元素在周期律中的相对地点是解答该题的重点．20．（ 3 分）（ 2012?深圳一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号X Y Z W原子半径 /10﹣ 121107066 m 160。