山东省蒙阴一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
山东省临沭县2014-2015学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷 扫描版含答案.pdf
高二年级阶段质量检测试题
化学参考答案 2014.11
选择题：
1——5 DBDAD 6——10 CBCCD 11——15 CCDBA 16A
二、非选择题：
17．（16分）
（一）（1）用标准NaOH溶液润洗2～3次（1分）；2～3（1分）；大（1分）
（2）盐酸（或HCl）（1分）；20．00（1分）
（二）（1）①C（1分）②加入NaAc固体（NaOH）等（合理即可）（2分）③Va=Vb=Vc（1分）
（2）①盐酸溶液（1分）②用镊子取一小片PH试纸，放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸上，然后与标准比色卡对比，即可确定溶液的PH（2分）
（三）（1）否（1分）（2）ACD（3分）
18.（17分）
（一）（1）453 kJ/mol（1分）（2）①0.3 mol·L－1·－1△H=a kJ/mol（2分）
（2）左（1分）；增大PCl5的浓度，平衡向减小的方向移动；（向减弱这种改变的方向移动或压强的改变是通过浓度的改变而实现等）（合理即可）（2分）
（3）AC（2分）。
山东省蒙阴第一中学高中化学氮及其化合物 复习题
山东省蒙阴第一中学高中化学氮及其化合物复习题一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b 分别是a(干燥气体)b(液体)NO水A．2SO4mol/LNaHSO3溶液B．2C．Cl2饱和NaCl水溶液NH1mol/L盐酸D．3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；答案选D。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
山东省临沂市蒙阴一中2015届高三下学期第八次月考化学试卷 (Word版含解析)
2014-2015学年山东省临沂市蒙阴一中高三（下）第八次月考化学试卷一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2014秋•启东市校级期中）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法号元素原子结构示意图为：4．（6分）（2012•崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．5．（6分）（2015春•益阳校级月考）在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）6．（6分）（2015春•临沂校级月考）为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（）7．（6分）（2015春•临沂校级月考）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．8．（15分）（2015春•临沂校级月考）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为．（4）Mg﹣H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为．放电时正极附近溶液的PH．（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．9．（14分）（2015春•临沂校级月考）2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP﹣法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：（1）通过可以检验流程中滤液2中含有Na+，该实验的具体操作是．（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32﹣）=0.50mol/L，c（HCO3﹣）=1×10﹣2 mol/L，则c（Na+）：c（OH﹣）=．（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42﹣，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）2+的浓度为0.009mol•L﹣1，则每升溶液中至3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe少应加入mol KMnO4．（4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数K sp=2×10﹣20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L ﹣1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于．（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：．10．（14分）（2015•石景山区模拟）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式．（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④（填入该步应进行的操作）．⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g．（4）数据分析①AlN的质量分数为．②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③Al4C3的质量分数为．（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）．【化学-选修2化学与技术】（15分）11．（15分）（2014•锦州一模）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想．（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是反应．（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、．（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是（填序号）A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为．实验现象是．二、【化学-选修3物质结构与性质】（15分）12．（2014•新建县校级模拟）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E 的原子序数为29．请回答下列问题：（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是．（2）E原子的基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E 原子的个数之比为．（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所．（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．（5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有mol σ键和mol π键断裂．二、【化学-选修5有机化学基础】（15分）13．（2014•新建县校级模拟）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：R﹣X+R1﹣CH═CH2R1﹣CH═CH﹣R+H﹣XⅡ．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子．Ⅲ．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物．请回答下列问题：（1）反应⑤的反应类型为，G的结构简式为．（2）C中官能团的名称是；C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为．（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：．（4）B能与新制的氢氧化铜悬浑浊反应，写出其反应的化学方程式：．（5）下列有关B、C的说法正确的是（填序号）．a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C8H17OH，精制得到D．2014-2015学年山东省临沂市蒙阴一中高三（下）第八次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2014秋•启东市校级期中）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法号元素原子结构示意图为：，原子结构示意图为4．（6分）（2012•崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．5．（6分）（2015春•益阳校级月考）在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）6．（6分）（2015春•临沂校级月考）为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（）7．（6分）（2015春•临沂校级月考）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，解：生成气体的物质的量为：=1.5mol三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．8．（15分）（2015春•临沂校级月考）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是ClO﹣+H2O HClO+OH﹣．（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为6Fe2++12ClO﹣+12H2O=5Fe（OH）3↓+Fe3++3Cl﹣+9HClO．（4）Mg﹣H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的H2O2+2H++2e﹣=2H2O．放电时正极附近溶液的PH增大．（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+，又变为棕黄色的原因是H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe氧化．9．（14分）（2015春•临沂校级月考）2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP﹣法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：（1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色．（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32﹣）=0.50mol/L，c（HCO3﹣）=1×10﹣2 mol/L，则c（Na+）：c（OH﹣）=102：1．（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42﹣，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）2+的浓度为0.009mol•L﹣1，则每升溶液中至3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe少应加入0.003mol KMnO4．（4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数K sp=2×10﹣20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L ﹣1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑．==O3ZnO+CO3ZnO+CO10．（14分）（2015•石景山区模拟）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g．（4）数据分析①AlN的质量分数为×100%．②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③Al4C3的质量分数为×100%．（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）．mol的质量为mol41g/mol=g 的质量分数为100%=，物质的量为×144g/mol=×，故答案为：【化学-选修2化学与技术】（15分）11．（15分）（2014•锦州一模）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的绿色化学思想．（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应．（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是BC（填序号）A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．实验现象是稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．二、【化学-选修3物质结构与性质】（15分）12．（2014•新建县校级模拟）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E 的原子序数为29．请回答下列问题：（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是HF与水分子之间能形成氢键．（2）E原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．（5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．=3+×=2××二、【化学-选修5有机化学基础】（15分）13．（2014•新建县校级模拟）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：R﹣X+R1﹣CH═CH2R1﹣CH═CH﹣R+H﹣XⅡ．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子．Ⅲ．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物．请回答下列问题：（1）反应⑤的反应类型为取代反应，G的结构简式为．（2）C中官能团的名称是碳碳双键和羧基；C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为2﹣乙基﹣1﹣己醇．（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：．（4）B能与新制的氢氧化铜悬浑浊反应，写出其反应的化学方程式：CH2=CH﹣CHO+2Cu （OH）2+NaOH CH2=CH﹣COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）下列有关B、C的说法正确的是ad（填序号）．a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过蒸馏操作除去C8H17OH，精制得到D．的分子式可知，为苯酚，由反应条件可知，，的分子式可知，为苯酚，由反应条件可知，为，故答案为：取代反应；；为，故答案为：+NaOH。
山东省临沂市蒙阴县实验中学高二上学期期中考试化学试
山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1. 纯净的水呈中性，这是因为（）A. 纯水中c(H+)= c(OH-)B. 纯水PH=7C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14D. 纯水中无H+也无OH-【答案】A【解析】纯水中的氢离子、氢氧根离子完全由水电离，c(H+)= c(OH-)，一定呈中性，故A正确；PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的纯水呈中性，但PH<7，故B错误；溶液酸碱性与水的离子积无关，故C错误；纯水中含有水电离出的H+和OH-，故错误。
点睛：任意水溶液中，溶液酸碱性与氢离子与氢氧根离子的相对大小有关，c(H+)= c(OH-)一定呈中性，c(H+)< c(OH-)一定呈碱性，c(H+)> c(OH-)一定呈酸性。
2. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝571.6 kJ/molC. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol【答案】D【解析】A项，C（s）完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g），错误；B项，H2燃烧生成的稳定产物为H2O（l），燃烧反应为放热反应，ΔH0，错误；C项，CH4完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g）和H2O（l），错误；D项，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2800kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1400kJ的热量，正确；答案选D。
山东省蒙阴第一中学高中化学硫及其化合物 复习题及答案(1)
山东省蒙阴第一中学高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
山东省临沂市蒙阴县第一中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题
蒙阴一中2014——2015学年度下学期高二期中模块考试化学试题一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O22．下列有关钠的叙述中，错误的是( )A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色3．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质X的说法正确的是( )A．X分子式为C6H6O7B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C．X分子不可以发生消除反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同4．某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是( ) A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生5．下列叙述不正确的是( )A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32- 6．下列关于有机物的描述正确的是( )A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物7．下列说法正确的是( )A．可用饱和溴水除去苯中的苯酚B．丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物C．常压下的沸点：1-丙醇> 乙醇> 丙烷D．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应8．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。
学年度临沂市蒙阴县第一学期高二期中考试高中化学
2007-2008学年度临沂市蒙阴县第一学期高二期中考试化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，共8页。
2．请把第Ⅰ卷的答案连同自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
3．请把第Ⅱ卷的答案用蓝黑钢笔或圆珠笔直按写在试卷上。
4．满分100分；考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共54分）1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量 2．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．3C 500O V 222SO O 2SO 52︒===+ l 196.6kJ/mo ΔH -=B ．O(l)H (g)O 21(g)H 222=+ l 285.8kJ/mo ΔH -=C ．O(l)2H (g)O (g)2H 222=+ 571.6kJ ΔH +=D ．(g)CO (g)O C(s)22=+ l 393.5kJ/mo ΔH +=3．在25ml 碱式滴定管中盛放KOH 溶液，将液体的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积是（ ）A ．等于25mlB ．大于25.00mlC ．小于25ml D等于25.00ml4．在不同条件下，分别测得2SO 2+O 2 2SO 3反应的速度如下，其中最快的是（ ）A ．112m in L 4m ol )(SO --⋅⋅=vB ．112m in L 2m ol )(O --⋅⋅=vC ．112m in L m ol 1.0)(SO --⋅⋅=vD ．113s L mol 1.0)(SO --⋅⋅=v5．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是（ ）A ．当pH ＜7时，)NH (4+c ＞)Cl (-c ＞)H (+c ＞)OH (-cB ．当pH=7时，)NH (4+c ＞)Cl (c ＞)H (+c ＞)OH (-cC ．当pH ＞7时，)NH (4+c ＞)Cl (c ＞)H (+c ＞)OH (-cD ．当氨水与盐酸恰好完全反应时，)Cl (c ＞)NH (4+c ＞)H (+c ＞)OH (-c6．对于放热反应A+B=C+D ，以下说法正确的是（E A 、E B 、E C 、E D 分别表示A 、B 、C 、D 所具有的能量）（ ）A ．E A ＞E CB ．E A ＞EC +ED C ．E A +E B ＞E C +E D D ．E A +E B ＜E C +E D7．把下列四种X 溶液分别加进4个均盛10ml 、2mol ／L 盐酸的烧杯中，并立即都加水稀释至50ml ，此时X 和盐酸进行反应，其中反应速度最快的是（ ）A ．20ml ，2.5mol ／LB ．20ml ，2mol ／LC ．10ml ，5mol ／LD ．30ml ，2mol／L8．在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）①C 生成的速度与C 分解的速度相等②单位时间内生成m mol A ，同时生成3m mol B③A 、B 、C 的浓度不再变化④A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2⑤单位时间内生成3m mol B ，同时生成2m mol C⑥容器内的总压强不随时间变化A ．①③⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．只有①⑤D ．全部 9．下列说法错误的是（ ）A ．34NO NH 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B ．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C ．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D ．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程10．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2 NO 4达到平衡时，再向容器内通入一定量的)(NO 2g ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，2NO 的体积分数（ ）A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％，则（ ）A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数减少了D ．a ＞b 12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．COOH CH CH 23B ．2ClC ．34HCO NHD ．2SO13．在10ml 0.11L mol -⋅NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A ．)(Na +c ＞)Ac (-c ＞)H (+c ＞)OH (-cB ．)(Na +c ＞)Ac (-c ＞)OH (-c ＞)H (+cC ．)(Na +c ＝)Ac (-c +)HAc (cD ． )(Na +c +)H (+c ＝)Ac (-c +)OH (-c14．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）A ．0.1 mol ／L 的盐酸和0.1 mol ／L 的氢氧化钠溶液B ．0.1 mol ／L 的盐酸和0.1mol ／L 的氢氧化钡溶液C ．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钡溶液D ．pH=4的盐酸和pH=10的NaOH 溶液15．下列离子中不会破坏水的电离平衡的是（ ）A ．-ClOB ．+2CuC ．-OHD ．+K 16．对达到化学平衡的可逆反应，X+Y Z+W ，在其他条件不变时，增大压强，速度如图模所示，下列叙述正确的是（ ）A ．Z 和W 是气体，X 和Y 中有一种是气体B ．Z 和W 是气体，X 和Y 都不是气体C ．X 、Y 和Z 均为气体，W 不是气体D ．X 和Y 是气体，Z 、W 中有一种是气体17．将0.11L mol -⋅醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中)H (+c 和)H (-O c 都减小B ．溶液中)H (+c 增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大18．在固定体积的密闭容器中，加入x mol A 和y mol B ，发生下列反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时C 的浓度为w 1L mol -⋅。
【化学】山东省蒙阴一中2014-2015学年高二上学期期中考试
蒙阴一中2014-2015学年上学期高二阶段考试化学试卷2014.11本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I卷（共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。
)1．下列有关叙述正确的是() A．放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A．放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B．大多数的分解反应是吸热反应，错误；D．化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。
2．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是() A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 molH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q【答案】D【解析】A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量小于184 kJ，大于2Q1，D正确；选D。
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蒙阴一中2014-2015学年上学期高二阶段考试化学试卷2014.11本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I卷（共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。
)1．下列有关叙述正确的是() A．放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A．放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B．大多数的分解反应是吸热反应，错误；D．化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。
2．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是() A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 molH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol N2和 6 mol H2充分反应后放出的热量小于184 kJ，大于2Q1，D正确；选D。
3．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C．4．对于反应2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（g）△H ＝－483.6 kJ/mol的热化学方程式，下列说法正确的是（）A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB．氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD．2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量【Ks5u答案】D【Ks5u解析】根据热化学方程式的意义，2mol氢气与1moL氧气完全反应放出483.6KJ的热量，AC错误；B.燃烧热是指1mol氢气完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，错误；选D。
5. 下列说法或表示正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B 错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，C 正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。
6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. 0～6 min时间内，氧气生成的物质的量为0.0224/22.4=0.001mol;△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min －1，A正确；B.随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min 时，c（H2O2）=（0.004-0.002mol）÷0.01L=0.2mol/L，C错误；6min时，H2O2分解率为：(0.002/0.004)×100% =50%，D正确,选C。
7．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A．增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B．缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D．若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。
8．下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（）A．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变C．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变D．当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；B．平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物浓度保持不变，错误；C．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变，错误；选D。
9．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A．K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；B．K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C．平衡移动，K值可能不变，正确；D．平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。
(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列10．反应N说法正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大【Ks5u答案】C【Ks5u解析】反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，不同条件的平衡关系 平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是左右气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，选C 。
11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）A 、A 的百分含量不再改变B 、各组分的浓度不再改变C 、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : qD 、单位时间内m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应【Ks5u 答案】C【Ks5u 解析】当反应速率vA ：vB ：vC ：vD=m ：n ：p ：q ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误,选C 。
12．已知某可逆反应：m A(g)+n B(g) p C(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A 、T 1<T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H >0B 、T 1>T 2，p 1<p 2，m +n >p ，△H >0C 、T 1>T 2，p 1<p 2，m +n <p ，△H <0D 、T 1>T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H <0【Ks5u 答案】B【Ks5u 解析】温度越高，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以根据图像可判断，温度越高，B 的含量越低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。
压强越大，B 的含量越低，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，选B 。